初中化学差量法计算
一:课堂引入(差量法的应用条件)
1、差量法就是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2、差量可以就是固态、液态物质的质量,也可以就是气态物质的体积等。
3、差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4、差量也就是质量守恒定律的一种表现形式。
5、仔细分析题意,选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
6、差量必须就是同一物理量及其单位,同种物态。
二:课堂例题讲解
1、金属与盐溶液反应,根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题:将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8、4g,问参加反应的铁的质量为多少克？
解:设参加反应的铁的质量为x
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m
56 64 8
X (8、4-8)g
56/8=x/0、4g x =2、8g
答:参加反应的铁的质量为2、8 g。
注意:本题出现的质量差就是固体质量差。
2、金属与酸发生反应,根据差量求天平平衡问题。
例题:在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯,调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2、8 g铁,问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？
解:设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为y
Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m
56 2 54 100 44 56 2、8 x y x
56/54=2、8 g/ x x = 2、7 g 100/56= y/2、7 g y=4、8g
答:向右盘烧杯中加入4、8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题:将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜,反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7、2g,问有多少克氧化铜参加了反应？
解:设参加反应的氧化铜的质量为x
CuO + H2Cu + H2O △m
80 64 16
x (8-7、2) g
80/16= x/0、8 g x = 4g
答:参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题:100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应,测得所得溶液质量为114g,求原稀盐酸中溶质质量分数。
解:设稀盐酸中溶质质量分数为x
2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m
73 129 56
100gx (114-100)g
73/56=100gx/14 g
x = 18、25%
答:稀盐酸中溶质质量分数为18、25% 。
例1、用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8、4克,则参加反应CuO的质量就是多少克？
例2、将CO与CO
2的混合气体2、4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO
2
的质
量为3、2克,求原混合气体中CO与CO
2
的质量比？
例3、将30克铁片放入CuSO
4
溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31、6克,求参加反应的铁的质量？
例4、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30 mL甲烷与氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL 中甲烷与氧气的体积比？
例5、给45克铜与氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数？
练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有C
O、O
2、CO
2
混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧
化钠溶液后,体积又减少3、5Ml,则原混与气体中CO、O
2、CO
2
的体积比？
练习3、把CO、CO
2
的混合气体3、4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4、4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO
2与原混合气体中CO
2
的质量比？
练习4、CO与CO
2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO
2
的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的就是( )
A Fe
B Al
C Ba(OH)
2 D Na
2
CO
3
练习6、在CuCl
2与FeCl
3
溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余
固体为m克,则原混合溶液中CuCl
2与FeCl
3
物质的量之比为( )(高一试题)
A 1∶1
B 3∶2
C 7∶
D 2∶7
练习7 P克结晶水合物AnH
2
0,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物的分子量为( )
Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P—q)
一、选择题
1、将5、6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中,反应一段时间后,过滤出固体物质,干燥后称量为6、0克。
则发生置换反应的铁粉为( )
(A)11、2克(B)8、4克(C)5、6克(D)2、8克
2、用一氧化碳还原氧化铁时,反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克,此时发生反应的氧化铁的质量就是( )
(A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/7
3、含一氧化碳与二氧化碳的混合气体0、6克,通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后,经处理得知,该石灰水溶液的质量减轻了0、56克,则原混合气体中,一氧化碳的质量为( )
(A)0、16克(B)0、32克(C)0、48克(D)0、64克
4、将135吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解),得到80吨固体物质,则所得生石灰中杂质的质量分数就是( )
(A)25% (B)12、5% (C)50% (D)15、5%
5、12、4克Fe2O3与CuO的混合物与CO充分反应后,固体减少3、1克,则原混合物中Fe2O3与CuO的质量比就是( )
(A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:1
6、在稀H2SO4与CuSO4的混合液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应。
反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混合液中H2SO4与CuSO4的质量比为( )
(A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:7
7、把CO通过2克加热的赤铁矿矿石(主要成分为Fe2O3),待反应完成后,测得固体物质净重1、52克。
则该赤铁矿矿石中Fe2O3的质量分数为( )
(A)40% (B)60% (C)80% (D)160%
8、将CO通过灼热的a克CuO,CuO仅有部分被还原,反应后固体质量就是b克,同时生成d克CO2。
已知氧的相对原子质量为16,则用数学式表示碳的相对原子质量为(铜的相对原子质量未知)
(A)16
32
d
a b
-
+
(B)
16
32
d
a b
-
-
(C)16
32
d
a b
+
-
(D)
16
32
d
a b
+
+
二、填空题
1、将质量为91、2克的铁丝插入硫酸铜溶液一会儿,将其取出烘干称量,质量为9
2、7克。
则铁丝上铜的质量为克(铜的相对原子质量为6
3、5)。
2、将足量质量分数为20%的盐酸逐渐加入到100克硫酸钡与碳酸钡的混合物中,直到二氧化碳放完为止,蒸干后,固体增重2、75克,则:
(1)原混合物中碳酸钡的质量分数就是
(2)与碳酸钡反应用去此酸克。
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。
该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。
差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。
在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基准状态之间的差异。
这些差异通常以数值的形式表示。
举个例子来说明差量法的具体应用。
假设有一瓶体积为500mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。
现在我们想要将浓度调整为20%。
要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以下步骤进行：1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。
2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液的体积差异为20%-30%=-10%。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。
4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。
通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。
差量法同样适用于物质量计算。
比如，假设我们需要制备100mL浓度为2M的盐酸溶液。
然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。
我们可以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。
1.确定基准状态：我们可以选择0.1M的盐酸溶液作为基准状态。
2.计算所需差异：所需盐酸的浓度差异为2M-0.1M=1.9M，而所需溶液的体积差异为100mL-0mL=100mL。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需0.1M盐酸溶液的体积为1.9M*100mL/0.1M=1900mL，而所需5M盐酸溶液的体积为0mL-1900mL=-1900mL。
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算差量法是一种重要的计算方法，广泛应用于化学分析中。
在化学分析中，我们经常需要确定化学物质的含量或浓度。
差量法就是一种通过比较差量，从而计算出所需浓度或含量的方法。
差量法根据实验被测物质与准确含量已知的标准溶液进行试验，通过比较两者的差异，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的原理是基于化学反应的定量关系和溶液的等容定律。
在使用差量法进行计算时，需要确定被测物质与标准溶液之间的反应关系以及反应的定量关系。
差量法的步骤主要包括以下几个方面：1.选择试剂和准备试剂溶液：根据被测物质的性质以及所需测定的目标，选择合适的试剂，并准备相应的试剂溶液。
2.进行反应：将被测物质和试剂溶液加入反应容器中，并使其反应达到平衡。
3.分析差量：将已知浓度的标准溶液加入另一个反应容器中，使其反应达到平衡。
4.测定差量：通过化学指示剂或仪器测定反应后溶液中的所需物质。
5.计算：通过测定差量，结合化学反应的定量关系和溶液的等容定律，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的优点是操作简便，结果准确可靠。
它可以应用于各种物质的测定，包括有机物、无机物和生物物质等。
并且差量法所需的设备和试剂相对简单，使用成本较低。
然而，差量法也有一些限制。
首先，它对反应的选择性要求较高。
在选择试剂和反应时，需要保证只有所需物质与试剂发生反应，其他物质不发生反应或反应较小，从而保证结果的准确性。
其次，差量法对试剂浓度和质量的准确性要求较高。
试剂浓度和质量的误差会直接影响结果的准确性。
最后，差量法需要通过重复实验减小误差。
多次实验的结果的一致性是判断结果准确性的重要依据。
总的来说，差量法是一种常用的计算方法，常被应用于化学分析中。
通过比较差量，计算出被测物质的浓度或含量。
在进行差量法计算时，需要注意选择适当的试剂和反应，保证试剂浓度和质量的准确性，并通过重复实验减小误差。
差量法的广泛应用使其成为化学分析中一种不可或缺的方法。
中考化学差量法
中考化学差量法
差量法是一种在中考化学计算题中常用的解题方法。
它依据化学反应前后的某些量的变化（如固体质量差、溶液质量差、气体体积差等），找出理论差量（固体、溶液或气体质量差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
差量法的基本步骤如下：
1. 确定反应方程式：根据题目描述，找出反应物和生成物，写出化学反应方程式。
2. 分析差量：根据反应方程式，找出反应前后的质量或体积差，这就是所谓的“差量”。
3. 建立比例关系：将已知的实际差量（如题目中给出的溶液质量增加量）与理论差量（如化学方程式中的质量差）列成比例关系。
4. 解比例关系：根据比例关系，求解未知量。
例如，求解反应物的质量、生成物的质量或其他相关量。
5. 检验结果：将求解出的结果代入原题，检查是否符合题意，
如溶液质量增加量是否正确等。
需要注意的是，差量法在适用条件为反应不完全或有残留物的情况下，才能更好地发挥作用。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响。
在中考化学题目中，差量法的应用广泛，能帮助考生快速准确地解答计算题。
通过熟练掌握差量法，学生在面对化学计算题时能更加从容应对。
初中化学差量法
初中化学差量法差量法是一种常用的化学分析方法，它通过比较待测物与标准溶液之间的差异来确定待测物的含量。
差量法在实验室中广泛应用于定量分析和质量控制中，具有操作简便、准确可靠的特点。
差量法的基本原理是利用化学反应的定量关系来实现定量分析。
首先，我们需要准备一个已知浓度的标准溶液作为参照物，然后将待测物与标准溶液进行一系列的反应，观察它们之间的差异。
通过测量差异的大小，我们可以计算出待测物的含量。
实施差量法的步骤如下：1. 准备标准溶液：选择一个已知浓度的溶液作为标准溶液。
可以使用理论计算得出的溶液浓度，或者通过实验方法来确定。
确保标准溶液的浓度准确可靠。
2. 反应生成差异物：将待测物与标准溶液进行反应，生成具有差异的物质。
反应的条件和反应方程需要提前确定，并且要保证反应的完全性和选择性。
3. 观察差异：通过一系列的观察和实验操作，我们可以发现待测物与标准溶液之间的差异。
常见的观察方法包括颜色变化、沉淀生成、气体释放等。
4. 计算含量：根据差异的大小和已知标准溶液的浓度，我们可以计算出待测物的含量。
这一步需要根据实际情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性。
差量法在化学实验室中有着广泛的应用。
它可以用于测定溶液中的各种物质，如离子、有机物、无机物等。
差量法不仅在化学分析中起到重要的作用，还可以用于质量控制和产品质量的监测。
总之，差量法是一种简便、准确可靠的化学分析方法。
通过比较待测物与标准溶液之间的差异，我们可以确定待测物的含量。
在实施差量法时，需要注意准备标准溶液、确定反应条件和观察差异，最后根据差异的大小计算出待测物的含量。
差量法的应用范围广泛，可以用于各种化学分析和质量控制中。
初中化学差量法
差量法之一差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理设反应：A+B=C质量差a c a-c（或c-a）x y x-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例1．质量减少的计算〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=W O2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3答：略。
2．质量增加的计算〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。
按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应差量法之二差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。
这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。
但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。
化学计算方法差量法
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+H2O↑ 固体质量减少
2Cu + O2 = 2CuO 固体质量增加
168 106 168-106=62
x 62x/168
128 32
y 32y/128
［例1］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？
1
2
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
3
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
4
一、固体差量
例2．ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？
解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
1
解：设此铁的纯度为x。
2
溶液质量增加（差量） 56 2 56-2=54 10x 55.4-50=5.4克 56∶54=10x∶5.4
X y 30-16=14mL
解得:x= 7mL,y=14mL
若剩余气体为CH4,则V(CH4):V(O2)=8:7
若剩余气体为O2,则V(CH4):V(O2)=7:23
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量） 8 44 44-28=16 2x克 18 -12 =6克
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。
在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。
本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。
一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。
通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。
二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。
2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。
3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。
4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。
三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。
2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。
3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。
4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。
总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。
在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算化学中，差量法又叫重量法，是一种重要的实验计算方法，它主要是利用量等式中连接各量之间关系来计算，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等。
一、概念解释差量法是利用各量之间的关系，计算某个量的方法，可以划分为定量法和变量法。
1.定量法：定量法是指在量等式中，有一个变量的量已知，从而计算出另一个变量的量。
例如，在溶液中，有若干g氯化钠，我们想要知道多少ml溶液中有多少百分比的氯化钠，则我们可以用定量法来计算。
2.变量法：变量法是指在量等式中，除了一个量已知外，另一个也已知，从而求取第三个量的值，是一种典型的差量法。
二、操作步骤1.按量等式：计算量等式中的变量量需要先确定量的等式中的量，从而确定变量的等式形式，如下：a）计算摩尔质量：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”b）计算重量：“重量g=摩尔质量M*摩尔数n”c）计算摩尔数：“摩尔数n=重量g/摩尔质量M”2.确定计算量：在计算差量法时，要确定出计算量，即那个量是可以计算出来的，例如：在计算某溶液中的摩尔质量是，必须先知道其重量，再用重量/摩尔数的式子计算出来的，所以重量就是可以计算出来的量。
3.计算变量量：在确定出计算量后，我们就可以按照量等式的形式进行计算，从而计算出变量量的值。
4.实验：在计算某溶液中的摩尔质量，首先要将某溶液加入容量瓶中，然后用称量秤加入溶液，重量乘以百分比，然后将重量乘以摩尔质量计算出摩尔质量。
在量等式中按照：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”的形式，计算出重量，然后乘以摩尔数，就可以计算出摩尔质量。
三、差量法的应用差量法在日常生活中非常常用，它可以帮助我们更精准地计算出我们需要的量。
在日常生活中，差量法可以帮助我们计算某溶液中各成分的重量或者摩尔质量等，也可以计算其他各种物质的量。
四、总结差量法是一种重要的实验计算方法，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等，并且它还可以用来计算其他各种物质的量，是我们实验时的重要工具之一。
差量法
二、溶液质量差 例3. 用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸 完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度
二、溶液质量差 例4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量 分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁 和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。
在较复杂情况下，多个反应都存在差量，要分清“差量”是增还是减。 若差量的增减方向不一致，这就要取其代数和;若方向相同，则总差量 等于各个分差量之和。
一、固体质量差
例1. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干， 称量，棒的质量变为100.8克，求有多少克铁参加了反应。
一、固体质量差 例2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的 混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物减少了0.31 g，则原混合物中 碳酸钠的质量为（ ）
差
量
段 素 仙
Байду номын сангаас
法
晋
城
一
中
差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与反应物 或生成物的 变化量成正比而建立的一种解题方法。应用差量法常常可以省去繁琐的 中间过程使复杂问题简单化，在众多的解题技巧中，差量法应属优秀 方法之一。 1．差量法的理论依据： 利用数学上的等比定理： a c a－ c -= -= b d b－ d
---------
例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 28 32
可见： 56 64 -- = -- = 28 32 64－56 -----32－28
初中化学计算方法专题——差量法
化学解题方法专题·差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。
这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。
该差值的大小与参与反应的有关量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。
用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁为简。
解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。
1. 原理：对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y 也成比例地变化.且x 与y 的差值也呈相应变化.数学表达式为:21x x ＝21y y ＝2211y x y x --2. 注意: ① x 、y 可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例1.有NaCl 和KCl 的混合物25g ，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO 3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g ，求原混合物中NaCl 和KCl 的物质的量各为多少？解:设与Cu 反应的硝酸银的物质的量为xCu ~ 2AgNO 3 ~ 2Ag △m64 2mol 2×108 152xmol 1.52g解得：x=0.02moln(AgNO 3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42moln(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02moln(NaCl)×58.5-n(KCl)×74.5=25解得n(NaCl)=0.3moln(KCl)=0.1mol例2．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体（标准状况）。