高一化学必修2第一单元检测题
高一化学必修二1、2单元测试题
高一化学化学测试题（第一、二单元）姓名_______ 学号_____ 班级_________1.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . 2.填表：3．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径 由 决定（6）元素的化合价主要由 决定；下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，写出他们的元素符号。
5．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
6．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。
7．在2L 密闭容器中加入4molSO 2和2molO 2，发生下列反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，（1）若充分反应后 （填能或不能）得到4molSO 3；原因是： 。
（2）若经5s 后，剩下的SO 2为2.5mol ，则用O 2表示的反应速率是 ；5s 末SO 3浓度是 。
8．有A 、B 、C 、D 、E 五种粒子：① A 粒子核内有14个中子，核外M 电子层上有2个电子。
高一化学必修2第一单元检测题
高一化学必修2第一单元检测题化学似乎物理一样皆为自然迷信的基础迷信。
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第一局部选择题(共56分)一、选择题(此题包括14小题，每题4分，共56分。
每题只要1个选项契合题意。
)1.C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构剖析，有关C 的说法正确的选项是A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为62.以下各组的三种元素，属于同一周期的是A.C、H、OB.Li、Na、KC.Si、P、SD.F、Cl、Br3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.以下关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比拟中，不正确的选项是A.动摇性：HClBrC.酸性：HClO4HBrO4D.氧化性：Cl2Br25.以下物质中，只含非极性共价键的是A.NaOHB.H2C.H2SD.NaCl6. 以下各图为元素周期表的一局部，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是7. X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，那么X与Y构成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.范德华力8. 某元素的原子序数为7，以下有关该元素的推断不正确的选项是A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最低价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强9.以下各组元素性质或原子结构的递变，表达不正确的选项是A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C.Li、Na、K的电子层数依次增多D.N、O、F得电子才干依次削弱10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体资料，它们是A.左、下方区域的金属元素B.右、上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界限左近的元素D.稀有气体元素11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最低价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4A.原子半径：XZB.非金属性：XZC.阴离子的恢复性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的动摇性按X、Y、Z的顺序由弱到强12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假定甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不能够是A.x+4B.x+8C.x+16D.x+1813. 以下关于铷(Rb)的表达正确的选项是A.它位于周期表的第周围期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物14.短周期元素A、B、C的位置如下图，B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，那么A、B、C依次是A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.O、P、ClD.B、Mg、Si二、非选择题(共44分)15.(16分)周期表中的一局部，依据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答以下效果：(1)表中元素，化学性质最不生动的是，只要负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，恢复性最强的单质是 ; (2)最低价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是 ;(3)A区分与D、E、F、G、H构成的化合物中，最动摇的 ;(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .16.(14分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。
高一化学必修2第一章单元测试试卷 (含答案)
高一化学必修2第一章单元测试试卷2009 年3月3日可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２C.CO和CO２D.N２和CO3、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NｅB.Na＋、F－、S２－、AｒC.K＋、Ca２＋、S２－、AｒD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－5、下列粒子的结构示意图正确的是（）6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B ．A 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高C ．气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强 D ． A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
化学必修二第一单元练习卷
高一化学必修二练习卷姓名：___________班级：___________学号：___________一、单选题1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于( ) A．制新农药B．制新医用药物C．制半导体材料D．制高温合金2．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A．In的原子核外有49个电子B．11549In与11349In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．11349In的中子数为1133．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
下列有关氮化镓的说法中不正确的是[A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaN C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素5．已知原子序数，可推断原子的是（）①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部&6．原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )A．4x B．4x＋14C．4x＋10 D．4x＋67．如图是含某元素的A→G的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。
其中X是一种强碱；G为正盐；通常条件下，Z是无色液体；D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．该元素在周期表中位于第二周期第V族B．上述转化中发生5个氧化还原反应C．稳定性：气态F<气态Z D．A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键8．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤】9．关于下列反应的叙述正确的是（）A．由SiO 2＋2C Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B．由CaCO 3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强D．由Na 2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强10．碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )A．密度逐渐增大B．熔点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱11．下列关系正确的是( )A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞Na,C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl12．铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族13．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。
高一化学必修2第一章单元检测(含答案)
高一化学必修2第一章单元检测可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: Na:23一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。
则19277Ir中的中子数和质子数之差为（）B.38C. 2692．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl54．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 H2O C．N2O D．CH45．下列电子式，正确的是（）6．下列物质中属于共价化合物的是( )A．Na2O2 B．I2 C．NaHSO4 D．HNO37. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）（A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水10．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。
按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多二．选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。
高一化学必修2第一章单元检测试卷(有答案)
高一化学必修2 第一章单元检测试卷(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键C ．可能是离子键也可能是共价键D ．以上说法都不正确2．对于A Z X 和A ＋1Z X ＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如右图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中，正确的是( ) A ．X 只有一种氧化物 B ．气态氢化物的稳定性Z>WC ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD ．元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 5．下列说法正确的是( )A ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同 C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD.235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 6．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
高一化学必修二第一章测试题(含答案及解析)
高一化学必修二第一章单元测试题时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。
请问这些数值准确的说法应该是()A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值3．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈4．下列各组物质中，互为同位素的是()A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO25．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()A．b－d＝n＋mB．a－b＝n－mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。
其中正确的是()A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④7．下列说法错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。
8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S9．下列叙述正确的是()A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B ．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．若周期表ⅢA 族中的某元素X 和ⅥA 族中的某元素Y 化合，下列说法中肯定不可能的是( )A ．形成了X 3＋离子和Y 2－离子B ．形成的化合物中含有离子键C ．形成分子式为X 3Y 2的化合物D ．形成的化合物可能具有两性。
(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（ ）。
n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
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高一化学必修 2 第一单元检测题2019 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
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第一部分选择题（共56 分）
一、选择题（本题包括14 小题，每小题4 分，共56 分。
每
小题只有1 个选项符合题意。
）
1. C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 的说法正确的是
A. 质子数为6
B. 电子数为13
C .中子数为6 D. 质量数为6
2. 下列各组的三种元素，属于同一周期的是
A. C、H、O
B.Li 、Na、K
C.Si 、P、S
D.F 、Cl、Br
3. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
A. HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
4. 下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是
A. 稳定性：HClBr
C.酸性：HCIO4HBrO4
D.氧化性：CI2Br2
5. 下列物质中，只含非极性共价键的是
A.NaOH
B.H2
C.H2S
D.NaCl
6. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序
数，其中M的原子序数为37的是
7. 已知X为IA族元素，丫为咄A族元素，则X与丫形成的
化合物中相邻原子间存在的相互作用是
A. 离子键
B. 极性共价键
C. 非极性共价键
D. 范德华力
8. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的
是
A. 它处在元素周期表中第二周期VA 族
B. 它的最高正价为+5，负价为-3
C. 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D. 它的非金属性比磷弱比氧强
9. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
A .Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次增大
C. Li、Na K的电子层数依次增多
D. N、O、F 得电子能力依次减弱
10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材
料，它们是
A. 左、下方区域的金属元素
B. 右、上方区域的非金属元素
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D. 稀有气体元素
11. 同周期的X、Y、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4
A. 原子半径：XZ
B. 非金属性：XZ
C. 阴离子的还原性按X、丫、Z的顺序由强到弱
D. 气态氢化物的稳定性按X、丫、Z的顺序由弱到强
12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序
数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+4
B.x+8
C.x+16
D.x+18
13. 下列关于铷(Rb) 的叙述正确的是
A. 它位于周期表的第四周期、第IA 族
B. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C. 氢氧化铷是弱碱
D. 硝酸铷是离子化合物
14. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，
则A、B、C 依次是
A.Be、Na、Al
B.C 、Al、P
C.O、P、Cl
D.B 、Mg、Si
二、非选择题（共44分）
15. （16 分）周期表中的一部分，根据A-I 在周期表中的位置，
用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是;
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是;
（3）A 分别与D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的;
⑷在B、C、D、E、F、G H中，原子半径最大的是.
16. （14 分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等; 甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1; 丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。
请回答：
（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为
（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为;
（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是;
（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、。
（填化学式）
17. (14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元
素，已知A、B、E 3 种原子最外层共有10 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4, D元素原
子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1) 写出下列元素符号：
A ，
B ，
C ，
D ，E
(2) A 与E 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
(3) 写出A、B 两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式
表示) 。
最后，希望小编整理的高一化学必修 2 第一单元检测题对您有所帮助，祝同学们学习进步。