高锰酸钾法测定氧化锌中硫含量
高锰酸钾法测定二氧化锰含量
高锰酸钾法测定二氧化锰含量高锰酸钾法是一种常用的测定二氧化锰含量的方法。
本文将详细介绍高锰酸钾法的原理、实验步骤以及注意事项。
一、原理高锰酸钾法是通过高锰酸钾与二氧化锰反应生成高锰酸钾溶液，并根据高锰酸钾溶液的浓度变化来测定二氧化锰的含量。
在反应过程中，高锰酸钾溶液由紫红色逐渐变为无色，所以可以通过测定溶液颜色的变化来确定二氧化锰的含量。
二、实验步骤1. 准备样品：将待测物质溶解于适当的溶剂中，使其浓度适中，以便能够得到准确的测定结果。
2. 高锰酸钾溶液的制备：称取适量的高锰酸钾，溶解于蒸馏水中，制备一定浓度的高锰酸钾溶液。
3. 反应装置的准备：将高锰酸钾溶液倒入反应瓶中，并加入适量的酸，使溶液呈酸性。
4. 反应过程：将待测样品加入反应瓶中，快速摇匀，使反应充分进行。
5. 颜色测定：将反应瓶中的溶液放入比色皿中，使用比色计测定溶液的吸光度。
6. 结果计算：根据吸光度值和标准曲线，可以得出溶液中二氧化锰的含量。
三、注意事项1. 实验仪器要保持干净，避免杂质对实验结果的影响。
2. 高锰酸钾溶液在制备过程中要注意稀释比例，以免溶液过于浓缩或过于稀释。
3. 反应瓶和比色皿要洗净，避免残留其他物质影响测定结果。
4. 反应过程中要充分摇匀，确保反应均匀进行。
5. 比色计的使用要准确，避免误差的产生。
6. 实验过程中要注意个人安全，避免接触有害物质。
高锰酸钾法是一种简便而有效的测定二氧化锰含量的方法。
通过准确测定溶液的吸光度值，可以得出二氧化锰的含量，为分析化学实验提供了重要的手段。
在实验操作中，要严格按照实验步骤进行，并注意实验过程中的安全问题。
只有确保实验条件的准确性和安全性，才能得到可靠的测定结果。
硫化物中硫含量测定
硫化物中硫含量测定
1、方法简介：以磷酸溶样，然后用碘量法测定。
2、使用试剂：H3PO4溶液（1：1）；淀粉溶液（1％）；KIO3标准溶液（0.05mol/L）；Na2S2O3标准溶液（0.05mol/L）。
3、测定步骤：称取0.2克试样（硫含量低于0.5％时，称取0.5克试样），于250毫升碘量瓶中，用滴定管准确加入15.00毫升KIO3标准溶液，然后加入H3PO4溶液7毫升，用少量水冲洗内壁，迅速盖上磨口瓶塞，水封，轻轻振荡瓶身1分钟，让试样充分分散，然后于阴暗处放置5分钟，整个过程保持水封。
然后用少量水冲洗瓶盖和瓶内壁，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，再加入2-3毫升淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至无色即为终点。
计算公式：
S％＝（C1/6·V KIO3－C•V Na2S2O3）×16
×100
m×1000
式中：C1/6KIO3---KIO3标准溶液单元摩尔浓度mol/L；V为KIO3标准溶液消耗体积；
C Na2S2O3---Na2S2O3标准溶液单元摩尔浓度mol/L；V为Na2S2O3标准溶液消耗体积；
16---S单元摩尔质量。
溶液中锰的测定-高锰酸钾容量法
溶液中锰（Mn 2+）的测定1. 方法提要用高锰酸钾标准溶液滴定溶液中的二价锰，使二价锰氧化成二氧化锰，当二价锰完全被氧化后，溶液因稍过量的高锰酸钾而显浅红色，即为滴定终点，反应如下：2KMnO 4+3MnSO 4+2H 2O →5MnO 2+2H 2SO 4+K 2SO 4 （加热 ZnO ）2. 试剂氧化锌(分析纯) 硫酸：1+4高锰酸钾标准溶液：c(1/5KMnO 4)=L贮备液配制：称取高锰酸钾，放入1000ml 三角瓶中，加水至1000ml ，缓缓煮沸10分钟，冷却，在暗处放置数日。
用4#漏斗过滤于10L 的棕色细口瓶中，连续过滤上述溶液到10L 刻度线，充分摇均匀。
待标溶液配制：移取上述贮备液1000ml ，移入10L 棕色细口瓶中，用水稀释至10L 刻度线，充分摇匀，待标。
标定：准确称取经105—110℃已烘至恒重的基准草酸钠，移入1000ml 容量瓶中，加水溶解后，稀释至刻度c(1/2Na 2C 2O 4)=L 。
移取25ml 基准草酸钠溶液于250ml三角瓶中，加1+4硫酸20ml ，滴2滴待标的高锰酸钾溶液，于电路上加热至红色消失，取下继续用高锰酸钾溶液滴至微红色，半分钟不退色为终点。
高锰酸钾标准溶液的实际浓度c(mol/L)按下式计算：42242244a a O C N O C N KMnO KMnO C V C V式中：4KMnO V ——滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积（ml ）；422a O C N V ——基准草酸钠标准溶液的实际浓度的数值（mol/L ）；422a O C N C ——基准草酸钠标准溶液的体积的数值（ml ）。
校正：准确称取经105—110℃烘干至恒重的基准草酸钠，于300ml 锥形瓶中，加入50ml 热水溶解，加1+4硫酸20ml ，滴2滴已标的高锰酸钾溶液，于电炉上加热至红色消失，取下继续用上述高锰酸钾溶液滴定至微红色，半分钟不退色为终点。
高锰酸钾标准溶液的实际浓度c(mol/L)按下式计算：MV m c ⨯= 式中：m ——称取基准草酸钠的质量(g)；V ——标定消耗的高锰酸钾标准滴定溶液的体积(ml)；M ——草酸钠的摩尔质量(g/ml)(M=。
硫的测定硫酸钡重量法
硫的测定硫酸钡重量法一．方法提要：试样经氧化锌—碳酸钠半熔，使硫转化成可溶性硫酸盐，在微酸性溶液中与氯化钡作用生成硫酸钡沉淀，经灼烧后称重。
主要反应式为：S2-＋O2→SO2↑SO2＋Na2CO3＋O2→Na2SO4＋CO2↑Na2SO4＋BaCl2→BaSO4＋2NaCl二．试剂：1、氧化锌—碳酸钠混合试剂：称取在600℃温度下灼烧过的氧化锌500g，与无水碳酸钠250g和高锰酸钾22g在磁研钵中充分研匀，装于玻璃瓶中备用。
2、盐酸：2%3、无水酒精4、碳酸钠：2%5、甲基橙：0.1%水溶液6、柠檬酸：50%7、氯化钡：10%8、硝酸银：0.1%三、分析步骤称取试样0.5～1.0g于30ml瓷坩埚中，加入5g氧化锌—碳酸钠混合试剂，搅拌均匀，用小片滤纸揩净玻棒，燃烧后丢入坩埚中，再在其上复盖少许氧化锌—碳酸钠混合试剂，放入马费炉中，先从低温加热，然后在800℃烧结40分钟，取出冷却至80℃，放入300ml烧杯中，以约100ml热水浸取烧结物并洗净坩埚，此时溶液可能呈绿色或紫红色，加入酒精2ml，将溶液煮沸2分钟，取下，用水吹洗表皿及烧杯壁，过滤于400ml烧杯中，用2%碳酸钠溶液洗烧杯4次，滤纸和沉淀8次，，加入50%柠檬酸5ml，，加0.1%甲基橙2～3滴，以盐酸中和至溶液恰现红色，再过量3ml，然后将溶液稀释至200ml左右。
将溶液煮沸数分钟，取下趁热在不断搅拌下，徐徐滴入10%氯化钡溶液10ml，置于温热处保温约1小时，再静置2～3小时，用慢速定量滤纸过滤，首先用2%盐酸溶液洗涤3～4次，然后用热水洗至无氯离子。
将沉淀连同滤纸放入已恒重的磁坩埚中，在低温电热板上烘干炭化，然后放入800℃马沸炉中灼烧30分钟，取出放入干燥器中冷却至室温，称重，与试样同时作空白试验。
硫含量按下式计算：S(%)＝(W沉淀与坩埚总重―W坩埚重―W空白重)×0.1374×100/G样重。
硫酸锌中硫的含量
硫酸锌中硫的含量及其影响一、引言硫酸锌，化学式为ZnSO4，是一种常见的无机化合物，主要由锌和硫酸组成。
在工业生产、农业种植、医药等领域有着广泛的应用。
其中，硫作为硫酸锌的重要组成部分，其含量的多少直接影响着硫酸锌的性能和用途。
因此，了解和研究硫酸锌中硫的含量具有重要的现实意义。
二、硫酸锌的性质与应用硫酸锌为白色结晶或颗粒状粉末，易溶于水，微溶于醇，不溶于醚。
它的溶解度随着温度的升高而增大，且在酸性环境中稳定，在碱性环境中会逐渐分解。
硫酸锌在工业生产中的应用十分广泛，如用于制备其他含锌化合物，如氧化锌、碳酸锌等；在电镀工业中，用作电镀液的主要成分；在造纸工业中，用作纸张的漂白剂等。
在农业上，硫酸锌是常用的微量元素肥料，可以增强作物对病虫害的抵抗力，提高产量和品质。
在医药领域，硫酸锌被用作抗寄生虫药，可用于治疗皮肤真菌感染和肠道寄生虫病。
三、硫酸锌中硫的含量分析硫酸锌的分子式为ZnSO4，可以看出，每摩尔硫酸锌中含有1摩尔的硫。
根据原子量，硫的原子量约为32.065，锌的原子量约为65.38，硫酸根离子的原子量约为96.06。
因此，硫酸锌的分子量约为161.37。
假设我们有一个100克的硫酸锌样品，那么其中硫的含量可以通过以下计算得出：1摩尔硫酸锌的质量=161.37克1摩尔硫酸锌中硫的质量=32.065克所以，100克硫酸锌中硫的理论含量约为32.065/161.37*100%=19.87%。
然而，实际测量时可能会受到各种因素的影响，如样品纯度、测定方法等，因此实际测得的硫含量可能会与理论值有所差异。
四、结论硫作为硫酸锌的重要组成部分，其含量的多少直接决定了硫酸锌的性质和用途。
通过理论计算和实验测定，我们可以得知硫酸锌中硫的大致含量。
这对于硫酸锌的生产和使用具有重要的指导意义。
同时，我们也应注意到，硫酸锌中硫的含量并非固定不变，它会受到许多因素的影响，因此在实际操作中，我们需要结合具体情况进行灵活处理。
氧化锌生产方法的研究
氧化锌生产方法的研究作者：尚衍来源：《科技创新导报》 2012年第8期尚衍(营口市中等专业学校辽宁营口 115000)摘要:经过实验研究用5种方法制备出了分析纯氧化锌。
确立以氯化锌和工业碳酸氢铵作原料,经碳酸锌分解出产品为最佳工艺。
氧化锌的产率达85％,分解温度为400℃,该工艺具有杂质易除去,成本低,环境污染少等显著优点。
关键词:氧化锌生产方法研究中图分类号:TP2 文献标识码:A 文章编号:1674-098X(2012)03(b)-0134-01工业生产中使用的氧化锌通常以燃烧锌或焙烧闪锌的方式取得。
目前国内一些厂家生产试剂氧化锌基本上是沿用文献介绍过的2种方法。
根据锌化合物的一般性质,再设定了3种方法,用工业产品作原料以试生产的规模对制备分析纯氧化锌的工艺进行了系统的研究。
在这5种方法中,发现用氯化锌和工业碳酸氢铵作原料生产分析纯氧化锌,具有原料成本低,操作简便,能耗低,环境污染少等突出优点,是一条有发展前途的工艺路线。
1 材料和方法1.1 材料含锌化合物和沉淀物均为工业原料、去离子水。
1.2 方法运用分析方法。
(1)测定氧化锌的含量:按国家标准方法,用0.05MEDTA络合滴定法分析。
(2)测定杂质:①以标准对照比色分析。
游离碱:用1％酚酞指示液显示颜色;硝酸盐:用0.001M靛蓝二磺酸纳显色;锰:用高碘酸钾氧化显色;铁:用10%磺基水杨酸溶液显色;铅:用10％氰化钾及0.5％硫化纳溶液显色;砷:用溴化汞试纸测试;磷还原高锰酸钾物质:用0.1N高锰酸钾标准溶液测试。
②以标准对照比浊分析:氯化物:用0.1N硝酸银测试。
硫化合物:转化成SO42-后用25％氯化钡溶液测试。
澄清度试验:用10%硫酸溶解后比试。
③酸不溶物和硫化铵不沉淀物均按标准操作处理后称重和恒重测试。
1.3 生产流程(含锌氧化物+沉淀剂)沉淀反应→洗涤→干燥→灼烧→产品2 用工业原料生产分析纯氧化锌的生产方法2.1 氢氧化锌灼烧法以硝酸锌作原料将化学纯硝酸锌作原料改用工业原料,在5L热去离子水中加入工业一级六水硝酸锌1.00kg 并过滤,在不断搅拌的同时再加入0.55L工业浓氨水,常温反应下得Zn(OH)2沉淀,抽滤并且用热去离子水洗涤8次,抽干以后,将Zn(OH)2以薄层置于瓷盘中,在120℃下烘2小时,并不时翻拌,让其烘干后保持粉末状态;在马弗炉中加热至500～800℃灼烧4小时,得氧化锌产品0.2kg,分析得出其质量符合分析纯标准。
氧化锌的含量测定实验报告
氧化锌的含量测定实验报告实验目的：测定氧化锌样品中氧化锌的含量。
实验原理：钝化反应是指金属表面与气体或液体接触后生成一层非金属物质的反应。
氧化锌样品在强酸溶液中钝化生成的Zn2+离子可以被邻硝基苯酚（PA）还原为Zn（PA）2沉淀,同时PA消耗空气中的氧气,生成浅蓝色的PA溶液。
因此,可以通过测定PA溶液的吸光度来计算氧化锌样品中氧化锌的含量。
实验仪器和试剂：1. 分析天平2. 烤箱3. 球磨机4. 精密注射器5. pH计6. 紫外可见分光光度计7. 氧化锌标准品（纯度为99.9%）8. 邻硝基苯酚（PA）9. 硝酸（HNO3）10. 氢氟酸（HF）11. 高纯水实验步骤：1. 将氧化锌样品放入球磨机中,与研钵一起球磨,直至粉末细腻均匀。
2. 取出粉末样品,精密称取一定量（如1g）,放入容量瓶中,加入10mL的高纯水和15mL的浓硝酸和2mL的氢氟酸,用pH计测定溶液的酸碱度,使其pH值在2~3之间。
3. 将溶液加热至沸腾,然后控制加热温度,使其煮沸3h,期间要注意补充蒸发的水分。
4. 将溶液冷却至室温,用高纯水定容至50mL,振荡均匀,过滤。
5. 取过滤液中1mL,加入1mL的邻硝基苯酚溶液,用高纯水稀释至25mL,测定吸光度。
（邻硝基苯酚的浓度为0.02%）实验结果：通过测定氧化锌标准品和不同样品的吸光度,可以得出吸光度与氧化锌浓度之间的线性关系,并用标准曲线计算出样品中氧化锌的含量。
实验结论：本实验通过钝化反应和邻硝基苯酚还原反应,测定了氧化锌样品中氧化锌的含量。
实验结果表明,氧化锌样品中氧化锌含量为XX%。
二氧化硫检验方法
二氧化硫检验方法
二氧化硫的检验方法主要有以下几种：
1. 高锰酸钾滴定法：利用高锰酸钾溶液滴定样品中的SO2，根据溶液颜色的变化来确定二氧化硫的含量。
2. 离子色谱法：采用离子色谱仪对样品中的SO2 进行定量检测。
3. 碘化钾滴定法：将抽取的气体通过含有碘化钾溶液的吸收瓶中，通过气-液反应测定二氧化硫的浓度。
4. 过硫酸钠滴定法：通过过硫酸钠与样品中的二氧化硫反应，然后用亚硫酸钠溶液滴定反应产物，从而测定二氧化硫的含量。
5. 紫外分光光度法：利用二氧化硫在紫外光下有吸收的特性，通过测量光吸收度来判断二氧化硫的含量。
需要注意的是，在进行二氧化硫检验时，应严格按照相关的仪器操作说明和标准方法进行操作，以保证结果的准确性和可靠性。
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Ｚｎ ＋ Ｈ ２ Ｏ４＝ Ｚｎ Ｏ４＋ Ｈ２ Ｓ Ｓ Ｓ Ｓ ８ＫＭｎＯ４ ＋ ５Ｈ２ ＋ ７Ｈ ２ Ｏ４ ＝ ８Ｍｎ Ｓ Ｓ ＳＯ４ ＋ ４Ｋ２ Ｏ４＋ １ Ｓ ２Ｈ２ ０
３ 试 验 方 法
所 用 器具 少 ， 确 度 和 精 密 度较 高 ， 收 率 在 ９ ％ ～１４ ， 对偏 差在 １０ 以 下 ， 对 差值 在 ０ ５ ％ 以下 。 准 回 ４ ０％ 相 ．％ 绝 ．０ 关 键 词 高锰 酸 钾 法
Ｄｅ ｅ ｍ ｉ ａ ｉｎ ｏ ｕ ｆ ｎｔ ｎ ：ｎ Ｚｉ ｃ Ｏ ｘ ｄｅ ｂ ｔ ｓｉ ｔ ｒ ｎ ｔｏ ｆＳ ｌｕｒ Ｃｏ ｅ ｔｉ ｎ ｉ ｙ Ｐｏ ａ ｓｕｍ
Ａｂｓｒ ｃ Ｔｈ ｏ ｇ ｏ ｄ ｔｏ ａ ｘ ｅ ｉ ｎ ｎ ａ ａｙ ｉａ ｒ ｃ ｓ ｓ ｅ ｔｂｌｓ ｄ ｆｒ ｔ ｅ ｄ ｔ ｒ ｎａ ｔａｔ ｒ ｕ ｈ ｃ ｎ ｉｉｎ ｌｅ ｐ ｒｍｅ ｔａ ｎ ｌ ｔｃ ｌｐ ｏ ｅ ｓ ｉ ｓａ ｉｈｅ ｏ ｈ ｅｅ ｍｉ － ｔｏ ｆｔ ｅ ｓ ｌｕ ｏ ｔｎｔｉ ｉ ｃ ｏ ｉ ｅ ｂ ｈ ｏ ａ ｓｕ ｐ ｒ ｎ ａ ａｅ ｍｅｈｏ ｉ ｎ ｏ ｈ ｕ ｆ ｒｃ ｎ ｅ ｎ ｚｎ ｘ ｄ ｙ ｔ ｅ ｐ ｔ ｓｉ ｍ ｅ ｍａ ｇ ｎ ｔ ｔ ｄ．Ｉ ｓｓｍｐ ｅ ａ ｄ ｃ ｎ ｅ — ｔｉ ｉ ｌ ｎ ｏ ｖ ｒ
高锰 酸钾 与硫 化氢 氧 化还 原反 应 的关键 是 控
本 文 作 者 的联 系 方 式 ： ａｆｎｌ ＠ ｓ ａ ｃｒ ｊ ｎｅｇｘ ｉ ｙ ｉ ．ｏ ｎ ｎ
（ 过量） ．０ ｏ／ ０ １０ ｍ Ｌ ０ Ｌ高锰酸钾和 ４ Ｌ１ ４硫 ０ｍ ＋
（ ） 品处 理 １样
将 硫 化锌样 品 经 四 分法 缩 分 后 ， 磨 至全 部 研
通 过 １０ 目筛 并 装 人 称 量 瓶 ， １ ５℃ 下 烘 ２ ｈ ０ 于 ０
以除去 游离 水后 待 测定 。
（ ） 验 方 法 ２试
称 取 ０ ０ ． ２ｇ试样 于 碘量 瓶 中 ， 入 约 １ 加 ５ｍＬ
第３ ７卷
第 ３期
化肥 【业
２１ ００年 ６月
高锰 酸钾 法 测 定 氧 化 锌 中硫 含 量
章智慧， 罗晓艳 ， 唐 英 ４ ８０ ） ０ ６ １ （ 重庆 建峰 化 工股份 有 限公 司化 肥 分公 司 涪 陵
摘要
通 过 条 件 试 验 建 立 了高 锰 酸 钾 法 测 定 氧 化 锌 中硫 含 量 的 分 析 方 法 。该 方 法操 作 简 便 ， 析 时 间短 ， 分 测定 氧化锌 硫 含 量
ｉ ｎ ｏ ｏ ｅ ａ ｅ， ｔｋ ｓ ａ ｓ ｒ ｉ ｅ ｉ ｎ ｌ ｓｓ，ｒ ｑｕ ｒ ｓ ａ ｓ ａｌｎｕ ｅ ｆａ ｐ ｒ ｔ ｓ，ａ ｄ ｇ ｖ ｓ ｈ ｇ ｅ ｔｔ ｐ ｒ ｔ ａ ｅ ｈｏｌ ｍｂ ｒ ｏ ｐ ａ ａ ｕ ｎ ｉｅ ｉｈ
以控 制样 品的称 样 量 、 应 酸度 、 反 高锰 酸 钾 的浓度
等条 件是 硫含 量 测定 成 功 的关键 。
法 。其 中碘 量法 反应 不完 全 ， 测量 结果 偏低 ； 甲 亚 兰 比色 法需要 硫 化氢 吸 收装 置 ， 作 繁琐 ； 高锰 操 而
酸钾 法 在实 际 应 用 中较 广 泛 。本 文 通 过 试 验 ， 研 究 了用 高锰 酸钾 法测定 氧 化锌 中硫 含 量 。
氧 化锌脱 硫 剂 中硫含 量 的测 定 目前无 规 定 的 分 析方 法 ， 参 照管 式炉 法 进行 检验 ， 管式 炉 法 仅 但 存 在操 作繁 琐 、 析 时 间长 的缺 点 。常用 的硫 测 分 定 分 析 方 法 有 碘 量 法 、 甲 兰 比色 法 、 锰 酸 钾 亚 高
制好 各种 反应 物 的浓 度 ， Ｓ 一 化 为 Ｓ ， 使 转 Ｏ 所
２ 主 要 仪 器 与试 剂
２０ｍ ５ Ｌ碘量 瓶 ，０ｍ ５ Ｌ酸式 滴定 管 ，０ｍ ５ Ｌ移
液 管 ，０ ｍ ５ Ｌ量 筒 。
０ １００ｍ ｌＬ高锰 酸 钾标 液 ，．０ ｏ／ ．０ ｏ ／ ０ １００ｍ ＬＬ 草 酸标 液 。
１ 测 定 原 理
氧化 锌脱 硫 后 大 多数 转 化 为硫 化 锌 ， 化 锌 硫 与酸 反应 生成 硫化 氢 ； 高锰 酸钾 是 强氧 化剂 ， 酸 在
Ｐｅ ｍ ａ ａ ｔ ｅ ｈｏ ｒ ｎｇ ｎａ ｅ Ｍ ｔ ｄ
Ｚｈ ｎ ｉ ｕ ，Ｌｕ ａ ｙ ｎ，Ｔ ｎ ｎ ａ ｇ Ｚｈ ｈ ｉ ｏ Ｘｉ ｏ ａ ａ ｇ Ｙｉ ｇ
（ ｈ ｎ ｑｎ ｉｎｅ ｇＣ ｅ ｉａ Ｆ ｒ ｌｅ ｏ，Ｌｄ Ｆ ｌ ｇ ０ ６ １ Ｃ ｏ ｇ ｉｇＪ ｆ ｈ ｍ ｃｌ ｅｔｉ ｒ ． ｔ． ｕｉ ４ ８ ０ ） ａ ｎ ｉｚ Ｃ ｎ
ａ ｃ ｒ ｃ ｎ ｒ ｃ ｓｏ ｃ ｕ ａ ｙ ａ ｄ ｐ ｅ ｉｉｎ，ｗｉ ｅ ｏ ｅ ｙ ｏ ４％ ～１ ４％ ，ａ ｒｌ ｔｖ ｖ ａｉ ｎ ｂ ｌｗ ． ｔ ａ ｒ ｃ ｖ ｒ ｆ９ ｈ ０ ｅ ａｉｅ ｄｅ ｉｔｏ ｅ ｏ １ ０％ ，ａ ｄ ａ ｎ ｎ ａ ｓ ｌ ｅ ｄ ｆｅ ｅ ｔｌ ｓ ｈ ｎ ０． ｂ ｏｕｔ ｉ ｒ ｎ ｅ ｓｔ ａ ５％ ． ｆ Ｋｅ ｗｏ ｄｓ ｐ ｔｓ ｉ ｍ ｅ ｍａ ａ ａ ｅ ｍｅ ｈ ｄ ｄｅｅ ｉ ｔｏ ｚｎ ｘｄ ｓ ｌｕ ｏ ｔ ｎ ｙ ｒ ｏ ａ ｓｕ ｐ ｒ ｎｇ ｎ ｔ ｔ ｏ ｔ ｒ ｎａｉ ｎ ｍ ｉｃｏ ｉｅ ｕ ｆ ｒｃ ｎ ｅ ｔ