江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 非金属及其化合物_富集在海水中的元素 氯_氯离子(Cl—)的检验 (2)
2019年高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素——卤素练习
第15讲 富集在海水中的元素——卤素考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl 2与H 2O 反应化学方程式：Cl 2＋H 2O ??HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O??HCl＋HClO②HClO??H＋＋ClO－③H2O??H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯
K12教育课件
28
【解析】选D。氯水中含有大量H2O,加入无水硫酸铜 会出现蓝色,A正确;氯水中含HCl、HClO,所以新制氯 水可使石蕊试液先变红后褪色,B正确;向氯水中通入 少量二氧化硫,Cl2与SO2反应,漂白性减弱,C正确;氯水 中存在Cl2+H2O Cl-+H++HClO,加入NaCl固体平衡 逆向移动,c(H+)减小,pH增大,D错误。
K12教育课件
39
(1)反应原理:用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、
MnO2等)氧化浓盐酸:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
[或2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]。
(2)装置类型:固体+液体
气体。
△
====
K12教育课件
16
c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,C项错误;加入二氧化硫水溶液,发生反 应:SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,D 项错误。
K12教育课件
17
【母题变式】
(1)将碳酸钙粉末加入新制氯水中,有无色气泡产生,发生反应的离子方程式为 ___________。 提示:CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。
K12教育课件
10
(1)弱酸性:比碳酸酸性___,电离方程式为 _(2_)_不__稳__定__性__:见__光__易__分。解,氯水要现用现弱配,保存在 棕色瓶中,置于冷暗处。 (3)强氧化HC性lO:使有H色++C布lO条- 褪色,能杀菌消毒,用作漂白剂、消毒剂。
近年高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素——氯模拟预测通关新人教版(2
2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素——氯模拟预测通关新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素——氯模拟预测通关新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素——氯模拟预测通关新人教版的全部内容。
第2节富集在海水中的元素—-氯一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A．氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH—-测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解解析：选B.A项,活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确;C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误.2．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析：选D.铜与盐酸不反应，A错误;铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2,B、C错误。
3．下列关于卤素（用X表示)的叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－〈Cl－〈Br－〈I－解析:选A。
(新课标)2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物考点规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源
考点规范练11 富集在海水中的元素——氯海水资源利用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·Ｌ-1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol,丙瓶不变。
片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)( )A.甲=乙>丙B.丙>乙=甲C.甲>丙>乙D.乙>丙>甲2.某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。
把溶液分成两份,向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是( )A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定没有CO2D.不能确定是否含有HI3.将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中能观察到的现象是( )A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色4.(2016上海化学,改编)已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是( )A.肯定不含I-B.肯定含SC.肯定含有SD.肯定含有N5.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为 1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是( )A.将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-6.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
2019版高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第13讲 富集在海水中的元素-氯限时训练
2019版高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第13讲 富集在海水中的元素-氯限时训练[选题细目表]考查知识点基础题 中档题 较难题 1.氯气、氯水、次氯酸盐的性质1、3 8、9 2.氯及其化合物的性质及其转化2 7 10 3.与氯气的制法相关的实验探究4 11 4.卤族元素的性质的递变性5 5.卤素离子的检验 6)1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏。
下列关于安全处理措施不正确的是( )A ．紧急组织群众沿逆风方向疏散B ．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH 溶液C ．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D ．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO 3的毛巾捂住鼻子，向高处转移解析：A 项，远离有氯气的地方，正确；B 项，氯气与氢氧化钠溶液反应，正确；C 项，氨水挥发出的氨气会对群众造成伤害，错误；D 项，NaHCO 3溶液显弱碱性，对人体无伤害，且能与氯气反应，正确。
答案：C2．(2016·大同模拟)下列离子方程式不正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOB ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O解析：离子方程式解题的关键依据是①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。
A 项中ClO －氧化SO 2产物应为CaSO 4。
3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HClO)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(HCl)解析：A项，新制氯水中存在H＋，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。
2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素__氯模拟预测通关新人教版
第2节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：选B。
A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析：选D。
铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。
3．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－解析：选A。
卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O===HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X 的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D 正确。
4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析：选C。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素____氯第1课时练习新人教版必修120170614116.doc
4.2.1 富集在海水中的元素----氯一．选择题（每题7分，共70分）1．下列关于氯气的叙述中，不．正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体2．下列化合物中，不能．．通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl23．下列说法不．正确的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。
4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．变白C．先变红再变白 D．不变色5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl36．下列有关氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）C．氯水放置数天后，酸性增强D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水8．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能．．用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl39．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+10．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤二．填空题（每题10分，共30分）11．新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。
2019高考化学总复习04非金属及其化合物(13)富集在海水中的元素—氯(2)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……富集在海水中的元素——氯（2）李仕才1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2017年高考·课标全国卷Ⅲ)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精洗，再用水清洗( )(2)(2017年高考·天津卷)用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子( )(3)(2017年高考·天津卷)鉴别NaBr和KI溶液，分别加新制氯水后，用CCl4萃取( )(4)(2017年高考·江苏卷)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒( )(5)(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。
( )(6)(2016年高考·课标全国卷Ⅲ)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2时，气体产物先通过浓H2SO4后通过饱和食盐水。
( )(7)(2016年高考·四川卷)氯水作水的杀菌消毒剂。
( )(8)(2016年高考·四川卷)某无色溶液中可以大量存在H＋、Cl－、MnO－4。
( )(9)(2015年高考·山东卷)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，结论：Br－还原性强于Cl－。
( )(10)(2015年高考·重庆卷)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。
( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×2．(2016年高考·上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液解析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯离子（Cl—）的检验课后练习(2)
1．通过置换反应不可能生成()
A．Fe3O4B．F2C．Al2O3D．C
2．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
3．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与另一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。
这起事故中毒死亡28人，送医院治疗近300人。
周围人员可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子逃离现场，该物质是
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
4．在一种PH=1的溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液（）
A．含NO3－、Fe3＋，无I－，可能有Cl－
B．含I－，不含NO3－、Fe3＋，可能有Cl－
C．含I－、Fe3＋、Cl－，肯定不含NO3－
D．含I－、NO3－，肯定不含Fe3＋
5．某无色溶液中可能含有Na＋、SO32—、MnO4—、SO42—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，依次进行下列实验。
观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液pH>7；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)原溶液中肯定含有的离子是________；肯定没有的离子是________。
(2)写出步骤②中的离子方程式_______________________________
__________________________________________________________。
6．已知单质Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
7．某一个化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步:
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.打开活塞,用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H.静置,分层
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是→→A→G→→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意
上述G步骤操作的目的是
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是
A．热裂汽油 B.苯 C.酒精 D.正庚烷8．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列错误的是（）
A．X2+具有还原性B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C．XO2具有强氧化性D、该元素是第ⅡA族元素
9．气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。
已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2
A．①B．③C．①③D．②③
10．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。
则这三种物质是() A．①硝酸银②溴化钠③溴化银
B．①硝酸银②氯化钠③氯化银
C．①氯化银②硝酸银③氯化钠
D．①硝酸银②碘化钠③碘化银
参考答案
1．答案：B
解析：F2是氧化性最强的单质，没有哪种单质能从其氟化物中置换出来，对A，反应为3Fe ＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；对C，反应为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；对D，反应为2Mg＋CO22MgO ＋C。
2．答案：C
解析：
3．答案：D
解析：该题考查了氯气的毒性及解毒方法，氯气溶解于水显酸性，所以工业上可以用碱液除去氯气尾气，但在涉及人体解毒时，考虑到NaOH的强腐蚀性，选项A不能选。
4．答案：B
解析：由题中条件“PH=1的溶液”知该溶液呈酸性，又已知“向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原”，说明该溶液中一定含有I－，因酸性条件下NO3－能把I－氧化，故不可能含有NO3－；又因Fe3＋能把I－氧化，故不可能含有Fe3＋；Cl－不能还原单质溴、Fe3＋、NO3－，但Cl－也可在酸性溶液中存在，故不能确定Cl－的有无。
5．答案：(1)Na＋、Br－、SO32—CO32—、MnO4—
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，SO32—＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO42—
解析：无色溶液中不含MnO4—，由①的现象可知溶液中至少含有CO32—、SO32—中的一种；由②的现象可推知无CO32—，含有Br－、SO32—；由于②中引入Cl－，故不能根据③的现象确定溶液中是否含有Cl－；酸性条件下NO3—可将SO32—氧化为SO42—，也不能根据④的现象推知是否有SO42—。
由于溶液必须呈电中性，溶液中一定含有Na＋。
6．答案：Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O，Br2 + 2OH- ==Br- + BrO- +H2O
解析：根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，考查离子反应方程式的书写。
7．答案：(1)CBDH；(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出;使漏斗内外空气相通,以保证E操作时漏斗里液体能够流出；(3)四氯化碳与水不溶,I2且在四氯化碳溶解度比在水中大很多；（4）A、C
解析：思路分析：（1）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，这当然是第一步。
B、D的操作属于萃取，E、F属于分液操作，A、G、H是分液前的准备操作。
（4）中的热裂汽油中，含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而酒精与溴水互溶，所以两者均不适宜作萃取剂。
方法要领：萃取和分液操作是中学化学实验中分离物质的常用方法之一，本题所涉及到的知识的技能有：分液漏斗的作用，萃取操作步骤及每一步聚的目的，萃取操作中的注意事项，萃取剂的性质及选择原则；碘在水和CCl4等有机溶剂中的溶解性，热裂汽油的不饱和性，乙醇和水的互溶性等。
只有掌握这些基本知识，并在学生实验中注意这些问题，才能在解决
实际问题时综合运用这些知识进行正确的推理和判断。
8．答案：A
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：此题信息给予比较明确。
汗渍中的物质是氯化钠，只有B项符合题意。