第5课 离子共存 离子检验和推断
高中化学第5讲 离子共存与离子推断(教案)
第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。
溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。
考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力) 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。
此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。
角度1考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN －反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH＋4、HCO－3，与溶液中的K＋、Na＋、NO－3、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。
2018版高考化学一轮复习 第5讲 离子共存 离子的检验和推断练习 新人教版
第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第23页[核心知识大通关]同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
2．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
4．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；(2)Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。
小题热身1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋。
___________________________________________。
2021高三化学人教版：离子检验与推断含答案
考纲定位要点网络1.掌握常见离子的检验方法。
2．根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。
离子的共存命题点溶液中离子共存的判断1．(20xx·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )3、Cl－、I－①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、AlO－2、S2－3、SO2－②pH＝13的溶液：Na＋、CO2－③水电离出来的c(H＋)＝10－133mol·L－1的溶液：NH＋4、K＋、NO－3、S2O2－4④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、SO2－3⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤D [①酸性条件下Fe2＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液，为酸性或碱性溶3发液，碱性溶液中OH－与NH＋4结合生成弱电解质，酸性溶液中H＋与S2O2－生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错或强碱溶液，HCO－3在弱碱性溶液中可共存。
]误；⑤HCO－3水解呈弱碱性，HCO－2．(20xx·精选模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。
①错误!＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO错误!、CO错误!4②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－――→通入澄清石灰水变浑浊②排除干扰 HCO －3 的干扰若被检液中不含CO 2－3而含有HCO －3，则加入CaCl 2(或BaCl 2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl 2(或BaCl 2)溶液排除干扰SO 2－3 的干扰因为CaSO 3与CaCO 3一样，也是白色沉淀，且CaSO 3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2)，但SO 2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 2－3的干扰命题点1 常见离子的检验1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作现象 结论A 滴加BaCl 2溶液生成白色 沉淀 原溶液中有SO 2－4B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液 显紫色 原溶液中有I － C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈 黄色 原溶液中有Na ＋，无K ＋D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不 变蓝原溶液中无NH ＋4B [A项，Ag＋干扰；C项，Na＋焰色反应干扰K＋，无法确定溶液中是否4无法确定。
课件1：离子共存、离子的检验和推断
MnO
4
等
色 晶体 不溶：可能是 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3、
或固 AgBr、AgI、CuO、MnO2、CuS 等 体
例 1 根据下列实验内容得出的结论正确的是
()
选 项
实验内容
结论
某物质的水溶液能使
A
红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
某气体能使湿润的淀
B
粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
NO－ 3 、SO
2 4
、Cl－、Br－和
I－：利用相应阴离子检验法
确定
滴加
无 紫色
色 石蕊
待 溶液 显蓝色，可
检
能是碱、强
溶
碱弱酸盐等
液
(SO CO2 3
2 3
)：Ca2＋或Ba2＋，产
生白色沉淀
S2－：加Ag＋或Cu2＋，产生 黑色沉淀
OH－：实验表明无其他阴离 子后，可以确认为碱
K＋、Na＋、Ca2＋等：采用 焰色反应检验
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
滴入酚酞试液，溶液变 红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验
CO23－ →加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸 沉__淀__消__失__，并放出无色无味能使澄清石灰水变浑浊 的气体
SO24－ →加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入 BaCl2
Fe2O3) e.难溶性碱[如Cu(OH)2] f.碳酸盐(Na2CO3或CaCO3)
a.溶液变_红__色_ b.试纸变_红__色_
c.产生大__量___气__泡__ d.固体_溶__解___ e.固体_溶__解___
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
高一化学必修一讲义：第五讲 离子共存
第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。
离子共存离子的检验和推断有答案
离子共存离子的检验和推断有答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）离子共存、离子的检验和推断题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A ．H ＋、Fe 3＋、SO 2－4、I － B ．H ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －3 C ．Ag ＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D ．K ＋、AlO －2、Cl －、OH －答案 D解析 A 项，Fe 3＋氧化I －；B 项，H ＋与HCO －3反应；C 项，Ag ＋与Cl －、SO 2－4均不能大量共存。
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B ．H ＋、Fe 2＋、ClO －、Cl －C ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －答案 AD解析 B 项，ClO －氧化Fe 2＋，H ＋与ClO －反应生成HClO ；C 项，Ca 2＋与SO 2－4反应生成微溶沉淀CaSO 4。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4 B ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、NO －3 C ．Ca 2＋、Fe 2＋、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－3答案 A解析 B 项，Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，NH ＋4与OH －结合生成NH 3·H 2O ；C 项，Na 2O 2氧化Fe 2＋，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3和H 2O ；D 项，Na 2O 2把SO 2－3氧化成SO 2－4。
4．将足量的SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A ．K ＋、SiO 2－3、Cl －、NO －3B ．H ＋、NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4 C ．Na ＋、Cl －、MnO －4、SO 2－4 D ．Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －、HCO －3答案 B解析 A 中SiO 2－3能与SO 2反应生成沉淀，NO －3(H ＋)能氧化SO 2；C 中MnO －4能与SO 2发生氧化还原反应；D 中CO 2－3、CH 3COO －、HCO －3均能与SO 2反应。
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精练)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存 B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存 C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。
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第5课 离子共存 离子检验和推断普查讲5 离子共存 离子检验和推断1．无限制条件判断离子不能大量共存四类型(1)(2019汇编，8分)找出下列不能大量共存的离子组，按要求填空。
①K ＋、NH 4+、OH －、SO 24-②K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3-③Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3-④H ＋、Na ＋、Fe 2＋、MnO 4-⑤Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 24-⑥K ＋、Na ＋、CO 23-、H ＋⑦Mg 2＋、NH 4+、Cl －、SO 24-⑧Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 23-⑨Fe 2＋、H ＋、SO 23-、ClO －⑩NH 4+、Ba 2＋、Br －、CO 23-⑪Fe 3＋、Al 3＋、SCN －、Cl －⑫Al 3＋、Na ＋、Cl －、SiO 23-因发生复分解反应而不能大量共存的是_____________________________________________； 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是___________________________________________； 因离子间发生水解相互促进反应而不能大量共存的是_________________________________； 因离子间发生络合反应而不能大量共存的是_________________________________________。
答案：①⑤⑥⑨⑩(2分) ④⑨(2分) ⑧⑫(2分) ⑪(2分)解析：①NH 4+与OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，发生复分解反应，不能大量共存。
②K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。
③Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。
④MnO 4-(H ＋)具有强氧化性，Fe 2＋具有还原性，二者因发生氧化还原反应生成Fe 3＋和Mn 2＋，不能大量共存。
⑤ Ca 2＋与SO 24-结合生成CaSO 4微溶物，发生复分解反应，不能大量共存。
⑥若H ＋少量，则H ＋与CO 23-结合生成HCO 3-，不能大量共存，若H ＋足量，则H ＋与CO 23-反应生成二氧化碳和水，发生复分解反应，不能大量共存。
⑦Mg 2＋、NH 4+、Cl －、SO 24-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。
⑧Al 3＋与CO 23-均能水解，且互相促进，生成Al(OH)3沉淀和CO 2气体，不能大量共存。
⑨酸性条件下，ClO －与Fe 2＋发生氧化还原反应生成Cl －和Fe 3＋，ClO －与SO 23-发生氧化还原反应生成Cl －和SO 24-，H ＋与SO 23-发生复分解反应生成SO 2气体，故Fe 2＋、H ＋、SO 23-、ClO －不能大量共存。
⑩Ba 2＋与CO 23-结合生成BaCO 3沉淀，发生复分解反应，不能大量共存。
⑪Fe 3＋与SCN －结合生成Fe(SCN)3络合物，发生络合反应，不能大量共存。
⑫Al 3＋与SiO 23-均能水解，且互相促进，生成Al(OH)3沉淀和H 2SiO 3沉淀，不能大量共存。
2．有限制条件的离子共存问题(2) (2018江苏单科，2分)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1KI 溶液：Na ＋、K ＋、ClO － 、OH －B ．0.1 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2＋、NH 4+ 、NO 3-、SO 24-C ．0.1 mol·L －1HCl 溶液：Ba 2＋、K ＋、CH 3COO －、NO 3-D ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 24-、HCO 3-答案：B解析：ClO －具有强氧化性，I －具有强还原性，两者可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故A 项错误。
B 项中的离子在指定溶液中均可大量共存，故B 项正确。
HCl 溶液中含有大量H ＋，H ＋与CH 3COO －结合生成弱电解质CH 3COOH ，不能大量共存，故C 项错误。
OH －可以与Mg 2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH －也可以与HCO 3-反应生成CO 23-和H 2O ，均不能大量共存，故D 项错误。
(3) (2017江苏单科，2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －B. c （H ＋）c （OH –）＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 23-、NO 3- C ．c (Fe 2＋) ＝1 mol·L－1的溶液中： K ＋、NH 4+、MnO 4-、SO 24-D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4+、SO 24-、HCO 3-答案：B解析：有颜色的离子不能在无色透明溶液中存在，Fe 3＋是棕黄色离子，无色溶液中不能存在Fe 3＋；且Fe 3＋与SCN －发生络合反应，生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故A 项错误。
c （H ＋）c （OH –）＝1×10－12的溶液呈碱性，K ＋、Na ＋、CO 23-、NO 3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，故能大量共存，故B 项正确。
Fe 2＋具有还原性，MnO 4-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，在酸性溶液中生成Fe 3＋和Mn 2＋，在中性溶液中生成Fe 3＋和MnO 2，在碱性溶液中生成Fe(OH)3和MnO 24-，故Fe 2＋与MnO 4-不能大量共存，故C 项错误。
能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H ＋与HCO 3-反应生成CO 2 和H 2O ，故酸性溶液中不能大量存在HCO 3-，故D 项错误。
(4) (经典题，6分)在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A ．a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 24-B ．b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C ．c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO 3-D ．d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 23-、Cl －答案：D解析：水的离子积为K w ＝c (H ＋)×c (OH －)，由图可知，a 、b 均在25 ℃，离子积相同；而c 、d 均在T ℃，离子积相同。
Fe 3＋水解显酸性，而a 点对应的溶液显中性，离子不能大量共存，故A 项错误。
NH 4+与OH －反应生成一水合氨，离子不能大量共存，故B 项错误。
HCO 3-水解显碱性，而c 点对应的溶液显中性，离子不能大量共存，故C 项错误。
d 点时c (H ＋)＜c (OH －)，溶液显碱性，Na ＋、K ＋、SO 23-、Cl －离子间不反应，且与OH －也不反应，离子能够大量共存，故D 项正确。
3．离子检验与推断及其实验设计 a ．无离子干扰的离子检验与推断(5) (2019汇编，6分)下列关于离子检验与推断的叙述不正确的是( )A ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH 4+B ．加入KSCN 溶液，溶液变红，证明原溶液中含有Fe 3＋C ．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na ＋D ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －答案：D解析：向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体是氨气，则原溶液中存在NH 4+，故A 项正确，不符合题意。
向溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红，说明有红色物质Fe(SCN)3生成，进而证明原溶液中含有Fe 3＋，故B 项正确，不符合题意。
焰色反应实验中，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na ＋，故C 项正确，不符合题意。
CCl 4层显紫色证明原溶液中存在I 2，I －是无色离子，故D 项错误，符合题意。
(6) (2019汇编，6分)由下列实验和现象能推出相应结论的是()答案：A解析：如果溶液中含有Fe2＋，滴加KSCN溶液无明显现象，可以排除溶液中含Fe3＋的干扰，滴加氯水后Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，故A项正确。
溶液中可能含有SO23-，被稀硝酸氧化为SO24-，再滴加Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀，故B项错误。
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，可能是产生的氨气量特别少，在水溶液中以NH3·H2O形式存在，因此该盐中可能含有NH4+，故C项错误。
向某溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，不一定含有Cl2，可能含有其他氧化性粒子如Br2、Fe3＋等，故D项错误。
b.存在其他离子干扰的离子检验与推断(7) (2019汇编，6分)下列离子检验与推断的叙述正确的是()A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO23-(2016四川理综)B．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋C．向新制饱和氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－D．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2＋(2015山东理综)答案：C解析：与稀盐酸反应生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3-等，所以该溶液中不一定含有CO23-，忽略了HCO3-的干扰，故A项错误。
若某溶液中含有SO24-，加入BaCl2溶液，也能够产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，忽略了SO24-的干扰，故B项错误。
新制饱和氯水能与AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，此白色沉淀只能是AgCl，说明溶液中含有Cl－，故C项正确。
若原溶液中含有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液也呈红色，不能说明溶液中一定含有Fe2＋，忽略了Fe3＋的干扰，故D项错误。
c．“四原则法”推断离子(8) (2016.10浙江选考，2分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO23-、SiO23-、SO24-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO23-B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C．为确定溶液X中是否含有SO24-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色答案：B解析：溶液X与过量盐酸反应产生气体和沉淀，Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO23-、SiO23-、SO24-离子中，CO23-与H＋结合产生CO2气体和H2O，SiO23-与H＋结合产生H2SiO3沉淀，则溶液X中一定含有CO23-和SiO23-；由离子共存可知，不含有Ca2＋、Fe2＋，因为Ca2＋与CO23-会结合生成CaCO3沉淀，Fe2＋与CO23-均能发生水解反应，且水解相互促进，会生成CO2、Fe(OH)2；由电中性原则可知，溶液中含有阳离子，由上述分析可知，Na＋、Ca2＋、Fe2＋三种离子中，Ca2＋、Fe2＋肯定不存在，则溶液X中肯定存在Na＋；溶液1与过量硝酸银溶液反应生成白色沉淀，由于Ag2SO4微溶于水，可溶于HNO3，则此白色沉淀是AgCl，加盐酸引入的Cl－能与Ag＋结合生成白色沉淀，故不能确定溶液X中是否含有Cl－和SO24-，但一定不含有Br－，因为Br－能与Ag＋结合生成淡黄色沉淀。