离子共存的推断计算题
课时作业7：离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断1．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓2．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）3．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2与H2SO4B．FeBr2与Cl2C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)24．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）A．Cu (CuO),加盐酸，过滤B．Na2CO3 (NaHCO3)固体,加热C．KNO3 (K2SO4),加BaCl2溶液，过滤D．MgO (Al2O3)，加烧碱溶液，过滤5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化Cl2 + Br— = Cl－+ Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+6．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4C．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO3—、K+D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO42-7．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓硝酸的挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中B 氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C 氯气具有强氧化性氯气可用作漂白剂D NH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质8．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）A．在c(H+)/c(OH－)=1×10—14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+B．水电离的c(H+)=10−13mol·L−1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、SCN－C．在c(H+)=10−14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22−，CO32−，SO32−D．c(OH－)=1×10−14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32−9．向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）10．某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高三化学第一轮复习离子共存推断专题练习
质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习离子共存推断专题1．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题：〔1〕沉淀甲是：___________________________，〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_____________ ___．〔3〕沉淀丙是：__________________．〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕〔5〕综合上述信息，可以肯存在的离子：____ ___________．2．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉，有关反的离子方程式为_____________________。
〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反后，溶液呈___________色，有关反的离子方程式为_______________________。
3．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，结果如表所示。
表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“—〞表示观察不到明显变化。
试答复下面问题:〔1〕A的化学式是，G的化学式是。
判断理由是。
〔2〕写出其余几种物质的化学式。
B C D E F 。
4．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、-23CO、-3NO、-24SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反：A与B反生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
电荷守恒法解答离子存在与否的推断题
电荷守恒法解答离子存在与否的推断题一、离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。
如Fe 3＋、Al 3＋、Zn 2＋、Cu 2＋、NH 4＋、Ag ＋等均与OH －不能大量共存。
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH 3COO －、F －、CO 32－、SO 32－、S 2－、PO 43－、AlO 2－均与H ＋不能大量共存。
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸（H ＋）会生成弱酸分子；遇强碱（OH －）生成正盐和水。
如：HSO 3－、HCO 3－、HS －、H 2PO 4－、HPO 42－等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如：Ba 2＋、Ca 2＋与CO 32－、SO 32－、PO 43－、SO 42－等；Ag ＋与Cl －、Br －、I －等；Ca 2＋与F －，C 2O 42－等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。
Al 3＋与HCO 3－、CO 32－、HS －、S 2－、AlO 2－、ClO －、SiO 32－等；Fe 3＋与HCO 3－、CO 32－、AlO 2－、ClO －、SiO 32－、C 6H 5O －等；NH 4＋与AlO 2－、SiO 32－、ClO －、CO 32－等。
6．若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存。
如：Fe 3＋与I －、S 2－；MnO 4－（H ＋）与I －、Br －、Cl －、S 2－、SO 32－、Fe 2＋等；NO 3－（H ＋）与上述阴离子；S 2－、SO 32－与H ＋。
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存。
Fe 3＋与F －、CN －、SCN －等；H 2PO 4－与PO 43－会生成HPO 42－，故两者不共存。
二、特有反应（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的a ．双水解：主要指Al 3+、Fe 3+与CO 32—、HCO 3—、AlO 2—等之间的双水解b ．Ba(OH)2和(NH 4)2SO 4生成氨气和硫酸钡沉淀c. S 2O 32－+ 2H +＝SO 2↑+ S↓+ H 2（2）遇水能放出气体的a ．Li 、Na 、K 、Ca 、Ba 、Mg （△）、Fe （高温）[氢后面的金属不跟水反应]b ．Na 2O 2、NaH 、CaC 2、Al 2S 3、Mg 3N 2（3）加碱能产生气体的：Al 、Si 、Zn NH 4+ AlN（4）加酸有沉淀生成的 如SiO 32－、AlO 2－、S 2O 32－、C 6H 5O －（常温下）（5）有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：a ． 电解水型：含氧酸H 2SO 4（aq ）、强碱NaOH （aq ）、活泼金属的含氧酸盐Na 2SO 4（aq ）b ． 分解电解质型：无氧酸如HCl （aq ）（HF 除外）、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl 2（aq ）c ． 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO 4（aq ）、不活泼金属的氟化物如AgF （aq ）d ． 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl （aq ）e ． 电解熔融离子化合物：如Al 2O 3、NaCl三、知道典型的溶解性特征1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等。
高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
高一化学推断题和离子共存问题分析及习题含答案
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 B A.K +、Na +、MnO 4-、Cl - B.K +、NO 3-、Na +、CO 32-C.H +、Na +、SO 42-、NO 3- D.Na +、Fe 3+SO 42-、Cl -2.下列溶液中;因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是 D A.K +、Ag +、NO 3-、Cl - B.Ba 2+、Na +、SO 42-、NO 3- C.K +、H +、CO 32-、Cl - D.Mg 2+、Na +、ClO -、I -3.下列离子在溶液中能大量共存;加入OH -能产生白色沉淀的是 C A. Na +、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H +、Mg 2+、CO 32-、Cl - C. K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K +、Na +、NO 3-、CO 32-4. 已知某溶液中存大较多的H +、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还能大量存在的离子组是 D A. Al 3+、CH 3COO -、Cl - B. Mg 2+、Ba 2+、Br - C. Cu 2+、Cl -、I - D. Na +、NH 4+、Cl -5.A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和BaNO 32四种溶液中的一种;现利用另一种溶液X;用如下图所示的方法;即可将它们一一确定.. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液..A ：_________B ：_________C ：__________D ：__________X ：__________6．短周期元素A、B、C、D中;0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子;0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应;A原子核内质子数目与中子数目相等;B元素原子核外M层电子数目比K层多1个;C―比A元素的离子多1个电子层;D元素的原子核外L层比K层多2个电子..1A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、 ..2画出C―和D原子的结构示意图3向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液;现象为______________________;写出有关离子方程式_________________________________________________________..参考答案1.B2.D3.C4.D5. A：NaOH B:NaNO3 C:BaNO32D:HNO3X:MgSO46. 1镁、铝、氯、碳；2 、；3Al3++3OH-===AlOH3↓；AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O..。
离子反应与离子共存习题
1-2 离子反应与离子共存习题（1）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题6分，共60分。
每小题有1～2个正确答案）1．下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu＋2NO-3＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．铜跟氯化铁反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2．下列反应的离子方程式不正确的是A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-2＋2H2O C．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋D．澄清的石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O3．下列反应的离子方程式不正确的是A．向亚硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO-24＋4H＋＋2Br－B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－4．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO-24===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋H2O HS－＋OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 5．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO-2===Al（OH）3↓＋HCO-3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH+4＋HSO-3＋2OH－===SO-23＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓6．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO-3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH+4 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-2===BaSO4↓48．下列反应的离子方程式正确的是A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-＋2H2O2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO-3D．实验室用CaCO3制取CO2：CO-2＋2H＋===CO2↑＋H2O39．下列反应的离子方程式不正确的是A．mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO-24＋H2O＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO-3D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH+410．下列反应的离子方程式正确的是A．硫氢化钠溶液与I2反应：HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：Ca2＋＋HCO-3C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O===BaSO4↓D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-24二、填空题（20分）11．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO-24、NO-3、OH－中的各不相同的四种离子。
离子共存试题及答案
离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
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离子共存的推断计算题16、钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3（2）有①100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠②100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：①②（填“＞、＜或=”，下同）。
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。
②几种离子开始沉淀时的pH如表。
离子Fe2+Cu2+Mg2+pH 7.6 5.2 10.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀。
要使0.2 mol/L 硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。
（K sp[Cu(OH)2]=2×10﹣20）17、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．（3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是．A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊②写出上述实验过程中反应的化学方程式为．（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是．18、1.写出实验现象，按要求写反应式。
(1) )向FeCl2溶液中加双氧水，现象为离子方程式(2) )向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为离子方程式2.氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。
(3) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：离子方程式：。
3.为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL 溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O 的质量分数为（用a表示）19、有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，一定没有，可能含有________________。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
（3）实验④中发生的化学反应属于反应（填反应类型），主要实验操作名称叫20、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）；a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：21、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是_________，有关的离子方程式为_______________．（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为______________________________．（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________．A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣22、某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿（2）乙厂废水有明显的＿＿色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。
23、A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。
（各化合物中离子组成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分别取溶液进行如下实验：①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。
请回答下列问题：（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。
（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。
(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。
若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。
24、某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)。
可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。
经沉淀后的废水主要含,可用来浇灌农田。
25、在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。
现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L 气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。
26、有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
⑴推断A、B、C、D的化学式。
(每空1分)A ；B ；C ；D ；⑵写出下列反应的离子方程式。
(每空2分)B与盐酸反应C与硫酸反应E与澄清石灰水反应27、现有1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能是Cl－、CO32－、SO42－现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成：过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生，将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_______________（填离子符号），一定含有（填离子符号），可能含有_____________（填离子符号），请设计方案证明：。
（2）写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：，____________________，，。
（3）若经证明没有Cl－则该溶液中的K+的物质的量浓度是：_________________。
28、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为24.4g（1克以下用游码），则样品的实际质量为．（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有碳酸根离子．②若要在第二支试管里检验Cl-离子的存在，应选择的试剂和进行的操作有：。