“离子共存”题型及解题思路归类例析
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
专题05 离子共存类选择题解题方法和策略-高考化学备考中等生百日捷进提升系列(技能方法)(解析版)
离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。
除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。
在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。
最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。
这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论。
在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化。
【例题1】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．与A1反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．c(OH-)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-【答案】C【解析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，故A错误；B．与Al反应能放出H2的溶点睛：本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
本题的易错点为CD ，C 中c(OH -)=1×10-13mo1·L -1的溶液不是显碱性，根据K w 可知，c (H +)=0.1mol/L 。
溶液显酸性，D 中水电离的c(H +)=1×10-13mo1·L -1的溶液，表示溶液显酸性或碱性，要注意与C 的区分。
【例题2】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO 3- 、Cl - 、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g 固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。
高中化学知识点总结：离子共存问题及分析__太强太好了!!!
高中化学知识点总结：离子共存问题及分析__太强太好了高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
离子共存的知识点梳理及题型分析
Ａ． ＯＨ 一 、 ＮＯ 一、 Ｂａ 、 Ｃ１ 一 Ｂ． Ｈ 、 Ｂａ ”
、
②有沉淀生成 ： 如Ｂ ａ “、 ｃ ａ ”、 Ｍ ｇ “、 Ａ ｇ 等不能与
ｓ Ｏ４ 。
、
Ｍｇ ２
、
Ｎ Ｏ３ 一
ｃ ０ ３ 一等 大 量 共 存 ； Ｍｇ ¨、 Ｆ ｅ “、 Ａ ｇ 、 Ａ ｌ ３ 、
、
Ｃ． Ｈ 、 Ｃｕ 、 Ａ１ 、 Ｓ Ｏ４ 一 Ｄ． Ｆ ｅ 、 Ｎａ 、 ＮＯ 一、 Ｓ ＣＮ 一
ｚｎ “
、
ｃｕ“
Ｆ ｅ “等 不能与 Ｏ Ｈ 一大 量 共 存 ； Ｐ ｂ 与
Ｃ ｌ 一 ， Ｆ ｅ 与 Ｓ 、 Ｃ ａ ２ 与 Ｐ ０ 卜、 Ａ ｇ 与 Ｉ 一 不 能 大量共 存。
Ｓ “
、
解题思路 ： ① 看清题干要求 ， 是要求 “ 大量共存 ” 还
是“ 不 能大量 共存 ”； ② 注 意题 干要 求 ， 如 无 色透 明溶 液、 溶液 的酸碱 性 、 加入某 种物 质后 、 指示剂 颜色 的变
Ｈ Ｓ 一 、 ｓ Ｏ 、 Ｈ Ｓ Ｏ 一 、 Ｉ 一 、 Ｆ ｅ 等不 能大量 共存；
解析 ： 能跟铝作用放 出 Ｈ ， 溶液可能是强 酸性 的溶
液， 也 可 能 是 强 碱 性 的 溶 液 。Ａ 选 项 为 碱 性 、 无 色 且 能
③有弱 电解 质 生 成 ： 如Ｏ Ｈ一 、 Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ一 、 Ｐ Ｏ 、
Ｈ Ｐ Ｏ ４ 、 Ｈ ２ Ｐ Ｏ ４ 一 、 Ｆ一 、 Ｃ １ ０一、 Ａ １ ０ ２ 、 Ｓ ｉ Ｏ ３ 、 Ｃ Ｎ一 与 Ｈ
液 中显强氧化性 ， 能将二价铁 离子转化 为三价铁 离子 ，
故错误 。
“离子共存”题型及解题思路归类例析
“离子共存”题型及解题思路归类例析作者：吴其豹来源：《中学教学参考·理科版》2010年第07期离子是否大量共存的问题是一种常考的题型,在高考中重现率较高。
考题涉及的内容覆盖面广,知识容量大,有很好的区分度。
该题型由于题中条件变化多端,共存情况复杂,不少学生往往判断错误。
其实,只要掌握离子共存问题的考查方式和解题思路,这类问题就会迎刃而解。
本文结合近年部分高考试题,对离子共存题的考查方式和解题思路进行归纳分析,供参考。
一、选择型离子共存问题及解题思路多种离子能否在同一溶液中大量共存,归纳起来可用一句话概括,即“一色、二性、三特殊、四反应”。
一色:即题目对溶液颜色的要求,若为无色溶液,则、、、-等有色离子均不能大量存在。
二性:即溶液的酸、碱性。
在强酸性溶液中-及一切弱酸根离子(如-、-、-、-、-等)不能大量共存;在碱性溶液中及一切弱碱阳离子(如、、、、、等)不能大量共存;酸式弱酸根离子(如-、-、-、-、-等)在强酸性或碱性溶液中,均不能大量共存。
三特殊:指注意三种特殊情况。
-与-、-不能大量共存-水解能力较强,其溶液呈较强的碱性,发生反应------而不能共存。
-具有强氧化性,能与-、、-、-等发生氧化还原反应而不能大量共存。
在中性或碱性溶液中-与-、可以共存。
另外-在酸性溶液中氧化性强,在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱,如在酸性溶液中-与-、-不能共存,而在碱性溶液中可以共存。
(3)虽然与-、-与-这几种离子都能水解且相互促进水解,但一般不考虑它们之间的双水解,能共存在同一溶液中。
(在加热条件下情况不同)四反应:指离子之间如发生下列四种反应中的任一种,均不能共存。
(1)复分解反应即生成沉淀(如与-、与-等)、产生气体(如与-、与-等)、生成弱电解质(如与-、与-等),均不能大量共存。
(2)氧化还原反应如果两种或两种以上离子相遇发生氧化还原反应,则不能大量共存。
如与-、与-与--等。
(3)双水解反应能发生双水解反应的离子不能大量共存。
中考必考题型——离子共存题解析
离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。
但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。
下面结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析：一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
例2在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。
中考化学离子的共存问题答题技巧
中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下：1.基础知识：(1)离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH- (2)H++CO32-CO2 (3)NH4++OH-NH3(4)Ba2++SO42-BaSO4 (5)Ag++Cl-AgCl (6)Ca2++CO32-CaCO3 (7)Ba2++CO32-BaCO3 (8) Mg2++OH-Mg(OH)2(9)Cu2++OH-Cu(OH)2(10)Fe3++OH-Fe(OH)3(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体;(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体;B组中没有不存的离子且为无色;C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸;D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。
答案：(B)点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。
(3)鉴别物质例3.只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是( )。
中考化学总复习离子共存问题
初中化学—离子共存问题解答离子共存问题的规律1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+ 与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。
2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。
3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。
练习：1．下列各组离子能共存的是（）A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2．下列各组离子能共存的是（）A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、SO4-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-3．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（）A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Cl-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-4．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-5．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是（）①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④6．在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是（）A. CO32-B. K+C. NH4+D. OH-7．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A. NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOHC. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD. HCl、K2SO4、NaOH、NaNO38．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A. SO42-、NO3-、K+、H+B. Na+、Cl-、OH-、Al3+C. Cl-、NO3-、K+、Na+D. Ag+、Cl-、CO32-、K+9．分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液是是（）A.Na2CO3KCl Na2SO4B.CuSO4HCl KClC.HCl KOH Na2CO3D.AgNO3BaCl2HNO310．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）A.NaOH 、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO4。
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“离子共存”题型及解题思路归类例析
离子是否大量共存的问题是一种常考的题型,在高考中重现率较高。
考题涉及的内容覆盖面广,知识容量大,有很好的区分度。
该题型由于题中条件变化多端,共存情况复杂,不少学生往往判断错误。
其实,只要掌握离子共存问题的考查方式和解题思路,这类问题就会迎刃而解。
本文结合近年部分高考试题,对离子共存题的考查方式和解题思路進行归纳分析,供参考。
一、选择型离子共存问题及解题思路
多种离子能否在同一溶液中大量共存,归纳起来可用一句话概括,即“一色、二性、三特殊、四反应”。
一色:即题目对溶液颜色的要求,若为无色溶液,则Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO-4等有色离子均不能大量存在。
二性:即溶液的酸、碱性。
在强酸性溶液中,OH-及一切弱酸根离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-、AlO-2等)不能大量共存;在碱性溶液中,H+及一切弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等)不能大量共存;
酸式弱酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在强酸性或碱性溶液中,均不能大量共存。
三特殊:指注意三种特殊情况。
(1)AlO-2与HCO-3、HSO-3不能大量共存,AlO-2水解能力较强,其溶液呈较强的碱性,发生反应AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3↓+CO2-3;AlO-
2+HSO-3+H2O=Al(OH)3↓+SO2-3而不能共存。
(2)“NO-3+H+”具有强氧化性,能与S2-、
Fe2+、SO2-3、I-等发生氧化还原反应而不能大量共存。
在中性或碱性溶液中,NO-3与I-、Fe2+可以共存。
另外,MnO-4在酸性溶液中氧化性强,在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱,如在酸性溶液中,MnO-4与Cl-、Br-不能共存,而在碱性溶液中可以共存。
(3)虽然NH+4与CH3COO-、CO2-
3,Mg2+与HCO-3,这几种离子都能水解且相互促进水解,但一般不考虑它们之间的双水解,能共存在同一溶液中。
(在加热条件下情况不同)
四反应:指离子之间如发生下列四种反应中的任一种,均不能共存。
(1)复分解反应即生成沉淀(如Ag+与Cl-、Ba2+与SO2-4等)、产生气体(如H+与HCO-3、NH+4与OH-等)、生成弱电解质(如H+与ClO-、H+与CH3COO-等),均不能大量共存。
(2)氧化还原反应如果两种或两种以上离子相遇发生氧化还原反应,则不能大量共存。
如Fe3+与I-、H+与S2O2-3;H+与S2-+SO2-3等。
(3)双水解反应能发生双水解反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与CO2-3或HCO-3、Al3+与AlO-2、CO2-3、HCO-3、S2-、HS-等。
(4)如果离子间发生络合反应,生成络合离子,这些离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-;Fe3+与C6H5O-等。
(2008,全国Ⅰ卷)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()。
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO- 3
B.K+、AlO-2、Cl-、SO2- 4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO- 3
D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2- 3
解析:加入Na2O2后,使溶液呈碱性,且Na2O2本身有氧
化性。
所以A选项中的NH+4和C选项中的HCO-3与OH-反应而不能大量共存;D选项中SO2-3与Na2O2因发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案:B。
(2008,重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()。
A.在pH=1的溶液中:NH+4、K+、ClO-、Cl-
B.有SO2-4存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO-3存在的强酸性溶液中:NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO-2、SO2- 3
解析:A选项中ClO-在酸性条件下不能存在;B选项中Ca2+与SO2-4反应生成沉淀;C选项中NO-3在强酸性溶液中与Fe2+不能共存。
答案:D。
(2009,安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子是()。
A.NH+4、H+、NO-3、HCO- 3
B.K+、Al3+、SO2-4、NH3•H2O
C.Na+、K+、SO2-3、Cl 2
D、Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-
解析:本题虽未涉及附加条件的挖掘,但对于混合体系中存在分子这一条件在高考中第一次出现。
A选项中H+和HCO-3不能大量共存;B选项中Al3+与NH3•H2O
不能大量共存;C选择中SO2-3与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存。
答案:D。
(2009,全国Ⅰ卷)下列各组离子,在溶液中能大量共存,加入NaOH 溶液后加热,既有气体放出又有沉淀生成的一组是()。
A.Ba+、NO-3、NH+4、Cl-
B.Ca2+、HCO-3、NH+4、AlO- 2
C.K+、Ba+、Cl-、HSO2- 3
D.Mg2+、NH+4、SO2-4、K+
解析:本题主要考查在溶液中进行的复分解反应,没有涉及较复杂的氧化还原反应和双水解反应。
A选项中四种离子能共存,加入NaOH 溶液后加热有气体生成但没有沉淀生成。
B选项考查“三特殊”情况中的AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3↓+CO2-3,不能共存。
C选项中四种离子能共存,但加入NaOH溶液后有沉淀生成但无气体生成。
答案:D。
二、推断型离子共存问题及解题思路
解推断型离子共存问题的思路是,依据溶液的性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子),然后根据离子共存,推出一定不含有的离子。
解推断型离子共存问题的技巧如下:
(1)先看题干,如溶液颜色、pH、酸碱性等。
(2)再根据溶液的性质或实验现象推断。
(3)注意加入的试剂对某种离子的干扰,如加入氯水对有无Cl-的干扰。
相邻的甲、乙两工厂排放的污水经处理后仍分别含有浓度较大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4、OH-、NO-3中各不相同的四种离子。
若每个工厂单独排放污水会造成环境污染,如果将两厂的污水按适当比例混合,沉淀后的溶液中只有NaNO3,其污染程度显著降低。
下列判断正确的是()。
A.Ag+和Na+可能为同一工厂排放出
B.Fe3+、SO2-4存在于同一工厂
C.Cl-、SO2-4不能存在于同一工厂
D.Cl-、NO-3一定在不同的工厂
解析:同一工厂的污水中的离子可大量共存。
若甲工厂排放的污水中有OH-,则其污水中一定没有Ag+、Fe3+,即Ag+、Fe3+必须在乙工厂排放的污水中,因此乙工厂的污水中一定不能含有Cl-、SO2-4,这两种阴离子必须在甲工厂的污水中。
故甲工厂排放的污水中含有OH-、Cl-、SO2-4、Na+,乙工廠排放的污水中含有Ag+、Fe3+、Ba2+、NO-3。
答案:D。
某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-
4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3,何者能存在于此溶液中?
(1)当生成Al3+时,可能存在;
(2)当生成AlO-2时,可能存在。
解析:审题时,第一,要注意溶液是无色的,第二,要注意H+、NO-3与Al作用不产生H2。
(1)说明溶液呈酸性:一定有H+、SO2-4,可能有Mg2+(注意无NO-3);(2)说明溶液呈碱性:一定有OH-、Ba2+,可能有NO-3。
答案:(1)Mg2+ (2)NO-3。
某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、MnO-4、CO2-3中若干种组成,取该溶液进行如下实验。
①取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙;则原溶液中一定存在的离子是;白色沉淀甲是;白色沉淀乙是。
解析:由①可知,原溶液中无MnO-4、Ag+,有CO2-
3,无Ba2+、Al3+;在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,因HCO-3和过量H+反应生成无色CO2气体,沉淀甲为HCO-3和Al3+发生双水解产生的Al(OH)3;Al3+是AlO-2和过量的H+反应产生的。
在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,过量的OH-与NH+4反应生成NH3,过量的HCO-3与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀乙是BaCO3。
由于原溶液呈电中性,所以原溶液中存在Na+。
答案:一定存在的离子是Na+、AlO-2、CO2-3;白色沉淀甲是Al (OH)3;白色沉淀乙是BaCO3。
总之,在处理离子是否大量共存的问题时,要先看条件,再看反应,最后作出判断。
(责任编辑廖银燕)。