离子共存练习题

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离子共存专项练习

离子共存专项练习第一类：离子共存1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH＋4、SO2－4、NO－3B．H＋、Ba2＋、OH－C．Fe3＋、Na＋、OH－D．Ca2＋、Cl－、CO2－3第二类：指定离子或者指定物质2.在有碳酸根离子存在的溶液中，能大量共存的一组离子是A. OH-、Mg2+、Na+、NO3-B．H+、Na+、Cl-、K+C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-3．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是A．Mg2＋、NO－3B．Na＋、CO2－3C．K＋、OH－D．Ba2＋、Cl－第三类：隐形条件：pH \颜色\4．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．H＋、Cl－、K＋、NO－35．下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A. MnO4-、K+、Na+、SO42-B. Na+、K+、Cu2+、Cl－C. Mg2+、NH4+、Cl－、NO3-D. Ba2+、K+、Zn2+、SO42-6. 下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是A．NaNO3HCI Na2SO4B．NaNO3NaCI CuSO4 C．NaCI Na2SO4Na2CO3D．NaOH FeCI2Na2SO4变式训练：7.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C.在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在pH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl28.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是A．CuSO4B．K2CO3C．NaNO3D．MgCl29．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是( )A．NaNO3AlCl3HCl ZnSO4 B．NH4Cl K2SO4KOH Na2CO3C．K2CO3NaCl KNO3H2SO4 D．BaCl2HCl CaCl2NH3·H2O10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）A.KOH、CuSO4、H2SO4B. NaNO3、Na2SO4、NH3•H2OC. KCl、Ba（NO3）2、HClD.NH4NO3、KOH、K2SO4第四类：溶液呈电中性解决问题11.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl-：SO2－4:M=1:3:2:4，则M为（）A.Ag+B.Cu2+C.Na+D.CO2－312.某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性。

离子共存习题及解答

离子共存题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。

例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()（A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3-例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是()（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。

例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。

例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。

例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。

离子反应方程式与离子共存问题专题练习[1]

离子反应方程式与离子共存问题专题练习（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32- 、HCO3- 、S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32- + 2H+ → CO2↑+H2O 、HS- +H+ →H2S↑等。

2、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+ + CO32- →BaCO3↓、Ca2+ + SO42- →CaSO4↓（微溶）；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-打大量共存是因为Cu2+ +2OH- →Cu(OH)2↓，Fe3+ + 3 OH- →Fe(OH)3↓等；SiO32- 、AlO2- 、S2O32- 等不能与H+大量共存是因为SiO32- + 2H+ →H2SiO3↓、AlO2- + H+ +H2O →Al(OH)3↓、S2O32- + 2H+ →S↓+SO2↑+H2O3、有弱电解质生成。

如OH-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等于不能与H+大量共存是因为OH- +H+ →H2O、CH3COO- +H+ →CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH- 大量共存是因为HCO3- +OH- →CO32- +H2O 、HPO42- +OH- →PO43- +H2O、NH4+ +OH- →NH3·H2O等。

（二）审题时应注意题中给出的附加条件，如：（1）有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+，使溶液呈现一定的颜色。

（2）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。

（3）注意挖掘题目中的隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素成分。

离子方程式及离子共存强化练习一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1. 在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A. Al3+ 、Ag+、NO3-、I-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C. NH4+、K+、S2-、Br-D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A. K+、Na+、HSO3- 、Cl-B. Na+、Ba2+、AlO2- 、NO3-C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. K+ 、Na+、ClO- 、S2-4.（2001全国卷13）下列各族离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A. I- 、AlO2-、Cl-、S2-B. K+、Na+、NH4+、Ba2+C. CO32-、Cl-、S2- 、Br-D. SO32-、HCO3-、NO3-、SO42-5.（2001上海卷12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H30+、NO3-、Fe2+、Na+B. K+、Ag+、NO3-、Cl-C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-6.（2003江苏卷11）若溶液中有水电离产生的c(OH-) = 1×10-14 mol·L-1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、NH4+、SO42- 、NO3-7.（2003江苏卷12）对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42- 、H2SO3 、NH4+）分别进行如下实验：①加热释放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水石，溶液略显黄色，再加入BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A. Br-B. SO42-C. H2SO3D. NH4+8.（2003南通市高三一模13）在含有I- 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Cu2+、Na+、Br-、Cl-B. K+、Na+、NH4+ 、AlO2-C. K+、Na+、NO3- 、H+D. K+ 、S2-、SO42- 、OH-9.（2003南通市高三二模10）某溶液由水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol∕L，则此溶液中可能大量存在的离子组是A. HCO3-、NH4+、Mg2+、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Ba2+、I- 、NO3-D. Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-10. 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A. SO42-、Cl-、Fe3+、Na+B. Na+、Cl-、NO3-、CO32-C. Ag+、NO3-、Na+、SO42-D. AlO2-、CO32-、K+、Na+11. 某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、Na+、HCO3- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、Fe2+、Cl- 、NO3-12. 在pH=0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A. K+、Na+、MnO4- 、Cl-B. Cl-、S2O32-、K+、Na+C. Na+、K+、Cl-、CHCOO-D. K+ 、Na+、I- 、ClO-13. 常温下测得某无色溶液中有水电离出c(H+) = 1×10-13 mol∕L，又知该溶液中还有NO3- 、Na+、Cl- ，那么该溶液中还一定存在的例子是A. AlO2-、ClO-B. Mg2+、SO42-C. Fe2+ 、Cu2+D.Ba2+ 、K+14. 下列离子方程式正确的是A. AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3··H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+；B. 氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3 + 3H+→ Fe3+ + 3H2OC.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO3- →Mg(OH)2↓+ 2CO32-+2H2OD. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至完全沉淀：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-→BaSO4 ↓ + 2H2O15. （2003上海卷18）下列离子方程式中正确的是A. 过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ +2H++ 2OH-+ SO42- →BaSO4 ↓ + 2H2OB. NH4HCO3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH-→ NH3 ↑ + H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： —O- + CO2+H2O → —OH+ HCO3-D. FeCl2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-16. 下列离子方程式正确的是A. 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ + 3SO42-→ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓；B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+ 3H+→ Fe2+ + 3H2OC. H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2O22- →4OH- + 18O2↑D. CuCl2 溶液中加入Na2S溶液：Cu2+ + S2- +2H2O →Cu(OH)2↓+H2S ↑17. 下列离子方程式的书写正确的是A. FeS固体与稀硝酸溶液混合：FeS +2H+→ 2Fe2+ +H2S ↑B. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液：H+ + SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+ H2OC. Ca(ClO)2溶液中加入足量CO2气体：Ca2++2ClO- +CO2 +H2O→CaCO3↓+2HClOD. 等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++ H2PO4- + OH-→CaHPO4 ↓ +H2O18. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 +2ClO- +H2O → SO32- +2HClOB. 向KHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液至所得溶液的pH=7：Ba2++2OH- +2H+ +SO42-→BaSO4↓+2H2OC. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-→ CaCO3 ↓+CO32- +2H2OD. 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL 1mol/L 的FeBr2溶液中：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2→2Fe3+ + 6Cl- + 2Br219. 下列反应的离子方程式中不正确的是A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+ +4OH-→AlO2- + 2H2OB. 物质的量相等的溴化亚铁和氯气反应：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C. 硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2O 2OH- + H2SD. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32- + 2H+→ CO2↑+ H2O20. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. Fe粉与稀硝酸反应：Fe +2H+ (稀) →Fe2++ H2↑B. Cl2与水的反应：H2O + Cl2→2H+ +Cl- + ClO-C. Na与盐酸的反应：2Na +2H+→ 2Na+ + H2↑D. HAc 和KOH 溶液的反应：HAc + OH-→ Ac-+ H2O21. 下列离子方程式正确的是A. FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2+ +Cl2→ 2Fe3++2Cl-B. 铁粉和FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+→ 2Fe2+C. 铁粉和过量的稀硝酸反应：Fe + NO3- + 4H+→ Fe3++NO↑+ 2H2OD. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-→MgCO3 ↓+CO32- +2H2O22. 下列离子方程式正确的是A. 先Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-→BaSO4↓+ NH3··H2O + H2O电解B. 用Pt电极电解饱和MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑C. 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 +H2O → CaSO3↓+2HClOD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH-→BaCO3↓+2H2O + CO32-23. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将H2S 气体通入FeCl3溶液：2Fe3+ + S2-→ 2Fe2++S↓B. 将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H++ Ba2+ +SO42- +OH- →BaSO4↓+ H2OC. 将少量的(NH4)2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中：Ca(OH)2 +2NH4+ +HPO42-→ 2NH3↑+ CaHPO4↓+ 2H2OD. 硫化钠溶于水：S2- + 2H2O H2S + 2OH-24. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 鸡蛋壳在醋酸中溶解中有气泡产生：CaCO3 +2H+ →Ca2+ +H2O +CO2↑B. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4H+→Al3+ +2H2OC. 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Cl-↑D. CuSO4 溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +SO42- → BaSO4↓25. （2001上海卷13）下列反应的离子方程式错误的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-→CaCO3↓+CO32- + 2H2OB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3-→ BaCO3↓+ NH3··H2O + H2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ +3H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + 2OH-→ CO32- + H2O26. （2002全国卷9）下列离子方程式书写正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：HCO3- + OH-→ CO32- + H2OB. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ + S2-→2Fe2++ S↓C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2→ CaCO3↓+ 2 HClOD. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3- → 3Fe3+ + 2H2O + NO↑27. （2007上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + OH-→ HSO3-B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-→ BaCO3↓+H2OC. 盐酸滴入氨水中：OH- + H+ → H2OD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O28. （2003江苏卷13）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用碳酸氢钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32- + SO2+ H2O → 2HCO3- + SO32-B. 金属铝溶液盐酸中：Al + 2H+→ Al3+ +H2↑C. 硫化钠溶于水中：S2- + 2H2O H2S ↑+ 2OH-D. 碳酸镁溶解于硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O29. （2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是A. AgNO3溶液中滴入少量Na2S 溶液：2Ag+ + S2-→ Ag2SB. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO- +H2O + CO2 →HCO3- + HClOC. Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+→CO2↑ + H2OD. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO3溶液：2HSO3- + Ba2+ + 2OH-→ BaSO3↓+ SO32- + 2H2O30. （2009上海卷）下列离子方程式正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- +H+ SO42-→BaSO4↓ + H2OB. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu + H2S → CuS↓ +2H+C. AlCl3溶液加入过量的浓氨水：Al3+ + 4 NH3··H2O →AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + NH4+ HCO3-→ BaCO3↓ + NH3··H2O + H2O二、填空简答31. 按要求写出下列离子方程式：将NH4Cl加入到重水中。

判断离子是否共存试题练习

判断离子是否共存试题练习判断离子是否共存试题练习判断离子是否共存1、判断下列溶液能否共存AgNO3和ZnCl2 CaCl2 和KNO3 Na2CO3和 HCl2、下列各组中的三种物质在同一溶液中能够大量共存的是( )A、Ba(NO3)2 Na2SO4 KOHB、KNO3 BaCl2 NaOHC、MgCl2 NaOH NaClD、Na2CO3 HCl NaNO33、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )A HCl Na2SO4 KClB K2SO4 HCl Ba(OH)2C NaCl BaCO3 KNO3D CuSO4 KOH NaCl4、在PH=1的溶液中，下列物质能共存于同一溶液的是( )A、KCl Na2CO3 NaCl B K2SO4 Ba(OH)2 CaCl2C CuSO4 NaCl KNO3D AgNO3 NaCl BaCO35、欲使溶液中含有大量的Mg2+ 、K+、 Cl- 、NO3-、 SO42-在蒸馏水中应加入( )A、Na2SO4 Mg(OH)2 KClB、AgNO3 KCl MgSO4C、MgCl2 KNO3 K2SO4D、AgNO3 K2CO3 MgSO46、现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明甲溶液中的离子是( )，乙溶液中的'离子是( )。

7、某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有Na2SO4、CuSO4、FeCl3、NaOH、BaCl2中的三种或二种。

甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，但对环境有污染。

若将两车间排放的废水按适当比例充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只含有一种钠盐，便减小了污染。

试推断：乙车间的废水中含有的两种物质是，滤液中的钠盐是。

(化学式)通过上面的试题练习，相信同学们可以很好的掌握化学知识，并能顺利的通过考试，取得好成绩。

中考化学离子共存专题练习(含答案解析)

中考化学离子共存专题练习（含答案解析）一、初中化学常见的不能共存的离子1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。

⑴ H+ + OH- 反应生成 H2O⑵ H+ + CO32- 反应生成 H2O+CO2↑⑶ H+ + HCO3- 反应生成 H2O+CO2↑2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+、Zn2+、不能大量共存。

(1) NH4+ + OH- 反应生成 H2O+NH3↑(2) Mg2+ + OH- 反应生成 Mg(OH)2 ↓(3) Al3+ + OH- 反应生成 Al(OH)3 ↓(4) Cu2+ + OH- 反应生成 Cu(OH)2 ↓(5) Fe2+ + OH- 反应生成 Fe(OH)2 ↓(6) Fe3+ + OH- 反应生成 Fe(OH)3↓(7) Zn2+ + OH- 反应生成 Zn(OH)2↓3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。

Ag++ Cl- 反应生成AgCl ↓AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀4、CO32- 与Ca2+、Ag+、Fe2+、Ba2+ 不能大量共存。

Ca2+ + CO32- 反应生成CaCO3 ↓Ag+ + CO32- 反应生成Ag2CO3 ↓Fe2+ + CO32- 反应生成FeCO3 ↓Ba2+ + CO32- 反应生成BaCO3 ↓5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。

Ba2+ + SO42- 反应生成BaSO4 ↓BaSO4是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀6、Fe3+ 与 Fe 不能大量共存。

Fe3+ + Fe 反应生成 Fe2+二、溶液中常见的有色离子Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色、紫红色）例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ B ）A、Na2CO3 NaCl HClB、 NaOH KCl Ba(NO3)2C、 AgNO3 NaCl HNO3D、H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（B）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C、Na+ Ba2+ Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-练习1、下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ C ）A. SO42- Cl- Na+ H+B. K+ SO42- Cu2+ NO3-C. Cl- K+ SO42- Na+D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ D ）A. H+ Cl- Ba2+ NO3-B. Na+ K+ NO3- CO32-C. K+ Na+ Mg2+ SO42-D. NH4+ K+ NO3- OH-3、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( A ) A．BaCl2 、NaCl 、KOHB．H2SO4 、NaCl 、Na2CO3C．Na2SO4 、HNO3 、NaOHD．NaCl 、AgNO3 、Na2SO44、下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ B ）A．K+ 、Cu2+ 、SO42- 、Cl-B．K+ 、SO42- 、 NO3- 、Cl-C．CO32- 、H+ 、Na+ 、Cl-D．Ba2+ 、Cl- 、Na+ 、SO42-5、下列各组离子中，能大量共存的是（ D ）A、H+、 SO42- 、OH-、Ba2+B、K+、 Mg2+、 NO3-、 OH-C、Na+、 H+、 NO3-、 CO 32-D、Na+、 K+、 H+、 SO42-6、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ B ）A、FeCl3 、NaCl 、KNO3B、NaCl 、NaOH 、KNO3C、CaCl2 、NaNO3 、Na2CO3D、KNO3 、H2SO4 、NaCl7、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( A )A、NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3-B、K+、 Na+、 OH-、 Cl-C、K+、 Mg2+、 HCO3- 、SO42-D、Ca2+、 Na+、 HCO3- 、OH-8、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )A、Al3+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl-B、Na+ 、SO42- 、K+ 、CO32-C、K+ 、Fe2+ 、Cl- 、Mg2+D、Ba2+ 、Na+ 、Cu2+ 、NO3-9、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ B ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH-D. K+、Na+ 、H＋、OH-10、分别把下列各组中的物质加入水中，可能得到无色澄清溶液的是（ A）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2 K2SO4 HClC．KOH CuSO4 H2SO4D．AgNO3 KCI HNO3分析：若A答案中的H2SO4过量，则NaOH完全反应完，没有了OH- 则不会形成氢氧化镁沉淀。

-离子共存练习题及答案-

word格式-可编辑-感谢下载支持离子共存练习题1．（双选）下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl-B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+H+NO3-OH-B. Ca2+ NO3-HCO3- OH-C. K+H+ Cl-SO42-D. Fe3+Cl-H+CO329．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－C. H+、NH4+、Al3+、SO42－D. H+ 、Na+、Cl－、F－10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是A、CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OB、H+ + OH- = H2OC、C H3COOH+OH-=CH3COO- + H2OD、CH3COO－+H++OH-=CH3COO－+H2O11．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝1和pH＝12的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－12．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－14．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－1. CD2. A 3 B 4 D 5 D 6. B 7. A 8. C 9. B 10. C 11．C 12．AD 13．A 14．D。

离子共存专题（50道)

离子共存专题1、在pH=1的含有Mg2+、Al3+、Fe2+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是①Cl-、②NO3-、③SO42-、④S2-、⑤HCO3-（）A、①②⑤B、②③④C、④⑤D、①③2、下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液呈无色透明的离子组是( )A、K+、MnO4-、Mg2+、Cl-B、Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-C、Na+、NO3-、CO32-、Cl-D、K+、H+、Cl-、S2-3、对四种无色溶液进行所含离子的检验,结论如下,其中错误的是( )A、K+、Na+、Cl-、NO3-B、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C、CO32-、OH-、Cl-、K+D、MnO4-、K+、H+、Cl-4、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )A、H+、SO32-、CO32-、SO42-B、Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-C、Mg2+、H+、SO42-、Cl-D、Mg2+、OH-、CO32-、H+5、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是( )A、Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+B、H+、Na+、S2-、SO32-C、Na+、S2-、SO32-、K+D、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-6、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是（）A、Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B、Ba2+、K+、OH－、NO3―C、H+、Al3+、NH4＋、CO32―D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―7、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )A、NH4+、S2-、Na+、SO32-B、K+、NO3-、Al3+、SO42-C、K+、NH4+、MnO4-、SO42-D、Cl－、Na+、HS－、K+8、因发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存的一组离子是：( ) A、Ag+、Na+、Br－、NO3- B、Ca2+、H+、Cl－、CO32-C、K+、H+、SO42-、OH－D、Na+、S2－、SO32-、H+9、在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )A、K+、Fe2+、Cl－、SO42-B、Na+、Cl－、NO3-、CO32-C、Na+、Ca2+、NO3-、SO42-D、Na+、HSO3-、S2－、Cl－10、在稀溶液中各离子能共存，加入碱溶液有沉淀析出，加入酸溶液有气体逸出的一组离子是( )A、Fe2+、S2－、Na+、Cl－B、SO42-、NH4+、Cl－、Na+C、HCO3-、Ca2+、K+、NO3-D、Mg2+、SO42-、HSO3-、K+11、在c（H+）=1mol/L的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、K+、ClO-、S2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-12、下列各组离子的溶液中，加入过量盐酸产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入H2S气体，又产生沉淀的是( )A、Na+、NH4+、Ag+B、K+、Cu2+、Ag+C、Ba2+、Al3+、Ca2+D、Fe2+、Mg2+、Ag+13、下列各组离子可以大量共存，并且溶液为蓝色的是（）A、Na+、Mg2+、CO32-、Cl-B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Cu2+、Na+、NO3-、OH-D、Fe2+、K+、Cl-、NO3-14、下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、K+、SO42-、Cl-、Cu2+B、K+、Cl-、NO3-、Na+C、H+、SO42-、Cl-、CO32-D、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-15、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、K+、Na+、HSO3-、Cl-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、H+、K+、Cl-、SO42-D、CO32-、Fe2+、Na+、Ba2+16、在能使pH试纸显红色的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原而不能大量共存的是（）A、Ag+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Cl-、SO42-、K+、Na+C、Fe2+、Na+、NO3-、K+D、I-、K+、MnO4-、SO42-17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A、Na+、Cu2+、Cl—、HS—B、Na+、K+、OH—、HS—C、K+、AlO2—、CO32—、Br—D、Na+、H+、Cl—、SO32—18、能大量共存于同一溶液中，但当溶液PH=0时会放出气体。

高中离子共存练习题

高中离子共存练习题一、选择题1. 在酸性条件下，下列离子中哪些可以大量共存？A. Fe^{2+}, Cl^{-}, SO_{4}^{2-}B. Fe^{2+}, Cl^{-}, OH^{-}C. Fe^{3+}, Cl^{-}, SO_{4}^{2-}D. Fe^{3+}, Cl^{-}, OH^{-}2. 在碱性条件下，下列离子中哪些可以大量共存？A. Na^{+}, SO_{3}^{2-}, OH^{-}B. Mg^{2+}, SO_{3}^{2-}, OH^{-}C. Na^{+}, SO_{4}^{2-}, OH^{-}D. Ca^{2+}, SO_{4}^{2-}, OH^{-}3. 根据题目1和题目2，下列哪种离子组合在任何条件下都不可以大量共存？A. Fe^{2+}, Cl^{-}, OH^{-}B. Fe^{3+}, Cl^{-}, SO_{4}^{2-}C. Na^{+}, SO_{3}^{2-}, OH^{-}D. Mg^{2+}, SO_{3}^{2-}, OH^{-}二、填空题4. 在溶液中，如果存在大量的H^{+}离子，那么_________离子不能大量共存。

5. 根据题目4，如果溶液中存在大量的OH^{-}离子，那么_________离子不能大量共存。

三、判断题6. 在酸性条件下，Fe^{2+}和Cl^{-}可以大量共存。

（）7. 在碱性条件下，Mg^{2+}和OH^{-}可以大量共存。

（）四、简答题8. 解释为什么在碱性条件下，Ca^{2+}和SO_{4}^{2-}不能大量共存。

9. 描述在溶液中离子共存的条件是什么，并给出一个例子。

五、计算题10. 已知溶液中Fe^{2+}的浓度为0.1M，pH值为3，计算溶液中H^{+}的浓度。

六、实验题11. 设计一个实验来验证在酸性条件下，Fe^{3+}和Cl^{-}能否大量共存。

七、分析题12. 根据题目10，如果将溶液的pH值调节至5，Fe^{2+}的浓度会如何变化？请解释原因。

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离子共存练习题班级姓名学号 1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2

2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO4

3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-

4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl— B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+ 、Fe3+、SCN—、Cl- D． Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42- C． Na+、H+ C6H5O-、MnO4-、 D．Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32- B． HCO3- C．Al3+ D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、 Ba2+、 Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、 OH－ C. H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－ D. H+ 、Na+ 、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、 CH3COOH+OH-=CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-=CH3COO－+H2O

11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

12．能正确表达下列离子反应方程式的是 A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是 A．温度计 B．量筒 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺 14．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A．大于40.0mL B．为40.0mL C．小于40.0mL D．为10.0mL 15．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钠固体 D．少量稀氨水 16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 17．下列各叙述正确的是 A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质 D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质

18．当把COOHCHLmolL3/1.01的溶液用蒸馏水稀释至10L时

A．COOHCH3的浓度升高 B．OH3离子的数目增加 C．溶液的)(Hc增大 D．COOCH3离子浓度增大 19．某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．液氨 B．氨水 C．蔗糖 D．硫酸钡 20．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

A．用2HNO溶液做导电试验，灯光较暗 B．2HNO是共价化合物 C．亚硝酸不与氯化钠反应 D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L 21、根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 , (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+ 23、下列电离方程式中，正确的是 A、NH3.H2O==NH4++OH- B、CuCl2==Cu2+ +Cl2- C、H2CO32H++CO32- D、Ba(OH)2==Ba2++2OH- 24、下列反应的离子方程式正确的是 A 金属钠和硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+ ＝ Cu↓＋H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+＋ 6SCN- ＝ [ Fe(SCN)6] 3- D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 25.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。据此判断氧化银(Ag2O)是 A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 26．锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是 A．2H++2e=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e=4OH- D．Cu-2e-=Cu2+ 27．某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是 A．铅 B．银 C．铜 D．镁 28．有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是 A．NO3- B．Cl- C．CO32- D．SO42- 29．下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物 C． SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质 D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强 30．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管二、填空题：（共36分，每空1 分） 31．用离子方程式表示下列化学反应（1）硫酸铝和氨水溶液反应：。

（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应：。（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：。（4）绿化亚铁溶液中滴入氯水：。（5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：。（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠：。 32．氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：

NH3 + H2ONH3•H2ONH4+ + OH- （1）通入HCl气体，平衡向反应方向移动，[NH4+] （2）加入NaOH固体，平衡向反应方向移动，[NH4+] （3）加入NH4Cl固体，平衡向反应方向移动，[NH4+] （4）加水稀释，平衡向反应方向移动，[NH4+] （5）微微加热，平衡向反应方向移动，[NH4+] （6）加入少量原浓度的氨水，平衡反应方向移动，[NH4+] 33．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是。将AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是，该反应的化学方程式为。 34．无色透明的水溶液中只含有4种离子 (1)若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子，则另2种离子应是 (填离子符号) (2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示，如Cl—离子浓度用c(C1—)表示]： ① ，② ，„„； 35．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na+、OH-、 NO3―、Cl-、CO32－、SO42-。进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。试推断，该溶液中肯定有____________________离子，肯定不存在____________________离子，不能肯定存在________________________离子。 36．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；

（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有；但不能确定的是否含有。 37．某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。 (1) 向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是。离子方程式是；