离子共存离子的检验和推断有答案

离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（）A. J、F『、SO l_B. J、NH HCO NOC. Ag+> K+> C「、SOD. K\ AIO、C「、OH答案D解析A项，Fe3+氧化I B项，J与HC反应；C项，Ag*与C「、SC均不能大量共存。

2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Al3+> Na、C「、SOB. H、F『、CIO_、C「+ 2+ —C. Na、Ca、Cl、SO+ 2+ —D. K、Ba、NO Cl答案AD解析B项，CIO-氧化Fe2+, H与CQ-反应生成HCIQ C项，Cea+与SC反应生成微溶沉淀CaSQ题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3. 在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（）A. K、AIO、Cl —、SOB. NH Bf、Cl —、NOC. Cf、F『、NO HCOD. Na+> Cl —、CO SO答案A解析B项，NaQ与HO反应生成NaOH NH与OH结合生成NH・H Q C项，NaO氧化Fe2+, HCC与OH反应生成C分口HO; D项，N Q Q把SC氧化成SO4. 将足量的SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO、Cl－、NOB. H＋、N H、Al 3＋、SOC. Na＋、Cl －、MnO、SOD. Na＋、CO、CH3COO－、HCO答案B解析A中SiO能与SO反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO; C中MnOE与SO发生氧化还原反应；D中CO CHCOO、HC(均能与SO反应。

题组三有限制条件的离子大量共存的判断5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“，不能大量共存的划“X”(I) 含有大量Fe3+的溶液：Na t、SCN、C「、1_( )⑵含有大量NQ勺溶液：H、F$、C「、SO( )⑶常温下，pH= 12的溶液：K、C「、SO( )(4) c(H +) = O.lmol JT 的溶液：NaJ NH SO SO( )(5) 使pH试纸显蓝色的溶液：C『、NO Fe3+> SO( )(6) 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO AlJ NaJ SO()(7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na t、K t( )－12 t t(8) 常温下=1X 10 的溶液：K、AIO、CO Na( )(9) 中性溶液：Fe3＋、Al 3＋、NO、SO( )(10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( )(II) c(H +)水=10_ 12mol •L 1的溶液：Na： K、CO SO( )(12) 使酚酞变红色的溶液：Na t、Cu2t、Fe2t、NO( )(13) 0.1mol ・L_1的N Q CO溶液：Al3t、SQ C「、K"( )答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X⑺V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X(13) X1.正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”(1) 向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO(x)(2) 向某溶液加入Ba(NO)2溶液，产生不溶于稀HNO勺白色沉淀，则溶液中一定存在SO(X)⑶向某溶液中加入Ca(OH)溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(x )2. 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH,该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH寸，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

3. 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN§液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2 十，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2+时，应先加KSCN再加氯水，否则，Fe3+干扰结果的判断。

题组一排除干扰，确定离子1. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A. 加入AgNO容液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C「存在B. 通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I -存在C. 加入Ba(NQ)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO?在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CC存在答案B解析C「、SC均能与Ag*形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；丨2遇淀粉变蓝，通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I「存在，B对；SO与Ba(NO)2反应形成BaSO沉淀，加入稀盐酸后在J、NO勺作用下可转化为BaSO沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO或SO,原溶液中可能存在的离子是CO HCO SO 或HSO D错。

2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。

A项加入BaCb溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag+; B项溶于CC14呈紫色的为丨2, 即原溶液中含有I「；C项观察K的焰色反应应透过蓝色钻玻璃，排除Na t的干扰；D 项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。

3. 某溶液中可能存在Br_、CO SO Al3+> I _、MgJ Ns T等7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（）A. Al3t、Mg： SOB. Mg*、CO I -C. Al3+> SO I -D. Al 3+> B「、SO答案A解析根据①溶液中有B「和CO根据离子共存原则，不存在Al3*、Mg* ;根据②溶液中无SO根据③不能确定是否含有厂，因为在①中氯水可能把I-氧化成IO,致使溶液不变蓝色。

4. 某水溶液只可能含有K*、Al3*、Fe3*、Mg*、Bf、NH C「、CO S屏的若干种离子。

某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是()A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH) = 0.2mol・L_1B. 实验③中的白色沉淀中一定有BaS@无BaCOC. 原溶液中一定有I,且c(K+) = 0.4mol jTD. 若要判断原溶液中是否有C「，无需另外设计实验验证答案B解析由①得50mL溶液中n(NH) = 0.02mol，根据离子共存原则，无F『、M^+。

② 中得到的沉淀为Al(OH)3, 1.02g固体为AhO，则50mL溶液中n(Al 3J = 0.02mol , 根据离子共存原则，无CO由③得，溶液中一定含SQ其物质的量为n(SO) =0.05mol(指50mL溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba2+。

综上所述，有SO(0.05mol) , Al (0.02mol) , NH(0.02mol)，根据电荷守恒，还一定有K，根据上述实验，由于无法确定C「，所以n(K+) > 0.05mol X 2- 0.02mol X 3-0.02mol = 0.02mol，其浓度为c(K+) > = 0.4mol •L- 1O题组三离子推断实验操作题的规范解答5. 有M N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO OH、Fe2+、AIO、CO NH SO H。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：⑵根据(1)中的实验回答：NO存在于______ 容液中，理由是c「存在于 ________ 容液中，理由是。

(3) 根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为。

答案(1)①N溶液中不含CO SO或M溶液中一定含有CO SO)②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色⑵M N溶液中含有J、Fe2十、Al 3+> NH V ,由于N溶液为酸性，又含有Fe2+,所以N溶液中不含NON根据溶液呈电中性原则，可以确定C「存在于N溶液中(3) OH_、AIO、CO SO Na T、NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含COSQ那么M溶液中一定含有CO SQ取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na T,再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K T;用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH,那么N溶液中含有AIO不可能存在于酸性溶液中，AI3T、Fe2T、NH^可能存在于碱性溶液中，所大量的H+o以判断M溶液中有OH、AIO、CO SO Na+, N溶液中含有H+> Fe「Al3+> NH K T。

由于N 溶液为酸性，又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO根据溶液呈电中性原则，可以确定C「存在于N溶液中探究高考明确考向江苏五年高考1. （2014 •江苏，3）25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH= 1 的溶液中：NaS K+> MnQ COB. c（H+） = 1X loT'moljT 的溶液中：Mg+> C：、SO NOC. 0.1mol ・L_NHHCO溶液中：K\ Na+> NO C「D. 0.1mol ・L_ 1FeCl3溶液中：F『、NH SCN、SO答案C解析A项，pH= 1的溶液显强酸性，CO与J因生成CO、HO而不能大量共存；B项, c （H+）= 1X 10_ 13mol・L_1的溶液pH= 13,溶液显强碱性，MgS CcU+分别与OH反应生成Mg（OH）、Cu（OH》沉淀而不能大量共存；C项，0.1mol・L_kHHCO溶液中，题给四种离子与NH HC均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3+> Fe2*均能与SCN 反应，生成难电离的弱电解质Fe（SCN》、Fe（SCNl而不能大量共存。

2. （2013 •江苏，3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg*、K*、SO NOB. 使酚酞变红色的溶液：Na*、Cd*、HCO NO－ 1 * * －C. 0.1mol •L AgNO容液：H、K、SO I－1 * * －D. 0.1mol •L NaAIO溶液：H、Na、Cl、SO答案A解析A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，四种离子均能大量共存，正确；B项, 酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，CU*不能大量存在，若碱性过强，HC也不能大量存在，错误；C项，Ag*与SO厂因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AIO与H+ 不能大量共存,错误。