5 第7讲 离子共存 离子的检验与推断
高三化学复习优质课件3：离子共存 离子的检验和推断
H＋
SiO32－、AlO－2
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋ S2O23－、CO23－、SO23－、HCO－3 、HSO－3 、S2－、HS－
OH－
NH＋4 (浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与 CH3COO－、CO32－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大 量共存；OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； H＋与 OH－生成水不能大量共存。
答案：①②④⑥⑨
络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反 应有 (1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成AgNH32＋而不能大量共存。
抓住题眼
抓住题干要求中的关键词语
1．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
(C)
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO24－
⑧K＋、Na＋、SiO32－、NO－ 3
答案：①②③⑥
氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生
氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、S2－、
对于此类题目首先需判断溶液的酸碱性：①pH＝1，
使石蕊溶液、甲基橙或pH试纸变红，与镁粉反应放出H2
等，说明溶液呈酸性：OH－、弱酸根离子
CO
2－ 3
、SO
2－ 3
、
S2－、CH3COO－等不能大量存在；②pH＝13、酚酞溶液变
红、pH试纸变蓝等，说明溶液呈碱性：H＋、NH
高中化学第5讲 离子共存与离子推断(教案)
第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。
溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。
考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力) 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。
此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。
角度1考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN －反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH＋4、HCO－3，与溶液中的K＋、Na＋、NO－3、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
课件1：离子共存、离子的检验和推断
MnO
4
等
色 晶体 不溶：可能是 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3、
或固 AgBr、AgI、CuO、MnO2、CuS 等 体
例 1 根据下列实验内容得出的结论正确的是
()
选 项
实验内容
结论
某物质的水溶液能使
A
红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
某气体能使湿润的淀
B
粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
NO－ 3 、SO
2 4
、Cl－、Br－和
I－：利用相应阴离子检验法
确定
滴加
无 紫色
色 石蕊
待 溶液 显蓝色，可
检
能是碱、强
溶
碱弱酸盐等
液
(SO CO2 3
2 3
)：Ca2＋或Ba2＋，产
生白色沉淀
S2－：加Ag＋或Cu2＋，产生 黑色沉淀
OH－：实验表明无其他阴离 子后，可以确认为碱
K＋、Na＋、Ca2＋等：采用 焰色反应检验
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
滴入酚酞试液，溶液变 红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验
CO23－ →加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸 沉__淀__消__失__，并放出无色无味能使澄清石灰水变浑浊 的气体
SO24－ →加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入 BaCl2
Fe2O3) e.难溶性碱[如Cu(OH)2] f.碳酸盐(Na2CO3或CaCO3)
a.溶液变_红__色_ b.试纸变_红__色_
c.产生大__量___气__泡__ d.固体_溶__解___ e.固体_溶__解___
课件9：离子共存 离子的检验和推断
[题组集训]
题组 1 无限制条件的离子共存判断 1．水溶液中能大量共存的一组离子是( C ) A．NH＋4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO23－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO42－、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3 、HCO－3
【解析】A 项，Ba2＋和 CO23－因生成 BaCO3 沉淀而不能大量共存；B 项，SO23－ 和 H＋因生成 H2O 和 SO2 而不能大量共存；D 项，H＋和 HCO－ 3 因生成 H2O 和 CO2 而不能大量共存。选 C。
2．向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试 纸不变红，则溶液中一定不存在 NH＋ 4 ，该判断是否正确？为什么？
提示：不正确。检验 NH＋ 4 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且使用湿 润的红色石蕊试纸。
[题组集训]
题组 1 排除干扰，确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( B )
【解析】检验 Cl－时不能加入盐酸，A 错；I2 使淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶液 变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I－存在，B 对；SO23－与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H＋、NO－ 3 的作用下可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶液中 可能存在的离子是 CO23－、HCO－ 3 、SO23－或 HSO－ 3 ，D 错。
考点二 离子的检验与推断
[知识整合]
常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法 归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
课件7：离子共存 离子的检验和推断
三、题干中常见的限定条件或隐含条件
条件类型 高考中常见的表述
误区点拨
无色
有色离子不能大量存在
常见的限
“pH＝1”或 “pH＝13”
溶液显酸性或碱性
制条件
因发生氧化还原反应 而不能大量共存
具有氧化性的离子和具有还原性的 离子不能大量共存，不包括可发生 其他类型反表述
误区点拨
自主复习
考点 1 离子共存
[知识梳理] 一、离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__不__发___生__任__何__反__应___； 若离子之间能__发___生__反__应___，则不能大量共存。
二、溶液中离子不能大量共存的六种情况 1．生成难溶物或微溶物，如 Ca2＋与 CO32－、SO42－，Ag＋与 Cl－、Br－、I－等。 2．生成气体或挥发性物质，如 H＋与 CO23－、HCO－ 3 ，NH＋ 4 与 OH－等。 3．生成弱电解质，如 H＋与弱酸根离子(F－、ClO－、S2－、HS－、SO32－等)，OH－ 与弱碱阳离子(Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等)。
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO42－、Fe3＋__________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液中：Na＋、SCN－、Cl－、I－ ____________________________________________________。 (4)含有大量 NO－3 的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ _____________________________________________________。
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
离子共存离子的检验和推断有答案
离子共存离子的检验和推断有答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）离子共存、离子的检验和推断题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A ．H ＋、Fe 3＋、SO 2－4、I － B ．H ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －3 C ．Ag ＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D ．K ＋、AlO －2、Cl －、OH －答案 D解析 A 项，Fe 3＋氧化I －；B 项，H ＋与HCO －3反应；C 项，Ag ＋与Cl －、SO 2－4均不能大量共存。
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B ．H ＋、Fe 2＋、ClO －、Cl －C ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －答案 AD解析 B 项，ClO －氧化Fe 2＋，H ＋与ClO －反应生成HClO ；C 项，Ca 2＋与SO 2－4反应生成微溶沉淀CaSO 4。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4 B ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、NO －3 C ．Ca 2＋、Fe 2＋、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－3答案 A解析 B 项，Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，NH ＋4与OH －结合生成NH 3·H 2O ；C 项，Na 2O 2氧化Fe 2＋，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3和H 2O ；D 项，Na 2O 2把SO 2－3氧化成SO 2－4。
4．将足量的SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A ．K ＋、SiO 2－3、Cl －、NO －3B ．H ＋、NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4 C ．Na ＋、Cl －、MnO －4、SO 2－4 D ．Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －、HCO －3答案 B解析 A 中SiO 2－3能与SO 2反应生成沉淀，NO －3(H ＋)能氧化SO 2；C 中MnO －4能与SO 2发生氧化还原反应；D 中CO 2－3、CH 3COO －、HCO －3均能与SO 2反应。
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第2章 化学物质及其变化
19
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
√A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－ 3
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第2章 化学物质及其变化
25
6．(2021·株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1 的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O27－、K＋、SO24－ B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：NH＋ 4 、C2O24－、Cl－、Br－ C．加入铝粉放出大量 H2 的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－ 3
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第2章 化学物质及其变化
24
解析：AlO－ 2 与 H＋不能大量共存，B 不正确；c(OH－)< Kw mol·L－1，说明 溶液中 c(OH－)<c(H＋)，溶液显酸性，酸性溶液中 SiO23－、ClO－均不能大量 存在，C 不正确；Fe2＋、Al3＋水解使溶液呈酸性，Fe2＋与 MnO4－、NO－ 3 在酸 性条件下均能发生氧化还原反应，不能大量共存，D 不正确。
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第2章 化学物质及其变化
15
2．(2020·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
()
√A．0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3
B．0.1 mol·L－1 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO24－、SiO23－ C．0.1 mol·L－1 KMnO4 溶液：NH＋4 、Na＋、NO－3 、I－ D．0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液：NH＋4 、Mg2＋、Cl－、SO24－
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第2章 化学物质及其变化
21
演练二 有限制条件的离子共存
4．(2021·通化五校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( )
√A．碱性溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ D．酸性溶液中：Na＋、NH＋4 、SO42－、HCO－3
生成 气体
NH＋4 润的_红__色__石__蕊___试 体，且该气体能使湿润
纸
的__红__色__石__蕊__试纸变蓝
要加热
稀盐酸和澄清 CO23－
石灰水
产生能使澄清石灰水变 SO23－、HSO3－、
I－
和稀硝酸 黄色)、AgI(黄色)
—
生成 沉淀
SO24－ Fe2＋
稀盐酸和 BaCl2 溶液
NaOH 溶液
白色沉淀
白色沉淀→灰绿色沉 淀→红褐色沉淀
先用足量 稀__盐__酸__酸化
—
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
—
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第2章 化学物质及其变化
29
类型 离子
试剂
现象
注意
浓 NaOH 溶液和湿 产生有刺激性气味的气
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第2章 化学物质及其变化
16
解析：氨水中，Na＋、K＋、OH－、NO3－彼此不反应，能大量共存，A 项正 确；盐酸中的 H＋能与 SiO23－结合生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；KMnO4 溶 液具有强氧化性，具有还原性的 I－不能大量存在，C 项错误；AgNO3 溶液 中的 Ag＋能与 Cl－、SO24－反应生成 AgCl、Ag2SO4 沉淀，不能大量共存，D 项错误。
9
3．题干中常见的限制条件或隐含条件
条件类型 题干中常见的表述
误区点拨
有色离子不能大量存在，记住常见
常见的 限制条件
无色
离子在水溶液中的颜色(Cu2＋：蓝 色；Fe3＋：棕黄色；Fe2＋：浅绿色； MnO4－：紫红色)
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
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第2章 化学物质及其变化
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第2章 化学物质及其变化
14
(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－。( × ) (4)1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－。( × ) (5)酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO24－、I－。( × ) (6)常温下，pH＝12 的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。( √ ) (7)无色溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Cl－、S2－。( × )
第2章 化学物质及其变化
第7讲 离子共存 离子的检验与推断
化学
第2章 化学物质及其变化
1
01
考点一
02
考点二
03
课后达标检测
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第2章 化学物质及其变化
2
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第2章 化学物质及其变化
3
考点一 离子共存
1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，指的是离子之间_不__发__生__任__何__反__应___；若 离子之间能_发__生__反__应___，则不能大量共存。
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第2章 化学物质及其变化
27
考点二 离子的检验与推断
一、常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方 法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③发生显色反应。
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第2章 化学物质及其变化
28
类型 离子
试剂
现象
注意
Cl－、Br－、 AgNO3 溶液 AgCl(白色)、AgBr(淡
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第2章 化学物质及其变化
5
(4)发生__氧__化__还__原___反应，具有氧化性的离子[MnO－ 4 、ClO－、NO－ 3 (H＋)、 Fe3＋等]与具有还原性的离子(I－、S2－、SO23－等)不能大量共存。值得注意的 是有些离子在通常情况下能大量共存，但在某些特殊情况下不能大量共存， 如 NO－ 3 与 I－、S2－与 SO23－、Cl－与 ClO－等在碱性溶液中能大量共存，但在 酸性溶液中不能大量共存。另外，MnO－ 4 (H＋)与 Cl－因发生氧化还原反应也 不能大量共存。
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第2章 化学物质及其变化
6
ClO－在酸性、中性和碱性环境中均具有强氧化性，如 ClO－在碱性环境下也 可把 I－、S2－氧化。
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第2章 化学物质及其变化
7
(5)形成配合物，如 Fe3＋与 SCN－因反应生成配合物 Fe(SCN)3 而不能大量共 存。 (6)弱碱阳离子与弱酸根离子因发生相互促进的彻底水解反应而不能大量共 存，如 Al3＋与 HCO－ 3 、CO32－、AlO－ 2 、S2－、HS－等不能大量共存；Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 、导航
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第2章 化学物质及其变化
22
解析：Fe3＋在水溶液中显黄色，且与 SCN－不能大量共存，B 不正确；I－与 ClO－可发生氧化还原反应，不能大量共存，C 不正确；酸性溶液中 HCO3－不 能大量存在，D 不正确。
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第2章 化学物质及其变化
23
5．(2021·六安重点中学线下自测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 C．Fe3＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、OH－、SO24－
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第2章 化学物质及其变化
20
解析：Fe2＋与 H＋、NO－ 3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误； Fe3＋和 AlO－ 2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不 能大量共存，C 项错误；NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
√D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
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第2章 化学物质及其变化
26
解析：A 项，pH＝1 的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O27－在酸性条件下发 生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ca2＋、C2O24－在溶液中 不能大量共存，故 B 错误；C 项，加入铝粉放出大量 H2 的溶液呈强酸性或 强碱性，Fe2＋、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，且 NO－3 (H＋)存在时 无法放出 H2，碱性条件下，Fe2＋与 OH－反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，C6H5O－、CO23－、Br－、K＋之间不反应，且都不与 HCO－3 反 应，在溶液中能大量共存，故 D 正确。
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条件类型 题干中常见的表述
误区点拨
常见的 限制条件
具有氧化性的离子和具有还原性的离 因发生氧化还原反
子不能大量共存，不包括可发生其他 应而不能大量共存
类型反应的离子
常见的易错点
透明
“透明”也可“有色”
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第2章 化学物质及其变化
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条件类型 题干中常见的表述
误区点拨
与 Al 反应放出 H2