2012-第一章 配位化学基础知识
第一章配位化学简史和基本概念
NH3-Cl Co-NH3-NH3-NH3-NH3-Cl NH3-Cl (1)
Cl Co-NH3-NH3-NH3-NH3-C NH3-Cl (2)
Cl Co-NH3-NH3-NH3-NH3-Cl Cl (3)
Cl Co-NH3-NH3-NH3-Cl Cl (4)
Blomstrand 和他的学生 S.M. Jorgensen 认为：连接在 Co 上的氯不易离解成 Cl-，据此解 释表 1-2 中的实验事实。根据这种假定，可以推测配合物（4）CoCl3⋅3NH3 应与配合物（3） 相似。但 Jorgensen 未能制得 CoCl3⋅3NH3，却制得类似物 IrCl3⋅3NH3，实验证明，该配合物 不导电，加 AgNO3 不产生沉淀。因此他推翻了自己和老师先前的看法，指出链式理论是不 正确的。 二、Werner 的配位理论 瑞士 26 岁的化学家 Werner 1893 年在德国《无机化学学报》发表题目为“对无机化合 物结构的贡献”的论文提出了配位化学的主要概念奠定了现代配位化学发展的基础。1913 年荣获 Nobel 化学奖。 理论要点： 1．大多数元素表现有两种形式的原子价即主价和副价（相当于现代的氧化态和配位数） 2．每种元素倾向于既满足主价又满足副价 3．副价具有方向性，指向空间的确定位置 Werner 认为直接与金属连接的配体处于配合物的内界，结合牢固，不易离解。不作为配体 的离子或分子远离金属离子，与金属结合弱，处于配合物的外界。据此将上述四个配合物依 次表示为：
氮氧配体
氮氧硫配体
磷或砷配体
此外，特殊的多齿配体有：大环配体卟啉、三脚架型配体如 N(CH2CH2NH2)3。 注意：为形成稳定的五元或六元螯环，两个配位原子必须间隔两个或三个其它原子。 （3）根据配位原子的 Lewis 碱性软硬度可将多齿配体分为两类：
配位化学精简版
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4．配离子的电荷
等于中心离子所带电荷和配体总电荷的代数和。 例：Zn2＋离子与CN－离子形成配位数为4的[Zn(CN)4]x离子时， 其配离子电荷数x为x=2＋4(-1)=-2，故为[Zn(CN)4]2－ 配离子。 而[Zn(NH3)6]x的电荷x为＋2。
5.内界：配体与中心原子通过配位作用结合在一起形成的整
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• • • • •
3.特殊配合物： 也称为非经典或非werner型配合物。是指配体除了可以提 供孤对电子或π电子之外，还可以接受中心原子的电子对 形成反馈π键的一类配合物。 例：羰基配合物 π-配合物 羰基配合物：是CO分子与过渡金属中性原子作用而形成 的化合物。 例：Ni(CO)4 Fe(CO)5 π-配合物：以π电子与中心原子作用而形成的化合物，特 殊之处在于π-配合物中没有特定的配位原子。 例：烯烃、炔烃、芳香基团、二茂铁（环戊二烯负离子）
配体中直接与中心离子（或原子）结合的配位原子 的数目称为中心离子的配位数。
——单齿配位体的配位数即为配位体总数，如[Ag(NH3)2]＋中Ag＋
离子的配位数为2，[Co(NH3)6]3＋中Co3＋的配位数为6。 ——多齿配位体的配位数不等于配位体总数： 中心离子配位数=配体个数×每个配体中配位原子个数。 例：[Cu(en)2]2＋配离子中，故Cu2＋离子的配位数为2×2=4。 中心离子都具有特征的配位数：2、4、6。少见3、5或7。
配位化学-配位化学总结
3. 通常情况下，2、4配位配合物中中心 离子的构型。
2配位----d10-------直线型
4配位----d0， d10， d7-----四面体 4配位----d8-----平面正方形
4. 四、六配位配合物的几何异构现象
4配位----四面体, 平面正方形(cis-, trans-)
（1）[CoCl(H2O)(en)2]2+ （2）[CoClBr(NH3)3(H2O)]+
第三章 配合物的化学键理论
1.用价键理论判断中心原子的杂化类型，空 间构型，磁性和稳定性。 2.配体场对d轨道能级的分裂作用
八面体、四面体、四方变形八面体、 平面正方形、四方锥
4.影响分裂能（）的因素
配合物的构型 金属离子的电荷 d轨道的量子数 配体的本性（光谱化学序）
答： (1)和(2)， (2)和(8)，聚合异构 (1)和(8)，配位异构
(3)和(5)，键合异构 (5)和(7)，电离异构 (4)和(6)，溶剂合异构
3. 已知[M(AA)2X2]型配合物是旋光活性的。 根据这种事实，指出该配合物的结构特点。
4. 利用VSEPR模型判断IF3的分子构型。
5. 画出下列配合物的所有可能的几何异构体。
2. 指出下列配合物哪些互为异构体，并写出各类异构体的 名称及其特点。
（1）[Co(NH3)6][Co(NO2)6] （2）[Co(NO2)3(NH3)3] （3）[Pt(ONO)(NH3)3]Cl （4）[PtCl4(en)]·2py （5）[Pt(NO2)(NH3)3]Cl （6）[PtCl2(en)(py)2]Cl2 （7）[PtCl(NH3)3]NO2 （8）[Co(NO2)2(NH3)4][Co(NO2)4(NH3)2]
第一章 配位化学基础要点
绪论导课：配位化学一般是指金属和金属离子同其他分子或离子相互反应的化学。
它是在无机化学的基础上发展起来的一门独立的、同时也与化学各分支学科以及物理学、生物学等相互渗透的具有综合性的学科。
配位化学所涉及的化合物类型及数量之多、应用之广，使之成为许多化学分支的汇合口。
现代配位化学几乎渗透到化学及相关学科的各个领域，例如分析化学、有机金属化学、生物无机化学、结构化学、催化活性、物质的分离与提取、原子能工业、医药、电镀、燃料等等。
因此，配位化学的学习和研究不但对发展化学基础理论有着重要的意义，同时也具有非常重要的实际意义。
一、配位化学的任务配位化学是研究各类配合物的合成、结构、性质和应用的一门新型学科。
配合物的合成是重点，结构与性质研究是难点，研究方法是关键。
应用是落脚点。
二、配位化学的学科基础配位化学的学科基础是无机化学，分析化学、有机化学、物理化学和结构化学。
配位化学已成为许多化学分支的汇合口。
配位化学是许多新兴化学学科的基础。
如：超分子化学，酶化学，蛋白质化学，生物无机化学，材料化学，化学生物学，药物化学，高分子化学等。
三、配位化学的研究方法1、合成方法：要求掌握有机和无机化学的合成技术，特别是现今发展起来的水热技术、微波技术、微乳技术、超临界技术等。
2、结构研究：元素分析、紫外光谱、红外光谱、质谱、核磁共振、荧光光谱、X-衍射等。
3、性质研究：电位滴定、循环伏安、磁天平、变温磁化率、交流磁化率、电子顺磁共振、光电子能谱、E-扫描、催化性质、凝胶电泳、园二色谱、核磁共振研究与细胞及DNA 的作用。
4、应用：催化反应用于有机合成、金属酶的模拟、分子识别、金属药物、非线性光学材料、分子磁体、介孔材料、分子机器等。
四、配位化学的学习方法1、课前预习：在上课以前，把下一次课的内容先粗略的看一次，把自己看不懂的内容做上记号，有时间再认真的看一次，如果仍看不懂，做好记录，等待课堂解决。
2、上课：根据课前预习的难度，对较难理解的部分认真听讲，理解教师的分析思路，学习思考问题和解决问题的方法。
大一配位化学知识点
大一配位化学知识点配位化学是无机化学中的重要分支，研究金属离子和配体之间的配位作用及配位化合物的性质。
在大一的学习中，我们也会接触到一些基本的配位化学知识点，下面将介绍其中几个重要的概念和原理。
一、配位键理论配位键理论是配位化学的基础，它描述了金属离子和配体之间形成的配位键。
根据配体对金属离子的电子供应方式，配位键可以分为配体给电子对金属离子的配位键和金属离子给电子对配体的配位键。
这两种配位键分别被称为配体基团和中心离子。
二、配位数配位数指的是金属离子周围配体的个数。
配位数主要受到金属的电子构型、配位基团的空间取向及大小以及配体的种类等多种因素的影响。
常见的配位数有2、4、6等。
三、配位化合物的结构配位化合物的结构多样，常见的结构类型包括线性型、方形平面型、四面体型和八面体型等。
这些结构类型受到金属离子的配位数、配体的种类及其构型的影响。
四、配位化合物的命名配位化合物的命名是大一配位化学中的重要内容。
根据国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）的规定，配位化合物的命名需要遵循一定的原则，例如先写配体，再写中心金属离子的化学符号等。
五、配位溶剂和配位化合物的溶解度在溶液中，配位化合物的性质和溶剂密切相关。
一些溶剂可以与金属离子或配体进行配位作用，从而改变配位化合物的结构和溶解度。
六、配位反应配位反应是指金属离子和配体之间发生的置换反应。
配位反应类型多样，包括配体置换反应、配位体分解反应和配体配位和插入反应等。
配位反应常常伴随着配位键的生成或断裂。
七、配位化合物的性质与应用配位化合物的性质与应用广泛，例如具有强氧化性或还原性的过渡金属配位化合物常用于催化剂和电子器件中，而具有特殊荧光性质的配位化合物则常被应用于荧光探针和生物成像等领域。
总结：大一配位化学知识点主要包括配位键理论、配位数、配位化合物的结构、配位化合物的命名、配位溶剂和配位化合物的溶解度、配位反应以及配位化合物的性质和应用等方面。
通过学习这些基本概念和原理，可以为进一步深入了解配位化学打下良好的基础。
配位化学知识点总结
配位化学知识点总结一、配位化学的基本概念配位化学是研究金属离子（或原子）与配体之间形成的配位化合物的结构、性质和反应的化学分支。
首先，我们来了解一下什么是配体。
配体是能够提供孤对电子与中心金属离子（或原子）形成配位键的分子或离子。
常见的配体有水分子、氨分子、氯离子等。
而中心金属离子（或原子）则具有空的价电子轨道，可以接受配体提供的孤对电子。
配位键是一种特殊的共价键，由配体提供孤对电子进入中心金属离子（或原子）的空轨道而形成。
配位化合物则是由中心金属离子（或原子）与配体通过配位键结合形成的具有一定空间结构和化学性质的化合物。
二、配位化合物的组成配位化合物通常由内界和外界两部分组成。
内界是配位化合物的核心部分，由中心金属离子（或原子）与配体紧密结合而成。
例如，在Cu(NH₃)₄SO₄中，Cu(NH₃)₄²⁺就是内界。
外界则是与内界通过离子键结合的其他离子。
在上述例子中，SO₄²⁻就是外界。
中心金属离子（或原子）的化合价与配体的化合价之和等于配位化合物的总化合价。
配位数指的是直接与中心金属离子（或原子）结合的配体的数目。
常见的配位数有 2、4、6 等。
三、配位化合物的结构配位化合物具有特定的空间结构。
常见的配位几何构型有直线型、平面三角形、四面体、八面体等。
例如，配位数为 2 时，通常形成直线型结构；配位数为 4 时，可能是平面正方形或四面体结构；配位数为 6 时，多为八面体结构。
这些结构的形成取决于中心金属离子（或原子）的电子构型和配体的大小、形状等因素。
四、配位化合物的命名配位化合物的命名有一套严格的规则。
先命名外界离子，然后是内界。
内界的命名顺序为：配体名称在前，中心金属离子（或原子）名称在后。
配体的命名顺序遵循先无机配体，后有机配体；先阴离子配体，后中性分子配体。
对于同类配体，按配体中原子个数由少到多的顺序命名。
如果配体中含有多种原子，先列出阴离子配体，再列出中性分子配体。
配位化学基础
配位化学基础9．1 配位化合物的基本特征9．1．1 配位化合物及其命名配位化学是研究中心原子或离子（通常是金属）与其周围的作为配位体的其它离子或分子构成的较复杂的化合物及其性质的学科，它是化学的一个分支。
它所研究的对象称为配位化合物，简称配合物。
早期称为络合物，原词complex compounds是复杂化合物的意思。
配合物及配离子一般表示为：配合物： [M（L）l ]，[M（L）l]Xn，或K n [M（L）l]配离子： [M（L）l]m+，[M（L）l]m-其中M为中心原子，通常是金属元素。
它可为带电荷的离子，也可为中性原子（一般应标注其氧化值）。
它们具有空的价轨道，是配合物的形成体。
L是配位体，可为离子（通常是负离子）或中性分子，配位体中的配位原子具有孤对电子对，可提供给M的空价轨道，形成配价键。
l表示配位体的个数或配位数。
[]若带m个电荷者为配离子，它与n个异电荷离子X或K形成中性化合物为配合物；若m=0，即不带电荷者为配合物。
如化学组成为CoCl3·6NH3的配合物表示为：中心离子为Co（Ⅲ），它的价电子构型为3d6 4s0 4p0，具有未充满的空的价轨道，是配离子形成体。
NH3是配位体简称配体，其中氮能向中心离子的空轨道提供孤对电子，形成配价键L：→M，钴-氮共享电子对，直接较紧密地结合，这种结合称为配位。
钴离子周围的六个氨分子皆通过配位原子氮向它配位，形成六个配价键，构成具有一定组成和一定空间构型的配离子。
该配离子带有三个正电荷。
Co（Ⅲ）的配位数为6。
Cl-在外围以静电引力与配离子结合成电中性的配合物，称为氯化六氨合钴（Ⅲ）。
由于配体与金属离子结合得相当牢固而呈现新的物理、化学性质，因此用方括号将其限定起来，常称为配合物的内界。
带异电荷的离子称为外界。
由于内界与外界靠静电结合，因此在极性溶剂中容易解离。
NH3、H2O、卤素负离子（X-）和OH-等具有孤对电子对的小分子或离子是常见的经典的配体。
第一章 配位化学简介
配体体积越大，则中心离子周围可容纳的配体数越 少，配位数减小。 [AlF6]3-、 [AlCl4]-
外界条件指配体浓度、反应温度等，他们也会影响 配位数的大小
综上所述，影响配位数的因素是复杂的，但一般地 讲，在一定条件范围下，某中心离子有一个特征的 配位数
1.2.3 配合物的分类
（Types of Coordination Complex）
第一章 配位化学简介
1.1 配位化学的发展简史 1.2 配合物的基本概念 1.3 配合物的命名法 1.4 配合物的应用
1.1 配位化学的发展简史
(The History of Coordination Chemistry)
国外最早记载的配合物-普鲁士蓝染料。1704年普鲁士 染料厂工人迪斯巴赫把兽皮或牛血和碳酸钠在铁锅中 煮沸得到的蓝色沉淀，后经证明为[NaFeIII(CN)6FeII]x
按照配体中配位原子的个数分类
单齿配体（monodentate ligand）
只含有一个配位原子的配体。如X-、OH-和NH3等 双齿和多齿配体（bidentate and polydentate ligand）
含有两个或两个以上配位原子并能同时和中心离子相 结合的配体
N
N
CH2 H2N
CH2 NH2
(2) 配体（ligand）
在配合物中与中心离子结合的阴离子或分子称 为配位体（简称配体）；在配体中直接与中心 离子相结合的原子称为配位原子
X
H2
O
O H（ 羟基） C N C O （羰基）
N
H3
N
O（2 硝基）
N
CS（ 异硫氰根）
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二、维尔纳学说 Werner A 供职于苏黎世大学。他的学说深深地 影响着 20 世纪无机化学和化学键理论的发展。 要点： 大多数化学元素表现出两种类型 的化合价，即主价和副价。 （相当于现在的氧化态和配位数） 元素形成配合物时倾向于主价和 副价都能得到满足。 元素的副价指向空间确定的方向。 副价结合更为稳定，不易解离。
配位原子: 直接与中心原子相连并提供电子对的原子。
内界 [Cu(NH3)4]SO4 外界
中心离子
配体 配位数
NH3· H2 O CuSO4
NH3· H2O过量
乙醇
CuSO4 (蓝色溶液)
Cu2(OH)2SO4 （浅蓝色沉淀）
Cu(NH3)4 2+ (深蓝色溶液)
Cu(NH3)4SO4 (深蓝色晶体)
直到1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner， 沃纳）发表的一篇研究分子加合物的论文，提出配位 理论和内界、外界的概念，标志着配位化学的建立， 并因此获得诺贝尔化学奖。
维尔纳 (1866—1919 )
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳与约尔更生： 一场学术争论中的故事
1798年塔索尔特(Tassaert)制备出CoCl3· 6NH3，之
后的100年间, 化学家们一直试图解开这类化合物成键 本质之谜。 1869年, 约尔更生(Jorgensen) 提出了一种链理论。 1893年，维尔纳用假设和实验证明了自己理论的 正确，并获得了1913年的诺贝尔化学奖。而约尔更生 做了一个有诚信的科学家应该做的事 : 发表了实验结
果, 说明自己的理论是错的。
为解释这些实验结果，1869年瑞典Lund大学 Blomstrand 教授及其学生Jorgensen (约尔更生, 后任 丹麦Copenhagen大学教授) 提出链式理论。
链式理论(Chain theory)
当时认为元素只有一种类型的价， N为5价，Co为3价，Cl为1价。
NH3—Cl CoCl3· 6NH3 Co—NH3—NH3—NH3—NH3—Cl
O O
O O
O O O O O
O
O
O O
O
O
这类配体往往与中心离子形成螯样环状配合物— —螯合物，称这类配体为螯合剂。 能用作多齿配体的试剂叫螯合剂(Chelating agent)。
乙二2C
-OOCH 2C
CH2COOH CH2COOH
已满足了各自的化合价 , 是什么驱动力促使它们之间
形成新的一类化合物 ? 由于人们不了解成键作用的本 质, 故将其称之为“复杂化合物” 。
令人难以回答的问题: 氯化钴跟氨结合，会生成 CoCl3∙6NH3、CoCl3∙5NH3、CoCl3∙4NH3。同是氯化 钴，但它的性质不同，颜色也不一样。为了解释上述 情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。
[Ni(NH3)6]SO4 易溶于水, 呈蓝色溶液。
[Ni(en)3]SO4 不溶于水, 呈紫色沉淀。
金属大环配合物*
1,10-邻菲咯啉与Fe2+ 形成的螯合物，其中存在 3个五元环
卟 啉 环 与 Mg2+ 离 子 的 配 位 是通过 4 个环氮原子实现的。叶 绿素分子中涉及包括 Mg 原子在 内的4个六元螯环
N O（硝基） H2 O 2
N H3
（2）多齿配体（polydentate ligand）： 含有多个配位原子的配体。
双齿配体
CH2 H 2N CH2 NH2
N
N
乙二胺(en）
联吡啶(bpy)
R' C O
R" C
N
N
R
C
_
O
1,10-二氮菲（邻菲咯啉）
双酮
N N
草酸根 C2O42-
4, 4’-联吡啶
大分子，范围极广。
配位阳离子： [Co (NH3 )6 ]3＋ 和 [Cu (NH3 )4 ]2＋ 配位阴离子： [Cr(CN)6]3－ 和 [Co(SCN)4]2－
中性配合物分子：Ni(CO)4 和 Cu(NH2CH2COO)2
配合物中存在特有的键——配位键 coordinate bond
CuSO4 [Cu(NH3)4]SO4 NaOH BaCl2 BaCl2 Cu(OH)2↓ 蓝色 BaSO4 ↓ 白色 有BaSO4 ↓ [Cu(NH3)4]SO4
中国杰出的无机化学家 和教育家，1981 年当选为中 国科学院化学部学部委员。 长期从事无机化学和配位化
学的研究工作，是中国配位
化学的奠基者。 戴安邦教授(1901-1999)
对配合物的合成、结构、性质及其反应性内在
规律的研究，早已成为一门非常活跃的新兴学科 ——配位化学。 配位化学是无机化学的分支，但又远远超过纯 粹无机化学范畴。渗透到其他领域，和有机化学、 分析化学、生物化学、催化动力学、量子化学等领 域，已成为整个化学领域不可缺少的组成部分，配 位化学在化学基础理论（如化学键和结构化学）和 实际应用方面都有非常重要的意义。
下面给出配位化学与化学各应用领域的关系：
冶金 化学分析
配
生物化学—生物无机化学 有机化学—微量元素分析化学
医药
鞣革 染色
高分子化学
位
物理化学 结构化学
有机合成
原子能 火箭 化学仿生 超导
有机合成化学—金属有机化学
化
工业化学 环境化学 药物化学 材料合成化学
学
化肥
能源化学
半导体化学
现代理论化学 农业化学 量子化学 催化化学 营养化学 现代计算技术 现代测量技术 计算机化学
CH2COONCH2CH2N CH2COO-
-OOCH C 2
M
一个配体用两个或两个以上配位原子与中心原子 配位形成环状结构的配合物称为螯合物(Chelate) ，也 叫内配合物。
螯合物要比非螯合物稳定，形成螯合物通常形成 较深的颜色和较低的溶解度。 请分析下面两种配合物的稳定性哪个较强？颜色 哪个较深？哪个溶解度较小？
2. 配合物组成
形成体 — 提供空轨道 配位体 — 提供孤对电子 Ni(CO)4
电子对接受体 Lewis酸 电子对给予体 Lewis碱 只有内界
[CoCl3 (NH3)3]
3. 中心原子（离子）： 也称为配位化合物的形成体。
4. 配位体 与中心离子结合的含孤电子对的离子或分子。
中性分子配体 ：H2O、NH3等
Werner理论虽提出了主价和副价的概念， 但其本质及二者的区别当时不能解答。
离子键: 1916年，Kossel 提出了正负离子因静电吸引
而形成离子键。 共价键: 1916年，Lewis提出两个原子共享电子对而形 成共价键。
1927年，Lewis概念应用于配合物（Sidgwick)。
配位共价键:（配位键） 共享的电子对由配体单方提 供的共价键。
§1-2 配位化合物的基本概念
一、配位化合物（coordination compound） 1. 定义：由中心离子（或原子）和几个配体以配位键 结合而成的一类复杂分子或离子（称为配位单元） 称为配位化合物，简称配合物（旧称络合物)。
中心离子一般为金属离子或原子。 配体可以是无机分子、有机分子，也可以是生物
阴离子配体 ：Cl－、CN－等 直接同中心离子相连接的原子称为配位原子。
5. 配位数 直接同中心元素键合的配位原子的数目，称配位 数。不是配体的数目。 对于单齿配体，当然配位数与配体的数目相同。 而对于多齿配体，一个配体，已键合的原子数应不止 一个，应该不同于配体的数目。 如：[Pt(en)2Cl2]，配位数是6，每个乙二胺en分子中有 两个N 原子配位; [Ca(EDTA)]2-，配位数是6。 中心离子的配位数多数为2、4、6、8，其中4、6 最常见，5、7 罕见，而稀土配合物，稀土离子的配位 数常大于8。
我们将学习配合物的基本知识、化学键理论、
电子光谱、反应动力学以及影响溶液中配合物的稳 定性、新型配合物等内容。
§1-1
复杂化合物的由来：
维尔纳配位学说
一、早期研究及链式理论
第一次制备出组成为CoCl3· 6NH3的化合物时，人 们认为它是由两个简单化合物 (CoCl3和NH3)形成的一 种新类型的化合物。 令化学家迷惑不解 : 既然简单化合物中的原子都
此外，一般增大配体的浓度有利于生成高配位数的 配合物。例如：Fe3+ 与 SCN-形成的配合物。配合物随 SCN- 浓度的增加从 1 增加到 6, [Fe(SCN)n]（3-n）。 温度升高，热运动加剧，配位数会降低。
总之，影响配位数的因素很多，中心离子本身的电 子构型及配体的类型和形状也与之有重要关系。 但在一般的外界条件下，各中心离子都有一个特征 的配位数。如 Ag+为2，Cu2+为4，Fe3+ 、Fe2+为6。
还有一些配体，如 CO 和 烯烃 C2H4、 C6H6、 C5H5- 等。它们除了给出孤电子对外，其空的π*轨道 可以接受中心原子 d 电子，既是电子给予体，又是电 子接受体。这些配体称之为 π 酸配体。
第一章 配位化学基础知识 第二章 配合物的结构与异构现象 第三章 配合物的化学键理论 第四章 配合物的电子光谱 第五章 配合物在溶液中的稳定性 第六章 配合物反应动力学 第七章 新型配合物
第一章
配位化学基础知识
§1-1 维尔纳配位学说
§1-2 配合物的基本概念
§1-3 配体的类型
§1-4 配合物的命名
NH3—Cl Cl
CoCl3· 5NH3 Co—NH3—NH3—NH3—NH3—Cl NH3—Cl
Cl
CoCl3· 4NH3 Co—NH3—NH3—NH3—NH3—Cl
Cl Cl
IrCl3· 3NH3 Ir—NH3—NH3—NH3—Cl
Cl
但实验表明IrCl3· 3NH3的溶液不导电，其中的氯