还原反应电解池
原电池和电解池知识点总结
⑶放氢生成碱型：活泼金属的无氧酸盐（F 化物除外）如 NaCl
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑
公式：电解质+H2O→碱+ H2↑+非金属
总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
⑷放氧省酸型：不活泼金属的含氧酸盐，如 CuSO4
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
正极： I2 +2e- = 2I总式：2Li + I2 = 2LiI
B MnO2 做正极时： 负极： 2Li-2e- = 2Li+ 正极：MnO2+e- = MnO2 总 Li +MnO2= Li MnO2
锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:心脏起搏器，手机电池，电脑电 池。
K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ 10．电解、电离和电镀的区别
电解
电离
电镀
条件
受直流电作用
受热或水分子作用
受直流电作用
阴阳离子定向移动，在 阴阳离子自由移动，无 实质 两极发生氧化还原反应 明显的化学变化
CuSO4
4OH--4e-=2H2O+O2↑ Cu2+ +2e-= Cu
13，以惰性电极电解电解质溶液的规律：
2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4
氯化镁电解池电极反应式
氯化镁电解池电极反应式氯化镁电解池是指以氯化镁溶液为电解质，通过直流电源引发电解反应产生氯气和镁金属的一种装置。
在氯化镁电解池中，主要有两个电极，即阳极和阴极。
在阳极上，发生氧化反应产生氯气，而在阴极上则发生还原反应产生镁金属。
首先，让我们来看看阳极上的反应。
在阳极上，氯离子被氧化成氯气。
具体的反应式为：2Cl- → Cl2 + 2e-这个反应是一个氧化反应，氯离子失去两个电子，生成氯气。
这个反应需要大量的电能供应。
接下来，我们来看看阴极上的反应。
在阴极上，镁离子被还原成金属镁。
具体的反应式为：Mg2+ + 2e- → Mg这个反应是一个还原反应，镁离子获得两个电子，生成金属镁。
这个反应释放出的电能，用来提供氯化镁电解质的电离。
总结起来，氯化镁电解池的电极反应式可以用下面的方程式表示：2Cl- → Cl2 + 2e- （阳极反应）Mg2+ + 2e- → Mg （阴极反应）在氯化镁电解池中，阳极和阴极之间的电解质选择是非常重要的。
为了保持反应的进行，电解质需要是一种导电性较好的物质。
氯化镁溶液是一种很好的选择，因为它能很好地导电。
此外，阳极和阴极的材料也需要具备一定的性质。
阳极往往采用惰性电极材料，如铂或碳。
这是为了防止氧化反应对阳极材料的腐蚀。
而阴极则通常采用镁金属，因为它能很好地还原镁离子。
但是，由于镁金属表面容易生成一层氧化膜，影响反应的进行，因此在一些氯化镁电解池中，会采用涂层或添加剂来改善镁金属的反应性能。
氯化镁电解池是一种重要的化工工艺，主要用于生产氯气和金属镁。
氯气是一种广泛应用于化工工业中的气体，用于合成一系列有机化学品、杀菌灭虫等。
金属镁则具有很多优良特性，如强度高、重量轻、导热性好等，广泛应用于航空航天、汽车制造、电子工业等领域。
总之，氯化镁电解池的电极反应式可以通过阳极上的氯化反应和阴极上的镁还原反应来描述。
这个装置通过外加电源提供的电能，将氯离子氧化成氯气，将镁离子还原成金属镁。
高中化学电解池知识点
电解池:一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的，不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动，电子不进溶液）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+> H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子) >F-是活性电极时：电极本身溶解放电☆注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点电解产物的规律四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
过氧化氢,阴极电解反应
过氧化氢,阴极电解反应
过氧化氢是一种化学物质，其化学式为H2O2。
它是一种无色的液体，具有强氧化性和强腐蚀性。
过氧化氢可以通过阴极电解反应产生。
阴极电解是一种电化学反应，它发生在电解池的阴极上。
在阴极上，过氧化氢的还原反应发生，将过氧化氢转化为水。
具体的反应方程式如下：
2H2O2 + 2e- -> 2H2O
在这个反应中，过氧化氢接受了两个电子并转化为水。
这个反应是一个还原反应，因为过氧化氢的氧原子的氧化态从-1减少到-2。
阴极电解是通过外加电压来促使反应发生的。
当电流通过电解池时，阴极成为电子的来源，电子从阴极流向阳极。
在这个过程中，过氧化氢分子接受电子并发生还原反应。
阴极电解反应是一种重要的工业反应。
在一些工业过程中，过氧化氢被用作漂白剂、消毒剂和氧化剂。
通过阴极电解反应产生的过氧化氢可以用于清洁和消毒水体、处理工业废水和废气，并在化学合成中起到重要作用。
尽管阴极电解反应是一种常见的反应，但仍需要注意安全。
由于过氧化氢具有强氧化性和强腐蚀性，必须小心操作，避免其接触皮肤
和眼睛。
在进行阴极电解反应时，应注意使用适当的防护措施，如穿戴防护服和戴上防护眼镜。
总的来说，阴极电解反应是一种重要的化学反应，通过该反应可以产生过氧化氢。
过氧化氢在许多工业和化学领域中起着重要的作用。
我们应该正确使用过氧化氢，并采取适当的安全措施来保护自己和环境。
电解溴化镁电极反应式
电解溴化镁电极反应式
电解溴化镁电极反应式是指在电解过程中，将溴化镁溶液放置于电解池中，并通过外加电势使其发生电解反应，产生电流和化学变化的过程。
其化学反应式为：
MgBr2（溶解）→ Mg2+ + 2Br-
在电解过程中，通过电解池引入的电子会在电极表面发生氧化还原反应，使电极发生电化学反应。
具体反应式如下：
在阴极上发生还原反应：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
在阳极上发生氧化反应：2Br- - 2e- → Br2
综合以上反应式，可得到电解溴化镁电极反应式：
MgBr2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+ + Br2
其中，Mg(OH)2为电解产物之一。
此反应式体现了溴化镁在电解过程中的化学变化，和电解产物的生成情况。
- 1 -。
高三化学电解池原理及
练 习8．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说 法正确的是 ( ) AC A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y • Pt Cu a
b
CuSO4溶液
NaClБайду номын сангаас酚酞溶液
小结1
通电
阳极： 4OH-= 2H O+O ↑+ 4e2 2 阴极： Cu 2++ 2e -= Cu 总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 阳极： 2Cl-=Cl2 ↑+ 2e阴极： 2H++2e- = H2 ↑ 总反应：
考点一、金属的腐蚀 钢铁的腐蚀
2、吸氧腐蚀（中性或碱性水溶液）
负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－ 总反应： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Cu
稀 H2SO4
石墨
金属的腐蚀与防护
学科指导意见： 1.认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀 的意义。 2.知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。 3.了解金属发生电化学腐蚀的原理, 理解 钢铁电化学腐蚀发生的条件。 4.了解防止金属腐蚀的措施和原理。
铁锈的主要成分： Fe2O3· 2O XH
钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%—30%。
第2节 电解原理
电 解 减小 质
考纲要求
1.了解电解池的工作原理 2.能写出电解池的电极反应式和电解总反应式 3.能进行有关电子转移的计算
复习回顾 1.电解质、电离、氧化反应、还原反应的定义？
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电离：电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动 的离子的过程 氧化反应：失去电子，化合价升高的反应； 还原反应：得到电子，化合价降低的反应。
电解 质溶 液复 原的 方法
2H＋＋2e－ 无氧酸 HCl ===H2↑
电解 电解 质型
2Cl－－ 2HCl 2e－ 通电 ===Cl2 ===== ↑ 2Cl－－
H2↑＋Cl2↑
不活泼 金属无 氧酸盐
Cu Cl2
Cu2＋＋2e 2e－ －===Cu ===Cl2 ↑
CuCl2 通电 ===== Cu＋ Cl2↑
课堂小结：电解原理
1.能量——电能转化为化学能 反应实质——氧化还原反应 2.电极产物——氧化性、还原性强弱 电极反应式——守恒 3.溶液酸碱性的判断 4.电解复原问题
【当堂检测】
1.D 2.C 3.A 4.D
谢谢大家！ 再见！
电极反应式 类 型 电解质 实例 特点 阴极 阳极
电解 电解 电 电解 质溶 质溶 解 方程 液浓 液复 对 式 度的 原的 象 变化 方法
3.最常用，最重要的放电顺序是：
阳极：Cl- > OH- 阴极：Ag+ > Cu2+ > H+
课堂探究
三、溶液酸碱性的判断方法
增大 减小
例3.D 变式训练2.B
课堂探究
四、电解质溶液的复原 使溶液的复原加入试剂原则：加入电解质溶液损 失的元素组成的物质
高三化学电解池原理及其应
练 习8．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说 法正确的是 ( ) AC A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y • Pt Cu a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
小结1
增大 减小
HCl CuO
【跟踪训练】
(2003江苏)用惰性电极实现电解，下列说法正 D 确的是 A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1
通电
阳极： 4OH-= 2H O+O ↑+ 4e2 2 阴极： Cu 2++ 2e -= Cu 总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 阳极： 2Cl-=Cl2 ↑+ 2e阴极： 2H++2e- = H2 ↑ 总反应：
2Cl-+2H
2O =
通电
2NaCl+2H2O =
通电
H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH H2 ↑ +Cl2 ↑ +2OH-
阳极： 4OH-= 2H2O+O2 ↑+ 4e-
4H ++ 4e —= 2H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
高中化学—电解池原理
高中化学—电解池原理
1．电解和电解池
(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
电解是电解质在水溶液或熔融状态通电，发生化学反应；电离是电解质在水溶液中离解出离子的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成条件
①有与电源相连的两个电极；
②电解质溶液(或熔融电解质)；
③形成闭合回路。
2．电解池的工作原理
(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)
(2)电子和离子的移动方向
①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
【注意】电解时，外电路有电子通过，溶液中依靠离子定向移动形成闭合回路，电子不会通过电解质溶液。
3．阴阳两极上放电顺序
(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为
【注意】
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；
②最常用、最重要的放电顺序为
阳极：Cl－>OH－；
阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋；
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
4．用惰性电极电解电解质溶液的规律。
（完整版）电解池知识点
（完整版）电解池知识点电解池电解原理1．概念：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）⽽在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。
2.电解池:（1）装置特点：转化为能。
（2）形成条件：○1与电源相连的两个电极；○2电解质溶液（或熔化的电解质）；○3或形成闭合回路（3）电极名称：○1阳极：连电源极，失电⼦发⽣反应。
○2阴极：连电源极，得电⼦发⽣反应。
（4）电解结果：在两极上有新物质⽣成。
3. 书写第⼀步：确定电极的材料及阴阳极；第⼆步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有⽔被电解时的情况）。
4．电解规律（1）．电极产物的判断因此，离⼦的氧化性越强，越容易在阴极得电⼦，⽽离⼦的还原能⼒越强，越容易在阳极失电⼦。
类型电析反应特点实例电解对象电解质浓度pH 复原电解质溶液电解⽔型阴极：2H++2e-= H2阳极：4OH--4e-==2H2O + O2NaOH ⽔H2SO4⽔Na2SO4⽔分解电解质型电解质电离出的阴阳离⼦分别在两级放电HCl 电解质CuCl2 电解质放H2⽣碱型阴：H2O放H2⽣成碱阳：电解质阴离⼦放电NaCl 电解质和⽔放O2⽣酸型阴：电解质阳离⼦放电阳： H2O放O2⽣成酸CuSO4电解质和⽔（3）．电解后溶液pH的变化①由电解总⽅程式判断整体的变化②由电极反应式判断局部的变化，阴极：H+放电，pH增⼤；阳极：OH-放电，pH变⼩。
（4）．电解后电解质溶液的复原到底加⼊何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO⽽不是Cu(OH)2?要从⼀个个的个例中总结出规律———加⼊适量阴阳两极产物的化合物。
总的来讲，就是既要考虑“质”⼜要考虑“量”。
这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO⽽不是Cu(OH)2了。
那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。
（5）电⼦流向：电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离⼦的移动→阳极→沿导线→电源正极5．电解池原理应⽤（1）．铜的电解精炼粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时，作阳极，作阴极。