实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
4．考误差分析
例7.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操
作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（
）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
• 要注重操作的规范性 • 边做边思考有哪些因素会影响配制得到
的溶液的质量分数。
你发现了吗
• 1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？
• 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠 固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分 数 6%；
• 3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时， 不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的 质量分数 6%；
答案： B
5．综合应用
例8.（09海南）下面是配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液的有关操作示意图。
A
B
C
D
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
E ；
（填序号）；
。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧 杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气 瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。 重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步 骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
二.实验仪器
思考： 配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪
9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制
实验导入 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能 太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%， 医用酒精的浓度为75%，这些需要 定量溶液怎样配制呢？
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所 需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为 1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 __2_5_g（体积_2_4__mL）；水_2_5__g。
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
实验步骤 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
A. 12.4%
B. 17.2%
C. 16.9%
D. 12.5%
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2．某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。 回答下列问题：
①
②
③
④⑤
（1）配制溶液的正确操作顺序为_②__①__⑤__③__④____ (填序号) ，其中 操作错误的是____①____(填序号)。 （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_凹__液__面__的__最__低__处__
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
1．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
不需要用到的仪器是（ A ）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶 液。下列说法中不正确的是（ C ） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 第9单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
问题与交流(P48)
2．用量筒量取液体，读数时应注意什么？
分析：将量筒放置在水平桌面上，视线应与量筒内 凹液面的最低处保持水平。
3．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用 中有什么重要意义？
分析：例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质 量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量 分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制 一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液； 医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确 配制一定溶质质量分数的溶液。
（2）溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水。
浓溶液配制稀溶液
如何将浓溶液配制成稀溶液呢？ 实验 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质 量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别
思考
如何配制50克6%的NaCl溶液 在实验操作中应该注意哪些问题？
左“物”右“码” 注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
【问题与交流】
（1）造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；
天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完 全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂 瓶内壁上有水
（2）造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全
09-04 实验活动5;一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级：姓名：日期：2015年1月21日[导语] 溶液的配制是初中化学中第五个学生探究实验，也是中考实验操作必考的实验内容之一。
本节课我们通过溶液的配制，要练习溶质质量分数的计算，练习托盘天平的使用和溶解的操作。
[关键词]溶质质量分数的计算天平的使用[实验要求]配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液。
[实验步骤]1.检查实验仪器。
主要有、、、等。
2．（1）计算：需氯化钠g，水的质量g，水的体积为mL。
（2）称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
（4）装瓶贴标签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
3.整理实验仪器。
[实验反思]1.托盘天平的精确度为g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘，有腐蚀性的药品应放在中称量。
2．用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。
如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”“不变”，下同）；如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将。
3．所配制的溶液溶质质量分数偏小的原因有：①氯化钠中含有杂质；②在用量筒量水时仰视读数；③用天平量盐时纸上有食盐未倒入烧杯内；④在倒食盐时食盐洒了；⑤物体与砝码放反了。
[达标测评] 1、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。
现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g。
2．下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：①；②。
3.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（）①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100ml量筒A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④4．现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（）A.托盘天平、量筒、玻璃棒B.量筒、烧杯、玻璃棒C.托盘天平、烧杯、玻璃棒D.托盘天平、量筒、烧杯用5．用浓盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是（）A.计算、称量、溶解B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取D.计算、量取、溶解6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤7．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出8．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36gC．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大9．要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量10．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
要制备一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要按照以下步骤进行：
1. 准备需要的材料和工具：实验室天平、容量瓶、量筒、滴定管、氯化钠固体、去离子水。
2. 确定目标溶液质量分数。
假设需要制备10%（质量分数）的氯化钠溶液。
3. 计算需要加入的氯化钠固体的质量。
假设需要制备100 mL的10%氯化钠溶液，则所需氯化钠质量为100 mL ×0.1 ×58.44 g/mol = 0.5844 g。
4. 操作步骤：
- 使用实验室天平称取0.5844 g氯化钠固体。
- 将氯化钠固体加入容量瓶中。
- 加入一定量去离子水（通常为稀释到最终体积的80%），摇匀使氯化钠完全溶解。
- 用去离子水稀释至最终体积（即100 mL），再次摇匀使溶液均匀。
5. 测定溶液的质量分数。
将少量溶液吸入滴定管中，滴在电子天平上测量其质量。
以上就是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作的步骤。
需要注意的是，在制备过程中一定要遵守实验室安全操作规程，保证实验操作的安全性。
人教初中化学九下9实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
初中化学教科书九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、教材分析本节课教学内容是教材中的第五个基础实验。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液以及药品的取用、称量、量取、溶解等基本的实验操作,是初中学生必须具备的基本的实验技能。
当然,化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力,更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验,去感受和领悟科学的理念,这对发展学生多种能力具有重要的意义。
这个实验活动看似简单易行,但在实际教学过程中,不一定能达到预期的效果。
比如说农村学校的学生很少有机会做分组实验,缺少基本的实验操作技能的训练与指导,现在拿过来就让学生完成一整套实验,在活动中会出现大量的操作错误,纠正这些需要占用很多的课堂时间;现在的学生严重脱离生活、生产活动,难以体会到配制一定溶质质量分数的溶液实际应用的意义。
二、教学目标（一）知识与技能（二）过程与方法1.练习称量、量取、溶解等基本实验操作，培养学生的动手能力分析能力和表达能力（三）情感态度与价值观1.在自主探究、观察比较中,培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力三、重点难点教学重点：配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点：配制溶液时的注意事项和步骤方法四、教学准备实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、水五、教学过程活动1【导入】情景引入在医院里,我们经常会看到病人输液,最常见的就是生理盐水(即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)。
那生理盐水是不是简单将氯化钠固体和水混合在一起呢?请大家观看视频。
大家想不想亲自来配制一种溶液呢?这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
活动2【活动】检查课前预习1. 溶质的质量分数= --------- ×100%溶质的质量=溶液的质量=溶液稀释前后__________不变。
2.配制50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时:(1)经计算在_____ 上称量______ gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里,然后用_____ 量取____ ml蒸馏水倒入装有NaCl固体的烧杯里,并用_____ 不断搅拌,使NaCl固体完全溶解,即得所需溶液。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 A.蔗糖中混有少量杂质 B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒量取水时,俯视读数
D (填字母序号)。
练案 化学
练案 化学
液体积×溶液密度。 (2)溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数 。
3.有关溶液的稀释计算 依据:加水稀释前后 溶质 的质量不变。
练案 化学
知识点1配制溶液的步骤与基本操作 1.(2020昆明)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精可有效灭活 病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精,一般不会用到的仪器是( B )
1.溶液配制的方法及步骤
配制 方法
操作 步骤
用固体和水配制
①计)
①计算;②量取; ③混匀
常用 仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管和药匙
量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管
2.导致溶质质量分数偏小的原因 (1)从操作看可能是:称量时药品和砝码的位置放反,且使用了游码;量取水时仰视读 数;溶解时有溶质撒出等。 (2)从其他因素看可能是:药品不纯;计算错误等。
选项 A B
C
D
实验操作 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等 的纸 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保 持水平
目的分析 节约药品 增大氯化钠的
溶解度
整洁美观
准确读数
练案 化学
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器 有:烧杯、玻璃棒、量筒和 胶头滴管 。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识点 1：用固体物质配制溶液
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器是 （ B ）
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿
⑧胶头滴管
A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①③④⑤⑧ D．①⑤⑥⑦⑧
2．某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，他准备了下列实验仪 器。
请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶溶解解 。 (2)称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平左左盘 (选填“左盘”或“右 盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻玻璃璃棒棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶胶头头滴滴管管(填仪器名 称)。
2．用浓溶液配制稀溶液时，不用托盘天平，只需量筒量取液体，量取液 体一定要用到胶头滴管。
易错点：配制好的溶液要装入试剂瓶内，并盖好瓶塞，贴上标签，标签 上应注明药品名称及溶质的质量分数。 易漏点：量溶剂体积，在快要接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加。 易混点：固体药品配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；浓溶液 配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀。
mL 蒸
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 DD (填字母序 号)。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水，俯视读数
请写出下列反应的化学方程式：
氧化钙与水反应：__________，碳与二氧化碳反应： __________，
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（教案）
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。
3、加深对溶质质量分数含义的理解。
重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。
②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。
完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。
②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。
③量筒内的水没有全倒入烧杯中。
④称量时选用的砝码少了一个角。
⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。
⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。
⑦用量筒量取水时，俯视读数。
⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。
⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。