纯碱的生产教学实录
纯碱生产教案
附记
（三）联合法制碱法（侯德榜）
我国著名化学家侯德榜1943年提出了完整的工业生产方法。
1961年在大连建成了我国第一座联碱车间，
现在已经成为制碱工业的主要技术支柱和方法之一。
原料：食盐，氨，二氧化碳。
产品：纯碱，氯化铵。
优点：原料利用率，质量好，成本低，连续生产。
三、小结
本次课重点学习了纯碱的性质和工业生产方法，特别是氨碱法和联合法制碱法。下次课我们将学习氨碱法生产纯碱的第一个工序-石灰石煅烧及石灰乳制备。
优点：原料来源方便，质量好，成本低，连续生产。到上世纪30
年代取代路布兰制碱法、成为生产纯碱的主要方法。
缺点：但是该法食盐利用率低，只能达到75％，氯离子完全没有得
到利用；生产1t纯碱约有10m3废液排出，污染环境，不宜在内陆建厂．
生产过程：石灰石煅烧；盐水制备；氨盐水制备及碳酸化；重碱的
分离及煅烧；氨回收。
第一节纯碱生产概述
一、纯碱的性质和用途
Na2CO3，纯碱，苏打，碱灰。易溶于水，在35.4℃有最大溶解度，温度高于35.4℃时溶解度下降。工业纯度为99%（以Na2O）。与水生成1（35.4℃及以上，碳氧），7（32~35.4℃，温度较窄无工业价值），10（32~-2.1℃，晶碱或者洗涤碱，易风化生成1水碳酸钠）三种水合物。
维尔法）→1942联合制碱法（侯德榜）
(一)路布兰法
化学反应：
2NaCl+ H2SO4=Na2SO4+2HCl
Na2SO4+2C =Na2S+2CO2
Na2S+CaCO3= Na2CO3+ CaS
缺点：原料利用低，质量差，成本高，间歇生产。
课题3纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
课题3 纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
一、课程内容
本节课我们将学习关于纯碱生产的相关知识，包括纯碱的定义、生产过程、应用等方面的内容，以及有关于易制毒化学品的探究。
二、学习目标
1.了解纯碱的定义和生产过程
2.掌握纯碱的应用和市场价值
3.了解易制毒化学品如何制约纯碱生产
三、教学重点
1.纯碱的定义和生产过程
2.纯碱的应用和市场价值
四、教学难点
1.易制毒化学品的制约对纯碱生产的影响
五、教学方法
1.讲解演示；
2.课堂讨论；
六、教学程序
（一）引入
教师引入本单元话题，并简要介绍纯碱的定义和生产过程。
（二）学习内容
1.纯碱的定义
2.纯碱的生产过程
3.纯碱的应用和市场价值
4.易制毒化学品如何制约纯碱生产
（三）学习方式
1.讲解演示：教师通过讲解和演示纯碱的生产过程、易制毒化学品对纯碱生产的影响等方面的知识，向学生传达纯碱生产的相关知识点。
2.课堂讨论：教师组织学生展开讨论，就纯碱的应用、市场价值等方面的内容展开交流，引导学生深入思考纯碱生产的实际意义和应用前景。
（四）教学总结
教师对本节课的内容和知识点进行梳理、总结和回顾，引导学生对所学知识进行思考和总结，让他们加深对本节课内容的理解和记忆，提高知识运用能力。
七、课后作业
1.阅读相关文献，进一步了解纯碱及其市场价值；
2.讨论纯碱应用的前景，并撰写相关报告；
3.总结易制毒化学品对纯碱生产的掌控情况，分析其局限性。
《纯碱的生产》教案4(选修2)
课题3 纯碱的生产教学目的：1.了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的化学原理；2.结合侯氏制碱法，对学生进行爱国主义教育；3.了解我国根本化工的生产资源、根本化工产品的主要种类和开展概况。
教学重点、难点：掌握与纯碱工业相关的化学原理；探究建议：1、实验：用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠，对产品进行检验；课时划分：一课时教学过程：见PPT 文件[课堂练习]1、盛放NaOH 溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是BA.NaOHB.Na 2CO 3C.NaHCO 3D.Na 2CO 3·10H 2O2.以下实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是CDA.饱和石灰水中参加少量NaOH 固体B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2C.氯化钙溶液中通入少量CO 2D.碳酸氢钠溶液中参加氯化钡溶液3.以下关于NaHCO 3的表达，不正确的选项是ADA ．它是一种白色粉末，溶解度大于Na 2CO 3B ．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO 3制取纯碱C ．与Na 2CO 3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反响后，NaHCO 3可得到较多的二氧化碳D ．其分子为NaHCO 3·10H 2O 在空气中会风化4.以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是AA.碳酸钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，以下区分这两种物质的说法正确的选项是CA.分别用炒锅加热两种样品，全局部解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别参加少量的两种样品，再参加等量的食醋，产生气泡快的是小 苏打D.先将两样品配成溶液，分别参加石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打6.某学生拟用NaOH 溶液吸收2CO 气体，制备32CO Na 溶液，为了防止通入的2CO 气 体过量生成3NaHCO ，他设计了如下的实验步骤：用25mL NaOH 溶液吸收过量的2CO 气体，至2CO 气体不再溶解；小心煮沸溶液1～2分钟；●在 得到的溶液中参加25mL 相同的NaOH 溶液，使溶液充分混合。
纯碱生产教案新部编本2
教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校教案首页无审批署名学机第六章氨减法生产纯碱化学科工第二节石灰石的煅烧及石灰乳的制备艺2授课讲课时数讲课方法讲解工具讲课时间化工工艺 1122 中讲课班级教课目标掌握煅烧和制乳原理、条件及工艺控制教课重点重点：基根源理和工艺条件和难点难点：工艺条件控制复习发问简述氨减法生产纯碱的基本过程教课内容、方法和过程附记引课：石灰石煅烧；盐水制备；氨盐水制备及碳酸化；重碱的分别及煅烧；氨回收。
这节课我们学习第一个工序 - 石灰石的煅烧及石灰乳的制备。
第二节石灰石的煅烧及石灰乳的制备一、石灰石煅烧的基根源理作用：产物二氧化碳用于氨盐水碳化；生石灰消化后回收氨。
（一）反响的化学均衡与理论分解温度确实定1.煅烧反响CaCO3 (s) = CaO(s)+ CO2 (l)体积增大的吸热可逆反响；自由度＝独立组分数-相数+2＝1温度和均衡压力一个确立，另一个随之而定。
教学内容、方法和过程附记2.理论分解温度CO2分压为 0.1MPa 时的最低分解温度；理论上为1180℃ 。
（二）窑气中 CO 2浓度的计算CO2的根源：①碳酸钙和少许碳酸镁分解②煤炭焚烧。
配焦率 F:100kg 石灰石所配燃料煤质量，百分数二、石灰窑的工艺控制指标及操作控制重点石灰窑的形式好多，当前采纳最多的是连续操作的竖窑。
石灰窑 ( 竖窑 ) 的构造如图。
石灰石和固体燃料由窑顶装入，在窑内自上而下运动，经过预热、锻烧和冷却三个区。
（一）石灰窑的工艺控制指标石灰窑的工艺控制指标主要有生产能力、生产强度、碳酸钙分解率、热效率。
1.石灰窑的生产能力即石灰窑每天煅烧石灰石的质量，以Q表示。
Q Br/Z=2t/d3式中 B——石灰石的有效容积， m；r——石灰石的聚积密度， t/m 3；Z——石灰石在窑内的逗留时间，h。
高中化学 1.3纯碱的生产示范教案 新人教版选修2
（新人教选修2）1..3纯碱的生产示范教案目标要求：了解纯碱的生产及发展过程了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程掌握路布兰法－索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）教学过程：一、纯碱纯碱化学名为碳酸钠，俗名苏打。
无水碳酸钠是白色粉末，熔点851℃，密度2.532g／cm3，易溶于水，吸湿结块。
它是强酸弱碱盐，容易水解，水溶液呈碱性。
它常以水合物形式存在，常见如，十水合物Na2CO3·10H2O，后者是白色晶体，容易风化，是日常食用碱的主要成分。
纯碱在二氧化碳过量时，转化为碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------烧碱的反应： Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、氨碱法生产纯碱通入含氨的饱和食盐水中即可。
其主要反应式是1、生产碳酸氢钠和氯化铵：将CO2NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 、NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl 。
2、制取碳酸钠：碳酸氢钠（重碱）煅烧制得纯碱；分解出二氧化碳循环使用：CO3＋CO2↑＋H2O 。
其反应方程式是2NaHCO3Na2（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。
【师、生】（1）有白色晶体析出NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓＋NH4Cl3、注意的问题：（1）氨碱法中加入氨的主要作用：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓NH4Cl，进而制纯碱2NaHCO3NaCO3＋CO2↑＋H2O2（2）氨碱法制纯碱的优缺点优点是：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。
初中化学制碱教案
初中化学制碱教案
一、教学目标：
1. 了解碱的性质及制碱的方法；
2. 掌握主要制碱方法的原理和实验步骤；
3. 能够理解碱的应用领域和重要性。
二、教学重点：
1. 制碱的方法；
2. 制碱的原理；
3. 实验步骤及注意事项。
三、教学难点：
1. 制碱的方法；
2. 制碱实验的步骤。
四、教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、锅炉等；
2. 实验药品：氢氧化钠、氢氧化钾等；
3. 实验辅助物品：滤纸、酚酞指示剂等。
五、教学过程：
1. 导入：通过举例介绍碱的应用领域和重要性，引起学生的兴趣；
2. 学习碱的性质及制碱的方法，讲解主要制碱方法的原理；
3. 进行制碱实验，让学生亲自操作实验步骤，注意指导学生操作过程中的安全注意事项；
4. 总结实验结果，让学生归纳碱的性质及制碱方法；
5. 布置作业，巩固学生所学知识。
六、板书设计：
1. 碱的性质：碱的酸碱指示性、碱的电离产生的氢氧根离子等；
2. 制碱的方法：氢氧化钠、氢氧化钾等。
七、课后反思：
通过本节课的教学，学生能够了解碱的性质和制碱的方法，提高了他们的实验操作能力和科学素养。
同时，教师要及时总结反思教学过程中存在的问题，进一步完善教学内容，提高教学效果。
人教版选修2高中化学教案 《纯碱的生产》
1.3 純鹼的生產一、純鹼的性質純鹼化學名為碳酸鈉，分子式Na2CO3,相對分子品質106，系白色單斜體結晶，比重為2.533；熔點為840~852 ℃。
純鹼易溶與水。
在35.4℃是溶解度最大，100克水可以溶解49.7克碳酸鈉。
純鹼易吸潮，在空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳而結塊，生成重堿：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3純鹼加熱至400℃時開始分解，生成氧化鈉和二氧化碳：Na2CO3 Na2O+CO2↑純鹼與酸類反應生成鹽，並放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O純鹼與石灰水作用生成氫氧化鈉------苛化燒鹼的反應：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓純鹼與鹽類起複分解反應-----氯化鈉精製反應之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、制堿工業的發展遠在幾千年前，勞動人民就有使用堿的知識，在沒有工業方法生產堿以前人們所需要的堿都取自天然鹼和草木灰。
至於應用化學方法制取純鹼，還只是近兩百年的事情。
1、路步蘭法1791年，法國人路步蘭成功地研究出以食鹽為原料的制堿法，即路步蘭法，該發首先用硫酸和食鹽制取硫酸鈉、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射爐或回轉爐內煆燒（950~1000°C），生成熔塊（黑灰），再經浸取、蒸發、短少等過程而得到純鹼。
產品中含碳酸鈉約為95%左右。
該法的主要化學反應為： H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HClNa2SO4+ CaCO3+2C 高温 Na2CO3+CaS+2CO2制取硫酸鈉時產生的氯化氫氣體，經水吸收製成或用氧化法制成氯氣。
浸取“黑灰”後的廢渣，經與二氧化碳作用可得到硫化氫；從硫化氫中可回收硫磺。
路步蘭法盛行一時。
但其放的主要生產過程系在固相中進行，並且需要高溫，生產不能、連續，原料利用不充分，設備腐蝕嚴重。
因此，人們除了改進路步蘭法之外，又在探索新的制堿方法。
人教版选修2高中化学教案 纯碱的生产
純鹼的生產教學目的：1.瞭解我國純鹼工業的現狀，掌握相關的化學原理；2.結合侯氏制堿法，對學生進行愛國主義教育；3.瞭解我國基本化工的生產資源、基本化工產品的主要種類和發展概況。
教學重點、難點：掌握與純鹼工業相關的化學原理；探究建議：1、實驗：用碳酸氫銨和氯化鈉制取碳酸鈉，對產品進行檢驗；2、查閱資料：侯德榜制堿法。
課時劃分：一課時教學過程：[課堂練習]1、盛放NaOH 溶液的試劑瓶口部，時間長了會有白色固體附著，這固體的成分是 BA.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O2.下列實驗中，沒有白色沉澱或晶體析出的是CDA.飽和石灰水中加入少量NaOH 固體B.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2C.氯化鈣溶液中通入少量CO2D.碳酸氫鈉溶液中加入氯化鋇溶液3.下列關於NaHCO3的敘述，不正確的是ADA ．它是一種白色粉末，溶解度大於Na2CO3B ．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質，可由NaHCO3制取純鹼C ．與Na2CO3相似，當品質相同，分別跟足量鹽酸反應後，NaHCO3可得到較多的二氧化碳D ．其分子為NaHCO3·10H2O 在空氣中會風化4.下列物質中，可用於治療胃酸過多的是AA.碳酸鈉B.氫氧化鈉C.氧化鈉D.碳酸鋇5.純鹼和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區分這兩種物質的說法正確的是CA.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發，沒有殘留物的是小蘇打B.用潔淨鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打C.用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打D.先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉澱生成的是小蘇打6.某學生擬用NaOH 溶液吸收2CO 氣體，製備32CO Na 溶液，為了防止通入的2CO 氣體過量生成3NaHCO ，他設計了如下的實驗步驟：用25mL NaOH 溶液吸收過量的2CO 氣體，至2CO 氣體不再溶解；小心煮沸溶液1～2分鐘；在得到的溶液中加入25mL 相同的 NaOH 溶液，使溶液充分混合。
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全国中小学学科德育精品课程
——《纯碱的生产》
教
学
实
录
青海省互助县民族中学
吴有林
《纯碱的生产》教学实施过程
一、教学设计思想
化学课程的改革是以提高学生的科学素养为主旨，重视科学、技术与社会的相互联系，倡导以科学探究为主的多样化学习，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。
“授人以鱼，不如授人以渔”。
由教师精讲点拨为辅，学生合作探究、自主学习为主的课堂模式。
使学生在讨论中获取知识，在探索中培养解决实际问题的能力。
在教学活动的设计上我主要从学生已有的知识背景出发，留给学生充分的空间和时间，引导学生探索与发现，为学生提供充分的参与和交流的机会。
二、教学目标
（一）知识与技能：
1、了解纯碱的生产及发展过程和天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程
2、了解路布兰、索尔维制碱法
3、掌握联合制碱法（候氏制碱法）
（二）过程与方法：
培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观：
通过工业制纯碱的原理，进行经济观和价值观的教育。
以侯氏制碱法为切入点，培养学生热爱祖国，坚持以经济建设为中心，树立努力为国家经济发展做贡献的爱国主义情操。
三、教学重、难点
教学重点：氨碱法的生产原理。
教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯。
四、教学方法：
基于新课程的要求，本堂课以学生为主体，教师为主导，精讲多练，学生自主学习，合作学习的机会较多，同时又用理论指导工业技术增强知识的实用性。
五、教材分析
本课题是按照纯碱生产工艺发展的三个阶段（三种工艺流程）展开的。
从化学技术发展的角度，体现了人类制碱工艺的演变历史，从而使学生从纵向发展来认识和体会化学技术发展的特点和趋势；从化学知识角度，主要学习如何根据纯碱的化学组成，推测其生产原料，进而选择和确定从原料转化为产品的化学反应原理，需要对一系列化学变化及其相互关系进行分析；从化工生产的角度，通过对几种工艺流程的逐一分析和比较，对其优点和不足进行评价和判断，其中也涉及到原料的合理利用、工艺路线的选择和优化、环境保护等不同的评价标准，有利于学生从多种方案中进行评价和决策，学会一些分析和解决问题的思路和方法。
另外，从化学与技术的关系来看，只要原料中含有纯碱中的三种元素，化学反应原理可行，那么，可以有很多途径得到纯碱，可以形成多种工艺和技术过程，但作为实用的技术必须考虑原料的供应、成本、能耗和环境保护等因素，从这个角度，可以使学生对化学与技术的区别和联系有一个更深的理解。
教学中，以氨碱法为重点，学习物质之间相互转化的合理设计，通过科学探究活动，认识分离、提纯物质的方法。
联合制碱法，侧重于与氨碱法的比较，认识它们的区别和联系。
六、问题交流
1. 天然碱的生产主要是利用碳酸钠从水溶液中结晶析出，因此，根据固体物质在水中溶解度的影响因素，改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠在水中的溶解情况，提高结晶析出的速率和质量（纯度）。
2. 天然碱的主要成分为碳酸钠，含有钠离子和碳酸根离子。
碳酸盐是由自然界中的二氧化碳通过化学反应转化而来，因此，二氧化碳或者能够产生二氧化碳的碳酸盐是生产原料之一；含有钠离子的化合物很多，自然界中大量存在的、最常见的是氯化钠，因此，氯化钠是比较理想的生产原料之一。
而氯化钠溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，由氯化钠转化为碳酸钠需要在碱性条件下进行，因此，原料中需要引入碱性物质，自然界中大量存在的碱性物质可以来自碳酸钙，它既含有碳酸根离子，又是一种碱性物质。
3．两种生产设计方案的主要区别在于，联合制碱法利用合成氨生产中的氨和二氧化碳，生产过程中回收氯化铵，没有像氨碱法那样引入碳酸钙后产生氯化钙而无法合理地回收利用，侯氏制碱法的优点在于综合利用了合成氨生产中的物
料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染，从绿色化学角度看，更加符合现代化工生产的设计要求。
4．人类制碱工艺的改进和发展，经历了几代人的努力，其中路布兰、索尔维和侯德榜是他们中的杰出代表。
仅从三人的学习和工作经历可以看到，即使纯碱生产这样传统的基本化工生产，化学、化工的理论学习和生产实践经验都是同样重要的，相比较而言，在科学技术不够发达的古代，经验和尝试的成分多些，而现代工艺越来越需要较高的理论支持，越来越依赖高新科技的支撑作用，换言之，化工产品的科学技术含量越来越高，不管是过去还是将来，科学技术的进步永远需要创新精神和实践能力，从这个意义上，路布兰、索尔维和侯德榜都是值得我们永远学习的榜样。
（如果同学有兴趣，教师可以结合教科书中提到的其他一些人物，如哈伯、齐格勒和纳塔等，提供一些参考资料引导学生进一步学习和了解，对一些有争议的人物，可以让学生们充分发表自己的意见。
）。