高中化学选择性必修二 第1章第1节原子结构 第二课时 教案
《原子结构》第二课时 教学设计
课题 《原子结构》 单元 1 学科 化学 年级 高二
教材
分析 本节教学内容是人教版高中化学选择性必修第二册第一章《原子结构与性质》第一节《原子结构》第二课时。这一课时的教学内容主要是电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则与能量最低原理。前一课时已经学习了 “能层、能级、构造原理”的概念和内容，了解了原子基态、激发态、原子光谱等基础知识，理解构造原理并会根据构造原理进行原子核外电子排布。在此基础上本节内容介绍原子核外电子的运动状态，本节重点掌握原子核外电子运动特点，基态原子中核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
本节安排了“电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则与能量最低原理”这部分内容。学生通过学习这部分知识，了解有关核外电子运动模型的发展历史，认识核外电子的运动特点。知道电子的运动状态（空间分布及能量）。可通过原子轨道和电子云模型来描述。
认识基态原子中核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
教学目标与核心素养 证据推理与模型认知：通过认识核外电子的运动特点初步建立通过原子轨道和电子云模型来描述运动状态的思维模型。理解原子核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
科学精神与社会责任：通过了原子核外电子运动模型等的发展史，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
重点
难点 电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则与能量最低原理。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 提问：原子核外的电子运动状态是怎么样呢？
【科学史】
1911年，英国物理学家卢瑟福根据1910年进行的α粒子散射实验，提出了原子结构的行星模型。在这个模型里，电子像太阳系的行星围绕太阳转一样围绕着原子核旋转。
1913年，丹麦科学家玻尔在卢瑟福模型的基础上，他提出了氢原子模型，电子在线性轨道上运行，解决了原子结构的稳定性问题，描绘出了完整而令人信服的原子结构学说。氢了解科学史 通过了原子核外电子运动模型等的发展史，认识到科学是在不断发展的，培养原子结构理论成功的阐述了原子的稳定性，氢原子光谱的产生和不连续性。
1926年，量子力学推翻了玻尔的氢原子模型，指出一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。
概率密度：
P表示电子在某处出现的概率；
V表示该处的体积；
求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
讲授新课 第一节 原子结构
第二课时 电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能力最低原理
一、电子云
【问题】图1-7 中的小点是什么呢？是电子吗？
小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。小点越密，表明概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。
1.电子云概念
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
电子在原子核外一定空间范围内出现的概率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，形象称为“电子云”。
2.电子云轮廓图
电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图。
为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来，即电子云轮廓图。
【过渡】所有原子的任意能层的s电子的电子云轮廓图都
思考
认识核外电子的运动特点。知道电子的运动状态（空间分布及能量）。
是一个球形，只是球的半径不同。同一原子的能层越高，s电子云半径越大，是由于电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。
就像宇宙飞船必须提供能量推动才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更弥散。
二、原子轨道
1.定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
2.形状：
（1）s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
（2）除s电子云外，其他电子云都不是球形的。 例如 p电子的原子轨道呈哑铃状。
p能级有三个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz
表示，同一能层中px、py、pz的能量相同。
下表为不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图。
【思考】n能层的能级数、轨道数、电子数。
n能层
能级数：n
轨道数：n2
类比
思考交流
思考交流
归纳总结
形象化的理解同一原子的能层越高，s电子云半径越大，是由于电子的能量依次增高。
通过观察表格数据特点，归纳总结能层 电子数：2n2
三、泡利原理
【回顾】回顾每个能级最多容纳的电子数。
【思考】为什么一个轨道允许容纳2个电子呢？
【过渡】1925年，两个荷兰年轻人提出：电子除了空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。
1.电子自旋与泡利原理
（1）自旋：是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（⬆和⬇）表示自旋相反的电子。
（2）泡利原理：1925年，泡利正式提出，在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它们自旋相反，这个原理被称为泡利原理，也称为泡利不相容原理。
2.电子排布的轨道表示式
（1）轨道表示式（又称电子排布图）：表示电子排布的一种图式，如氢和氧的基态原子的轨道表示式如下：
思考交流
与能级数、轨道数、电子数之间的数量关系。
通过提问，引发学生思考，并描述泡利原理。 通过认识核外电子的运动特点初步建立通过原子轨道和电子云模型来描述运动状态的思维模型。
注意：在轨道表示式中，用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，箭头表示一种自旋状态的电子，“ ”称为电子对，“”或“”称为单电子（或称未成对电子）。箭头同向的单电子称自旋平行，如基态氧原子有2个自旋平行的2p电子。通常应在方框下方或上方标记能级符号。有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同。
2.电子排布的轨道表示式——例 铝原子核外电子排布式
四、洪特规则
1.洪特规则
1925年，洪特在诠释复杂原子光谱时，得出了判断基态原子光谱项三条经验规则，后人归并简化为一条：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为“洪特规则”。
【问题1】例1：画出氧的基态原子最外层轨道表示式。如果不考虑洪特规则，又认定3个2p轨道有区别，可画出怎样的轨道表示式？
若遵循洪特规则，且不区分3个2p轨道，只需画出轨道表示式：
思考问题
通过画出注意：
①洪特规则不仅适用于基态原子，也适用于基态离子。
②洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的，并不适用于电子填入能量不同的轨道。
【问题2】例2：请写出24、29号元素原子的电子排布式。
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
【归纳】在简并轨道（同一能级）上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
【思考与讨论】
1.下列轨道表示式中，哪个是硼的基态原子 ？为什么？
答案：A。基态原子核外电子排布要遵循泡利不相容原理，即在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它们自旋相反。
2.下列轨道表示式中，哪个是氧的基态原子 ？为什么？
答案：A。基态原子核外电子排布要遵循洪特规则，即基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
【过渡】基态是能量最低的状态，所以，基态原子的电子排布是能量最低的原子轨道组合。
五、能量最低原理
1.内容
在构建基态原子时，电子将尽可能的占据能量最低的原子轨道，使整个的原子的能量最低。
注意：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态
归纳总结
思考与讨论 原子最外层轨道表达式，理解洪特规则。
应用所学知识判断基态原子
人教版高中化学必修二第二章第二节第1课时
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第二节 化学能与电能
第1课时 化学能转化为电能
一、能源的分类
1．一次能源：______________的能源。
2．二次能源：一次能源经过______、______得到的能源。
二、化学能转化为电能
1．化学能通过燃烧转化为电能——火电
(1)能量转化过程：
化学能――→燃烧______――→蒸汽________――→发电机______
(2)能量转化的关键步骤：
__________________是化学能转化为电能的关键。
2．原电池
(1)实验探究
实验装置
实验现象 铜片：______________
锌片：______________
电流表：________________
结论 有______产生，装置中______转化为____
(2)原电池：将__________转化为________的装置。
(3)工作原理：锌失去电子，作______极，发生的反应为________，电子通过导线流向铜
片，溶液中的____在Cu片上得电子生成____，铜片作____，发生的反应为________。
(4)反应本质：原电池反应的本质是__________。
(5)原电池的构成条件
①具有__________的两个电极；
②能自发进行的氧化还原反应；
③电极间____________；
④电解质溶液。
(6)原电池的正、负极判断
负极 正极
电极材料 活泼性____的金属 活泼性____精 品 试 卷
推荐下载 的金属或能导电的______
电子流动方向 电子____极 电子____极
电解质溶液中离子定向移动方向 ____离子移向的极 ____离子移向的极
发生的反应 ____反应 ____反应
反应现象 电极溶解 电极______或有________
知识点一 一次能源与二次能源
1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依
高中化学 第4章 第1节 课时2 硅酸盐与无机非金属材料教案 鲁科版必修1
- 1 - 课时2
硅酸盐与无机非金属材料
目标与素养：1.掌握硅酸盐的主要化学性质。(变化观念)2.了解硅酸盐等无机非金属材料的基本组成、性能和用途。(社会责任)
一、硅酸盐
1．物理通性：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。
2．表示方法
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。
微点拨：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序：较活泼金属的氧化物→较不活泼金属的氧化物→二氧化硅→水。
二、无机非金属材料
1．三种硅酸盐产品的对比
种类 玻璃 水泥 陶瓷
主要原料 纯碱、石灰石、石英 石灰石、黏土 黏土
主要反应 CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑，Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑ — —
主要成分 硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅 硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 —
主要性质 是混合物，没有固定的熔沸点 是混合物，没有固定的熔沸点。具有水硬性 是混合物，没有固定的熔沸点
微点拨：传统无机非金属材料在原料、工艺、产品成分等方面的共同特点是①以含硅物质为原料；②都经过高温烧制；③产品成分均为硅酸盐。
2．新型无机非金属材料
(1)高温结构陶瓷，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷。
(2)生物陶瓷，如氧化铝陶瓷、氧化锆陶瓷。
(3)压电陶瓷等。
- 2 - 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)多数硅酸盐易溶于水。 ( )
(2)因为硅酸盐能表示成氧化物形式，所以它们是由氧化物组成的。
( )
(3)新型无机非金属材料的成分都不是硅酸盐。 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)×
2．唐三彩的主要材料在成分上属于( )
A．氧化铝 B．二氧化硅
C．硅酸盐 D．合金
[答案] C
人教版高中化学必修二第四章第二节第1课时.docx
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桑水
高中化学学习材料
第二节 资源综合利用 环境保护
第1课时 煤、石油和天然气的综合利用
煤、石油、天然气的综合利用
1．煤的综合利用
(1)煤的组成
煤是由________和少量________组成的复杂混合物。
煤的元素组成主要是____，还含有少量的____、____、N、S等元素。
(2)煤的综合利用
煤的综合利用主要是通过煤的______、煤的____和______，获得洁净的______和多种化
工原料。
①煤的干馏
煤的干馏是将煤____________加强热使其______的过程，也叫煤的焦化。
②煤的气化
a．意义：将煤转化为____________的过程。
b．主要反应方程式：
________________________________________________________________________。
③煤的液化
a．直接液化：使煤与______作用生成液体燃料。 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 b．间接液化：使煤先气化为____和____，再催化合成
________________________________________________________________________。
2．天然气的综合利用
(1)成分：主要成分是______。
(2)用途：天然气是一种清洁的______，又是重要的化工原料，主要用于________和
__________等。
3．石油的综合利用
(1)石油的成分
从组成元素上看，石油的成分主要是____和____。
从组成物质上看，石油是由各种____烃、______烃和______烃组成的混合物。
(2)石油的分馏
利用原油中各组分______的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过
【配套K12】2017_2018年高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的
小初高试卷教案类
K12小学初中高中 第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。(重点)
3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。(难点)
基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 原 则
[基础·初探]
1．能量最低原则
(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……
2．泡利不相容原理
(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则
(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电子数与电子层和能级的关系
在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
(1)原子轨道能量的相对大小为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。(×)
(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。(√)
(3)Al原子核外有1个未成对电子。(√) 小初高试卷教案类
K12小学初中高中 (4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。(×)
(5)基态铜原子：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)
②1s22s22p63s23p63d104s1(√)
第1节 原子结构与元素周期表 第2课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
1 / 5 原子结构与元素周期表
第2课时
◆ 教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：明确宏观上的元素周期表与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解元素的排列规律。
证据推理与模型认知：理解门捷列夫利用已知元素的性质推理出元素周表的科学思想。
科学精神与社会责任：通过对元素周期表的学习，认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。
◆ 教学重难点
元素周期表的结构，元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系。
◆ 教学过程
一、导入新课
【引入】1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。这就是现代元素周期表的雏形。我们现在使用的元素周期表有怎样的结构呢？表中各元素又有怎样的联系呢？
二、讲授新课
【板书】原子结构与元素周期表
二、元素周期表
【讲解】由于在门捷列夫的时代，科学家对于原子的结构并没有清晰的认识，所以门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。
【讲解】原子序数是元素在元素周期表中的顺序，原子序数与元素的原子结构之间存在如下的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
【讲解】元素周期表中元素的排列方式为：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
【投影】现行的长式元素周期表 2 / 5
【讲解】周期表中每一个横行作为1个周期，每一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第Ⅷ族），周期表有7个横行和18个纵列，分成了7个周期和16个族。
【学生活动】互相交流讨论，填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系。
高中化学 第1章第1节第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力课时作业(含解析)鲁科版第二册
- 1 - 原子结构与元素原子得失电子能力
学习·理解
1．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(
)
A． B．
C． D．
答案 C
解析 A项，不符合能量最低原理，应先排满K层再排L层；B项，不符合各层最多排2n2个电子的原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能排8个电子的原则。
2．下列叙述正确的是( )
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
答案 B
解析 电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。
3．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )
A．第二电子层最多可容纳的电子数为8
B．次外层最多可容纳的电子数为18
C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
答案 D
解析 根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。
4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是( )
A．2a＋2 B．2a＋10
C．a＋2 D．2a
答案 A
解析 原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，该层电子数是2a，所以该元素原子的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。
2020-2021学年高中新教材化学鲁科版必修第二册练习：第1章 第1节 第1课时 原子结构——原子
第1章原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子结构——原子核 核素
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.(2019江苏盐城高一检测)隐形飞机是人们通过研究仿生学,并且应用了最新的技术和材料,从而使庞大的飞机也实现了隐形。军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形,而是将Po单质涂于飞机表面,该单质可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形的目的。
下面列出Po原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( )
A.41 B.84 C.125 D.209
答案A
解析Po的中子数为209-84=125,核外电子数为84,则中子数与核外电子数之差为41。
2.2008年美国在介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果,可免除冻伤病人截肢。以下关于具有放射性的I的说法正确的是 ( )
AI的中子数是53
BI的摩尔质量是125 g
CI与I互称同位素
DI的化学性质与I有很大区别
答案C
解析I的中子数是125-53=72,A项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,B项错误I与I的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,C项正确I的最外层电子数与I相同,因此I的化学性质与I相同,D项错误。
3.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”(LiH、LiD、LiT)。有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是( )
A.质子数之比为1∶2∶3
B.中子数之比为1∶1∶1
C.摩尔质量之比为8∶9∶10
D.化学性质不相同
答案C
解析LiH、LiD、LiT的质子数均为4,A项错误;LiH、LiD、LiT的中子数分别为4、5、6,B项错误;LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g·mol-1、9 g·mol-1、10 g·mol-1,C项正确;LiH、LiD、LiT化学性质相同,D项错误。
4.人造元素是指用人工方法制造的某元素的同位素。有些元素因为半衰期太短,在自然界的丰度非常小,因此,必须用人工方法制造。早在1919年,科学家就实现了人类多年的梦想——人工转变元素,这个反应如下HeOH,下列叙述正确的是( )
鲁科版高中化学必修二第1章第1节+原子结构
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
高中化学学习材料
第1章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( )
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
2. 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关235 92U说法正确的是( )
A.235 92U原子核中含有92个中子
B.235 92U原子核外有143个电子
C.235 92U与238 92U互为同位素
D.235 92U与238 92U互为同素异形体
3. 32He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上32He的数量足够人类使用1 000年，而地球上32He含量很少。32He和42He互为( )
A．同分异构体 B．同系物
C．同素异形体 D．同位素
4．Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )
A.7834Se和8034Se互为同素异形体
B.7834Se和8034Se互为同位素
C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子
D.7834Se和8034Se都含有34个中子 5．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573 K下反应制得了离子化合物NaxNO4，经测定，在NOx－4中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构，则x为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
6．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出2.34×109个中子。下列有关锎的说法错误的是( )
高中化学必修二第二章 第一节 第1课时
第一节 化学能与热能
第1课时 化学键与化学反应中能量变化的关系
[学习目标定位] 1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一 断开或形成1 mol某化学键的能量变化
1．化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2．物质中的原子之间是通过化学键结合的。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
3．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化
(1)在1 mol氢分子中，含有2 mol氢原子，含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是吸收436_kJ的能量。
4．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化
(1)CH4的电子式是，结构式是，1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。 (2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是放出4_mol×415_kJ·mol－1＝1_660_kJ的能量。
[归纳总结]
在25 ℃和101 kPa的条件下，由原子形成1 mol化学键时所放出的能量，与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
[活学活用]
1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol
H—H键断裂时吸收能量为( )
人教版高中化学必修一第1章第1节《化学实验基本方法》(第2课时)教案
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人教版高中化学必修一第1章第1节《化学实验基本方法》（第2课时）教案2课时
教学设计
三维目标
知识与技能
1.食盐提纯的基本操作。
2.常用离子检验方法。
过程与方法
1.初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。
2.学会规范性地进行化学实验的方法。
情感、态度与价值观
加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识。
教学重点
1.食盐提纯过程中的过滤与蒸发操作
2.离子的检验方法与检验顺序
教学难点
离子的检验
教具准备
多媒体课件、投影仪、铁架台、漏斗、烧杯、酒精灯、蒸发皿
教学过程
导入新课
师：在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。这节课我们就来学习混合物的分离和提纯的常用方法。
［板书］ 二、混合物的分离和提纯
推进新课
师：我们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是怎样将金子从沙中淘出来的吗？
（多媒体播放淘金录像）
［思考与交流］
1.通过淘金录像，你能不能说出淘金者是利用什么性质将金子从沙里分离出来的？
生：沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子的密度小，用水淘去沙子，剩下的是金子。2.如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？
生：用淘金的方法将铁屑和铜屑分离；用磁铁将铁吸出，剩下的就是铜；加些盐酸，Fe能与盐酸反应而铜不与盐酸反应；剩下的就是铜。
……
师：在工业生产和科研中常用到物质的分离与提纯。例如，研究某一种酸、碱、盐或金属的性质，要用较纯的试样；又如，我们日常食用的精盐，就是将粗盐中的杂质除掉后得到的。在工业生产中，分离和提纯物质要用到多种大型设备，但所依据的原理与我们在实验室中常用的方法大致相同，而且，工业设备设计时的数据往往要靠小型实验来提供。