人教版高中化学必修二课件第二章第二节第1课时原电池
解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件 知电子由Y电极移向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，
故Y电极只能为选项中的锌。
答案：A
5．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持水平的 金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处，
如右下图所示，再向水中加入少量CuSO4溶液，经过一段时
实验操作
（续上表） 实验现象 铜片：________ 产生气泡；锌片： 逐渐 ______溶解；电流表指
针：____________ 发生偏转 铜片：
原因
溶液中H＋在铜片上得电子生成氢原子，氢原子 __________________________________________ 再结合成氢分子从铜片上逸出 ________________________________________ ；
间后看到的现象是( )
A．铁端将附着铜增重下沉 B．铜端将附着铜增重下沉
C．铁端粗细不变而上升
D．铜端粗细不变而下沉
解析：当向水中加入CuSO4溶液后，Fe、Cu与CuSO4溶 液构成了原电池。因为Fe比Cu活泼，则Fe作原电池的负极， 发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，铁棒变细，而Cu作原电池的正
负极反应为还原剂－ne ===氧化产物 正极反应为氧化剂＋ne ===还原产物 电极反应 (2)实例： 负极反应为Zn－2e ===Zn 正极反应为Cu ＋2e ===Cu
－ － －
(1)依据：
2＋
2＋
－
特别关注：在设计原电池时，若给出的是离子反应方程 式，如：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，此时电解质不确定为具体
解析：据图Ⅰ知活泼性：A＞B，A作负极，电极反应为 A－2e－===A2＋；据图Ⅱ知活泼性：B＞C，正极反应为Cu2＋
＋2e－===Cu；据图Ⅲ知活泼性：D＞A，正极反应为2H＋＋
2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活泼 性：D＞A＞B＞C。 答案：(1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu (3)变大 (4)D＞A＞B＞C
(3)电极方程式。 表示正、负极发生反应的方程式。如上述实验中负极方 Zn－2e－===Zn2＋ 程式为：______________________ ；正极方程式为：
＋＋2e－===H ↑ 2H ________________ 2 。
(4)电极。
负极：______ 电子、发生______反应的电极。 失 氧化
2．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋ ＋Cu，此反应的原电池的正确组成是( )
A B C D
正极 Cu Zn Cu Cu
负极 Zn Cu Zn Zn
电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 ZuCl2
解析：原电池的负极发生氧化反应，其金属的还原性比 正极较强，所以排除B选项，由原电池的总反应的离子方程
一、原电池的构成 某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的 是( )
解析：由原电池的构成条件可知，A项中的两个电极相
同，不能形成原电池；C项中没有形成闭合回路，不能形成 原电池；D项中酒精为非电解质，也不能形成原电池；Fe能 与CuSO4溶液反应，选B项。 答案：B
名师点睛：构成原电池的基本条件： (1)有两个金属活动性不同的电极(金属与金属或金属与导 电的非金属)。 (2)有电解质溶液。
Zn易失电子，被氧化成Zn2＋进入溶液中 锌片：____________________________________
①定义：把__________ 转化为______的装置。 化学能 电能 活泼性不同 ②构成条件：具有________________ 的两个电极；具有 电解质溶液 ；电极间构成 闭合回路 _________。 ____________ ③反应本质：化学电池的反应本质是__________ 氧化还原 反应。
_________________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH____________(填“变大”、“变
小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 _________________________________________________。
心情烦躁……医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转。
后来一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开 了病因。原来是两颗金属的假牙与唾液中的电解质形成了原
电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛。
原电池是如何形成的？它需要什么条件？
1．了解化学能与电能的转化关系。 2．初步了解化学电池的工作原理及应用。 3．会书写简单的电极反应式。
的物质，只要是可溶性铜盐即可，如CuCl2、CuSO4等。
尝试应用 1．根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个
原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(
A．镁 B．石墨 C．铝 D．铅
)
解析：特别注意题干中要求选择金属材料，故先否定选 项B，而A、C选项金属均比Zn活泼，故选D。
若把NaOH溶液换为浓HNO3，Cu作负极。
三、原电池原理的应用 1．比较金属活泼性 作负极的金属活泼性强，作正极的金属活泼性弱。 2．改变化学反应速率 如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn 置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫 酸反应的速率。
3．保护金属设备 如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀。在船体外壳 焊接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原 电池，Zn被消耗掉而Fe得到保护。 4．原电池的设计 以Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu为例说明。
（续上表） 电极反应式 两个电极反应 负极：Zn－2e－===Zn2＋；
与反应总式 式相加，即得 正极：Cu2＋＋2e－===Cu；
的关系 反应总式 总反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
工作原理 示意图
特别关注：正极或负极本身都不一定发生反应。有的电 池中只有负极本身反应而正极不反应；有的电池中正、负极 本身都反应；有的电池中正、负极本身都不反应。
正极：______ 电子、发生______反应的电极。 得 还原
应用思考：原电池是如何构成闭合回路的？(请从电子流 向和离子移动方向分析) 提示：在外电路，电子从负极流出经导线流向正极， 在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
综合拓展 一、原电池的工作原理 概念 将化学能转变为电能的装置 叫做原电池
2－ 子时，产生0.5molH2；在溶液中H＋向正极移动，SO向负极移 4
动。故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。
答案：B
名师点睛：原电池的工作原理可用顺口溜帮助掌握：原电池 分为两极；负极氧化正还原；电子由负流向正；离子阳正阴 向负。
变式应用 2．下列装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一 极的是( )
解析：C中Zn作负极，C作正极，D中Fe作负极，C作正 极。其中D中发生的电极反应为：负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
答案：C
水平测试 1.下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的 是() C A．化学能→热能→机械能→ B．热能→化学能→机械能→ C．机械能→化学能→热能→ D．热能→机械能→化学能→
(3)构成闭合回路。
(4)有自发的氧化还原反应发生。
变式应用 1．理论上不能设计成原电池的化学反应是( B )
A．CH4＋2O2===CO2＋2H2O
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O C．2H2＋O2===2H2O D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
二、原电池的工作原理 如右下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实
式知电解质溶液应有Cu2＋，故只有C项符合题意。
答案：C
3.下列叙述中正确的是( C ) A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极得电
子，被还原
C．原电池中发生氧化反应的电极是负极
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
4.在如右图所示的水果电池中，外电路上的 电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是 ( ) A．锌 B．石墨 C．银 D．铜
实质
构成 前提 构成 条件
化学能转变为电能
能自发地发生氧化还原反应 ①两个电； ②电解质溶液； ③构成闭合回路
（续上表） 电极构成 正极、负极 Zn：负极 Cu：正极 负极：Zn失去电子，发生 氧化反应； 正极：Cu2＋得到电子， 发生还原反应 外电路：电子由Zn极经导 线流向Cu极，电流由Cu 极流向Zn极； 内电路：、OH－移向Zn 极(负极)，Cu2＋、 Zn2＋移向Cu极(正极) 负极：失去电子，发生 氧化反应； 电极反应 正极：得到电子，发生 还原反应 外电路：电子由负极流 向正极，与电流方向相 电子及电 反； 流的流向 内电路：阴离子移向负 极，阳离子移向正极， 电流由负极流向正极
化学反应与能量
第二节
化学能与电能 电 池
第1课时 原
情 境 导 入
课 标 点 击
知 识 导 学
典 例 精 析
课 时 训 练
第1课时 原
电
池
格林太太是一位美丽、乐观的中年妇女，当她开怀大笑
的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假
牙：其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。令人百思不解 的是自从镶上不锈钢假牙后，格林太太经常头痛、夜间失眠、
极，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铜端有Cu单质析出附着
在铜棒上，因此铜棒变粗，质量增大，所以铜端下沉，铁端 上升。 答案：B
6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
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人教版化学必修二2.2-化学能与电能-配套讲课课件
A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－ B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l) －6e－ ===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
【答案】 C 【点拨】 甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在 正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。
特点：高能电池，电压高，质量轻， 贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（3）燃料电池
氢氧燃料电池(碱性介质）：
负极：
2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O （氧化反应）
正极：
氢氧燃料电池结构
O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应） 总反应：2H2＋O2＝2H2O
练习 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利 用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的 燃料电池发电，电池负极反应为( )
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+ . 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
人教版高一化学必修二第二章第二节化学能和电能
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念条
理
件
原电池知识要点
C．CH3OH(g)＋H2O(l) －6e－ ===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
【答案】 C 【点拨】 甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在 正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。
特点：高能电池，电压高，质量轻， 贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（3）燃料电池
氢氧燃料电池(碱性介质）：
负极：
2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O （氧化反应）
正极：
氢氧燃料电池结构
O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应） 总反应：2H2＋O2＝2H2O
练习 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利 用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的 燃料电池发电，电池负极反应为( )
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+ . 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
人教版高一化学必修二第二章第二节化学能和电能
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念条
理
件
原电池知识要点
高一化学人教版必修2第2章第2节化学能与电能 课件
负极：比较活泼的金属（提供电子） 正极：相对不活泼的金属、石墨等非 金属导体（接受电子）
14
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
填写表格
现象
• 将锌片和铜片分别放入稀硫
酸中锌片和铜片表面是否有
气泡产生？并分析原因
铜 表面＿＿＿
• （2）写出锌与稀硫酸反应 的化学方程式及离子方程式
片 气泡产生
• （3）锌与稀硫酸的反应是
氧化还原反应吗？如果是请 分析①哪种物质发生氧化反
锌 表面＿＿＿
应，哪种物质发生还原反应？ 片 气泡产生
②电子是如何转移的
22
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
1
学习任务
• 1、了解原电池原理， • 2、能写出电极反应和电池反应方程式， • 3、初步了解原电池的装置
2
• •
课前学习： 0 旧知回顾：Mg
+
+1
H2SO4
=
+2
MgSO4
0
+H2↑
• （1）以镁和稀硫酸反应为例分析
• ①该反应是否为氧化还原反应＿是＿有＿元＿素＿化＿合＿价＿升降
• ②＿＿镁＿元素的化合价升高，＿＿失＿去电子，被＿氧化 ＿＿，称为＿＿还＿原剂；
14
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
填写表格
现象
• 将锌片和铜片分别放入稀硫
酸中锌片和铜片表面是否有
气泡产生？并分析原因
铜 表面＿＿＿
• （2）写出锌与稀硫酸反应 的化学方程式及离子方程式
片 气泡产生
• （3）锌与稀硫酸的反应是
氧化还原反应吗？如果是请 分析①哪种物质发生氧化反
锌 表面＿＿＿
应，哪种物质发生还原反应？ 片 气泡产生
②电子是如何转移的
22
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
1
学习任务
• 1、了解原电池原理， • 2、能写出电极反应和电池反应方程式， • 3、初步了解原电池的装置
2
• •
课前学习： 0 旧知回顾：Mg
+
+1
H2SO4
=
+2
MgSO4
0
+H2↑
• （1）以镁和稀硫酸反应为例分析
• ①该反应是否为氧化还原反应＿是＿有＿元＿素＿化＿合＿价＿升降
• ②＿＿镁＿元素的化合价升高，＿＿失＿去电子，被＿氧化 ＿＿，称为＿＿还＿原剂；
人教版化学必修二2.2 化学能与电能-原电池 同步讲课课件最新课件PPT
ZN＋CU2＋===ZN2＋＋CU，此反应的原电池的正确组成是
()
C
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的笑才能让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都是我的勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。愿你早日领 教过这世界深深的恶意，然后开启爱他吗谁谁的快意人生。第二名就意味着你是头号输家——科比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走上坡路。如果 每个人都理解你，那你得普通成什么样。赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不断地发现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。脾气永远不要大于本 事。你那能叫活着么？你那“你如今的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和爱过的人。”素质是家教的问题，和未成年没关系。总会有人是第一，那为 什么不能是我？你可以没钱没颜，但你不可以不努力。如果今天我取得了成功，一定是昨天我拼上了全部努力。阳光里做个孩子风雨里做个大人。枯木逢春
为什么在海水中行驶的船特别容易腐蚀？
为了解决这个问题，在船底绑 很多的锌块，这是什么原理呢？
填空：锌铜-硫酸铜电池
负
氧化
锌片： 极 ，Z发n－生2e－=反Zn应2+，
电极反应： ________________
铜片：_正__极 发生 _还__原___反应，
电极反应：__C_u_2_+_+_2_e_－__=_C_u_____
2001年我国发电总量构成图
火电站工作原理示意图
1.我国煤炭资源丰富,廉价方便.
1.排出大量的温室效应气体. 2.有废气可能导致酸雨 3.废料 4.废水 5.能量转换效率低
小结：
1、原电池的定义： 2、工作原理： 3、反应本质： 4、电子流向（外电路） ： 5、溶液中（内电路）离子移动： 6、如何判断原电池的正负极： 7、原电池原理的应用：
2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能
解析：A 项，锌作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋， 负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，正 极质量增加，故 A 正确；B 项，铝作负极，铁作正极，电子由铝 片(负极)通过导线流向铁片(正极)，故 B 错误；C 项，H＋向正极 移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动， 这样才能形成一个闭合回路，故 C 错误；D 项，虽然镁的金属活 动性比铝强，但镁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液 反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极， 故 D 错误。
燃烧 ――→
热能蒸汽 ―ຫໍສະໝຸດ →机械能发―电―→机 电能 。
(2) 燃烧 是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究。
(2)原电池。 ①定义：将化学能转变为 电能 的装置。 ②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：
③构成条件——“两极一液一线一反应” a．两极——两种 活泼性 不同的金属(或一种为能导电
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不__锈__钢__表__面__有__红__色__物__质__生__成__。
[思路分析] 设计原电池步骤如下： ①以自发发生的氧化还原反应为基础。 ②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以两极反应为原理，确定电极材料以及电解质溶液。 ④画出示意图。
(3)实例：
在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量 的锌块，目的是什么？
提示：钢的成分是铁碳合金，轮船在大海中航行，钢铁与海 水接触，形成铁碳原电池，能加速铁的腐蚀。由于锌比铁活泼， 在船壳上镶嵌锌块后，形成铁—锌原电池，锌作负极被腐蚀，从 而保护了轮船不被腐蚀。
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板和外伤止血剂等。
人教版化学必修二 化学能与电能-原电池 同步讲课课件PPT
电池总反应式：__Z_n_+_C_u_2_+_=_C_u_+_Z_n_2_+__。
电子从锌 极流出
经外电路
负 极
Zn-2e-=Zn2+
-
Zn2+ H+
SO42-
内电路
流入铜极.
氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应
正极
2H+ +2e-=H2
思考题
(一活((移阴421)))般动动离根根根是性方子据据据活 较向移原组原弱动判向电成电的性断负池原池金较:极中电两属强，电池极或的阳解的发能金离质两生导属子溶极的电为移液材变的负向内料化非极正离来判金；极子断判属。的:断为定: 正向极 原正(5)电极根总池据的 是现得负象电极判子总断发是:溶生失解还电的原子一反发极应生为。氧负化极反，应， (3)根据增电重流或方有向气或泡电放子出流的动一方极向为判正断极:。 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
帮医生分析下：
格林太太的头痛病 到底是怎么回事？
【巩固练习】
如有两种金属A和B，用导线连接后插入到 稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生， 金属活动性 _____________.
原
电 池
(1)加快氧化还原反应速率。
原 理
(2)比较金属活动性强弱。
的 应
(3)用于金属的防护。
用 (4)设计原电池。
人民教育出版社高中化学高一必修2
原电池
分别把铜棒，锌棒插到稀硫酸溶液中，有什么现象？
铜棒无变化;锌棒与稀硫酸接 触的表面变暗，产生气泡 。
稀硫酸溶液
2e-
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
《原电池》-PPT课件
练习3 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
1.电解液： 硫酸铜溶液 2.电极材料： 负极 铁棒
正极 铜或石墨 3.电极反应式： 负极 Fe -- 2e- == Fe2+
正极 Cu2+ +2e- ==Cu
归纳总结
小组讨论后总结，你在本节课中学到了什么？
布置作业
回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造 及原理。
资料书21页、22页（除了2.6.15题） 学生进行自评和互评。
板书设计
第二节 化学能与电能 一、原电池 1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电
池 2、工作原理
锌负极：（-）Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 铜正极：（+）2H+ + 2e- = H2↑（还原反应） 电池总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 电子流动方向：锌→导线→铜 电流方向：铜→导线→锌 3、工作条件 两极一液一连线 4、工作实质 自发进行的氧化还原反应。
学生分组探究实验
第一组实验：探究构成原电池的两级材料
(1) 番茄汁呈酸性。在番茄 上插小刀、铅笔、牙签、 2个铜丝，任选其中的两 种做电极，能构成多少个 原电池？
(2) 把番茄上的上述五样物 品拔下，用小刀对半切开 番茄，一个插上小刀，一 个插上铅笔，能否构成原 电池？
学生分组探究实验
第二组实验：探究构成原电池的电解质溶液 问题引导 (3)如何选择装置的电解质溶液? (4)此装置的工作实质是什么?
缺点：①污染环境 ②能量转化效率低
思考：假设你是电力工程师，面对这些利与 弊，你会如何应对呢？
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》第一课时 《原电池》说课稿
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时《原电池》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识也是核心内容。
内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。
该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
该节分为两课时教学，本课为第一课时。
通过本课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
2、教学目标分析（1）知识与技能①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。
②能够写出电极反应式和电池反应方程式。
（2）过程与方法①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
高中化学人教版《原电池》精品课件1
2022年5月10日星期二
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3、(06天津高考)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂 网为正极，海水为电解溶液，空气中的氧气与铝反应产生 电流。电极总反应为4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说
法中不正确的是[ B ]
A．正极反应为O2+2H2O+4e-==4OHB．电池工作时，电流从铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只要更换铝板就可继续使用
CuSO4溶液
二、原电池的工作原理
1、电子移动方向：从负极流向正极
2、阴阳离子移动方向： 电子沿导线传递， 7. 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
D．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA
故选：B。
产生电流
阳离子移向正极，
Zn Cu 阴离子移向负极 综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；
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知识回顾
一、原电池的定义及形成条件
1、定义： 将化学能转变为电能的装置 2、形成条件： 1）活泼性不同的两个电极（可以是金属或非金属 的导体） 2）电解质溶液 3）导线连接的闭合回路 4）能自发进行的氧化还原反应
原电池
练习2、探究：如何利用反应 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，设计一个能产生持 续电流的原电池（注意烧杯中电解质溶液的选择）， 画出原电池的示意图，并写出电极反应。
Cu
Pt
负极(Cu)：Cu-2e-=Cu2+ 正极(Pt或C)：2Fe3++2e-=2Fe2+
人教版高一化学必修二第二章 化学反应与能量2.2第二课时发展中的化学电源课件(共43张ppt)
常见原电池电极反应5-6
电极电解质：Cu-FeCl3-C 负极反应： Cu－2e-=Cu2+
正极反应: 2Fe3++2e-=2Fe2+
总反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
电极电解质：Fe-FeCl3-C 负极反应： Fe－2e-=Fe2+ 正极反应: 2Fe3+ +2e-= 2Fe2+
总反应: Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
正极反应: 2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-
总反应:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH
废电池对环境的危害
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。 电池中的汞：能造成水俣病、佝偻 病等 电池中的铅：能引起人体神经紊乱、肾炎 电池中的镉：能造成肾损伤、骨质疏松、软骨病。
用途：电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等 所需电流是微安或毫安级的。
2.充电电池
又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池。 镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电 电池，可重复使用500次以上。
铅蓄电池
（1）铅蓄电池
铅蓄电池电极反应： 负极：Pb + SO42-—2e— ==PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e— ==PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
第二章 化学反应与能量
2.2.2发展中的化学电源
人教版高中化学必修二课件高一化学第二章第二节化学能与电能1
五、评价分析
本节课我的设计理念遵循以下五条原则： 以问题为载体，以实验探究为方法；以学生 为主体；以合作交流为手段；以能力提高为 目的。通过实验探究和问题的驱动让学生通 过自主的尝试活动，在感知和实践的基础上 获取知识、提高能力。
五、过程分析
Ⅰ、引入主题： Ⅱ、实验探究1： Ⅲ、启发总结： Ⅳ、实验探究2： Ⅴ、归纳总结： Ⅵ、知识应用：
Ⅱ、“实验探究1” 原电池概念
Zn
Cu
实验1 现象： Zn片上有气泡，Cu上无气泡
反应： Zn+2H+ = Zn2++H2 ↑ [C设u不计反意应图]通过实验探
H2SO4溶液 能量转化究形式让：学生认化识学原能电转池变的为装热能
电流：正极→导线→负极→电解质溶液→正极
电解质溶液中离子如何转移？ 阳离子→正极，阴离子→负极
五、过程分析
Ⅰ、引入主题： Ⅱ、实验探究1： Ⅲ、启发总结： Ⅳ、实验探究2： Ⅴ、归纳总结： Ⅵ、知识应用：
Ⅳ、“实验探究2” 探究原电池的形成条件
[学生探究性实验] 设计一个原电池
e－
实
负极 G 正极 验
G
实验2 置和概念.启发学生思考
Zn
Cu
现象：“导Zn线片”溶解所，起的Cu作上用有，气为泡 下一电流步表理指解针原偏电转池原理做
反应： 铺垫Zn。+2H+ = Zn2++H2 ↑
Cu不反应 H2SO4溶液 能量转化形式： 化学能转变为电能
将化学能转化为电能的装置叫原电池
五、过程分析
Ⅰ、引入主题： Ⅱ、实验探究1： Ⅲ、启发总结： Ⅳ、实验探究2： Ⅴ、归纳总结： Ⅵ、知识应用：
一、教材的地位和作用