人教版高中化学必修一课件第三章第二节第2课时
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共16张PPT) (3)
【自主学习】
阅读课本P58“氧化铝”第一段内容，思考： （1）铝是一种活泼金属，但在生活中人们却大量 使用铝制器皿，其主要原因是什么？ （2）说一说氧化铝的物理性质？氧化铝有哪些主 要的用途？
铝锅煮的酸汤 【为想 什一 么想 铝，制说餐一具说不易】用铝制来长餐具时鱼表间还面蒸有煮想氧或吃化盛吗膜放？吗酸？性
铝的化合物
认识Al2O3和Al(OH)3的两性，形成两性氧 化物和两性氢氧化物的概念，并能初步进行 一些简单的应用； 通 过 对 Al(OH)3 性 质 的 实 验 探 究 ， 了 解 Al(OH)3 的 性 质 、 制 备 。 了 解 Al2O3 和 Al(OH)3的重要用途； 能够熟练书写Al2O3和Al(OH)3分别与强酸和 强碱反应的化学方程式和离子方程式。
【读一读】铝与人体健康
研究证实：过多的铝沉积在脑组织中，可使 人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人 衰老。许多科学研究证明：老年性痴呆症与 铝有密切关系。因此，世界卫生组织于1989 年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。
【请你出主意】
上周末，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤 鱼火锅。走进火锅店，铝锅上炖着的酸汤鱼 正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想 起了化学课上学习的铝的化合物的知识。他 心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？
• 实验探究3：氢氧化镁的制备
实验步骤
结论、反应的化学方程式 实验现象
和离子方程式
向试管内先
加
入
2mLMgCl2 溶液，再向其
生成
Mg2++2NH3·H2O=Mg(O
白色沉淀
H)2+2NH4+
中不断滴加氨
水，直到氨水
过量为止。
2022-2023学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节第3课时酸碱中和滴定 课件(56张)
(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。 ()
(2)对滴定管内的溶液读数时，仰视使读数偏小。
()
(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。
()
(4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
()
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)×
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
(3)在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴 定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指 示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。当 然，一般情况下，待测液和指示剂放在锥形瓶中，标准溶液放在滴定管 中。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
素养目标 1．了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的 名称及用途，培养科学探究与创新意识 2．掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析
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知识导图
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
人教版高中化学必修一课件第三章第二节几种重要的金属化合物(第1课时).pptx
• ⑥金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。 • ⑦钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质 的焰色的干扰）
2019/12/13
29
一、钠的重要化合物
实实验验步骤3－：6
①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色 与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼 烧，观察火焰颜色；
NaHCO3
2019/12/13
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一、钠的重要化合物
1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
① 加加热热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 ②滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3 ③逐滴滴入稀盐酸
反应较剧烈的是NaHCO3
2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？
2019/12/13
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一、钠的重要化合物
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
2019/12/13
23
一、钠的重要化合物
探究结论 碳酸钠和碳酸氢钠
2019/12/13
滴水生火， 吹气能生火
8
一、钠的重要化合物
Ⅰ、与水反应
现象：有大量气泡产生， 试管外壁发热， 放出的气体能使带火星的木条复 燃， 溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。
过氧化钠与水反应的化学方程式：
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
新人教版高中化学必修1课件：用途广泛的金属材料
自主学习 一、常见合金 1．合金。 (1)定义：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性质：①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般 大于各成分金属； ②熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。
2．常见的合金。 (1)铜合金。
(2)钢——用量最大、用途最广的合金。
不易生锈，制成的装潢材料经久耐用；只有导电性与这方
面的用途无关。
答案：B
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化 合物。( ) (2)生铁的熔点比较低，但机械强度和硬度比铁高。 () (3)青铜比纯铜的硬度低。( ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( )
(5)金与黄铜的颜色很相近，可以用稀 H2SO4 鉴别。 ()
第三章 金属及其化合物
第三节 用途广泛的金属材料
[学习目标] 1.了解合金的含义、特性及常见合金的 重要应用。2.了解如何正确选用合金材料及合理使用金属 材料的意义。
知识衔接 1．初中化学我们已学过金属材料与合金的有关知 识，我们知道金属有许多共同的物理性质，例如：常温 下都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数是电和热的良 导体，有延展性，密度较大，熔点较高。金属的性质在 很大程度上决定了用途，但这不是唯一的决定因素，在 考虑用途时，还需要考虑价格、资源、是否便利、美观 等因素。
三、金属的回收和资源保护 1．废旧金属的最好处理方法是回收利用。 2．回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污 染环境且缓解资源短缺的矛盾。
易错提醒 1．合金中不只含有金属，也可能含有非金属，所以 合金属于混合物。 2．选取金属材料，不能只考虑单一方面，要综合考 虑多种因素。
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
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化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
高中化学必修一 专题第三章第二节物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用（1）能基于物质的量认识化学变化；（2）运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
【内容分析】本节内容包括"金属材料"和"物质的量在化学方程式计算中的应用"两部分内容。
教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。
在第二章的第三节"物质的量"里，教材介绍了摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。
教材在这一节的最后安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。
【教学重点和难点】重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
【教学流程】【引入】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
【学习任务一】以H2和O2反应为例，从物质的量角度认识化学方程式的意义。
活动1：宏观（质量关系）视角活动2：微观（微粒数目）视角【结论】化学反应中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
【学习评价】练习1（练习素材）【过渡】物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
【复习回顾】物质的量与各物质之间的关系物质的量(n )、摩尔质量(M )、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(m)应用于化学方程式进行计算时,对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
人教版高中化学必修一课件第三节第二课时二氧化氮和一氧化氮(2)
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
5、NO和NO2相互转化 ①2NO ＋ O2＝ 2NO2 ② 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO
7、 (1) 若试管中装1molNO2，则通入多少摩尔O2 可以使NO2充分被水吸收? 将两个循环反应：①2NO ＋ O2＝ 2NO ②3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO相加， 消去其中的NO，可得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 则通入多少1/4molO2可以使NO2充分被水吸收。
3-2-1 铝的重要化合物
【当堂作业】
16．下列物质中，能够吸附水中杂质和色素从而 D 将水净化的是___；可用于补氧面具的是 ___。C A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Na2O2 D．Al(OH)3 17．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生， 且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 B ① NaOH ② NH3· H2O ③ NaCl ④ BaCl2 A．①②④ B．②④ C．①④ D．①②
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
8、SO2、NO2过量排放会造成哪些环境污染？ SO2 + H2O ⇌ H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 使雨水酸性增强，形成酸雨(pH<5.6)。
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 2.3《氧化还原反应》第2课时课件 新人教版必修1
（第二课时）
[知识回顾]
结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧 化还原反应的关系。
反应实例
点燃
反应类型 是否属于氧 与氧化还原 化还原反应 反应的关系
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 电解 2H2O = 2H2 +O2 分解反应 CaCO3= CaO+CO2 分解反应 Fe+CuSO4 置换反应 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4= 复分解 BaSO4+2NaNO3
高温
是 非 是 非
是 非
部分
部分
全是 全非
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[思考与探究]
标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价， 并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、 化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原
⑴SO2+2H2S=2H2O + 3S ↓ ⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
[思考与练习]
用双线桥描述下列氧化还原反应：
⑴Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
⑵CuO + H2 = Cu + H2O ⑶2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl
⑷CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
[思考与交流]
在以上氧化还原反应中，还原剂失电子数 与氧化剂得电子数有没有什么联系？
化合价 氧化反应 氧化产物 升 高 （被氧化） 化合价 还原反应 还原产物 降 低 （被还原）
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影
高中化学必修1：3.3.2 氨的转化
第2课时 氨的转化[核心素养发展目标] 1.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测分析氨气、铵盐的性质和转化规律，促进证据推理和模型认知化学核心素养的发展。
2.设计实验，如氨气的性质实验、氨气的制备实验、铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨气的转化与生成，增强科学探究意识。
一、氨的性质(氨转化为其他含氮化合物) 1.氨与水和酸的反应 (1)实验探究预期转化NH 3→NH 3·H 2ONH 3→NH 4Cl实验设计实验现象 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 两个试剂瓶内都产生了大量的白烟 实验结论氨极易溶于水，氨与水反应生成碱性物质氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒(2)氨气与水反应①氨气易与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O ，其水溶液称为氨水。
在氨水中：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。
②氨水中的氮元素主要以NH 3·H 2O 的形式存在，只有少量的NH 3·H 2O 电离为NH ＋4和OH －，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH 3视为溶质。
③NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ，因此，氨水应密封保存在阴凉处。
(3)氨气与酸反应①氨气与浓盐酸反应的化学方程式： NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
过量的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，少量的氨气与硫酸反应生成硫酸氢铵。
②氨与挥发性酸(如盐酸、硝酸)反应产生白烟(不是白雾)；与难挥发性酸(如硫酸、磷酸)反应不产生白烟。
利用这一性质可以检验氨气。
2.从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH 3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。
(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。