高一化学鲁科版必修2 《第1章 原子结构与元素周期律》复习测试卷
高一化学鲁科版必修2过关检测
第1章过关检测
(时间60分钟,满分100分)
一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)
1.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
解析:元素无质量数,A选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B选项错误;C选项中的相互转化,原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质相同,D选项正确。
答案:D
2.某元素原子的核外电子排布示意图如右图所示,下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是(
)
解析:最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质,A最外层8个电子,B最外层4个电子,C最外层2个电子,D最外层6个电子。
答案:D
3.下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后,对这节内容的认识,你认为不正确的是(
)
解析:由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素,因此导致原子的种类多于元素的种类,即A的说法正确;原子核的体积虽然很小,但是由于电子的质量较小,故原子的质量主要集中在原子核上,即B的说法正确;并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,如H就只由质子和电子构成,而没有中子,即C的说法是错误的;12C与13C同属于C元素,但是它们的中子数(或质量数)不同,故互为同位素,即D的说法是正确的。
答案:C
4.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,下列对这16种非金属元素的正确判断应为( )
①都是主族元素,最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态 ④最高价氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.①②正确
B.①③正确
C.④正确
D.①②③④均不正确
解析:氢元素是非金属元素,最外层电子数为1,①错;H2在与O2等非金属单质的反应中作还原剂,②错;氧元素的氢化物是水,在常温下是液态,③错;硅的最高价氧化物SiO2不溶于水,④错。
答案:D
5.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.原子序数a>d
B.质子数c>d
C.a+3=c-2
D.原子半径X
解析:阴阳离子具有相同的电子层结构,则阳离子对应的元素应在阴离子对应的元素所处周期的下一周期,原子序数a>d,A对;同一周期中W在X的右面,Z在Y的右面,质子数d>c,B错;四种离子具有相同的电子层结构,则a-3=c+2,C错;同一周期,原子序数越小,原子半径越大,D错。
答案:A
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
解析:由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:F>O>Si>Al,A项正确;半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属性:F>O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D项错误。
答案:A
7.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
解析:根据同周期、同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的正误。A项,e、d元素同主族,且d在第2周期,e在第3周期,因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B项中a、b、e三种元素同周期,故原子半径为a>b>e。六种元素的单质中c的单质(碳)化学性质最不活泼。得电子能力的强弱顺序:f>e>c,故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强。
答案:D
8.下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是( )
①微粒半径:S2->Cl>S>F
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥得电子能力:F>Cl>S>Se
A.①⑤ B.①③④
C.②④⑥ D.⑥
解析:先确定各元素在元素周期表中的位置,判断出非金属性的强弱,然后判断各项是否正确。①微粒半径的大小顺序应为:S2->S>Cl>F;③还原性顺序应为:S2->I->Br->Cl-;⑤酸性顺序应为:HClO4>H2SO4>H2SeO4;其余②④⑥的结论都是对的。
答案:C
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
9.(14分)Ⅰ.用X表示原子:
(1)中性原子的中子数:N= 。
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N= 。
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N= 。
(4)中性分子所含中子数:12C16O2分子中,N= 。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为
mol。
Ⅱ.有O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 H四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是 (填编号,下同)。
(2)互为同素异形体的是 。
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物的相对分子质量可能是
,可能形成的水分子种类有:
种。
答案:Ⅰ.(1)A-Z
(2)A-n-x
(3)A-x+n
(4)22
(5)
Ⅱ.(1)①④
(2)③
(3)18、19、20、21、22、23、24 18
10.(14分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有 种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是 (填元素符号,下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是 。
(4)第3周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外) 。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性: 大于 (填化学式)。
解析:短周期元素金属性最强的是金属钠,前20号元素金属性最强的为金属钾,从钠形成的氧化物,可以迁移得到钾的氧化物。
答案:(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4
11.(12分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品:
仪器:试管、胶头滴管
药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):
序号 实验方案 实验现象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置 液体分为两层,下层呈
色
② 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置
液体分为两层,下层呈
色
(4)实验结论: 。
(5)问题和讨论:
①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为 、 。
②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强: 、 。
解析:向NaBr溶液中加入氯水,发生反应:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,证明氧化性:Cl2>Br2,再加入CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈橙红色;向KI溶液中加入溴水,发生反应:Br2+2I-I2+2Br-,证明氧化性:Br2>I2,再加入CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱。
答案:(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,即氧化性逐渐减弱
(5)①Cl2+2Br-Br2+2Cl- Br2+2I-I2+2Br-
②HF的稳定性比HCl强 F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧(任答两项,其他合理答案也可)
12.(12分)W、X、Y、Z为四种短周期主族元素,其位置关系如图。
(1)若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
①元素X在周期表中的位置 。
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是 。
(2)若四种元素中只有一种金属元素。
①工业上,将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1 900 ℃以上可制得一种新型陶瓷(ZX),同时得到一种可燃性气体,该反应的化学方程式是
。
②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱,设计如下实验。(提示:较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸)
Ⅰ.B试管中盛放的试剂是
。
Ⅱ.C试管中反应的化学方程式是
。
解析:(1)X原子的最外层电子数是次外层的3倍,则X的次外层只能有2电子,其最外层有6电子,X为氧元素,处于第2周期ⅥA族。Z为硫、W为N、Y为P。工业上用N2和H2合成NH3。(2)若四种元素中只有一种金属元素,根据元素周期表的结构,则Y应为Al,W为B,X、Z分别为C、Si。C与SiO2可以反应生成SiC和CO。醋酸与CaCO3反应生成CO2气体,该气体中含有醋酸的蒸气,用饱和NaHCO3溶液除去醋酸蒸气,将纯净的CO2通入Na2SiO3溶液,产生H2SiO3沉淀,可以证明酸性:H2CO3>H2SiO3。
答案:(1)①第2周期ⅥA族
②N2+3H22NH3
(2)①3C+SiO2SiC+2CO↑
②Ⅰ.饱和NaHCO3溶液
Ⅱ.Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
高中化学鲁科版必修第二册 第1章 原子结构 元素周期表 单元测试卷【含答案】
高中化学鲁科版必修第二册 第1章测试卷
一、单选题
1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制
取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”
该装置利用的实验操作方法是( )
A. 升华 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏
2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )
A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧
C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 乙酸
4.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX ， 该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该
同位素的符号为 ( ) A. B. C. D.
5.下列各组中互为同位素的是（ ）
A. 甲烷和乙烷 B. O2和O3 C. 正丁烷和异丁烷 D. 和
6.下列叙述中，正确的是（ ）
A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
7.某元素原子 的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成HmX-离子，则agHmX-中所含质子的
物质的量是（ ） A. B. C. D. 8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为
短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y
位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W B. 氢化物的稳定性：W＞X＞Y
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律练习 鲁科版必修2
1 第1章 原子结构与元素周期律
测评
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列微粒中,互为同位素的是( )
A.12C和14C B.O2和O3
C.H2和H+ D.冰和干冰
解析12C和14C中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,选项A正确;O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,选项B错误;H2和H+分别为氢元素的单质和氢离子,不是同位素关系,选项C错误;冰和干冰是固体水和固体二氧化碳,是两种物质,不是同位素,选项D错误。
答案A
2.下列有关化学用语使用正确的是(
)
A.硫原子的原子结构示意图:+16
B.Na2O2中氧元素的化合价为-2价
C.原子核内有10个中子的氧原子O
D.质量数为37的氯原子:Cl
答案C
3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A.元素性质是由于相对原子质量递增而呈现周期性变化的
B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增加
C.N、O、F原子半径依次增大
D.因为F比Cl的非金属性强,所以HF的酸性比HCl的酸性强
答案B
4.下列有关物质性质的说法错误的是( )
A.热稳定性:HCl>HI
B.原子半径:Na>Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4
D.结合质子能力:S2->Cl-
答案C
5.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
解析金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子,而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少,也不取决于电子层数的多少;金属越活泼,越易从水或酸中置换出H2。
答案D 2 6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 ( )
第一章《原子结构与元素周期律》单元测试卷高一化学鲁科版必修2
第一章《原子结构与元素周期律》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A． 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B． 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C． 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D． 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
2.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A． K与H2O反应最剧烈
B． Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C． 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D． 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
3.已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。下列关于该元素的叙述不正确的是( )
A． 第三周期ⅡA族
B． 原子最外层有6个电子
C． 是一种非金属元素
D． 常温下单质为气体
4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A． 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B． 金属元素在化合物中一定显正价
C． 金属元素在不同化合物中化合价都不同
D． 金属元素所有单质在常温下都为固体
5.Mg、Mg2＋两种粒子中不相同的是( )
Ⅱ核内质子数 Ⅱ核外电子数 Ⅱ最外层电子数 Ⅱ核外电子层数
A． ⅡⅡⅡ
B． ⅡⅡⅡ
C． ⅡⅡⅡ
D． ⅡⅡⅡ
6.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是( )
A． X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B． X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期
C． X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数
D． X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题
一、单选题
1．下列结论正确．．的是（ ）
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
A．①④⑤ B．③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤⑥
2．下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
A．Al B．Li C．Na D．Mg
3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确．．．的是( )
A．5种原子中，C的原子半径最大
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐
C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强
4．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是
A．WZ沸点高于W2Y的沸点
B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质
C．W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D．X的含氧酸一定为二元弱酸
5．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是( )
A．一个此碘原子中含有131个质子 B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱
D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强
6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层 结构相同，则Y原子的核电荷数为（ ）
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，
其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A． 非金属性：Z
C． 气态氢化物稳定性：R
2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )
A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－
3.下列元素中原子半径最大的是( )
A． 钠 B． 氯 C． 铝 D． 氟
4.下列关于原子序数的说法正确的是( )
A． 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码
B． 元素的原子序数一定等于其原子相对质量
C． 元素的原子序数一定等于其最外层电子数
D． 元素的原子序数一定等于其核内中子数
5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )
A． B． C． D．
6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价
7.下列说法正确的是( )
A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C． ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 D． ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低
8.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》单元检测题
一、单选题
1．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对于PH4I的叙述中正确的是（ ）
A．它是一种共价化合物 B．25℃ 时，它的水溶液pH=7
C．它不可能与 NaOH 溶液反应 D．它受热分解时可能会产生有色气体
2．已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．ａ＋１＝ｄ－２
3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜Z B．氢化物的稳定性：X＞Y
C．原子失电子能力：W＜Z D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物
4．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．丙与庚的原子序数相差3
B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚
C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多
5．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是
元素 X Y Z
单质与H2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7
A．Z的氢化物分子间存在氢键 B．最外层电子数Z>Y
C．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸 6．下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是
A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．X2+H22HX ，Y2+H22HY
C．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强
D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来
鲁科版高中化学必修二第1章 原子结构与元素周期律 单元测试.docx
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第1章 原子结构与元素周期律 单元测试
（时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( )
A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素
2. 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )
A． B． C． D．
3．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出2.34×109个中子。下列有关锎的说法错误的是( )
A．(252 98Cf)原子中，中子数为154 B．锎元素的相对原子质量为252
C．(252 98Cf)原子中，电子数为98 D．(252 98Cf)原子中，质子数为98
4．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是( )
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 D．它的组成可用H3— 表示
5．下列说法正确的是( )
A．某单核微粒的核外电子排布为 ，则该微粒一定是氩原子
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．NH＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(含答案) 2
《原子结构与元素周期律》单元检测题
一、单选题
1．下列结论正确．．的是（ ）
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
A．①④⑤ B．③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤⑥
2．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的直线形分子
3．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：
若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。
其中不正确的说法有几项
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
4．我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有关说法错误．．的是
A．金属性：K＞Be B．非金属性：B＜O＜F C．原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D．五种组成元素均位于短周期
5．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》测试卷
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》测试卷
1 / 12 第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列关于元素周期表的说法中正确的是( )
A． 元素排序的依据是元素的相对原子质量
B． 元素排序的依据是原子的核电荷数
C． 同一横行或同一纵行元素的性质相同
D． 具有稳定的形式，不可能再有任何新的变化
2.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )
A．Z＋m＋n
B．Z－n＋m
C．Z－n－m
D．Z＋n－m
3.下列说法正确的是( )
A． 只含有共价键的物质属于共价化合物
B． 共价化合物中一定不含离子键
C． 含有离子键的物质肯定含金属元素
D． 离子化合物中一定不含共价键
4.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是( )
A．R
B．R
C．R
D．R
5.下列叙述中正确的是( )
A． 钠离子与氯离子的结构示意图相同
B． 钠离子与氯离子间存在离子键
C． 钠离子和氯离子构成氯化钠分子
D． 氯化钠中存在钠原子和氯原子
6.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是( )
A． H2O2
B． K2O2 鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》测试卷
2 / 12 C． CaCl2
D． HCl
7.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )
A． 第ⅠA族 第六周期
B． 第Ⅰ族 第六周期
C． 第ⅠB族 第六周期
D． 第ⅠA族 第六周期
8.Ne1020是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne1022。下列有关说法正确的是( )
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1 / 12 第一章《物质结构与元素周期律》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅡA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )
Ⅱx＋1 Ⅱx＋8 Ⅱx＋11 Ⅱx＋18 Ⅱx＋25 Ⅱx＋32
A． ⅡⅡ
B． ⅡⅡ
C． ⅡⅡⅡ
D． ⅡⅡⅡ
2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能的是( )
Ⅱx＋2 Ⅱx＋4 Ⅱx＋8 Ⅱx＋18 Ⅱx＋32
A． ⅡⅡ
B． Ⅱ
C． Ⅱ
D． Ⅱ
3.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是( )
A．
B．
C．
D．
4.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是( )
A． 相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁
B． 氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价
C． 氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少 鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》测试卷
2 / 12 D． 氧原子的半径比氯原子的半径小
5.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是( )
A． 从锂→铯密度逐渐增大
B． 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低
C． 铷的密度比钾大，熔点比钾高
D． 金属钫的熔点比金属钠的熔点高
6.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素，中的中子数是( )
A． 53
B． 78
C． 131
D． 184
7.下列说法正确的是( )