无机化学复习资料

物管部无机化学复习资料
1．（本题10分）称取某混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）0.6021g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.2012mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗了32.00mL 。

然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去10.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。

（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.0、84.0、106.0g·mol－1）
2．（本题10分）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ?已知K spӨ [ Fe(OH)3]= 2.6×10-39，K spӨ[Cu(OH)2]= 5.6×10-20
3．（本题10分）已知：Cr2O72－＋14H＋＋6 e－→2Cr3＋＋7H2O ；EӨ＝1.33V
Fe3＋＋e－→Fe2＋；EӨ＝0.771V
（1）判断下列反应的方向：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋─→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（2）将这两个半电池组成一个原电池，请写出该原电池的电池符号，标明正负极。

计算其标准电动势。

（3）当c(H＋)＝10mol·L－1，其它离子浓度均为1mol·L－1时，计算该电池的电动势。

4．（本题10分）若使0.1mol AgI（s）溶解于1L KCN 溶液中（假设溶液体积不变），KCN 的浓度至少为多少？（已知K spӨ（AgI）＝8.52×10-17，KӨ（[Ag(CN)2]－）＝1.3×1021）
5．（本题10分）已知下列反应H2O(g) + C(石墨) = CO2(g) + H2(g)的∆r H mӨ=131.3 kJ·mol-1，∆r S mӨ= 133.9 J·K-1·mol-1 ，求298K和1374K的∆r G mӨ，并判断反应的自发性。

1、（本题8分）已知H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O(g)
ΔHºf298(KJ•molˉ¹) 0 0 –241.8
Sº298 (J•molˉ¹•Kˉ¹) 130.6 205.0 188.7
试分别计算反应在298K和373K时的Δr G mº和K0。

2．（本题8分）某溶液中Zn2+、Fe3+的浓度分别为0.10和0.010mol·L-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，请计算溶液的pH值应控制在何范围？{已知Zn(OH)2和Fe(OH)3的K sp 3.0×10-17和2.79×10-39}。

3．（本题8分）称取混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）1.200g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.5000mol·L－1 HCl溶液滴定至终点，消耗了30.00mL 。

然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去5.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。

（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.01、84.0、106.0g·mol－1）
4．（本题8分）在298.15时，两电对++23Fe Fe 和Cu Cu +2组成原电池，其中 c(Fe 3+)=c(Fe 2+)=c(Cu 2+)=0.10 mol·L -1
已知 θϕ++23Fe Fe =0.771 V θϕCu Cu +2=0.337 V 求：
（1）写出原电池的电池符号，电极反应与电池反应
（2） 计算电池电动势
（3） 计算反应的平衡常数
5．(本题8分) 要使0.05 mol 的AgCl (S) 溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大？
已知： 7)(10123⨯=+NH Ag MY K 10102-⨯=AgCI sp K
1．（本题10分）称取某混合碱试样（NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3和Na 2CO 3）0.6021g ，
溶于水，加酚酞指示剂，用0.2012mol ·L －1HCl 溶液滴定至终点，消耗了32.00mL 。

然后
加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl 溶液至终点，又耗去10.00mLHCl 溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。

（已知NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3的摩尔质量分别为
40.0、84.0、106.0g ·mol －1）
2．（本题10分）在1mol·L -1CuSO 4溶液中含有少量的Fe 3+杂质，pH 值控制在什么范围才能除去Fe 3+ ?已知 K sp Ө [ Fe(OH)3]= 2.6×10-39 ， K sp Ө [Cu(OH)2]= 5.6×10-20
3．（本题10分）已知：Cr 2O 72－＋14H ＋＋6 e － → 2Cr 3＋＋7H 2O ；E Ө＝1.33V
Fe 3＋＋e －→ Fe 2＋ ；E Ө＝0.771V
（4） 判断下列反应的方向：
Cr 2O 72－＋ 6Fe 2＋＋ 14H ＋ ─→ 2Cr 3＋＋ 6Fe 3＋＋ 7H 2O
（5） 将这两个半电池组成一个原电池，请写出该原电池的电池符号，标明正负极。

计
算其标准电动势。

（6） 当c (H ＋)＝10mol ·L －1，其它离子浓度均为1mol ·L －1时，计算该电池的电动势。

4．（本题10分）若使 0.1mol AgI （s ）溶解于1L KCN 溶液中（假设溶液体积不变），KCN
的浓度至少为多少？（已知K sp Ө（AgI ）＝8.52×10-17，K Ө（[Ag(CN)2]－）＝1.3×1021）
5．（本题10分）已知下列反应H 2O(g) + C(石墨) = CO 2(g) + H 2(g)的∆r H m Ө =131.3 kJ·mol -1 ，∆r S m Ө = 133.9 J·K -1·mol -1 ，求298K 和1374K 的∆r G m Ө，并判断反应的自发性。

1．（本题10分）已知反应N 2O 4（g ）→ 2NO 2（g ）在总压为101.3 kPa 和温度为325 K 时达平衡，N 2O 4（g ）的转化率为50.2% 。

试求：
（1）该反应的ｋ0值；
（2）相同温度、压力为5×101.3 kPa 时N 2O 4（g ）的平衡转化率α。

2.（本题10分）今有三种酸（CH 3）2AsO 2H ，ClCH 2COOH ，CH 3COOH ，它们的标准解离常数分别为6.4×10−7，1.4×10−5，1.76×10−5。

试问：
（1）欲配制pH = 6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？
（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH 以配制1.00 L 缓冲溶液？其中酸和它的共轭碱
的总浓度等于1.00 mol⋅L−1。

（M(（CH3）2AsO2H) = 138 g⋅mol−1）
3.（本题10分）某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10 mol⋅L−1。

向溶液中通入H2S气体，使溶液中的H2S始终处于饱和状态，溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离？（已知K SP (ZnS)=1.6⨯10-24，K SP(MnS)=2.5⨯10-13，pKa1（H2S）= 6.97，pKa2（H2S）=12.90）
4.（本题10分）计算下列反应：
Ag+(aq）十Fe2+(aq）→ Ag(s) 十Fe3+(aq）
⑴在298．15K时的平衡常数ｋ0；
⑵反应开始时，c(Ag+)=1.0 mol⋅L−1,c(Fe2+)=0.10 mol⋅L−1,求达到平衡时的Fe3+浓度。

（已知：E0（Ag+/Ag）= 0.799V，E0（Fe3+/ Fe2+）= 0.771V）
5.（本题10分）0.2mo l·L-1AgNO3溶液lmL中，加入0.2mol·L-1的KCI溶液lmL，产生AgCl沉淀。

加入足够的氨水可使沉淀溶解，问氨水的最初浓度应该是多少?
（已知ｋ0[Ag(NH3)2]+ = 1.12×107，ｋ0sp（AgCl）= 1.8×10−10）。