高中化学课件《元素周期律》

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答案
解析 原子序数＝核电荷数＝原子核外电子数，aA2＋、bB＋、cC2－、dD－的 电子层结构相同，即核外电子数相同，根据离子电荷的多少及正负，推知原 子 电 子 层 数 ： A ＝ B>C ＝ D ， 原 子 序 数 ： a>b>d>c ， 原 子 最 外 层 电 子 数 ： B<A<C<D。当电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，结合电子层 数 A＝B>C＝D，所以原子半径：B>A>C>D。当电子层结构相同时，核电荷 数越多，离子半径越小，推知离子半径 C2－>D－>B＋>A2＋。综上可知只有 B 正确。
□04 从 1 到 8 的周期性变化(第 1 周期除外)。
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3．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，同周期主族元素的原子半径呈现
□05 从大到小 的周期性变化。
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对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小？
提示：原子核带正电荷，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越大， 原子半径越小。
元素周期律
[学习目标] 1.通过分析 1～18 号元素原子核外电子排布、原子半径、主 要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.理解 元素周期律的实质。
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23
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一、原子核外电子排布、原子半径的变化规律
[自主学习]
1．原子序数 (1)概念：按照元素
提示：最高正化合价＝原子最外层电子数(O、F 除外)，最高正化合价＋ 最低负化合价的绝对值＝8。最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是 6、4、2 时分别对应的元素为 Cl、S、N 和 P 元素。
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提示
2．元素的性质为什么会随着元素原子序数的递增而呈周期性变化？ 提示：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
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答案
解析
2．已知 1～20 号元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层 结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ C．原子序数：d>c>b>a D．原子最外层电子数：A>B>D>C
答案 B
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周期：最高正价：
□03 －4→－1 。
□02 ＋1→＋7
(O、F 无正价)，最低负价：
2．元素周期律 元素的性质随着元素
□04 原子序数的递增
而呈 □05 周期性 变化
的规律。
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1．分析 1～18 号元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是 6、 4、2 时分别是什么元素？
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②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小” 带电荷数越多，粒子半径越小： r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)。 (4)同结构——“序大径小” 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小： r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 注意：(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。 (2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同， 数据没有比较的价值。
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(2)同主族——“序大径大” 同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径、离子半径均逐渐 增大： r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)， r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。 (3)同元素 ①同种元素的原子和离子半径比较规律——“阴大阳小”。 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径 小于该原子半径： r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)。
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2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素、O 元素没有正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F、O 除外)。 (4)若主族元素原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价元素的 化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7 价；N 有 －3、＋1、＋3、＋5 价，但还有＋2、＋4 价。
□01 在元素周期表中的序号
由小到大的顺序
给元素编号，这种序号叫做原子序数。
(2)关系：原子序数＝ □02 质子数 ＝ □03 核电荷数 ＝核外电子数。
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2．原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示 如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
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解析
规律方法 微ห้องสมุดไป่ตู้半径比较要三看：首先看层，层少半径小；同层看核，核大半径小； 同核看价，价高半径小。
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二、元素化合价的变化规律 [自主学习]
1．以原子序数为 1～18 的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：
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规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 □01 周期性 变化，即每
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提示
[点拨提升] 微粒半径大小的比较 微粒半径大小主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的。 (1)同周期——“序大径小”(稀有气体元素除外)
同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小： r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
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[练习与活动] 1．在氧、钠、氯、氟四种元素中，原子半径最大的元素是( ) A．氧 B．氟 C．钠 D．氯
答案 C
解析 O 和 F、Na 和 Cl 的电子层数分别相同，原子序数越大，原子 半径越小，即原子半径 O>F、Na>Cl；最外层电子数相等，电子层数越多， 原子半径越大，比较 O 和 Na 的原子半径时可找一对照元素 S，原子半径 Na>S，S>O，所以 Na>O。
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提示
[点拨提升] 1．元素化合价与原子结构的关系 (1)随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性的变化(正价＋ 1→＋7，负价－4→－1)。 (2)主族元素最高正化合价数＝原子最外层电子数(O、F 除外)。 (3)非金属元素：最低负化合价＝原子最外层电子数－8(H、稀有气体除 外)。 (4)非金属元素：最高正化合价＋|最低负化合价|＝8(氢元素是 2，稀有气 体、O、F 除外)。