盐溶液的酸碱性 教案
【最新】盐溶液的酸碱性 教案
【最新】盐溶液的酸碱性教案【教学目标】一、知识与技能：1.理解盐类水解的本质。
2.理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
3.了解盐类水解的利用。
二、过程与方法：1.通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。
2.以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。
3.讨论盐类水解的影响因素，认识盐类水解的应用，注重理论与实践相结合的方法。
三、情感态度与价值观：1.引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
2.培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
【教学重点】盐类水解的本质。
【教学难点】影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。
【教学方法】探究盐溶液的酸碱性，可采用探究式教学法；盐溶液呈现不同酸碱性的原因，可采用体验式教学法；影响盐类水解的因素则是接受式教学法。
【教学用品】0.1mol/L的NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液、CH3COONa溶液、 (NH4)2SO4溶液、FeCl3溶液、蒸馏水pH计、胶头滴管【教学课时】4课时【教学过程】3.3.1探究盐溶液的酸碱性〖教学流程〗课本引言导入→科学探究1得出盐溶液呈现酸碱性与盐的类型的关系→通过科学探究1的现象引导学生分析原因→完成思考与交流1 →讨论得出盐类水解的过程→得出盐类水解的概念、本质和规律→教学评价。
（导入）生活中常用的盐除NaCl外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸一钠，味精）、Na2CO3和NaHCO3等。
NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫做“碱”呢？〖板书〗第三节盐类的水解〖科学探究1〗（结论）盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性；盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性、两强显中性”。
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原由【教课目的】知识与技术1.掌握盐类水解的观点；以CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特色和规律。
过程和方法1.经过实验研究、分组议论，进一步让学生掌握“提出问题-剖析问题 -理论解说 -解决问题”的科学方法。
2.经过问题研究，培育学生解决本质问题的能力。
感情、态度和价值观1.经过“盐溶液不必定显中性”的教课，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培育学生脚踏实地、科学研究的精神。
【教课要点】盐类水解的观点、原理和规律【教课难点】理解盐类水解的原理教课过程：【引入】生活中常用的增添剂除了食盐（NaCl）外，还有味精 (C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打 (NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回首】依据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分红哪几类酸 +碱＝盐+水（中和反响）【思虑】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性【找寻规律】研究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思虑】试用概括法找出盐的构成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的种类与盐溶液酸碱性的关系：盐溶液构成分类酸碱性NaCl强酸强碱盐中性Na2SO4NaHCO3强碱弱酸盐碱性23Na CO3CH COONaNH4Cl强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思虑】为何盐溶液会体现不一样的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由【研究原由】盐溶液体现不一样酸碱性的原由纯水中，当分别加入CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思虑：、 NH4 Cl、NaCl 是什么种类的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能互相反响吗5.若反响，结果怎么样【讲】以 CH3COONa溶液为例剖析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原由。
探究盐溶液的酸碱性
第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动上海市曹杨中学预赛参赛教案(２015.9）课题：“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案一、活动背景：(5号宋体)化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。
因而化学有其自身的特点，有与其他学科相对独立的体系和规律，化学学科思想就是这种体系和规律的体现。
在化学教学中，化学学科思想的渗透无疑将有利于学生对化学的理解,提高他们对化学的感悟能力,增强他们发现、解决化学问题的能力。
作为自然学科，它的存在和发展是物质性的，它遵循着自然界的普适规律（质量守恒、平衡理论等)。
因此，在教学中,我们要引导学生从事物变化和发展的普遍性视角去观察、认识、解决化学问题,把化学学科思想融入普适规律中。
如何根据教学内容适时有效的提出并利用学科思想指导学生的化学学科学习,使学生善于从学科思想的角度去审视看起来很平常、纷杂的化学现象,在规律上加以提炼升华是需要教师在备每一堂课的时候有这样的意识：在化学教学中渗透学科思想，并用学科思想指导化学教学。
从学科本身看,可使学生的化学学习提高到新的层次，培养更多学生对化学的学习兴趣;从广义看，可以使学生建立科学的思维观,提高学生素质和培养学生终身学习能力。
二、适用年级：高一至高二年级按照“设问激疑－---实验探究----得出结论-－-－理论诠释----应用提升”的教学流程，突出学生主体性地位：由学生自己动手实验去探究，去感知，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证,加深了学生对于化学理论知识的理解,同时体验对科学理论的基本学习方法。
探究盐溶液酸碱性的本质规律教学目标：知识与技能:①盐类水解的概念②理解一些盐溶液的酸碱性③知道盐类水解的应用过程与方法:①认识实验探究与科学抽象地分析、归纳、推理的有机统一，提高解决实际问题中相关化学原理综合运用能力。
②通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究,学习科学探究问题的方法。
初中化学酸碱盐教案
初中化学酸碱盐教案
一、引入
1. 观察实验：老师在教室里准备三个容器，分别装有盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液。
通过pH试纸测试，让学生观察实验现象，引导学生思考这三种物质有何区别。
2. 导入问题：根据观察实验，引导学生思考以下问题：什么是酸、什么是碱，以及如何区
分它们？为什么盐不是酸或碱？
二、探究酸碱的性质
1. 实验探究：学生分组进行实验，通过酸碱指示剂、金属反应等实验，观察和比较不同酸
和碱的性质。
学生记录实验过程和实验结果，并得出结论。
2. 集体讨论：老师组织学生讨论实验结果，并引导学生总结酸碱的性质，包括pH值、酸
碱指示剂的颜色变化等。
三、认识盐
1. 实验前瞻：老师介绍盐的概念及制备方法，激发学生对盐的认知。
2. 实验探究：学生进行盐的制备实验，观察实验现象，并总结盐的性质。
四、应用酸碱盐的知识
1. 实例分析：老师提供日常生活中的问题，让学生运用所学的酸碱盐知识解决问题，如饮
用水的酸碱平衡、食物的保存等。
2. 小结与反思：通过让学生回顾本节课所学的内容，强化学生对酸碱盐的理解和应用能力。
五、作业布置
1. 在家中观察并记录三种常见物质的酸碱性质，分析其原因。
2. 设计一个实验，测试自制的一种酸碱指示剂。
本节课教案仅供参考，具体教学内容应根据学生的实际情况和课程要求进行调整和设计。
希望本节课能够激发学生对化学的兴趣，提高他们的学习效果。
愿学生们在本节课中有所
收获！。
探究盐溶液的酸碱性-教案3
一、探究盐溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识与技能了解盐溶液呈现酸碱性的规律，初步理解和掌握盐溶液呈现酸碱性的成因；2.过程与方法通过探究盐溶液的酸碱性，引导学生动手实验、分析实验。
3. 情感、态度和价值观在实验活动中学会相互协作、共同合作的能力，培养学生学习化学理论的兴趣，以及全面看问题的唯物主义思想。
二、教学重点和难点1.教学重点（1）探究盐溶液的酸碱性及呈现酸碱性的成因（2）初步学会书写盐类水解的离子方程式2.教学难点探究盐溶液呈现酸碱性的成因三、教学思想和方法1.教学思想：自主学习——及时训练——小组协作2.教学方法：实验探究法、自主学习法、练习法、讨论法、小组合作法等四、实验用品(1)实验药品：石蕊试液；酚酞溶液；LNH4Cl、CH3COONa、NaCl、AlCl3、Na2CO3、KNO3溶液；（2）实验仪器：试管、表面皿、玻璃棒、PH试纸—比色卡、蒸馏水、滤纸五、教学过程全体学生按人数分A、B、C三个大组，其中4—6个又为一个小组。
（一）激趣导入[引入] 1、N a2 C O3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？2、金属焊接时常用NH4Cl溶液除去金属表面的氧化膜，NH4Cl被称作“焊药”。
这又是为什么？[演示实验]往Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂。
往NH4Cl溶液中滴加紫色石蕊试剂。
[学生]观察现象：Na2CO3溶液可使得酚酞试液变红。
NH4Cl溶液可使紫色石蕊试液变红。
（教师引导）结论：Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性。
[学生获取新知] 盐溶液不一定就是中性。
[过渡] Na2CO3、NH4Cl明明是盐，却不显中性。
那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢？是什么原因使得盐溶液的酸碱性呈现这些规律。
这节课我们就来探究这些问题。
下面我们先来探究盐溶液的酸碱性。
（二）新课教学一、探究盐溶液的酸碱性[分组探究]分组实验：用PH试纸测出以下盐溶液PH，并讨论酸碱性。
溶液的酸碱性教学教案
溶液的酸碱性教学教案一、教学目标：1.了解溶液的酸碱性概念2.了解pH值的含义及其计算方法3.掌握酸碱指示剂的使用4.了解酸碱反应的性质和特点5.掌握中和反应的原理和方法二、教学内容酸和碱是常见的化学概念，它们通常表现为化学反应中的几个要素：酸的特征性质，碱的特征性质和中和反应等等。
溶液的酸碱性概念是在这些化学反应所涉及的概念基础上建立的。
本课程将介绍几个核心概念：(1) 酸性溶液的特征性质酸性溶液通常具有些特征性质，常见的有酸味、导电性、铁的离子生成、与碳酸盐反应等。
酸性溶液通常是含有氢离子（H+）的，这使得它们能够与碱反应而将其中和。
酸度强度通常会用pH值来表示，其定义方式将在后面的章节中讨论。
(3) pH值和酸碱中和反应的定义pH值表示酸性溶液中氢离子的浓度。
它是一个对数比例尺度，其定义方式如下：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表氢离子的浓度，单位为mol/L。
当pH值等于7时，称为中性溶液，pH值小于7时为酸性溶液，大于7时为碱性溶液。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
它是一个中心概念，与后面的章节紧密相关。
酸碱指示剂是一类有机物，能够在水溶液中根据pH值的不同而改变颜色。
通常用于检测溶液的酸碱性质，其使用方式包括直接观察颜色变化和测定颜色变化的时间差等。
(1) 通用指示剂通用指示剂是一种常用的酸碱指示剂。
它是一种混合物，包含了许多不同的有机化合物。
通用指示剂的颜色随pH值变化而变化，可以从黄色变为绿色，再变为蓝色。
通用指示剂在中性pH 7.0左右时呈现绿色，当溶液变酸时会向黄色转变，当溶液变碱时会向蓝色转变。
(2) 茜素红茜素红是一种常见的指示剂，适用于检测弱酸和强酸的酸度强度。
当溶液pH值低于2.0时，它会变成红色，当pH值高于7.0时，它会变成黄色。
酸和碱能够发生一系列的化学反应，包括酸碱反应、盐酸反应和氧化还原反应等。
酸碱反应以中和反应为主，其性质和特点如下：(1) 中和反应中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水的反应。
【高中化学】高中化学选修四高效课堂教学设计：3.3.2盐溶液的酸碱性
高二化学教案（选修四）C（H＋）和C（OH－）相对大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COO H-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-NaCl ＝Na+ + Cl-H2O H+＋OH-NH4++ OH-NH3·H2OH2O H+＋OH-CH3COO- + H+CH3COOH二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲］CH3COONa溶于水之后，完全电离。
（因为CH3COONa是强电解质。
）投影］CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴问］把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？投影］ H2O H+ + OH-………⑵讲］我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
投影］CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲］把⑴⑵⑶式联立，可得到投影］水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH讲］这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
把上述化学方程式改写成离子方程式。
投影］CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-讲］随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
投影］1、弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa = CH3COO−+ Na+投影］2、强酸弱碱盐，水解显酸性 NH4Cl = NH4+ + Cl−投影］3、强酸强碱盐：不水解4、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
《7.1 溶液的酸碱性》教学设计
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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酸性增强 中性 碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7 溶液呈中性；pH<7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强；pH>7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用 了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入]师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子） 它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味 而酸味是酸性的一种体现 但是实验室中的药品是不可以品尝的 你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶 液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上 然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野
[过渡]用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性 但能否比较两种 溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的 谁的酸性比较强呢？
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解]（1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照 标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。简单记忆为：蘸、涂、比
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重庆师范大学
《盐溶液的酸碱性》
课程教案
适用学科：高中化学
编写人：陈大廷
编写时间：2013 年11月
人民教育出版社高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时
《盐溶液的酸碱性》教学案例
主讲人：陈大廷
一、背景（设计说明）：
1、教材和学情分析：
《盐溶液的酸碱性》是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
这个时期的学生逻辑思维已经形成，但不成熟，对盐溶液酸碱性的判断比较抽象。
教学中注重引导学生根据实验推导出盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系。
对于盐溶液酸碱性判断规律的教学，把规律总结为易于记忆的口诀，在提高学生学习爱好的同时使学生较快地把握所学的知识。
2、教学设计：
按照“设问激疑----实验探究----得出结论----回顾小结”的教学流程，教学时要思路清楚、层层递进，环环相扣。
由学生自己去探究，去感知，结合PPT教学，加深了学生对于盐溶液的酸碱性理解，难点得到很好的突破。
再由学生自己归纳出一般规律来判断盐溶液的酸碱性，牢记本课时的落脚点“谁强显谁性”，全面提高教育教学质量。
二、教学目标：
1、知识与技能：理解盐溶液的定义，掌握强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的酸碱性判断。
2、过程与方法：通过对盐溶液酸碱性的探究，培养学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力，学习科学探究问题的方法。
3、情感态度与价值观：：通过盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间的关系，引导学生树立“事物之间的联系和转化”的辩证唯物主义认识观点。
三、教学重难点：
重点：盐溶液呈酸碱性的规律。
难点：盐溶液酸碱性的判断。
四、教学方法：
本节课采用实验探究法、PPT教学。
五、教学用具：
多媒体等教学工具。
六、教学情境
1、提出问题
师：说到盐溶液，我们首先要知道什么叫做盐？
（学生倾听，进入情境。
）
师：我们都知道生活中有一种调味剂食盐，那么我们这里所说盐是食盐吗？
（学生思考，猜想。
）
生：不是。
师：对，此盐非彼盐。
生活中的盐特指食盐这一种，咱们这里所说盐它包括像我们食盐的主要成分NaCl,CH3COONa,NH4Cl，Na2CO3,CuSO4,KNO3等这类化合物。
此类化合物有一个共同特点，即都是由金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子所形成的化合物。
那么像这样的化合物我们就称之为盐。
师：现在大家知道什么是盐了吧？
生：知道了。
师：我们知道食盐是从海水当中获得的，那CH3COONa,NH4Cl，Na2CO3,CuSO4,KNO3这类盐又是怎么形成的呢？
（观看PPT介绍部分盐可以有酸碱反应生成，同时引入盐的类型）
师：刚刚老师说碳酸钠食盐，有同学可能会问，Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？那盐溶液到底呈什么性呢？
2、解决问题
师：接下来我们进行一个实验探究，看看盐溶液到底显什么性？
（口述实验，学生听讲，给出实验结果和记录）
师：从实验记录来看，请大家思考，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间到底有什么样的关系呢？
（引导学生思考，找出规律，请同学回答）
师：下面老师请一位同学来说说他的答案，谁能来分享一下结果呢？
生：强酸和强碱生成的盐，水溶液呈中性；强碱和弱酸生成的盐，水溶液呈碱性；强酸和弱碱生成的盐，水溶液呈酸性
师：好的，非常好，咱们一起来看一下，不管是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐，它的酸碱性是不是都是由强的那个来确定的呀？所以我们就得出了结论：谁强显谁性。
师：现在大家会判断盐溶液的酸碱性了吗？
生：会了。
（有同学疑惑：那弱酸弱碱盐中没有强酸强碱又怎么判断呢？作简单介绍，指出由两者之间的相对强弱判断，同样由强的那个来确定，并说明下节课重点讲解如何判断其相对强弱。
）师：那接下来老师就来考验一下同学们是否会判断了，判定下列盐溶液的酸碱性：
（1）NH4NO3
（2）K2SO4
（3）CH3COOK
（学生做答）
3、回顾小结。
依照板书，思路清楚、层层递进，环环相扣，结束课堂。
4、板书设计
一、盐的定义：由金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子所形成的化合物。
二、盐溶液的酸碱性探究：（1）、（2）
三、盐溶液的酸碱性判断
结论：谁强显谁性
5、教学反思
本节课的重难点是盐溶液酸碱性的规律以及盐溶液酸碱性的判断。
对此我采用的教学方法
是：
（1）、疑问和设问的方式引入新课，结合生活中食盐的例子，激发学生的学习爱好。
（2）、用实验探究的方法学习本课时内容。
（3）、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
（4）、以问题探究的形式引导学生得出结论：谁强显谁性。
（5）、以练习的方式指导学生正确判断盐溶液的酸碱性
通过以上的教学方法，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。