盐溶液酸碱性
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原由【教课目的】知识与技术1.掌握盐类水解的观点；以CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特色和规律。
过程和方法1.经过实验研究、分组议论，进一步让学生掌握“提出问题-剖析问题 -理论解说 -解决问题”的科学方法。
2.经过问题研究，培育学生解决本质问题的能力。
感情、态度和价值观1.经过“盐溶液不必定显中性”的教课，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培育学生脚踏实地、科学研究的精神。
【教课要点】盐类水解的观点、原理和规律【教课难点】理解盐类水解的原理教课过程：【引入】生活中常用的增添剂除了食盐（NaCl）外，还有味精 (C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打 (NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回首】依据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分红哪几类酸 +碱＝盐+水（中和反响）【思虑】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性【找寻规律】研究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思虑】试用概括法找出盐的构成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的种类与盐溶液酸碱性的关系：盐溶液构成分类酸碱性NaCl强酸强碱盐中性Na2SO4NaHCO3强碱弱酸盐碱性23Na CO3CH COONaNH4Cl强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思虑】为何盐溶液会体现不一样的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由【研究原由】盐溶液体现不一样酸碱性的原由纯水中，当分别加入CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思虑：、 NH4 Cl、NaCl 是什么种类的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能互相反响吗5.若反响，结果怎么样【讲】以 CH3COONa溶液为例剖析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原由。
盐溶液的酸碱性,盐类水解,离子水解,水解平衡常数
盐溶液的酸碱性——盐类的水解（一）1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？（1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。
（2）写出H2O的电离方程式：______________________________。
（3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。
（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。
2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
盐类的水解过程如下：（1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子；（2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。
3.盐类水解的实质：（1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性；（2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应；（3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）；（4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%；4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系：（1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。
（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。
同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________，B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。
盐溶液的酸碱性(第1课时)课件PPT
浓度
盐的浓度对水解程度有一定影 响，一般来说，盐浓度越高，
水解程度越大。
温度
温度对盐的水解也有影响，一 般来说，温度越高，水解程度
越大。
其他因素
如溶液的酸碱度、盐的组成、 溶剂的性质等也会影响盐的水
解。
03 盐溶液的酸碱性与电离平 衡
电离平衡的概念
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中部分电离成离子的过程 达到动态平衡的状态。
电离平衡常数：描述弱电解质电离程 度的常数，与温度有关。
盐溶液的电离平衡
盐溶液中的离子来源于盐的电离，包括强电解质和弱电解质。 盐的电离程度取决于盐的性质和浓度，以及溶液的pH值。
盐溶液的酸碱性与电离平衡的关系
盐溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比 ，即pH值。
盐的电离平衡与溶液的酸碱性相互影响，弱酸或弱碱的盐在 水中电离后可能影响溶液的酸碱性。
04 盐溶液的酸碱性实验
实验目的
探究盐溶液的酸碱性
学习使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液 酸碱性
了解盐溶液酸碱性与 盐种类和浓度的关系
实验原理
盐溶液的酸碱性取决于盐在水溶液中 电离出的离子，某些离子能与水电离 出的氢离子或氢氧根离子结合，从而 影响溶液的酸碱性。
pH试纸能根据溶液中氢离子或氢氧根 离子的浓度，呈现出不同的颜色，从 而测定溶液的pH值。
在生物学中的应用
生理盐水
在医学上，0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，它可以作为注射液使用，补充 人体水分和电解质。
植物生长调节剂
某些盐溶液可以作为植物生长调节剂，促进或抑制植物的生长。例如，硝酸钙 可以促进植物的生长，而硫酸铜则可以抑制细菌的生长。
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各类盐溶于水后的酸碱性
1像NaCl这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】，这种盐就叫做“强酸强碱盐”。
2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4 +】所对应的氢氧化物【NH3·H2O】是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-】所对应的酸是弱酸【HF】，这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”。
3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性-------------------------强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4-----------------------强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。
2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
盐溶液的酸碱性
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
杨浦高级中学高一化学
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是
（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
c(Na+ ) + c(H+) =
+ c(CH3COO - )
c(OH-) 电荷守恒式
= + c(OH-) c(H+) c(CH3COOH)
质子或氢氧根守恒式
杨浦高级中学高一化学
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系
Na2CO3→2Na++CO32-
CO32- + H2O
HCO3- +OH- (主)
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
杨浦高级中学高一化学Fra bibliotekCH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
初中化学下册常见的盐的化学性质
初中化学下册常见的盐的化学性质一、盐溶液的酸碱性有的盐溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4、K 2SO4等盐溶液；有的盐溶液碱呈性：如Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液；有的盐溶液呈酸性：如NaHSO4等盐溶液。
二、盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属（盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐）注意：①金属1比金属2活泼；②、K、Ca、Na除外，因为它们太活泼可直接与水反应；③参加反应的盐必须能溶于水。
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4=Al2（SO4）3 +3 CuCu +2 AgNO3= Cu(NO3)2 +2 Ag三、盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O + CO2↑Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O + CO2↑BaCl2+ H2SO4=BaSO4 ↓+2HClAgNO3+HCl =AgCl↓ +HNO3四、盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱注意：参加反应的盐和碱需溶于水。
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓五、盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐注意：参加反应的两种盐需溶于水。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl规律：酸、碱、盐之间起反应对反应物的溶解性的要求是：无酸参加需均溶。
水解反应是可逆反应
4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表 示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示
随堂练习
２.在溶液中，不能发生水解的离子是（D ）
A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42
酸性 强酸弱碱盐
结论：盐溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
[讨论]：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱 性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
判断规律：谁强显谁性,都强显中性。
巩固练习：判断下列溶液的酸碱性。
ＫＣｌ中性 Ｎａ２CO3 碱性 ＣＨ３ＣＯＯＫ 碱性
（ＮＨ４）２Ｓ酸Ｏ性４
Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 酸性
探究：CH3COONa溶液显碱性的原因
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa = Na+ + CH3COO-
H2O
OH- + H+
CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
所以导致溶液中c(OH-)>c(H+)，
思考1:
常温下:
酸性溶液中PH < 7,C(H+) > C(OH-) 中性溶液中PH = 7,C(H+) = C(OH-) 碱性溶液中PH > 7,C(H+) < C(OH-)
酸的溶液显 酸 性,碱的溶液显 碱 性
思考２: 盐溶液显什么性?
如何用实验的方法来检验 盐溶液的酸碱性?
高中化学盐溶液的酸碱性归纳与分析
盐溶液的酸碱性归纳与分析要点一、盐类水解的实质1．定义⑴以CH3COONa为例探究盐类的水解CH3COONa溶于水之后，完全电离————强电解质CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………① ————(电离出的离子既没有+，也没有OH-)H把CH3COONa溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡： H2O H+ + OH-………②————(纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，显中性)CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
CH3COO- + H+CH3COOH………③(CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H+)随着CH3COONa的加入，CH3COO-结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L＞c(H+)，CH3COONa水溶液显碱性。
⑵盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
酸 + 碱盐 + 水2．实质在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
注意：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。
③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。
3．水解特征可逆：盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。
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电离：HCO3-
H++CO32-
水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
盐溶液酸碱性
CH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
盐溶液酸碱性
实验记录
溶液
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
PH值
>7
<7
＝7
溶液酸碱性 碱性
酸性
中性
溶液
Na2CO3
CuSO4 KNO3
PH值
>碱
碱性
酸性
中性
性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性，
而有的盐溶液盐溶却液酸碱是性 中性呢？
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
CH3COONa
NH4Cl NaCl
能否 引起水 水解 解的离
子
对水电离 平衡的影 响
能
弱酸阴 促进水
离子
的电离
能 弱碱阳 促进水
离子 的电离
不能 无
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性 中性
讨论分析
从表中反映的信息，你能否发现一些 规律？
盐溶液酸碱性
三、水解规律
有弱才水解 判断：请大家利用 无弱不水解 水解规律推测NaF， 谁弱谁水解 NaBr，NH4NO3、 谁强显谁性 Al2(SO4)3，K2SO4 都弱双水解 溶液的酸碱性。
Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等， 明明是盐，为什么叫碱呢？
盐溶液酸碱性
【课堂实验】
Ⅰ：用PH计分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、CuSO4、 KNO3溶液的 酸碱性。 Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于 试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察 溶液颜色是否变化？
盐溶液酸碱性
讨论：
0.1mol/L的CH3COONa溶液中 CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
0.1mol/L的CH3COONa溶液中: [CH3COO-]＜0.1mol/L, [CH3COO-]+ [CH3COOH]= 0.1mol/L
盐溶液酸碱性
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
盐溶液酸碱性
二、盐类水解的实质：
盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促 使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸 性、碱性或中性。
酸＋碱
中和
水解 盐 ＋ 水
盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不
能进行到底。
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中 性？
盐溶液酸碱性
小结
盐类别
实例
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
因为酸性：HA＞HB＞HC＞HD，所以水解程度：
NaA＜NaB＜NaC＜NaD，即ｃ(OH-) NaA＜ｃ (OH-) NaＢ＜ｃ(OH-) NaＣ＜ｃ(OH-) NaＤ
答： pH： NaA＜Na盐B溶液＜酸碱N性 aC＜NaD
四、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
HA(n-1)-+OH-
弱的，通常用“
”表示，同时无沉淀和气体产生。
➢ 在定量计算时，常只考虑第一步 水解，而后面的忽略不计；
➢ 在定性分析时，则必须考虑每一 步水解。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
练习2．已知下列弱酸酸性：HA＞HB＞ HC＞HD，比较相同浓度盐溶液：NaA、 NaB、NaC、NaD的pH大小。
分析：NaA→Na++A-，A-+H2O
HA+OH-
NaB→Na++B-，B-+H2O
HB+OH-
NaC→Na++C-，C-+H2O
HC+OH-
NaD→Na++D-，D-+H2O
HD+OH-
越弱越水解
盐溶液酸碱性
水解程度(h):CO32->HCO3-> CH3COO- ≈NH4+
练习1：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的
酸碱性是怎样的？
水解
NaCl K2SO4 强酸强碱盐谁不弱水谁解水，解显中性
NaAc Na2CO3 强碱弱酸盐谁水强解显显谁碱性性
AlCl3 NH4Cl 强酸弱碱盐越水弱解越显水酸解性
+ NH4Cl → NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
化学方程式：NH4Cl+H2O
离子方程式：
NH +H O +
盐溶液酸碱性
42
NH3 ·H2O+HCl NH3 ·H2O+H+
归纳小结
一、盐类水解定义：
在溶液中盐电离出来的离子 跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
盐溶液酸碱性
分析过程
CH3COONa H2O
→
CH3C+OO_
H+ +
+Na+ OH_
CH3COOH
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-） ＞ C（H+）
溶液显碱性
化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
_
离子方程式：CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一 步完成。（与多元弱碱的电离类似）
4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故 用“→”，同时有沉淀 和气体 盐溶液酸碱性 产生。
5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步
进 行 。 NaHCO3 、 NaHS 溶 液 呈 碱 性 ， NaHSO3 溶液呈酸性。
第七章 第三节 盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O
（强酸弱碱盐）
NaCl： NaOH + HCl → NaCl + H2O
（强酸强碱盐）
无弱不水解 CH3COONH4 弱性C酸 要H弱由3碱形CO盐成O的该N双盐H水的4都解弱→弱比酸C双单根H水离水3C解子解O复和O杂弱- ，碱+ N溶阳H液离4酸子+ 碱水
解显程谁H度性2O的。相这对类强盐弱只来要决H掌定+ 握，+即C对H应3OC酸HO、-O碱N谁H强4 溶溶液液呈中中，盐性溶醋液。酸碱C酸性H根3C和O铵O根H 水解N程H度3·相H2同O，