化学第三章复习教学案
九年级化学第三章复习人教版
初三化学第三章复习人教版【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第三章复习 1. 水的组成2. 氢气的性质和制法3. 核外电子排布知识4. 化合价二. 重点和难点1. 氢气的性质和用途2. 化合价的应用三. 教学过程第一节 水是人类宝贵的自然资源（一）在自然界的分布1. 江河湖海中、地层中、大气中、动植物体中。
（人体中含水约占人体质量的2/3），人体中含量最多的 物质是水； 人体中含量最多的元素是氧元素。
2. 水与工业、农业工业：⑴ 工业原料，⑵洗涤、溶解、冷却、加热物质，⑶发电，⑷ 航运。
农业：灌溉农田。
生活：⑴饮用，⑵ 洗涤，⑶ 活动。
3. 保护水资源没有水就没有生机勃勃的地球，地面淡水量还不到总水量的1％ 。
水源污染的原因：⑴ 工业生产中的废渣、废水、废气；⑵ 生活污水的任意排放；⑶ 农 业生产中施用的 农药 、化肥 随雨水流入河中。
保护水资源的措施：加强对水质的监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥等。
第 二 节 水 的 组 成（一）水的物理性质1. 没有颜色、没有气味、 没有味道的液体。
2. 在101千帕时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃ 。
3. 水在4℃时密度最大，为1克/ 厘 米3 。
（二）水的组成1. 电解水的反应现象：⑴ 正负极所得气体的体积比为1：2 ；⑵ 正极的气体能使带火星的木条复燃；⑶ 负极的气体能燃烧，火焰为淡蓝色。
2. 电解水的表达式： 分解反应水氢气氧气通电通电−→−−+−→−−+H O H O 2223. 电解水的结论：（水的化学式为H 2O ，化学名称为氧化氢 )⑴水是由氢元素和氧元素组成⑵一个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。
水是纯净物、化合物、氧化物。
第三节氢气的实验室制法（一）氢气的实验室制法1. 原料：（即药品、反应物、试剂）⑴锌（银白色固体），⑵稀硫酸（无色液体）2. 反应原理：锌和稀硫酸在常温下反应，生成了硫酸锌和氢气锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn + H2SO4 →ZnSO4＋H2 反应现象：有气泡放出3. 实验装置：简易装置：见图3－6 和图3－7 反应不能控制。
高一化学必修一第三章复习教案
必修一第三章自然界中的元素复习教案课型：复习课授课时间：第18周12.31-2013.1.4 授课人：枣庄一中西校胡一猛【教材分析】本章的主要核心内容是元素化合物知识，主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质，探讨物质在生产、生活中的应用，以及人类活动对生态环境的影响。
本章教材对元素化合物知识的组织充分体现了高观点、大视野和多角度的特色。
碳及其化合物以碳元素的多样性为线索，探索碳单质的多样性、碳化合物的多样性、碳元素转化的多样性；硫及其化合物以硫的转化为线索，探索不同价态硫在自然界中的转化、实验室中以及生产生活中的转化；氮及其化合物以氮的循环为线索，探索氮在自然界中的循环、氮循环过程中的重要物质、以及人类活动对氮循环的影响；通过海洋这个蕴含众多元素的领域，使学生接触更多飞元素及其化合物，通过探讨从海洋中提取物质的途径，学习镁、溴、碘等物质的性质。
【教学目标】知识与技能：1、了解碳及其重要化合物的主要性质，以及它们在自然界和生产、生活中的相互转化； 2、了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要性质，认识它们在生产中的应用；3、了解硫单质、二氧化硫等的主要性质，探讨不同价态硫元素间的相互转化；4、了解海洋中的重要元素，认识金属镁、溴单质、碘单质和卤化物的主要性质及其在生活中的应用。
过程与方法：运用氧化还原理论研究物质的氧化性和还原性，探讨含有相同元素的物质间的相互转化。
情感态度与价值观：了解人类生活对氮循环和环境的影响、酸雨问题和海洋资源的综合利用，认识人类活动对生态环境的影响，使其产生人类与环境和平相处的情感，激发学生运用化学知识解决环境问题和资源问题的兴趣和热情。
【重点难点】1、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，氨气、铵盐、硝酸的性质，单质硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，镁、溴的性质等；2、相同元素在不同物之间的相互转化。
【教学过程】本章知识体系：知识点一：同素异形体【问题探究】1、含有同种元素的物质一定是同素异形体吗？2、只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？【归纳拓展】1、只由同一种元素组成且性质不同的单质间互称为同素异形体。
粤教版化学-九年级上册-第三章《维持生命之气—氧气》复习课教案(1)
第三章维持生命之气——氧气本章内容涉及的主题：身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。
物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；元素周期表。
物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。
化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。
科学探究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。
【复习的目的要求】1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。
知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。
认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。
5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。
6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。
7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。
初步学习检查装置气密性的方法（理解）。
8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。
9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。
11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。
认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。
12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。
13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。
14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。
初三化学第三单元复习教案
分子原子离子第三单元物质构成的奥秘复习课【教学目标】1、知识与技能：(1)了解物质的构成微粒及定义、区别与联系；(2)原子核外电子的排布及离子的形成过程，符号的意义；(3)能用微观知识解决宏观现象。
2、过程与方法：通过微观模拟，培养学生的观察能力，抽象思维能力和分析表达能力。
3、情感、态度与价值观：对学生进行世界是物质的、物质是可分的辩证唯物主义观的教育，培养学生的科学唯物世界观。
【教学重点】分子、原子、元素、离子等基本概念。
【教学难点】用微观粒子的运动解释宏观物质的性质与变化。
【教学方法】引导启发、自主学习、训练与实践【教学用时】1课时。
【教学过程】【导入】第三单元已经学完了，这节课我们对物质构成的奥秘进行一个系统的梳理。
【提问】构成物质的微粒有哪些呢？物质是由什么组成的？【总结归纳】分子、原子、离子都可以构成物质。
物质是由元素组成的。
【学生活动】根据物质的构成对下列物质进行分类，并描述物质的组成和构成。
水氧气氦气五氧化二磷金刚石氯化钠二氧化碳铁汞氢气硅氖气氯化氢展示微观示意图：【学生活动】1. 描述上述反应的微观实质； 2. 通过上述微观过程能得到哪些信息？3.描述过氧化氢、水分解的微观实质。
展示氯化钠的形成过程，从结构示意图及符号两个角度分析原子和离子。
【学生活动】分别画出铝、硫原子和离子的结构示意图并写出相应的符号【提问】决定元素的种类、周期数及化学性质的分别是什么？【学生活动】找出下列微粒中的原子和离子S H O2 F- Cl2Al3+He O2-Si H2Cu Li+【小结】物质的组成及构成【板书设计】物质构成的奥秘元素物质。
初中化学第三章讲解教案
初中化学第三章讲解教案
主题：物质的化学组成
一、学习目标
1.了解化学元素的概念和性质。
2.掌握元素符号和元素周期表的基本知识。
3.了解化合物的概念和结构。
4.能够根据化学式判断化合物的成分。
二、教学重点和难点
重点：化学元素和化合物的基本概念。
难点：掌握元素符号和化学式的应用。
三、教学过程
1.引入
通过展示常见物质的化学式，引导学生思考物质的组成及其特点。
2.讲解
（1）化学元素：介绍元素的概念和性质，以及元素符号的表示方法。
（2）元素周期表：简要介绍元素周期表的组织结构和分类原则。
（3）化合物：介绍化合物的概念和结构，以及化学式的表示方法。
3.实践
让学生完成一些化学式的练习，巩固所学知识。
4.拓展
通过实际生活中的例子，引导学生思考化合物在生活中的应用。
5.总结
总结本节课所学内容，并鼓励学生积极参与化学实验，加深对化学概念的理解。
四、作业
完成相关练习题，并思考一个化合物在生活中的应用例子。
五、教学反思
本节课主要介绍了物质的化学组成，通过讲解和实践引导学生掌握化学元素和化合物的基本知识。
在教学过程中，应注重引导学生运用所学知识解决问题，并加强理论与实践的结合。
高二化学(人教版-有机化学)-第三章复习课-1教案
教学基本信息
课题
第三章复习课
学科
化学
学段：高中
年级
高二
教材
书名：有机化学基础出版社：人教社出版日期：2007年2月
教学设计参与人员
姓名
单位
设计者
实施者
指导者
课件制作者
其他参与者
教学目标及教学重点、难点
教学目标：
1.通过梳理必备知识多角度认识有机反应。
2.通过完成三个基本任务形成“陌生中找熟悉”的基本方法。
3.通过解综合有机推断.有机反应的各认识角度及联系。
2.解综合有机推断题的基本思路和方法。
教学难点：
解综合有机推断题的基本思路和方法。
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
环节1
多角度认识有机反应
【任务1】从酯化反应的化学方程式中你能获得哪些信息？
【小结】有机反应的认识角度
【知识梳理】
1从物质类别的角度
2从反应类型的角度
3.从反应试剂及反应条件的角度
4.从某些特征实验现象的角度
5.从定量的角度
【任务2】将下列合成路线补充完整，分析每步的反应类型。
【小结】有机反应的认识和应用
必备知识梳理
环节2
陌生中找熟悉
【任务3】根据下列“陌生”物质的结构简式，分析其可能发生的化学反应。
【任务4】结合“陌生”分子式推导下列合成路线中各物质的结构简式，分析每步的反应类型。
【任务5】根据“陌生”反应的信息，推导流程图中未知物B的结构简式。
【小结】
1.从陌生物质的结构简式中找到熟悉的官能团
2.从陌生分子式的变化中找到熟悉的反应类型
3.从陌生反应中找到熟悉的断键、成键方式
初中化学三单元复习教案
初中化学三单元复习教案
一、知识点概述：
第三单元主要包括以下知识点：
1. 元素周期表的结构和特点
2. 元素周期表中元素的周期性规律
3. 元素的主要性质和变化规律
二、重点难点：
1. 元素周期表的结构和特点
2. 元素周期表中元素的周期性规律
3. 元素的主要性质和变化规律
三、复习方法：
1. 多做选择题和解答题，巩固元素周期表的结构和元素的周期性规律。
2. 查漏补缺，将不熟悉的知识点进行逐一梳理复习。
3. 与同学组成小组，互相讨论、交流，共同提高。
四、复习计划：
第一天：复习元素周期表的结构和特点
第二天：复习元素周期表中元素的周期性规律
第三天：复习元素的主要性质和变化规律
第四天：做一次综合性的测试，查漏补缺
五、复习材料：
1. 《初中化学》教材第三单元课本
2. 《初中化学》教辅
3. 知识点整理笔记
六、复习内容：
1. 元素周期表的结构和特点
- 元素周期表的排列顺序和组成
- 元素周期表中元素的周期性规律
- 周期表中元素的周期性规律
2. 元素的主要性质和变化规律
- 元素的化学性质
- 元素在化学反应中的变化规律
七、小结：
通过本次复习，我们可以对元素周期表的结构和特点、元素的周期性规律以及元素的主要性质和变化规律有一个更加清晰的认识。
希望同学们可以认真复习，取得好成绩。
初中化学第三章讲解教案
初中化学第三章讲解教案教学目标：1. 了解分子的概念，理解分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2. 掌握原子的结构，理解原子是化学变化中的最小粒子。
3. 理解离子的概念，掌握离子形成的原理。
4. 能够运用分子、原子和离子的知识解释一些日常生活中的现象。
教学重点：1. 分子、原子和离子的概念及性质。
2. 分子、原子和离子在化学变化中的作用。
教学难点：1. 分子、原子和离子的相互转化。
2. 分子、原子和离子在化学变化中的具体作用。
教学准备：1. 分子、原子和离子的模型或图片。
2. 相关的生活实例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示一些日常生活中的现象，如水的沸腾、气体的膨胀等，引发学生对分子、原子和离子的思考。
2. 提问：这些现象与分子、原子和离子有什么关系？二、分子的概念（10分钟）1. 介绍分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2. 讲解分子的性质：分子很小，肉眼无法看到；分子在不断运动；分子之间有间隔。
3. 通过实例解释分子在化学变化中的作用，如水的蒸发、酒精的挥发等。
三、原子的结构（10分钟）1. 介绍原子的结构：原子由原子核和核外电子组成。
2. 讲解原子的性质：原子很小，肉眼无法看到；原子在不断运动；原子之间有间隔。
3. 通过实例解释原子在化学变化中的作用，如金属的腐蚀、酸碱反应等。
四、离子的概念（10分钟）1. 介绍离子的概念：离子是带电的原子或原子团。
2. 讲解离子的形成原理：当原子失去或获得电子时，形成带电的离子。
3. 通过实例解释离子在化学变化中的作用，如盐的水解、电解质溶液的导电等。
五、分子、原子和离子的相互转化（10分钟）1. 讲解分子、原子和离子之间的相互转化关系。
2. 通过实例说明分子、原子和离子在化学变化中的转化过程。
六、巩固练习（10分钟）1. 给出一些生活实例，让学生运用分子、原子和离子的知识进行解释。
2. 进行一些相关的练习题，巩固学生对分子、原子和离子的理解。
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初三化学第三章复习教学案（一）学习过程：阅读课本，然后完成下列问题1、水是重要的自然资源，保护水资源是人类共同关心的课题，在下列情况，不会造成水污染的是（）A、工业“三废”的任意排放B、农药、化肥任意施用C、污水、烟类、垃圾D、用干冰人工降雨2、水不属于下列所说的哪类物质（）A、混合物B、化合物C、氧化物D、纯净物3、下列叙述符合科学道理的是（）A、“超纯水”是不含其他任何物质的水B、“纯天然饮料”中不含任何化学物质C、水在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D、地球上没有水，就没有人类和所有的动植物4、为了防止水污染，工业“三废”要经过处理后，才能排放，工业“三废”是指（）A、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳B、农药、化肥、污水C、污水、烟尘、垃圾D、废水、氮气、废渣5、发生下列反应时，有水生成的是（）A、加热氯酸钾B、加热高锰酸钾C、加热碱或硫酸铜D、石蜡燃烧6、据1999年5月5日，“世界环境日”的现场报道：甘甜清澈的长江源头水流入海口，水不能见度变为不足10cm，其主要原因是沿途大量流入①工业废水；②生活污水；③泥沙；④雨水下列回答正确的是（）A、①②B、②③C、①②③D、①②③④7、在太阳系中，地球是惟一适合人类生存的场所，因为：①地球上有阳光。
②地球有适宜的湿度；③地球上有液态水；④地球上有适宜于生物呼吸的大气A、①②B、②③C、②③④D、①②③④8、在常温下，碘与镁的化合时速率很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是（）A、反应物B、氧化剂C、催化剂D、还原剂9、远洋的轮船上淡水用尽了，船员们可采取的措施是（）A、马上返航B、利用雨水C、将海水蒸馏获得淡水D、吃海生动物得到水10、下列最适宜供给潜水艇里驾乘人员呼吸的反应为（）A、电解水制氧气B、常况下，过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气C、加热高猛酸钾D、氧化汞受热分解制氧气11、水在直流电的作用下，在与电源正极相连的试管内得到的气体是，与电源负极相连的试管内得到的气体是，正负极产生气体的体积比为，质量比为。
12、电解水能产生和，说明水是由和组成的，由实验可知，每个水分子都是由和构成的，这个实验也验证了，在化学反应中分子而原子的结论，此反应方程式为，该反应属于反应。
13、有如下粒子：H、C、H2、O、H2O按要求回答各问：（1）保持水的化学性质的粒子是（2）通电分解水过程中的最小粒子是（3）水分子分解后生成的新粒子是14、一次性鉴别下列三种物质所用的试剂①CaCO3、CuSO4、NaCl②NaOH固体、CaCO3、NaCl 是③浓H2SO4、NaCl溶液、浓盐酸，15、怎样检验酒精中含有水用鉴别。
现象为方程式，除去酒精中的水用一种廉价的氧化物为，方程式16、既能跟酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物的氧化物是如、17、写出下列符合要求的化学方程式：（1）有水参加的化合反应（2）有水生成的分解反应（3）有水生成的量换反应（4）有水生成的复分解反应（5）有水生成的化合反应（6）有水参加的分解反应18、下图为电解水装置图，试回答（1）电解一段时间后，A、B两管内水位、管内水位变化得快。
（2）A、B中得到的气体体积比为，质量比为（3）实验时常向水中加入少量NaOH或H2SO4目的19、计算胆矾中，结晶水的质量分数。
20、求6.2g氧化钠溶于93.8g水所得溶液的溶质质量分数。
第三章氢气的性质和用途教学案（一）[教学目标]知识目标：1、了解氢气的物理性质2、掌握氢气的化学性质——可燃性，并了解实验过程和现象；3、理解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度；掌握检验纯度的方法；能力目标：1、通过实验现象的观察，培养实验观察能力和思维能力2、学会利用氢气的可燃性解决一些简单的化学问题情感目标：1、通过氢气燃烧一爆炸的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育2、通过对氢能源教学，意识到关注环境的重要性。
[教学过程]一、氢气的性质思考题：1、球形干燥管中的气流顺序是2、球形干燥管里碱石灰的作用是3、用两种方法证明氢气比同体积的空气轻方法一：方法二：（二）氢气的化学性质1、氢气的可燃性（1）氢气在空气燃烧实验现象①②③实验注意点：点燃氢气前，一定要先变化的文字表达式： 思考题：1、为什么纯净的氢气可以安静地燃烧？2、为什么不纯的氢气点燃可能发生爆炸？3、氢气的爆炸极限范围4、有下列氢气和空气的混合气体，其中能安静地燃烧的是（ ） A 、V 氢气:V 空气=16:9 B 、V 氢气:V 空气=9:16 C 、V 氢气:V 空气=1:4 D 、V 氢气:V 空气=4:15、检验氢气纯度的方法是6、如何证明酒精的组成中含有氢元素？（含有碳元素呢？）（二）氢气在氯气中燃烧氢气+氯气−−→−点燃氯化氢 H 2 Cl 2 H Cl小结：巩固练习：课课练：例题推荐1练习巩固：2、4、5、6第三章第四节氢气的性质和用途教学案（二）[教学目标]知识目标：1、掌握氢气的化学性质——还原性，并了解有关的实验过程和现象；2、了解氧化反应和还原反应3、根据氢气的性质了解其主要用途能力目标：1、通过实验现象的观察，培养实验观察能力和思维能力2、学会利用氢气的还原性解决一些简单的化学问题情感目标：通过还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育[教学过程]复习提问：1、氢气有哪些物理性质？2、写出下列反应的文字表达式①锌和盐酸的反应②铁和硫酸的反应③氢气在氧气中燃烧④氢气在氯气中燃烧新授：（二）氢气跟氧化铜的反应——氢气的还原性1、实验注意点（1）放氧化铜的试管口必须略向下倾斜（2）通氢气的导管要伸入试管的底部氧化铜的上方（3）实验开始必须先通氢气，过一会儿再加热（4）实验结束，要先停止加热，还要继续通入氢气直到试管冷却2、实验步骤（氢——灯——灯——氢）①②③④3、实验现象①②4、变化的文字表达式二、氧化还原反应失氧被还原是氧化剂H2+CuO ——→Cu+H2O得氧、被氧化是还原剂物质（H2）：得氧、被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性物质（CuO）：失氧、被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性总结：氢气+金属氧化物——→金属+水练习：1、在氧化还原反应Al+Fe2O3→Fe+Al2O3中，发生还原反应是氧化剂。
2、如果R→RO，则R被发生反应；如果RO2→RO 则RO2被发生反应（填氧化、还原）三、氢气的性质决定性质=======用途反映氢气的用途氢气的性质氢气球氢气的密度小高能燃料氢气的可燃性氢氧焰焊接割断金属制备金属材料氢气的还原性高温、高压合成氨氨气+氢气——→氨气催化剂点燃盐酸氢气+氯气——→氯化氢（氯化氢溶于水得到盐酸）小结：巩固练习：课课练课外思考题：课本P189 15题初三化学第三复习教学案（三）一、学习过程阅读课本，然后完成下列问题：知识点1，核外电子的分层排布核外电子的分层运动，又叫核外电子的。
核外电子的能量由低到，离核距离由近。
核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，即排满第一层才能排第，排满第层才排层。
1、原子序数= =2、原子结构示意图的涵义弧线表示Na+11 2 8 1 弧线上数字表示该层上的表示及3、元素的种类的划分方法：稀有气体元素：原子最外层都有个电子（氦是个），它们的化学性质金属元素：原子的最外层电子数一般个，是一种结构（稳定或不稳定），因此在化学反应中最外层电子，而使层成为层，形成结构。
非金属元素：原子的最外层电子数一般或个，是一种结构，在化学反应中电，而使达到8个电子的结构。
小结：因此元素的性质，特别是化学性质与原子的关系密切。
知识点3，有关离子的知识1、离子：——2、离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，写成：R n+或R n-的形式，n=1 时n不写常见的阳离子：钠离子镁离子铝离子氢离子铵银离子铁离子亚铁离子常见的阴离子：氯离子氟离子氧离子氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硫酸根离子3、离子符号表示的意义Al3+表示每个S2-表示每个2Al3+前面“2”表示（）（）4、阳离子原子阴离子（）（）知识4：离子化合物和共价化合物练习巩固2、已知A原子的最外层电子数为3，B原子的最外层电子数为7，则由A、B 元素组成化合物的化学式可能是（）A、AB2B、AB3C、A2BD、A2B33、在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（）A、质子数B、最外层电子数C、中子数D、核电荷数4、对结构示意图为+10 2 8和+9 2 8的两种微粒，有下列说法：①属于同一种元素②都具有稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷，其中正确的是（）A、①②B、②③C、①②④D、②③④5、按下列要求写出相应的化学符号①带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同②核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子③相对原子质量为31，中子数为16的原子④核外有三个电子层、最外层为稳定结构的原子⑤第二层电子数是第一层电子数的两倍的原子⑥失去一个电子后只剩一个原子核的离子6、核电荷数相同的粒子是（）A、同一种原子B、同一种离子C、同一种分子D、无法确定7、某粒子的结构示意图+n 2 8 ，若该粒子的阳离子，则它所带电荷为（）A、8-nB、n-8C、10-nD、n-108、1996年科学家在宇宙深处发现3H3+离子和H3分子，请回答+3 2 1 +1 3 +1 1 +3 1A B C D（1）1个H3+离子中含有个质子，电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是（填序号）（3）H3属于（填“混合物”或“单质”或“化合物”）9、按下列要求，写出质子数相同的两种粒子的化学符号（1）同一种元素的原子和离子（2）两种不同的分子（3）一种原子和一种分子（4）两种不同的离子（5）一种离子和一种分子第三章第六节化合价教学案（一）[教学目标]知识目标：了解化合价的概念；利用原子结构知识初步认识化合价的实质。
记住化合价的一般规律，常见元素的化合价和原子团的化合价。
能力目标：培养学生分析，解决问题及探索规律的能力。
[重点难点]化合价概念的建立化合物中正、负化合价代数和为零的原则记住常见元素及原子团的化合价[教学过程][复习]1、画下列元素的原子结构示意图H、Na、S、Ne、Cl、Mg、、、、、2、写出上述元素两两结合：可形成的离子化合物和共价物的化学式离子化合物的化学式、、、其原子个数比分别为、、、共价化合物的化学式：、其原子个数比分别为、[新授]一、化合价1、化合价的概念：元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的。
化合价有和2、元素化合价的确定[思考]：在单质分子里，元素的化合价为什么为零？[注意]化合价是元素的性质，因此常称为元素的化合价而不是原子的化合价[想一想]（1）根据原子结构NaCl、MgCl2、HCl、H2O中各元素的化合价如何确定？（氯元素在NaCl 和HCl中均是-1价，实质是否一样？）（2）如何标化合价？[练习]标出下列各物质中带点元素的化合价O3C．O C．O2S．O2S．O3H2S．Fe．．O Fe2．二、化合价的一般规律：金正、非负、单质零（注意：非金属元素与金属元素、与氢化合显负价、与氧化合显正价）氢1（+1）氧2（-2）应记住，正、负总价和为零许多元素有变价：条件不同价不同常见元素化合价：常见原子团的化合价：-1硝酸、氢氧根-2硫酸、碳酸根-3记住磷酸根+1价的是铵根-1 -1 -2 -2 -3 +1NO3OH SO4CO3PO4NH4小结：作业：1、课本65页1、2、32、背常见元素的化合价及原子团的化合价3、预习课本63——65页第三章第六节化合价教学案（二）[教学目标]知识目标：化合价与离子符号的区别和联系及数字的含义了解元素化合价跟化学式的关系能力目标：培养学生分析问题，解决问题的能力教学过程：复习提问：1、化合价的一般规律？化合价的原则？2、常见元素及原子团的化合价？练习：A、B两种元素的相对原子质量比为2:1，而它们组成的化合物中A与B的质量比为2:3，且A显+n价，则B元素的化合价为新授：这节课我们一起学习有关化合价的运用三、根据化学式会判断某元素（或根）的化合价思考：判断元素化合价的根据是化合价的原则：在化合物里例1：标出下列物质中各元素的化合价氧气氧化镁氯化锌锌氢氧化钠①先写出各物质的②然后在元素符号标出相应的化合价。