精馏原理
精馏和吸收的原理,二者相同点和异同点
精馏和吸收的原理,二者相同点和异同点精馏和吸收是化学工程中常用的分离技术，它们都是通过利用物质在不同条件下的性质差异来将混合物中的组分分离出来的。
首先，我们来看一下精馏的原理。
精馏是根据物质的沸点差异来进行分离的。
在精馏塔内，混合物会被加热并蒸发，然后蒸汽在塔内不同的温度区域逐渐冷凝成液体。
由于不同组分的沸点不同，它们在塔内的不同位置冷凝并收集，从而实现了分离。
吸收的原理与精馏有所不同，吸收是通过溶剂选择性吸附混合物中的某种组分，使其从气相吸附到液相中。
在吸收塔中，气体通过溶剂床层，其中的某种组分会被溶剂吸附，使其从气相转移到液相中。
这样，混合物就被分离了。
接下来，我们来看一下精馏和吸收的相同点。
首先，它们都是利用物质的性质差异来进行分离的。
无论是沸点还是溶解度，都是物质性质的一种表现，而精馏和吸收就是利用这些差异来实现分离的。
其次，两者都需要一个分离设备来完成分离操作。
无论是精馏塔还是吸收塔，都是通过一系列工艺设备来实现分离过程的。
然而，精馏和吸收也有一些不同点。
首先，精馏是将混合物中的不同组分根据其沸点差异进行分离，而吸收是利用溶剂选择性吸附某种组分。
其次，精馏主要用于分离液体混合物，而吸收主要用于分离气体混合物。
最后，精馏通常需要提供大量的热量来产生蒸汽，而吸收通常需要提供压缩空气或气体来推动气体在溶剂床层中的传递。
总结起来，精馏和吸收是两种常用的分离技术，它们的原理和应用有很大的差异。
精馏适用于分离液体混合物，基于沸点差异实现分离；而吸收适用于分离气体混合物，基于溶解度差异实现分离。
无论是精馏还是吸收，都需要合适的设备和操作条件来实现分离过程。
了解这两种分离技术的原理和应用，对于化学工程师和研究人员来说都具有指导意义。
(化工原理)精馏原理
精馏的原理和过程
原理
基于物质的沸点不同，通过加热和冷凝的方法，将不同沸点的物 质分离出来。
过程
将液体混合物加热至沸腾，产生的蒸汽在冷凝器中冷凝，再通过 回流装置将冷凝液返回精馏塔中，重复进行加热和冷凝的过程， 直至达到分离目的。
操作温度应根据进料组成 和产品要求进行选择，以
实现最佳分离效果。
操作压力应根据进料组成 和产品要求进行选择，以
实现最佳分离效果。
操作条件的优化
实验法
通过实验方法测定不同操作条件下的分离效果，找 出最优的操作条件。
模拟法
利用计算机模拟软件对精馏过程进行模拟，通过优 化算法找出最优的操作条件。
经济分析法
石油化工原料的制备
通过精馏技术可以制备石油化 工原料，如乙烯、丙烯等，这 些原料是生产塑料、合成橡胶 等材料的重要基础。
精馏在其他领域的应用
01
02
03
食品工业
精馏技术可用于食品工业 中，如分离果汁中的果糖 和乙醇饮料中的酒精等。
制药工业
精馏技术可用于药品的生 产和提纯，如分离抗生素、 维生素等。
精馏的分类
02
01
03
根据操作方式的不同，精馏可以分为连续精馏和间歇 精馏。
根据进料位置的不同，精馏可以分为侧线精馏、塔顶 精馏和塔底精馏。
根据操作压力的不同，精馏可以分为常压精馏、加压 精馏和减压精馏。
02
精馏塔的构造和工作原理
精馏塔的结构
塔体
进料板
塔板
溢流管
冷凝器
精馏塔的主要部分，用于 容纳待分离的液体混合物 和进行传热传质过程。
精馏原理和流程
1－4精馏原理和流程1．掌握的内容：精馏分离过程原理及分析2．重点：精馏原理、精馏装置作用3．难点：精馏原理，部分气化和部分冷凝在实际精馏操作中有机结合的过程。
1.4.1 精馏原理精馏原理是根据图1-7所示的t-x-y图，在一定的压力下，通过多次部分气化和多次部分冷凝使混合液得以分离，以分别获得接近纯态的组分。
理论上多次部分气化在液相中可获得高纯度的难挥发组分，多次部分冷凝在气相中可获得高纯度的易挥发组分，但因产生大量中间组分而使产品量极少，且设备庞大。
工业生产中的精馏过程是在精馏塔中将部分气化过程和部分冷凝过程有机结合而实现操作的。
1.4.2 精馏装置流程一、精馏装置流程典型的精馏设备是连续精馏装置，包括精馏塔、冷凝器、再沸器等，如图1-8所示。
用于精馏的塔设备有两种，即板式塔和填料塔，但常采用的是板式塔。
连续精馏操作中，原料液连续送入精馏塔内，同时从塔顶和塔底连续得到产品（馏出液、釜残液），所以是一种定态操作过程。
二、精馏装置的作用精馏塔以加料板为界分为两段，精馏段和提馏段。
1．精馏段的作用加料板以上的塔段为精馏段，其作用是逐板增浓上升气相中易挥发组分的浓度。
2．提馏段的作用包括加料板在内的以下塔板为提馏段，其作用逐板提取下降的液相中易挥发组分。
3．塔板的作用塔板是供气液两相进行传质和传热的场所。
每一块塔板上气液两相进行双向传质，只要有足够的塔板数，就可以将混合液分离成两个较纯净的组分。
4．再沸器的作用其作用是提供一定流量的上升蒸气流。
5．冷凝器的作用其作用是提供塔顶液相产品并保证有适当的液相回流。
回流主要补充塔板上易挥发组分的浓度，是精馏连续定态进行的必要条件。
精馏是一种利用回流使混合液得到高纯度分离的蒸馏方法。
1－5两组分连续精馏的计算1．掌握的内容：(1)精馏塔物料衡算的应用。
(2)操作线方程和q线方程及其在x-y图上的作法和应用。
(3)理论板和实际板数的确定（逐板计算法和图解法）、塔高和塔径的计算。
精馏柱原理
精馏柱原理
精馏柱原理是：精馏是一种利用液体经过加热、蒸发、冷凝等过程，从中分离不同成分的分离技术。
其原理是利用物质的沸点差异，分离出具有不同沸点的成分。
当混合物被加热至沸腾时，其中成分沸点低的开始蒸发，生成蒸汽，而成分沸点高的则残留在容器中。
这些蒸汽得到冷却后会形成液体，这液体就是分离出来的原混合物的某一组分。
经过多次重复的蒸发和冷凝，沸点较低的成分会在前面得到分离，沸点较高的成分则在后面得到分离，从而实现分离过程。
在实际使用过程中，通常会采用不同的装置和操作方式。
例如，在轻油和重油的分离过程中，可以采用精馏柱来进行分离。
该装置内置有许多塞形板，通过塞形板上下移动控制蒸汽流经的路径，为混合物提供多次蒸馏和冷凝的机会，最终将不同沸点的成分分离出来。
精馏塔的原理及控制要求
精馏塔的原理及控制要求一、精馏原理精馏是化工生产中分离互溶液体混合物的典型单元操作，其实质是多级蒸馏，即在一定压力下，利用互溶液体混合物各组分的沸点或饱和蒸汽压不同，使轻组分（沸点较低或饱和蒸汽压较高的组分）汽化，经多次部分液相汽化和部分气相冷凝，使气相中的轻组分和液相中的重组分浓度逐渐升高，从而实现分离。
精馏过程的主要设备有：精馏塔、再沸器、冷凝器、回流罐和输送设备等。
精馏塔以进料板为界，上部为精馏段，下部为提馏段。
一定温度和压力的料液进入精馏塔后，轻组分在精馏段逐渐浓缩，离开塔顶后全部冷凝进入回流罐，一部分作为塔顶产品（也叫馏出液），另一部分被送入塔内作为回流液。
回流液的目的是补充塔板上的轻组分，使塔板上的液体组成保持稳定，保证精馏操作连续稳定地进行。
而重组分在提留段中浓缩后，一部分作为塔釜产品（也叫残液），一部分则经再沸器加热后送回塔中，为精馏操作提供一定量连续上升的蒸气气流。
精馏塔从结构上分，有板式塔和填料塔两大类。
而板式塔根据塔结构不同，又有泡罩塔、浮阀塔、筛板塔、穿流板塔、浮喷塔、浮舌塔等等。
各种塔板的改进趋势是提高设备的生产能力，简化结构，降低造价，同时提高分离效率。
填科塔是另一类传质设备，它的主要特点是结构简单，易用耐蚀材料制作，阻力小等，一般适用于直径小的塔。
在实际生产过程中，精馏操作可分为间歇精馏和连续精馏两种。
对石油化工等大型生产过程，主要是采用连续精馏。
精馏塔是一个多输入多输出的多变量过程，内在机理较复杂，动态响应迟缓缓，变量之间相互关联，不同的塔工艺结构差别很大，而工艺对控制提出的要求又较高，所以确定精馏塔的控制方案是一个极为重要的课题。
而且从能耗的角度来看，精馏塔是三传一反典型单元操作中能耗最大的设备，因此，精馏塔的节能控制也是十分重要的。
二、精馏塔的主要干扰因素精馏塔的主要干扰因素为进料状态，即进料流量F、进料组分zf ,进料温度Tf或热焓FE.此外，冷剂与加热剂的压力和温度及环境温度等因素也会影响精馏塔的平衡操作。
甲醇和水精馏原理
甲醇和水精馏原理
甲醇和水的精馏原理是利用它们的不同沸点来实现分离。
精馏过程中，甲醇和水被加热至液体蒸发，并转化为气体。
然后，气体进入精馏塔，在塔内上升的过程中逐渐冷却，从而使其重新凝结成液体。
在精馏塔内，塔底部通过加热进行蒸发，并形成蒸汽。
蒸汽逐渐上升至塔顶，并在塔顶部通过冷凝器进行冷却。
由于甲醇和水的沸点不同，甲醇的沸点较低，因此它会先于水蒸汽形成，并在冷凝器中凝结。
凝结后的甲醇液体被收集，而未凝结的水蒸汽继续上升至塔顶。
塔顶的水蒸汽随着温度的降低而逐渐冷却并凝结，然后被收集。
重复这个过程，能够逐渐去除塔底的甲醇，同时在塔顶收集到较纯的水。
通过这种精馏过程，甲醇和水可以得到有效的分离。
由于甲醇和水之间存在着沸点差异，通过合理控制温度和压力等条件，便可以实现甲醇的提纯。
《化工原理精馏》课件
精馏流程图
• 流程图：精馏流程图展示了精馏 操作的全过程，包括原料的预处 理、加热、蒸发、冷凝、回流等 步骤。通过流程图可以直观地了 解精馏操作的过程和原理，有助 于更好地理解和掌握精馏技术。
02 精馏塔设备
精馏塔类型
板式塔
塔内装有多层塔板，液体在塔板上完成汽化与回流，实现分 离。
填料塔
塔内装有填料，液体沿填料表面流下，与上升气体进行接触 传质。
低温余热利用
利用低温余热驱动精馏过程，减少对新鲜能源的依赖 。
废气处理技术
采用吸附、吸收、催化燃烧等方法处理废气，降低污 染物排放。
新型精馏技术
分子蒸馏
利用高蒸气压下分子间的平均自由程大于蒸馏 器结构尺寸的特点，实现高效分离。
反应精馏
在精馏过程中进行化学反应，实现产物的高效 分离和转化。
膜分离技术
据具体工艺要求进行选择和控制。
苯精馏案例
总结词
苯精馏是石油化工中重要的分离过程，其工 艺流程和操作条件较为复杂。
详细描述
苯精馏的目的是从石油裂解气中分离高纯度 的苯产品。原料经过预处理后进入精馏塔， 在塔内通过多次汽化和冷凝操作，将苯与其 他组分分离。操作过程中需严格控制温度、 压力、进料位置和回流比等参数，以保证苯 产品的质量和收率。
精馏操作优化
04
操作参数优化
01
塔板数优化
根据物料性质和分离要求，合理选择塔板数，以提高分 离效率和产品质量。
02
进料位置优化
通过调整进料位置，改善物料在塔内的分布，提高传热 和传质效率。
03
回流比优化
根据操作条件和分离要求，合理调整回流比，以平衡能 耗和分离效果。
节能减排技术
热集成精馏
精馏原理及危险性分析
精馏原理及危险性分析精馏原理精馏是一种物理分离技术，它能够根据液体组分的汽化温度差异将混合物分离成不同组成的部分。
在精馏过程中通常将混合物加温至其沸点以上，使混合物中具有较低沸点的组分首先汽化为气态，然后进入冷凝器凝华成液态，从而得到分离的产物。
一般情况下，精馏可以分为简单蒸馏和沸点图蒸馏两种。
简单蒸馏简单蒸馏主要适用于两种或多种液体的混合物，其中每种液体的沸点相差较大，并且通常是高于室温的。
在简单蒸馏中，混合物被加热至其中具有较低沸点的组分汽化，然后进入冷凝器凝华成液态，从而得到分离的产物。
沸点图蒸馏沸点图蒸馏适用于液体混合物，其中各成分的沸点相差不大。
在这种情况下，混合物被加热至其中组分开始汽化的温度，然后进入冷凝器凝华成液态，从而得到分离的产物。
由于沸点图蒸馏需要准确控制加热温度，因此对蒸馏设备的精度要求较高。
精馏的危险性在进行精馏过程时，通常需要使用热源、高压等设备，这些设备的使用可能会带来危险。
下面是一些影响精馏安全的主要因素。
操作不当精馏中存在操作不当的隐患，例如，未对精馏设备进行充分维保，操作时缺乏技能和经验等。
这些因素可能导致设备故障或无法控制的加热，从而增加事故的风险。
高温在精馏过程中需要加热蒸馏瓶，过热或加热不均可能导致蒸馏瓶破裂或发生爆炸。
此外，由于蒸汽产生的高温环境下，未贴好标签等错漏操作可能导致压力或反应较强的物质带来极高的危险。
高压在沸点图蒸馏中，通常需要使用高压设备，如果操作不当将有可能导致设备失控或者爆炸。
化学反应在精馏过程中，各组分可能会因温度、压力或者化学性质等因素发生化学反应，从而产生气体或者燃烧，给操作者带来危险。
操作环境精馏需要在有足够空间和良好的通风条件下进行，如果瓶内发生反应释放出有毒或有害的气体，或者操作员不慎泼洒或将液体撒落，有可能导致室内环境恶化，带来生命财产危险。
化学品与实验器具在进行精馏时，需要使用化学试剂和实验器具。
操作人员需做好清晰的标签，以避免混淆或选择出错，同时也要注意对实验器具的维护和检查，以确保其正常运行。
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9.2.1 理想物系的气液相平衡
(4)t~x（或y）关系式
①两端点A与B.端点A代表纯易挥发A组分(x=1)，端点B 代表纯难挥发B组分（x=0 ）。t A,沸点 tB,沸点 。
②两线：t~x线为泡点线，泡点与组成有关；t~y线为 露点线，露点与组成y有关。
9.2.1 理想物系的气液相平衡
（4)y~t(或y)关系式
汽冷却到露点以下使之部分冷凝必有xB>yB。上述两种情况所得到的气液组
成均满足:
yA xA yB xB
部分汽化及部分冷凝均可使混合物得到一定程度的分离，它们均是籍
混合物中各组分挥发性的差异而达到分离的目的，这就是蒸馏及精馏分离
的依据。
9.1蒸馏概述
⑵工业蒸馏过程
①平衡蒸馏（闪蒸） 平衡蒸馏又称闪蒸，系连续定态过程，其流程如下图。
挥发度
A
pA xA
B
pB xB
9.2.1 理想物系的气液相平衡
（6）相对挥发度 和相平衡方程
在蒸馏中表示分离难易程度要用两组分挥发度之比，称为相
对挥发度
A pA / xA yA / xA yA / yB y /(1 y) B pB / xB yB / xB xA / xB x /(1 x)
9.2.1 理想物系的气液相平衡
（6）相对挥发度 和相平衡方程
纯组分的饱和蒸汽压p0只能反映纯液体挥发性的大小。某 组分与其它组分组成溶液后其挥发性将受其它组分的影响。溶 液中各个组分的挥发性大小应该怎样表达才符合实际情况呢？ 对了，要用各组分的平衡蒸汽分压与其液相的摩尔分数的比值，
即挥发度 表示。
（2）总压对相平衡的影响
9.2.2 非理想物系的气液相平衡
思考题： P ↓，减压精馏，理论上能否得到无水酒精？
9.3平衡蒸馏与简单蒸馏
9.3.1平衡蒸馏 9.3.2简单蒸馏
9.3.1平衡蒸馏
过程的数学描述
蒸馏过程的数学描述不外为物料衡算式、热量衡算式及反映具 体过程特征的方程，现分述如下。
⑴物料衡算式：对连续定态过程做物料衡算可得
③ 3区:t~x线以下为过冷液体区；t~y线以上为过热蒸汽区；在 t~x与t~y线之间的区域为气液共存区，在此区域内气液组成y与x 是成平衡关系，气液两相的量符合杠杆定律。只有设法使体系 落在汽液共存区这才能实现一定程度的分离。例如将组成为的 过冷溶液加热至C点，产生第1滴气泡，故C点所对应的温度称为
（6）相对挥发度 和相平衡方程
1 时，y＝x（即对角线）， 值越大，同一液相组成x 对应的值y越大，可获得的提浓程度越大，分离程度越好。因 此 ， 的大小可作为用蒸馏分离某物系的难易程度的标志。
9.2.2 非理想物系的气液相平衡
实际生产中所遇到的大多数物系为非理想物系。非理想物系的 气液相平衡关系的计算要涉及逸度、活度系数等参数，计算复杂， 在学习《物理化学》时同学们有接触，更深入的讨论在后续课程 《化工热力学》中，我们在《化工原理》中不要求计算，只需掌握 非理想物系的相平衡图即可。根据具体情况，非理想物系又分为： ①液相属非理想溶液；②气相属非理想气体两大类。后面仅限于讨 论非理想溶液的相平衡曲线图。
及精馏。要注意蒸馏及精馏的区别。 ⑴蒸馏及精馏的分离依据 ⑵工业蒸馏过程 ⑶讨论几个问题 ⑷精馏操作的费用和操作压强
9.1蒸馏概述
⑴蒸馏及精馏的分离依据液体 Nhomakorabea具有挥发成蒸汽的能力，但各种液体的挥发性个不相同。习惯上，
将液体混合物中的易挥发组分A称为轻组分，难挥发组分B则称为重组分。
将液体混合物加热至泡点以上沸腾使之部分汽化必有yA>xA；反之将混合蒸
（2）总压对相平衡的影响
上述相平衡曲线（包括理想物系及非理想物系）均以恒定总
压P为条件。P↑，泡点t ↑ 、 ↓ ，分离较困难，P对t－x （或y）图及y－x图的影响见图9-12，由图可见，当P> PA,临界
时，气、液共存区缩小，精馏只能在一定浓度范围内进行，即得 不到轻组分的高纯度产物。
9.2.2 非理想物系的气液相平衡
r —— 平均摩尔气化热，KJ/kmol。
9.3.1平衡蒸馏
⑶过程特征方程式
平衡蒸汽中可设气、液两相处于平衡状态，即两相温度相同， 组成互为平衡。因此，y与x应满足相平衡方程式
pAo x p
9.2.1 理想物系的气液相平衡
(2)x~t（泡点）关系式
混合液沸腾的条件是各组分的蒸汽压之和等于外 压，即
p pA pB
p Ao x A pB o (1 x)
x p pBo PAo PB o
9.2.1 理想物系的气液相平衡
（2）x~t（泡点）关系式
纯组分的蒸汽压与温度的关系式可用安托因方程表 示，即
泡 相组点成，为气y泡(F组点成)，为液y1，相维组持成加为热x(E升点温)，至yG>点xF，，溶x<液xF部，分故汽原化料，液得气 到部分分离，x与y成平衡关系，G点所对应的温度为气液相的平
衡浓度；反之将组成为yF的过热混合气体冷却至D点，第1滴冷凝 液出现，D点所对应的温度为露点，继续冷却至G点气相部分冷 凝，液相组成为x，气相组成为y，x<yF，y>yF，故部分冷凝亦可 实现一定程度的分离。要实现高纯度分离必须采用多次部分汽 化和多次部分冷凝，这个过程在工业生产上是如何实现的呢？
一平均的相对挥发度 并将其视为常数，这样利用相平衡方程 就可方便地算出y～x平衡关系。换句话说相平衡方程仅对为 常
数的理想溶液好用。
那么怎么取 的平均值呢？（P74-75两种取法）
9.2.1 理想物系的气液相平衡
（6）相对挥发度 和相平衡方程
为常数时，溶液的相平衡曲线如下图所示。
9.2.1 理想物系的气液相平衡
总物料衡算：
F DW
易挥发组分的物料衡算： 两式联立可得
FxF Dy Wx
D xF x F yx
9.3.1平衡蒸馏
两式联立式中：
D xF x F yx
F,xF——加料流率，kmol/s及料液组成摩尔分数； D,y——气相产物流率，kmol/s及组成摩尔分数； W,x——液相产物流率，kmol/s及组成摩尔分数。
正偏差：aAB<aAA，aAB<aBB，即异分子间的排斥倾向起
了主导作用，使溶液的两个组分的平衡分压都比拉乌尔定律所预 计的高，如下图所示。
9.2.2 非理想物系的气液相平衡
（1）非理想溶液
正偏差严重时形成具有最低恒沸点的溶液，图9-7苯-乙醇溶
液就是这种溶液，其最低恒沸点为tm＝68.3℃，最低恒沸点的 恒沸物组成为xm＝0.552。图9-9为乙醇-水溶液的相平衡曲线 也是这种情况，其tm＝78.15 ℃， xm＝0.0.894 ，用普通精
9.2.2 非理想物系的气液相平衡
（1）非理想溶液
溶液的非理想性来源于异种分子之间的作用力aAB不同于同 种分子间的作用力aAA、aBB，其表现是溶液中各组分的平衡蒸
汽压偏离拉乌尔定律。此偏差可以是正偏差，也可以是负偏差， 实际溶液尤以正偏差居多。
9.2.2 非理想物系的气液相平衡
（1）非理想溶液
是这种溶液，其tm＝64.5 ℃，xm＝0.65，也不能用 普通精馏方
法对具有最高恒沸点的恒沸物中的两个组分加以分离 。
9.2.2 非理想物系的气液相平衡
（1）非理想溶液
9.2.2 非理想物系的气液相平衡
（1）非理想溶液
非理想溶液相对挥发度随组成的变化很大，不能 示为常数，故相平衡方程不能用。
9.2.2 非理想物系的气液相平衡
加热炉的热流量为Q,则
Q Fc m, p T tF
节流减压后，物料放出显热即供自身的部分气化，故
Fcm, p T tF 1 qFr
9.3.1平衡蒸馏
⑵热量衡算 由此式可求得料液加热温度为
T
te
1
q r
cm,F
式中：
tF,T ——分别为料液温度与加热后的液体温度；K; te —— 闪蒸后气、液两相的平衡温度；K； Cm,p—— 混合液的平均摩尔热容，KJ/(kmol•K)；
9.3.1平衡蒸馏
设液相产物占总加料量的分率为q，气化率为 整理可得
D 1 q， 代入上式
F
y qx xF q 1 q 1
显然，将组成为xF的料液分为任意两部分时必须满足此物料衡算 式。
以上计算中各股物料流率的单位也可用kg/s，但各组成均须相
应用质量分数表示。
9.3.1平衡蒸馏
⑵热量衡算
9.2.1 理想物系的气液相平衡
（5）y~x图
在蒸馏计算中广泛应用的是一定总压下的y~x图。
因
p
o A
/
p
1 ，故在任一x下
总是y>x，相平衡曲线y~x
必位于对角线 y=x 上方。
若平衡曲线离对角线越远，
越有利于精馏分离。注 意:y~x曲线上各点对应不 同的温度。x 、y 值越大，
泡、露点温度越低。
9 液体精馏
❖ 9.1 蒸馏概述 ❖ 9.2 双组分溶液的气、液相平衡 ❖ 9.3 平衡蒸馏与简单蒸馏 ❖ 9.4 精馏 ❖ 9.5 双组分精馏的设计型计算 ❖ 9.6 双组分精馏的操作型计算 ❖ 9.7 间歇精馏 ❖ 9.8 恒沸精馏与萃取精馏
9.1蒸馏概述
本章讨论分离均相液体混合物最常用最重要的方法—液体蒸馏
9.1蒸馏概述
⑵工业蒸馏过程
②简单蒸馏 简单蒸馏为间歇操作过程，其流程如下图。
9.1蒸馏概述
⑶讨论几个问题
①平衡蒸馏及简单蒸馏产生的汽液相其组成服从什么关系？此 外，蒸馏时各股物料和各组分还应满足另一种关系，是什么 关系？
②平衡蒸馏和简单蒸馏能否实现高纯度的分离，为什么？ ③如何蒸馏可得到高纯度的产品？ ④能否利用多次平衡蒸馏或多次简单蒸馏实现高纯度分离？为