第3讲 常见的酸和碱
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》说课稿
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初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸和碱
盐 酸
硫 酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！ 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上的字变黑，穿孔 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？ 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸 能 解 离 出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸，再分别滴入1～2滴紫色石 蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
最新常见的酸和碱PPT课件
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
现象
讨论:
课本P54
化学方程式
酸具有的一些相似性质：
❖ （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
❖ （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
❖
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
❖ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
❖
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的
现象为____________。为什么？
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3、一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、 碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对 你的猜想进行验证。
猜想
操作方法 可能观察到的 分析及结论 现象
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二. 常见的酸
[ 实验10-2]
颜色 状态
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有 一些相似的性质。
练习
1、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ） 氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性 ③氢氧化钠易吸收水分 而潮解 ④氢氧化钠有挥发性 ⑤氢氧化钠能与空气中二氧化 碳反应 A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤
2、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ） A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由 移动的离子
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
在不同的酸溶液中都含 有相同HC的l H+，所H+以+，Cl酸— 有一
常见的酸和碱
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
1、—色—状—体， 2、—溶于水，放出——， 3、易—而—可以用作— 4、有—性
氢氧化钙
消石灰、熟石灰、石灰浆
1、—色—状—体， 2、—溶于水，它的水溶液俗称— 3、也有—性
蓝 使石蕊试液变——色， 红 使酚酞试液变——色
蓝 使石蕊试液变——色 红 使酚酞试液变——色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
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第3讲常见的酸和碱一、酸碱指示剂[要点1]概念酸碱指示剂(简称： )能跟酸或碱的溶液起作用而显示的颜色。
常见的酸碱指示剂有：溶液、溶液。
[要点2]变色规律：（1）石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
(2)酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由色变成色(2)二氧化碳溶于水生成了，是改变了溶液的颜色。
二、酸碱盐的概念1、酸：含有和的化合物叫酸。
常见的酸：三大强酸：盐酸硫酸硝酸弱酸：碳酸2、碱：含有和的化合物，叫做碱。
常见的碱有（通常为固体）可溶性碱（碱）：氢氧化钠氢氧化钡氧氧化钾微溶性碱（碱）：氢氧化钙难溶性碱（碱）：氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁等氨水（态碱，易出）3、含有和的化合物叫做盐思考：1、物质属于什么类别？（填酸、碱、盐）硝酸铵NH4NO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3CuCl22、可溶性酸、碱、盐在水中均会解离出离子，（即在溶液中，酸、碱盐均以的形式存在，俗称电离）：强酸的电离：HCl = H+ + Cl-H2SO4= HNO3=强碱（可溶性碱）的电离：NaOH= Ca(OH)2 =可溶性盐的电离：NaCl = MgCl0=★铵根离子看作离子；氯离子也叫离子★只有酸、碱、能电离，在水中均以的形式存在，可以写方程式二、常见的酸盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的气体跟空气里的接触，形成小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法）（2）浓硫酸具有强性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的。
这一过程也叫。
（也可以称为性）(3)稀释浓硫酸的正确操作：将沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，用不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上的溶液。
[要点3]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）1.能与酸碱指示剂反应酸溶液使使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液色；2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（注意：实验室制取氢气不使用酸和酸）Fe + HCl= Zn + H2SO4=Al + HCl= Mg + H2SO4=3.能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：；铁锈+硫酸4.酸与碱发生中和反应，生成盐和水盐酸中和氢氧化钠：5.酸与盐反应，相互交换成份，生成另一种酸和另一种盐（复分解反应）HCl+ AgNO3=H2SO4+BaCl2=CaCO3 + HCl =[要点4]中和反应的应用①．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
于是人们将适量的加入土壤，以中和酸性。
②．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
原理：③．用于医药：可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
若某药品的主要成份为氢氧化铝原理：例 1.某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。
这人先后所用的无色液体最可能是（）。
Ａ.石蕊试液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”饮料Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液例2.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。
能用盐酸代替硫酸吗，为什么？答：，因为。
例3.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A.溶质的质量减小B.溶剂的质量减小C.溶液的质量减小D.溶质质量分数减小例4.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中:(1).只有有气泡产生的是_______(2).有气泡产生,且溶液变为浅绿色的是_______(3).黑色固体消失,溶液变为绿色的是_______(4).溶液颜色由红色变为无色的是_______例题5.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( ) A ．蓝色 B ．红色 C ．紫色 D ．无色例题5某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中，当溶液刚好由 色变为 色时，停止加入盐酸， 该反应的化学方程式为 。
实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的PH 7（填“>”、“<”或“＝” ）。
若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是 （填化学式）。
三、几种常见的碱[要点1]氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注：(1)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。
(2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 冲洗，再涂上 溶液。
(3) 生石灰与水发生化学反应： CaO+H 2O====Ca(OH)2 所以生石灰也可作干燥剂，不能干燥 性气体(4)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分 （ 变化），同时还会吸收空气中的 （ 变化）。
反应方程式是： 所以，氢氧化钠必须 保存。
例1、下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是A ．氯化钠固体B ．氢氧化钠固体C ．浓硫酸D ．浓盐酸例2、某氢氧化钠已保存很长时间，你如何用实验证明它是否已有一部分吸收了空气中的CO 2变成了碳酸钠？[要点2]碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色2非金属氧化物+碱 → 盐+水 例：3酸+碱→ 盐+水例：4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加 热CuO +H 2O 2Fe(OH)3加 热Fe 2O 3+3H 2O[要点3]溶液酸碱度的表示法——pH（1）酚酞（步骤①） （步骤②） 溶液（2）pH的测定：最简单的方法是使用用蘸取待测试液少许，滴在上，显色后与标准对照，读出溶液的pH（读数为数）注意事项：①.pH试纸在使用前不可以；②.不可直接用pH试纸浸入中；③.要在内与标准比色卡对照，读出待测液的pH值。
（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性中性碱性（4）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有）；pH 的雨水为酸雨综合练习1：一、选择题1．下列物质属于碱类的是（）A．纯碱B．熟石灰C．生石灰D．石灰石2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（）A．氢氧化钾B．石灰水C．食盐水D．溶有CO2的水3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A． NaCl、HCl、NaOH B．NaOH、NaCl、HCl C． HCl、NaOH、NaCl D．HCl、NaCl、NaOH 4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠D．石灰水5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）A．固体食盐B．固体火碱C．浓硫酸D．浓盐酸6．下列物质中，可以敞口放置的是（）A．大理石B．消石灰C．浓硫酸D．苛性钠7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液8．下列化学方程式中，错误的是（）A．Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B．KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2OC．2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓D．Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A．硫酸钠和氢氧化钠B．氯化铜和氢氧化钠C．氯化铁和氢氧化钾D．碳酸钠和氢氧化钙10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（）A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸C．氧化铜和D．氢氧化铜和稀硫酸11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液12．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（）A．NaOH、NaCl、H2SO4 B．NaCl、NaOH、H2SO4C．NaOH、H2SO4、NaCl D．H2SO4、NaOH、NaCl13．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（）A．O2B．CO C．SO2D．N2二、填空题1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。
如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。
此反应的化学方程式为_____________。
为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。
3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）_____ _____。
4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
5．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
7、盐酸、硫酸、硼酸、碳酸、醋酸等酸是我们生活中经常遇到的一些酸,你能指认它们吗?请把他们分别填写在下列空格里:⑪汽水中含有的酸是⑫胃液中帮助消化蛋白质的胃酸,其主要成分是⑬实验室制取二氧化碳的酸为⑭食醋里含有的酸是⑮医院里用来冲洗,治疗烧伤的酸是⑯用于汽车电瓶里的酸是综合练习2：1（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。
（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的_________涂在皮肤上，理由是_________。
2．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。