初中化学实验知识点
初中化学重要实验知识点汇总
初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。
通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。
通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。
通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。
通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。
初中化学实验知识点
一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
化学九年级上册实验知识点
化学九年级上册实验知识点一、走进化学世界。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 点燃前：观察蜡烛的颜色（白色）、状态（固态）、形状（圆柱状）、硬度（较软，可用小刀切割）、气味（轻微气味），蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。
- 点燃时：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高，内焰较暗，焰心最暗，温度最低。
可通过将火柴梗平放入火焰中1 - 2秒后取出，观察火柴梗两端先变黑碳化来证明外焰温度高。
- 用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
- 熄灭后：有白烟产生，白烟能被点燃，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 收集气体：- 收集呼出气体：可用排水法收集，将集气瓶装满水，倒放在水槽中，用吸管向瓶内吹气，直到集气瓶内充满呼出气体。
- 收集空气：可将集气瓶直接在空气中敞口放置即可。
- 实验探究：- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
- 将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，被呼气的玻璃片上有水雾，另一块放在空气中的玻璃片没有水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中高。
二、我们周围的空气。
1. 空气中氧气含量的测定（红磷燃烧实验）- 实验原理：红磷 + 氧气{点燃}{→}五氧化二磷，利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约等于集气瓶中氧气的体积。
- 实验装置：集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
- 实验步骤：- 检查装置的气密性。
- 在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结1. 反应类型和化学方程式化学实验中涉及到的反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
了解不同反应类型的特点和反应方程式的书写规则是解题的基础。
2. 摩尔计算摩尔计算是指根据化学方程式中的化学计量比来计算物质的摩尔数或质量。
常见的计算包括：摩尔质量的计算、摩尔比的计算、反应物的摩尔数和产物的摩尔数的比较等。
3. 气体定律和气体的性质气体定律主要包括：波尔定律、查理定律、盖-吕萨克定律和理想气体状态方程等。
根据气体定律和气体性质，进行气体实验的计算和分析，如气体体积的计算、压强的计算、气体的混合与反应等。
4. 溶液的稀释和浓度计算溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度，而溶液的浓度计算则是根据质量或体积的比例来计算溶液中溶质的含量。
常见的计算包括：溶液稀释的计算、浓度的计算、溶质的质量和体积比例的计算等。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，需要了解酸碱的性质和反应方程式的书写规则，以及通过计算酸碱的摩尔数和体积来确定反应的量比。
6. 电解质和电解反应电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质的电解反应是指在电解质溶液或熔融状态下，通过外加电势将其分解为离子的过程。
了解电解质的分类和电解反应的过程，能够帮助解决与电解质和电解反应相关的实验题目。
7. 离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应。
离子方程式是用离子表示化学反应中离子的变化过程。
根据酸碱中和反应和电解质的性质，可以得到离子反应和离子方程式，并进行相关计算。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
初中化学实验知识点.
化学实验知识点一、常用仪器及使用方法(一用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
注意点:(1先调整零点(2称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿中称量。
(4砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小(5称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四加热器皿--酒精灯(1酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳,中考生必背!
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳，中考生必背！第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶液变不饱和溶液有两种方法是升温和加溶剂。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质，非金属单质，稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
初中化学实验专题知识点
初中化学实验专题知识点1.一般原则实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品。
给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热。
点燃可燃性气体时先验纯再点燃。
称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。
进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**。
气体净化时，先除杂，再干燥。
在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源。
实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。
2.各类仪器的使用注意事项。
试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。
烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。
烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。
滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。
细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。
量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。
漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。
蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。
冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。
另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。
3.实验室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。
判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。
排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。
排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。
另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则。
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一、空气中氧气含量的测定1. 实验装置（如图所示）2. 原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气而生成固体，使密闭容器中压强，水经导管从烧杯进入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。
反应的化学方程式：_____________ _______。
3. 实验现象：（1）红磷燃烧，产生________，放出大量的热；（2）装置冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶容积的_ _。
4.实验结论：空气中氧气的体积分数约占_ __。
6.红磷的替代品应该满足的条件（1）可燃物能够在空气中燃烧。
不能选用铁丝代替红磷，因为。
（2）可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体，不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也可与二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。
（3）可燃物燃烧时只能生成固体，或产生的气体易被水或其他溶液吸收。
7.装置的改进各装置的作用原理：装置①利用了连通器原理，白磷燃烧后玻璃罩内外液面差就是氧气的体积；装置②中通过热水使温度达到白磷着火点而燃烧，从而使玻璃管内压强减小，活塞移动，活塞的移动量是氧气的体积；装置③利用放大镜将太阳光聚集在集气瓶内的白磷上，使温度达到白磷着火点而燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被压进集气瓶；装置④中通电后，白磷燃烧，消耗左边管内的氧气，从而使左边管内压强减小，液面升高；装置⑤铜丝在加热的条件下与管内氧气反应，使管内压强减小，管内外形成压强差，针管向前推进；装置⑥在通电的情况下，电热棒加热使红磷燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被挤压进瓶内；装置⑦中硫燃烧有SO2气体生成，但NaOH溶液进入集气瓶后可吸收SO2气体，故也能使实验成功。
二、氧气的实验室制取1. 实验室制取氧气的方法反应原理：3.用高锰酸钾制取氧气的操作（连）、茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）（1）查:检查装置的_______。
（2）装:将药品平铺在试管底部,用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管。
（3）定:将试管固定在铁架台上,铁架台的铁夹要夹在距试管口___处,试管口要。
（4）点:点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用酒精灯的____ _对准药品所在部位加热。
（5）收:当导管口________________________________，开始收集；当集气瓶瓶口有大量气泡冒出时，证明已满。
（6）离:收集完毕将导管移离水面，将集气瓶盖上玻璃片后__ _放在桌面上。
（7）熄:拿下酒精灯，用_____盖灭。
【特别提醒】氧气的检验和验满的比较：二者都用带火星的木条来检验，但放的位置不同，验满时只能放在瓶口。
5. 操作注意事项（1）用KMnO4或KClO3制取氧气时应注意：①试管口要略向下倾斜，以防；②用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防止。
（2）用H2O2制取氧气时应注意长颈漏斗必须,形成“液封”。
（3）用向上排空气法收集氧气时，导管必须伸入到，利于排出空气。
（4）用排水法收集氧气时（氧气不易溶于水，可用排水法收集），导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集。
集气结束时先将导管移出水面后再熄灭酒精灯，以防。
（5）加热KClO3和MnO2制取O2及H2O2与MnO2制取O2时MnO2均为催化剂，不是反应物，故反应前后MnO2的质量、化学性质均不变。
但若没有MnO2，反应会明显减慢。
6. 制备和收集氧气的不同装置的评价（1）用过氧化氢制取氧气，反应不需要加热、操作简便、节能、安全等，二氧化锰便于分离且不会产生有害物质,符合化学反应的绿色化；但过氧化氢与二氧化锰混合后反应剧烈，需控制反应速率。
（2）用过氧化氢制取氧气的装置（见上表A、B装置），A、B装置都便于添加反应物，且B装置能随时停止反应的发生，并能够控制反应速率。
（3）用排水法收集的氧气比较纯净，且不需验满，但制取的氧气中含有水分，做相关实验时需用浓硫酸干燥；用排空气法收集氧气操作简便，但相对不纯，且需要验满。
三、电解水实验1. 装置、原理、现象、结论（1）实验装置：（2）实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。
化学方程式：________________ _______。
（3）实验现象：通电后，电极上，通电一段时间后，两个玻璃管内（或试管内）汇集了一些气体，与电源正极相连的试管内的气体体积，与负极相连的试管内的气体体积，体积比大约为。
（4）实验结论：①正极收集到,负极收集到;氧气体积∶氢气体积= ；②水是由组成的，水分子由和构成。
2.产生气体的检验待两只玻璃管收集了一定体积的气体后（1）乙玻璃管（正极）：用带火星的木条放在气体体积小的玻璃管口，旋转活塞，带火星的木条复燃，证明是__________________；（2）甲玻璃管（负极）：在生成气体体积大的一端，用试管收集满气体后，用大拇指堵住试管口，试管口朝下移向酒精灯火焰，气体能燃烧（或点燃时有爆鸣声），火焰为淡蓝色，证明是__________________。
3.判断正负极的产物：电解水正负极的产物为：正氧负氢，氢二氧一。
4.结论的推广及应用：（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（2）水分子由氢原子和氧原子构成。
（3）验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。
（4）化学反应的实质就是分子分成原子，原子重新结合成新分子。
（5）通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1,推出水分子构成中；经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。
（6）正极得到的气体和负极得到的气体质量比_______。
【拓展内容】（1）水的导电性很弱，为增强水的导电性，需要向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
（2）水通电分解产生的氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验中氢气的体积往往大于氧气体积的2倍，原因是氧气在水中的溶解能力比氢气大且部分氧气与电极发生了化学反应。
（3）对实验结论的解释：氢气、氧气是发生化学反应后生成的，水本身不含氢气、氧气。
该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，因而属于纯净物。
【特别提醒】（1）电解水时将电能转化为；（2）水通电生成氢气和氧气，属于化学变化；（3）氢气和氧气的体积坐标图如下：四、二氧化碳的实验室制取1.二氧化碳的实验室制法C 由于反应物为固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸）故可选择固液不加热型，发生装置度比空气大，所以宜采用向上排空气法收集，收集装置2.制取二氧化碳药品选用的分析实验室用稀盐酸和石灰石(或大理石)制取二氧化碳而不用稀硫酸或浓盐酸，也不用碳酸钠等物质代替的原因：（1）不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与石灰石（或大理石）反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面，阻止了碳酸钙与酸的接触，使反应难以继续进行，但若改用粉末状的石灰石，则可以用稀硫酸代替。
（2）不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石（或大理石），因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快,不便于控制反应速率和收集气体。
（3）不可用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸挥发出的HCl气体使二氧化碳不纯，从而影响二氧化碳的性质实验。
3.选择发生装置和收集装置时应该考虑的因素（1）反应物状态和反应条件①固体和液体（混合）反应不需要加热来制取的气体。
如：实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气、用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳、用稀硫酸和锌粒制取氢气；②固体或固体与固体混合物加热制取气体。
如：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气、用铵盐和氢氧化钙粉末制取氨气（铵盐的检验）等。
（2）所制取气体的性质（溶解性、是否与水反应、密度）①凡是不溶于水也不与水反应的气体可采用法收集；②密度比空气大、不与空气中的成分反应的气体采用法；密度比空气小、不与空气中的成分反应的气体采用法。
4.CO2体积的测量将反应生成的CO2气体通入如图装置的a端，量筒内水的体积即为生成的CO2的体积。
其中在水上面放一层植物油的目的是植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差。
植物油上方原有的空气对实验结果没有影响。
5. 制取二氧化碳其他装置的评价五、一定溶质质量分数溶液的配制1.仪器的选用及仪器的作用：(1)仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)常考仪器的作用：①玻璃棒的作用：a.加快固体或液体（溶质）的溶解速率；b.防止液体流到试剂瓶外（引流）。
②量筒的作用：量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。
注意：量筒不能作为配制溶液的容器。
2.操作步骤(1)所配制溶液的溶质为固体时①___ _:计算所需溶质的质量和水的体积；②_______ ___:用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水；③_ ___:将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；④________:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；②量取:用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水；③溶解:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
3.注意事项（1）固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确到0.1 g）。
（2）用托盘天平称量时要遵循的原则且左右两盘要垫上相同质量的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在中称量；用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
六、金属的冶炼（一）一氧化碳还原氧化铁1.原理:_______________________ ___在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
2. 实验装置：3.实验现象:红色粉末逐渐变成__ ___；澄清石灰水_______；导管口有__ ___。
5.实验注意事项：①实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳至温度降低到室温，防止生成的铁在高温时再次被氧化；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内；②一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置，常见的有燃烧法（如图中的装置）和用气球收集法。
6.产物的检验（1）用磁铁吸引:若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。
（2）用稀盐酸检验：将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。
（二）一氧化碳还原氧化铜1.实验原理：__________________ ____2. 实验装置：3.实验现象:玻璃管中,试管中澄清石灰水变浑浊,玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。
4. 操作顺序：（1）先点燃酒精灯（后面的），再通入一段时间CO；（2）点燃酒精喷灯，给氧化铜加热；（3）实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO，直至试管冷却；（4）停止通入一氧化碳，熄灭右端的酒精灯。
5. 注意事项：①实验开始先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸；②实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳至温度降低到室温，防止；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内；③一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置，常见的有燃烧法（如图中的装置）和用气球收集法。