高一化学下学期期末考试试题(选修)
高一下学期化学期末测试(有答案)
本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。
下列不属于绿色交通工具的是A．无轨电车 B．氢气动力车 C．太阳能汽车D．柴油汽车2．下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化5．下列每组中的两种互为同素异形体的是A．金刚石与石墨 B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷 D．12C与14C6．下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%7．下列属于加成反应的是A．CCl4 + H2 CHCl3 + HClB．2CH2=CH2 + O2 2CH3CHOC．D．8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液9．下列属于吸热反应的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O CO + H2 C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO2 2MgO + C 10．下列说法正确的是A．H、D、T表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素11．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极12．下列说法正确的是A．光导纤维的材料是晶体硅B．金属越活泼，发现和使用的年代越早C．合理使用化肥有利于提高农作物产量D．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．加热金刚石使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解14．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热(50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无15．下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯16．酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是A．HCl B．NaOHC．Fe2O3 D．NaHCO317．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。
高一下学期化学期末考试选修试题解析版
5.下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（）
A. 钠和水的反应
B. 炭与水蒸气制水煤气的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 铝在氧气中燃烧的反应
【答案】B
【解析】
【分析】
反应物总能量小于生成物总能量，则表明该反应为吸热反应。
【详解】A．钠和水发生置换反应，会放出热量，属于放热反应，A不合题意；
【答案】C
【解析】
【详解】锌与稀盐酸反应的本质为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，根据温度越高，氢离子浓度越大，最初的反应速率越快，根据选项分析，常温下5mL2mol/L的盐酸溶液与铁片最初反应速率最快，答案选C。
9.改变下列条件，一定能使反应速率加快的是
A. 升高温度B. 增加反应物物质的量
C. 增大压强D. 扩大反应容器体积
C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；
D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；
答案选A。
【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。
C．随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D．可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。
答案选C。
【点睛】准确理解平衡状态的特征是解题关键，可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。
人教版高中化学选修一第二学期期末考试试题
河南省商丘市2009－2010学年度第二学期期末考试试题高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．请把密封线内的项目和座号写在指定位置；选择题答案用2B铅笔把答题卡上相应的选项涂黑；非选择题直接写在第Ⅱ卷相应的位置。
2．交卷时，只交答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：Na=23 D=2 O=16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项）1．关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应2．以下说法正确的是A．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应3．下列化合物中，既有离子键、又有共价键，且是非极性共价键的是A．NaOH B．Na2O2C．H2O2D．CaH24．下列说法正确的是A．白磷和红磷都是由磷元素组成，所以它们互为同分异构体B．同分异构体的相对分子质量一定相等，所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体C．化学性质相似的有机物是同系物，如甲烷和乙烷D．同系物的相对分子质量之差一定为偶数5．下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醇6．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的单核阴阳离子，则X、Y形成的化合物是A．MgCl2 B．NaF C．LiCl D．Na2O7．下列物质既能与Na、NaOH反应，又能与CH3COOH在一定条件下发生反应的是A．H2O B．CH3CH2OH C．NaHCO3溶液D．溴水8．下列各组物质，互为同分异构体的是①和②和③(CH3)3CCH2CH2CH(CH3)2和④CH3OCH3和CH3CH2OH ⑤H2O和D2OA．①②③④B．①④⑤C．③④D．只有④9．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，电子由锌片通过导线流向铜片B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．铜失去电子成为铜离子进入溶液，溶液逐渐变为蓝色D．一段时间后，溶液的pH增大10．下列说法正确的是①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠②铝热反应一定是氧化还原反应③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因A．①②③B．②③④C．②③D．①②③④二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一下学期期末考试化学试题 含解析 (23)
2018-2019学年第二学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B. 利用太阳能分解水制氢气C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】B【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。
A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。
2.下列反应，不能用于设计原电池的是A. Pd+PdO 2+2H2SO42PdSO4 +2H2OB. 2A1+3I22AlI3C. Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2OD. O2+ 2H22H2O【答案】C【解析】【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【详解】A. Pd+PdO2+2H2SO4= 2PdSO4 +2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A 不选；B. 2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C. Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4 +2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选； D. O2+ 2H2= 2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；故选C。
高一化学-高一化学期(选修)末试卷答案 最新
通州市2018—2018学年高一(下)期末调研考试(选修)化学参考答案及评分建议1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B9．AC 10．C 11．D 12．B 13．CD 14．AB 15．AD 16．B17．(1)Z n －2e-=Zn 2+ (2)NH 4Cl 和 ZnCl 2 加热(3)(NH 4)2CO 3 (NH 4)2SO 4 用作化肥(每空2分，本题共10分，其它合理答案参照给分)18．(1) 先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸(2) CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O(3) 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇(4)分液漏斗、烧杯(玻璃棒)(5)加热、使用浓硫酸作催化剂或增大乙醇的浓度 (每空2分，本题共10分)19．(1) MgCl 2和MgO 在熔化状态下都能电离，但MgO 的熔点太高，耗能多 (2) 2Al 2O 3 (熔融) 4Al + 3O 2↑降低Al 2O 3 的熔点(3) 加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛 (每空2分，本题共8分)20．(1)③⑥ (3)(2)(C 6H 10O 5)n +n H 2On C 6H 12O 6 CH 2==CH 2 + Br 2 纤维素 葡萄糖 (每空2分，本题共8分)21．(1) H 2、Br 2、Na 2O 2 CO 2、CH 4、CCl 4(2)溴单质是非极性分子，CCl 4 是非极性溶剂，相似相溶(3)基态C 原子有1个2s 电子激发到p 轨道，形成4个未成对电子(每2分，本题共8分)22．(1) O=C=O (2分) (2) 三角锥形 sp 3 (2分)(3) Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O (3分)(4) H 2SO 4 (1分) H 2SO 4中S 的化合价为+6价，比H 2SO 3高，S 的正电性越高，导致S —O —H 中O 的电子偏向S ，在水分子的作用下，越容易电离出H + (2分) (本题共10分)23．(1)IF 7 (2) 介于Br 2的沸点和IBr 的沸点之间 (3) 3 (4) 0.4 BrCl 3(每空2分，本题共10分)24．(1) CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2On (CH 4)=n (CO 2 )= 0.600 g ×4444+18×2 ×144×mol/g=0.01850 mol (2分) 电解 冰晶石 催化剂 CH 2─CH 2 Br Br 点燃原混和气体中甲烷的体积分数为0.00750 mol×22400 m L·mol-12400 mL×100%=7.00% (2分)(2) n(O2)=2 n(CH4)=0.0150 mol (2分)反应后剩余气体体积为2400 m L－(0.01850 mol+0.0150 mol)×22400mL/mol =1896 mL (2分) (本题共8分，其它合理答案参照给分)。
人教版高中化学选修一高一(下)期末化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D．常温下，4gCH4中含有4N A个C﹣H共价键2．下列说法不正确的是（）A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素肯定是金属元素5．下列有关叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含有极性键C．第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高6．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．生成物总能量不一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同7．下列叙述不正确的是（）A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连8．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①④B．②④C．②③D．③④9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO210．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求作答）11．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有，一定不含有．（2）写出②中发生反应的化学方程式．（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为．12．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O回答下列问题：（1）左侧为电源极．（填“正”或“负”）（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？．（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：．（4）电解反应结束时，左侧溶液中还I﹣．（填“有”或“没有”）（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：．（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应．（填“变”或“不变”）13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n （NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．14．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c （NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s0 1 2 34c （NO）（×10﹣3 mol•L﹣1） 1.00 0.50.20.10.1c （CO）（×10﹣3 mol•L﹣1） 3.00 2.52.22.12.1不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；③计算达到平衡时NO的转化率．2015-2016学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D．常温下，4gCH4中含有4N A个C﹣H共价键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H 键来分析．【解答】解：A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1N A个，故A错误；B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含N A个阴离子，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含0.5molNO2，故含N A个氧原子，故C正确；D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H 键，故0.25mol甲烷中含N A条C﹣H键，故D错误；故选C．2．下列说法不正确的是（）A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．汽车尾气排放是引起雾霾原因之一；B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化；C．依据光化学烟雾、酸雨成因解答；D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化．【解答】解：A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源，能够减少空气污染物的排放，有效减少雾霾，故A正确；B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化，所以不能用铜制容器运输浓硝酸，可以用铝制容器储运浓硝酸，故B错误；C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质，故C 正确；D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化，所以硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质，故D正确；故选：B．3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性和还原性气体；C．NH4Cl受热易分解；D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白溴水，溴水具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氢溴酸，该反应二氧化硫体现还原性，故A错误；B、硫化氢具有强的还原性，能用浓硫酸干燥，所以只能干燥二氧化碳，故B错误；C．NH4Cl受热易分解，氯化钠性质稳定，故C正确；D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，当铜与稀硝酸反应时生成一氧化氮气体，故D 错误；故选C．4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素肯定是金属元素【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl 为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，硝酸中只含共价键，故B 正确；C．物质SiO2、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，故C正确；D．Ge元素位于Si的下方，为金属元素，故D正确，故选A．5．下列有关叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含有极性键C．第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2；B．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和O﹣O非极性键；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强；D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐降低．【解答】解：A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2，则原子中的质子数与中子数不一定相同，故A错误；B．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和O﹣O非极性键，则不同元素的原子构成的分子不一定只含有极性键，故B错误；C．第三周期从左向右非金属增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强，故C正确；D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐降低，而第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐升高，与单质中作用力有关，故D错误；故选C．6．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．生成物总能量不一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、反应分为吸热反应和放热反应；B、反应速率的大小与反应吸放热无关；C、很多反应的反应热无法直接测量；D、反应热取决于反应物总能量和生成物的总能量．【解答】解：A、反应分为吸热反应和放热反应，当反应放热时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反之成立，故A正确；B、反应速率的大小与反应吸放热无关，即放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；C、很多反应的反应热无法直接测量，CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、反应热取决于反应物总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，故此反应在光照条件下和点燃条件下的反应热相同，故D正确．故选B．7．下列叙述不正确的是（）A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．锌在空气中容易形成致密的氧化膜；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极；C．原电池的负极更易被腐蚀，正极金属被保护；D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．当马口铁（镀锡）破损后，形成的原电池中，金属铁是负极，易被腐蚀，故C正确；D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以钢闸门与电源的负极相连，故D错误．故选D．8．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①④B．②④C．②③D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为银铜原电池，铜比阴活泼，故铜为负极，银为正极，负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极：Ag++e﹣=Ag，根据原电池的工作原理得出正确结论．【解答】解：①在外电路中，电子由负极流向正极，故电由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，故①错误；②银为正极，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故②正确；③取出银片，失去了正极，构不成原电池，故③错误；④该原电池的电极反应式为：负极：Cu﹣2e﹣=Cu2+正极：Ag++e﹣=Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，故④正确．故选B．9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、体系的压强始终不变，故不能说明达平衡状态，故B错误；C、SO3和NO的体积比，始终保持不变，故C错误；D、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，只要反应发生一直符合这一关系，故D错误；故选A．10．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂不影响平衡移动；B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动；C．A为固体，改变用量平衡不移动；D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动．【解答】解：A．催化剂不影响平衡移动，则平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变，故A错误；B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，故B错误；C．A为固体，改变用量平衡不移动，则平衡后，增加A的质量化学平衡不移动，故C错误；D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动，则化学计量数的关系为n＜e+f，故D正确；故选D．二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求作答）11．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2．（2）写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．（3）由最终结果可知原气体中CO2和NO的体积比为3：2．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；化学方程式的书写；有关混合物反应的计算．【分析】气体为无色，则一定不含有NO2，①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，以此解答该题．【解答】解：气体为无色，则一定不含有NO2，①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，（1）由以上分析可知一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2，故答案为：NH3、CO2、NO；N2、NO2；（2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，反应的方程式为2NO+O2=2N02，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02；（3）CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为2mol+1mol=3mol，由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，应有6molCO2，则n（CO2）：n（NO）=6：4=3：2，故答案为：CO2；NO；3：2．12．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O回答下列问题：（1）左侧为电源正极．（填“正”或“负”）（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣=I2，I﹣被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝．（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．（4）电解反应结束时，左侧溶液中还有I﹣．（填“有”或“没有”）（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O KIO3+3H2↑．（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应变．（填“变”或“不变”）【考点】电解原理．【分析】左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右侧放出氢气，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，由此分析解答．【解答】解：（1）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，所以左边是电源的正极，故答案为：正；（2）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案为：左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣= I2，I﹣被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝；（3）右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故答案为：2H++2e﹣= H2↑或2H2O+2e﹣= H2↑+2OH﹣；（4）发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅，发生反应的方程式为：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O，所以有I﹣，故答案为：有；（5）左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故答案为：KI+3H2O KIO3+3H2↑；（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故答案为：变．13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n （NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是bca．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L﹣1•s﹣1．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是aca．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；（3）先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故a错误；b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确；c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v逆（NO）=2v正（O2），该反应达到平衡状态，故c正确；d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；故答案为：bc；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）=，故选b，故答案为：b；（3）0～2s时，v（NO）==0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：0.0015mol•L﹣1•s﹣1；（4）a．将容器体积变为1L，体积缩小相当于增大容器中的压强，压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，故a正确；b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；。
江苏省江阴市2023-2024学年高一下学期期末考试化学(选修)试题(含答案)
江阴市2023-2024学年高一下学期期末考试化学2024.06注意事项：1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与人类社会的可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．胃舒平［主要成分：］是一种抗酸药B ．利用海水制取镁单质涉及的所有反应均为非氧化还原反应C ．研发催化剂将氧化为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施D ．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加入大量着色剂2．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．乙烯的最简式为：B ．羟基的电子式为：C ．乙醇和乙醚互为同分异构体D ．乙酸和乙酸乙酯属于同系物阅读下列材料，回答第3-6题。
硫及其化合物有着广泛的作用。
硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。
合理应用和处理含硫化合物，在生产、生活中有着重要意义。
3．火法炼铜主要发生的反应为，下列说法不正确的是（ ）A ．中铜的化合价为+1B ．该反应为置换反应C ．仅是氧化产物D ．中子数为16的硫原子：4．某同学设计以下实验装置制取少量并探究其性质，能达到实验目的的是（）A ．装置A 中使用的硫酸溶液是10%的稀硫酸B ．装置B 中溶液褪色，说明具有还原性C ．装置C 中溶液红色褪去，说明具有漂白性D ．用装置D 收集并吸收尾气中的()3Al OH 2CO 22CH CH =O:H ⋅222Cu S O 2Cu SO ++高温2Cu S 2SO 3216S2SO 2SO 2SO 2SO 2SO5．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B ．溶液呈酸性，可用于除去废水中的C ．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D ．具有还原性，可用于处理自来水中残留的6．在指定条件下，下列所示的物质间转化不能实现的是（）A ．工业制酸：B ．火山喷发：C ．尾气吸收：D ．酸雨侵蚀：7．下列化学材料的有关说法不正确的是（）A ．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为B ．火星探测器的天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料C ．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体8．乙烯等低碳烯烃是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型催化甲烷合成低碳烯烃的工艺流程。
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2015～2016学年度第二学期期末考试高一化学（选修）试题（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Ca －40选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列化学用语使用正确的是A ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 7853B ．硫离子的结构示意图：C ．HCl 的电子式：H ＋[··Cl ······]－ D ．聚丙烯的结构简式： 2．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A ．冰和干冰B ．CO 2和SiO 2C ．石墨和金刚石D ．Na 2O 2和H 2O 23．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C －H 键、O －H 键、C －O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是 A ．CH 3CH 2OCH 3 B ． CH 3CH 2CHO C ．CH 3CH(OH)CH 3 D ．CH 3 CH 2COOH 4．下列叙述正确的是A ．根据核磁共振氢谱不能鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B ．沸点：CH 3CH 3＞CH 3CH 2OH ；密度：Br＞C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2离子方程式为：C 6H 5O －+ H 2O + CO 2 → C 6H 5OH + CO 32－D ．要检验溴乙烷中的溴元素，向其中加入NaOH 溶液共热，冷却后先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
5．下列各有机化合物的命名正确的是A ．CH 2===CH —CH===CH 2 1,3二丁烯6．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是 A ．CH 2＝CH 2＋Br 2CH 2BrCH2Br B ．2CH 3CH 3+Cl 2 2CH 3CH 2Cl+H 2 C ．CH 3 CH 2OH + Na CH 3CH 2ONa+H 2↑ D ．＋Br 2＋HBr7．利用下列实验装置图及实验用品（部分仪器未画出），能正确顺利完成对应实验的是A ．实验室制取乙烯 B. 工业乙醇蒸馏 C ．实验室制乙炔 D ．实验室制乙酸乙酯8．下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，若生成物只含有一种官能团，则全部符合条件的反应有 A ．①④ B ．②③ C ．①②③ D ．①②③④9．20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 60分子存在，后来科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。
下列说法错误．．的是 A ．C 60晶体中每个C 60分子周围与它距离最近且等距离的C 60分子有8个 B ．熔点比较：C 60＜金刚石C ．金刚石与C 60、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体D ．12g 金刚石中含有共价键的数目为2×6.02×1023个10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是 A ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强 C ．由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物光照D ．原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ）不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是12A ．CH 3—CH==CH —CH 3 B ．CH 3CH OHCH 3CH OHC ． HOCH 2—CH 2—CH==CH —CH 3D ．CH 3CH 2CH 2Cl13．化合物G （结构如下图）是合成抗癌药氨柔比星的中间体。
下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 12H 15NO4B ．该有机物分子中所有原子一定在同一平面上C ．该有机物可以发生取代、加成和氧化反应D ．该有机物既可与NaHCO 3溶液反应，又可与NaOH 溶液反应 14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是15．标准状况下1.568 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为14.0 g ；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重8.68 g 。
下列说法错误的是 A ．若是单一气体可能为C 2H 4或C 3H 6 B ．可能由C 3H 4和CH 4等体积组成 C ．不能确定该气体是否含氧元素 D ．不可能由C 3H 8和CO 等体积组成化合物G第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．(12分)下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，⑤是地壳中含量最多的金属元素。
请用相应的化学用语回答下列问题：（1）元素①在元素周期表中所处的位置是▲。
（2）上述7种元素中，非金属性最强的元素的是▲，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是▲。
（3）③⑥⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序是▲。
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是▲。
（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是▲，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是▲。
17．（14分）根据要求完成填空。
（1）属于烃，且含碳质量分数最高的是▲（填序号）。
（2）互为同分异构体的是▲，互为同系物的是▲（填序号）。
（3）③中碳原子的杂化方式为▲，1mol⑧中含有σ键的物质的量为▲ mol。
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多为▲个。
（5）④在铜催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式▲。
18．（12分）已知尿素（结构简式：）可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。
回答下列问题。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为▲。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲。
NH 3分子的形状是 ▲ 。
尿素易溶于水，主要原因是：①尿素属于极性分子；②▲ 。
（3）和NO －3互为等电子体的一种阴离子是 ▲ 。
（4）如图所示为铁的某种氧化物晶胞示意图，该氧化物的化学式为 ▲ 。
19．(15分)正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：反应物和生成物的相关数据如下：①将6 mL 浓硫酸和37 g 正丁醇，按一定顺序添加到A 中， 并加几粒沸石。
②加热A 中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：③待A 中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL 水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40ml 水，20mlNaOH 溶液和40ml 水洗涤，分液后加入约3g 无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g 。
回答下列问题：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 ▲ 。
（2）加热A 前，需先从 ▲ （填“a”或“b”）口向B 中通入水。
（3）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A 。
分水器中上层液体的主要成分为 ▲ ，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，还可以起到 ▲ 作用（根据有关化学理论回答）。
（4）步骤③的目的是初步洗去 ▲ ，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的 ▲ （填“上”或“下”）口分离出。
（5）若温度过高会发生副反应生成烯烃，可能的反应方程式为 ▲ 。
（6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 ▲ ℃左右的馏分。
本实验中，正丁醚的产率为▲ 。
奎尼酸COOH HOOH OHHO 20．（12分）绿原酸是天然的食品抗氧化剂，可有效防止饮料和食品的腐败变质，绿原酸分子中只含有一个酯基，绿原酸水解后生成咖啡酸和奎尼酸。
(1)咖啡酸属于芳香族羧酸，相对分子质量不超过200，碳、氢、氧元素的质量分数分别为60%、4.44%、35.56%，1mol 咖啡酸完全燃烧生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为9:4，则咖啡酸的分子式是 ▲ 。
(2) 已知：在酸存在的条件下，酯能水解生成酸和醇，反应的化学方程式如下：咖啡酸有如下性质：①咖啡酸中含氧官能团的名称为______▲_______。
②咖啡酸可看作1,3,4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。
则咖啡酸的结构简式为_______▲_______。
(3) 奎尼酸结构如右图，该分子中含有的手性碳原子个数为 ▲ 个。
写出奎尼酸和乙醇在一定条件下反应的化学方程式 ▲ 。
(4) 1mol 绿原酸水解后生成1mol 咖啡酸和1mol 奎尼酸，则绿原酸的分子式为 ▲ 。
21．(15分)化合物A(分子式为C 6H 6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①②（R 表示烃基，R ′和R ″表示烃基或氢）（1）写出A 的结构简式： ▲ 。
1molB 与2molNaOH溶液恰好完全反应BDC（2）G是常用指示剂酚酞。
写出G中含氧官能团的名称：▲和▲。
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式：▲ (任写一种)。
（4）F和D互为同分异构体。
写出反应E→F的化学方程式：▲。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：C2H5OH 浓硫酸CH2=CH2Br2CH2CH2Br▲2015～2016学年度高一第二学期期末考试化学（选修）试题参考答案第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．D 7．B 8．B 9．A 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．A 12．C 13．AC 14．CD 15．AD第II卷非选择题（共80分）16．（12分）⑴第二周期、第IVA族 (2分）⑵O (1分），NaOH(1分）⑶H2O＞H2S＞SiH4 (2分）⑷Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O(2分）(2分），2NH3·H2O＋3H2O2==N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2==N2↑＋6H2O(2分）⑸17．（14分）（1）⑤（2）④⑥②④（3）sp2 18（4）13（5）（每空2分）18．（12分）（1）[Ar]3d5（2）N＞O＞C 三角锥形尿素分子和水分子之间能形成氢键（3）CO2－3（4）FeO （每空2分，共12分）19．（15分）（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。