2016年秋高中化学2.3.2氧化剂和还原剂练习新人教版必修1
人教版高中化学必修一2.3.2氧化剂和还原剂练习新.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂水平测试1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：A2．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2解析：有化合价变化的是A 、C 、D 三项，属于氧化还原反应，H 2O 中氢、氧元素无化合价变化的是A 项，C 、D 两项中的H 2O 作氧化剂。
答案：A3．在2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，氧化产物是( )A ．KClB ．MnCl 2C ．H 2OD ．Cl 2解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl 2。
答案：D4．(双选题)实验室制取Cl 2的反应为：4HCl(浓)＋MnO 2=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．氧化剂是MnO 2，还原剂是HClB ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，表现还原作用的HCl 为4 molD ．Cl 2既是氧化产物又是还原产物解析：MnO 2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl 2是还原产物，HCl 中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl 2是氧化产物，故A 项对、D 项错；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 mol ，故B 项对；每消耗1 mol MnO 2，参加反应的HCl 为4 mol ，表现还原作用的HCl 为2 mol ，另2 mol HCl 表现酸性生成MnCl 2，故C 项错。
高中化学 专题2 3.2 氧化剂和还原剂练习 新人教版必修1
氧化剂和还原剂1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．作氧化剂的物质不能是还原剂【答案】B【解析】失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。
2．下列叙述中正确的是()A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO－3→CO2【答案】A【解析】需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。
A项，S元素由＋6→＋4；B项，Fe元素由＋2→＋3；C项，S元素由－2→＋4；D项，元素化合价无变化。
4．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是()A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl【答案】C【解析】被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。
在上述反应中Fe 元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。
5．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO－4＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物【答案】B6．高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为：所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。
高中化学 专题2 3.2 氧化剂和还原剂测试题 新人教版必修1
氧化剂和还原剂一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO 32-＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -，下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3++SO 32-+H 2O→2Fe 2++SO 42-+2H +B ．I 2+SO 32-+H 2O→SO 42-+2I -+2H +C ．2Fe 2++I 2→2Fe 3++2I -D ．Br 2+SO 32-+H 2O→SO 42-+2Br -+2H +【答案】C2．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ++10Z -+2XO 4-=2X 2++5Z 2+8H 2O ；②2A 2++B 2=2A 3++2B -；③2B -+Z 2=B 2+2Z -由此推断下列说法错误的是( )A ．反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z -可以进行B ．Z 元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C ．还原性由强到弱的顺序是Z -，B -，A 2+，X 2+D ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4-，Z 2，B 2，A 3+【答案】C【解析】A ．根据反应2A 2++B 2=2A 3-+2B -，可得氧化性是B 2＞A 3+，2B -+Z 2=B 2+2Z -，可得氧化性是Z 2＞B 2＞A 3+，反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z -可以进行，故A 正确；B ．Z 元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故B 正确；C ．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H ++10Z -+2XO 4-=2X 2++5Z 2+8H 2O 中，还原性Z -＞X 2+；反应②2A 2++B 2=2A 3-+2B -中，还原性A 2+＞B -；反应③2B -+Z 2=B 2+2Z -中，还原性B -＞Z -，所以还原性由强到弱的顺序是A 2+＞B -＞Z -＞X 2+，故C 错误；D ．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H ++10Z -+2XO 4-=2X 2++5Z 2+8H 2O 中，氧化性XO 4-＞Z 2；反应②2A 2++B 2=2A 3-+2B-中，氧化性B 2＞A 3+；反应③2B -+Z 2=B 2+2Z -中，氧化性Z 2＞B 2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO 4-＞Z 2＞B 2＞A 3+，故D 正确；故选C 。
高中化学必修一 2-3-2 氧化剂和还原剂 测试 含答案 精
第三节氧化还原反应(第2课时)1.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A．CuO → Cu B．Fe → Fe2+ C．H2SO4 → SO2D．HCl→ Cl21．BD【点拨】氧化剂能得电子，使其他物质（还原剂）化合价升高发生氧化反应，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。
A项中Cu元素由+2价降到0价，C项中S元素由+6价降到+4价，均不符合题意；B项中Fe元素由0价升高到+2价，D项中Cl元素由-1价升高到0价，符合题意。
2.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+52．A【点拨】五价砷在维生素C作用下发生了还原反应生成有毒的三价砷，在此过程中维生素C作还原剂。
3.植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗旱、涝等的能力。
下列关于植物苏醒剂的说法正确的是A．氧化剂的作用B．还原剂的作用C．催化剂的作用D．吸附剂的作用3．B【点拨】依据题意，只要将活性氧消耗即可使植物苏醒，活性氧具有极强的氧化型，消耗活性氧需要还原剂。
4.亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )①NO ②NO2③HNO3 ④N2⑤NH3A．②③B．①②③C．①④⑤D．全部4．C【点拨】物质是否作氧化剂和还原剂，可以根据所含元素化合价升降情况进行分析，如果能作氧化剂，说明该物质中主要元素的原子在反应中能得到电子，化合价能够降低，亚硝酸中氮元素是+3价，所以作氧化剂时，化合价降低后对应的产物可能是①④⑤。
高中化学 专题2.3.2 氧化剂和还原剂练习(含解析)新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
2.3.2 氧化剂和还原剂1．氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质【答案】C【解析】A.元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，A错误；B.不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，B 错误；C.反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，C正确；D.任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，D错误。
2．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．N2O4在反应中作还原剂C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D．R的分子式为C2H8N2【答案】B【解析】A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；B．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，B错误；C．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，C正确；D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。
3．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A．Cl2Cl- B．H+H2 C．MnO4－Mn2+ D．Zn Zn2+【答案】D【解析】加入氧化剂才能实现，说明此反应的化合价升高，A、Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，需要加入还原剂，故A错误；B、H的化合价由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故B错误；C、Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂，故C错误；D、Zn的化合价由0→＋2价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D 正确。
高中化学人教版必修一高中化学2.3.2氧化剂和还原剂 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章化学物质及其变化第二节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）【学习目标】1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。
2通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3.通过阅读归纳、练习应用，学会用单线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。
理解物质的氧化性、还原性，初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
【学习重点】氧化还原反应概念间的关系、电子转移的表示方法。
【学习难点】电子转移的表示方法。
【自主学习】旧知回顾：1．用分类法描述氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明。
【温馨提示】置换反应全部是氧化还原反应；化合反应、分解反应部分是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应。
举例（略）2.氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。
新知预习：阅读教材P37，完成下列填空：1.氧化剂和还原剂的概念氧化剂：反应中得到电子的物质，元素化合价降低，具有氧化性。
还原剂：反应中失去电子的物质，元素化合价升高，具有还原性。
常见的氧化剂常见的还原剂活泼非金属单质：Cl2、O2等活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Ca等含高价态元素的化合物，如H2SO4（浓）、KMnO4、HNO3等常见的非金属单质，如H2、C等某些金属性较弱的最高价态的离子，如Fe3+、Cu2+非金属离子（含较低价态元素的化合价），如S2-、I-、Br-—低价态阳离子，如Fe2+【同步学习】情景导入：在人体内，铁的作用可不小，它是合成血红蛋白的主要原料之一。
维生素C 不仅是一种维持人体正常功能所必需的物质，而且具有强还原性。
高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂优化训练 新人教版必修1
2.3.2氧化剂和还原剂优化训练知识点基础中档稍难氧化剂、还原剂及1、3、4 7氧化性、还原性的强弱比较氧化还原反应的规律 2 5、6、9综合提升8 10、11 12A．氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析氧化剂是得到电子(或电子对偏向)、所含元素化合价降低的反应物，发生还原反应；还原剂是失去电子(或电子对偏离)、所含元素化合价升高的反应物，发生氧化反应，故A、B均不正确。
反应：3O2===2O3，既有单质参加又有单质生成，但不属于氧化还原反应，C 不正确。
答案 D2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶淮中不可能发生的是( )A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋解析氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>Cu2＋，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：答案 D3．[2015·衡水十四中学月考]为了实现下列各变化，需加入还原剂的是( )A．KClO3→O2B．NH＋4→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO解析 A 中氯元素被还原，但其自身分解可完成此转化，无需加入还原剂；B 中无化合价变化，不需还原剂；C 中Fe 元素化合价升高，需加入氧化剂；D 中碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂。
答案 D4．[2015·广东东莞市质检]科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
高一化学人教版必修1课时训练：2.3.2氧化剂和还原剂Word版含解析
第2课时 氧化剂和还原剂一、选择题1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C ．发生氧化反应的物质是氧化剂D ．作氧化剂的物质不能作还原剂2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．F 2 K HClB ．Cl 2 Al H 2C ．NO 2 Na Br 2D ．O 2 SO 2 H 2O3．下列反应中，CO 2作氧化剂的是( )A ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OB ．CO 2＋C=====高温2COC ．2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑D ．CO ＋H 2O=====△H 2＋CO 24．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，下列说法正确的是( )A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强6．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A ．Cl 2―→Cl －B ．H ＋―→H 2C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋ 7．根据反应式：(1)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，(2)Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A ．Br －、Fe 2＋、I － B ．I －、Fe 2＋、Br － C ．Br －、I －、Fe 2＋D ．Fe 2＋、I －、Br －二、综合题8．回答下列问题：(1)Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是__________。
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第二章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂一、选择题1．(2016·内蒙古巴彦淖尔一中高二国际班)下列说法中正确的是导学号 89940253( )A ．氧化剂本身发生氧化反应B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D ．氧化反应一定先于还原反应发生【解析】 A ．氧化剂本身发生还原反应，A 错误；B.氧化还原反应不一定有氧元素参加，B 错误；C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子，C 正确；D.氧化反应和还原反应同时发生，D 错误，答案选C 。
【答案】 C2．(2016·山东省淄博市高青一中高一)下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是导学号 89940254( )A ．Ag ＋→AgB ．CuO→Cu 2＋C ．SO 2→SO 3D ．CO→CO 2 【解析】 A ．Ag ＋→Ag，化合价降低，需要加入还原剂，A 正确；B.CuO→Cu 2＋，化合价不变，不是氧化还原反应，B 错误；C.SO 2→SO 3，化合价升高，需要加入氧化剂，C 错误；D.CO→CO 2，化合价升高，需要加入氧化剂，D 错误。
答案选A 。
【答案】 A3．(2016·江苏省南通市)在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂4CO 2＋N 2。
下列有关该反应的说法中正确的是导学号 89940255( )A ．NO 2被还原B ．CO 是氧化剂C ．CO 发生还原反应D ．NO 2失去电子【解析】 碳元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，CO 做还原剂；氮元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，NO 2作氧化剂。
A.NO 2被还原，A 正确；B.CO 是还原剂，B 错误；C.CO 发生氧化反应，C 错误；D.NO 2得到电子，化合价降低，D 错误。
故答案A 。
【答案】 A4．(2016·山东省临沂一中高一)下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是导学号 89940256( )A．SO3＋H2O===H2SO4B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【解析】SO3＋H2O===H2SO4，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧元素化合价变化，水中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；2F2＋2H2O===4HF＋O2，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，故C错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故D错误。
【答案】 B5．(2016·福建省泉州市四校高一)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是导学号 89940257( )2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO43FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【解析】依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl ＋I2中还原性I－>Fe2＋，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3>I－，反应3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2＋>NO，综上分析可得还原性H2SO3>I－>Fe2＋>NO，答案选A。
【答案】 A6．(2016·江苏省扬州中学高一)(双选)下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 中的氨作用相同的是导学号 89940258( )A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．HCl＋NH3===NH4Cl【解析】A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B.2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C.4NH3＋6NO===5N2＋6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；D.HCl＋NH3===NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误。
故选BC 。
【答案】 BC7．(2016·浙江乐成寄宿中学高一)NaH 中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，则下列说法正确的是导学号 89940259( )A ．NaOH 是氧化产物B ．当1 mol NaH 发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2 molC ．NaH 为还原剂D ．H 2O 既是还原剂又是氧化剂【解析】 NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑中，NaH 中H 元素的化合价由－1价升高为0，水中氢元素的化合价由＋1价降低为0，则A.只有H 元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，A 错误；B.1 mol NaH 发生反应时，该反应转移电子的物质的量为1 mol ，B 错误；C.H 元素的化合价由－1价升高为0，可知NaH 为还原剂，C 正确；D.水中H 元素的化合价降低，水为氧化剂，D 错误，答案选C 。
【答案】 C8．(2016·河北省武邑中学高一)下列说法错误的是导学号 89940260( )A ．2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B ．4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C ．3I 2＋6KOH=====△5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D ．2FeS ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2＋2S↓＋6H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3【解析】 A ．在反应2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O 中，H 2S 是还原剂，变为氧化产物，SO 2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1，正确；B.在反应4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，Zn 作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol 硝酸参加反应，只有1 mol 作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，错误；C.在反应3I 2＋6KOH=====△5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，I 2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5，正确；D.在反应2FeS ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2＋2S↓＋6H 2O中，FeS 中的S 元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。
6 mol 的硫酸参加反应，只有3 mol 被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3，正确。
【答案】 B9．(2016·山东省淄博五中高一)在反应：2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O 中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为导学号 89940261( )A．2 mol B．3 molC．4 mol D．5 mol【解析】由方程式可知，2 mol H2S和1 mol SO2反应转移4 mol电子生成3 mol S，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，转移电子的物质的量是4 mol，则得到硫单质的物质的量为3 mol，答案选B。
【答案】 B10．(2016·浙江乐成寄宿中学高一)用FeSO4还原MnO－4，若还原5×10－3mol MnO－4，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是导学号 89940262 ( )A．＋1 B．＋2C．＋4 D．＋5【解析】n(Fe2＋)＝0.01 L×2.5 mol/L＝0.025 mol，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，失去电子0.025 mol，n(MnO－4)＝5×10－3mol，应得到0.025 mol电子，设Mn还原后的化合价为x，则5×10－3mol×(7－x)＝0.025 mol，x＝2，答案选B。
【答案】 B二、非选择题11．(2016·湖北省宜昌金东方高级中学高一)分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：导学号 89940263A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2―→H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。
(填代号)(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，还原产物是________。
【解析】(1)A.Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B.Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C.H2O2―→H2O＋O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O，双氧水在反应中化合价由－1变成－2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A。