江西省余干县第二中学高三化学上学期第五次周考试题

高三上学期第五次周考化学试题满分：100分 考试时间：50分钟 10月20日本卷可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；O －16 ；Ca-40.第I 卷（选择题）一、选择题（ 每小题只有一个正确答案，共 6*7=42分）1．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。

以下几种类推结论不正确．．．的是 A 、金属镁失火不能用CO 2灭火器灭火；金属钠失火也不能用CO 2灭火器灭火 B 、Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可以写成PbO ·Pb 2O 3C 、不能用电解熔融的AlCl 3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl 2来制取金属镁D 、Al 和S 直接化合时可得到Al 2S 3；Fe 与S 直接化合时也可得到Fe 2S 3 2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．NH 4Fe(SO 4)2加入过量NaOH 溶液中：NH 4++Fe 3++4OH -=NH 3 H 2O+Fe(OH)3↓ B ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO -+SO 2+H 2O=HSO 3-+HClO C ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O3．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO,下列叙述正确的是（ ）A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 molC ．氮化铝中氮元素的化合价为-3D ．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低4．某无色气体，可能含HCl 、CO 2、HI 、SO 2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。

把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是 A ．一定存在HCl B ．一定存在SO 2 C ．肯定没有CO 2 D ．不能肯定是否含有HI5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装里如图所示（省略了净化装置）。

仅用此装置和表班级 --------------- 姓名 --------------- 座号--------------中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是【(aq)表示水溶液】（ ）A ．SiO 2 −−−→−)aq (HCl SiCl 4 SiB ．FeS 2 SO 2 −−→−OH 2H 2SO 4 C ．N 2NH 3−−−→−)aq (HCl NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3−−−→−)aq (HCl MgCl 2(aq)−−→−电解Mg 7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ） A ．68g KHSO 4（Mr=136）晶体中含有SO 42¯的数目为0.5N AB ．把含0.1molFeCl 3的浓溶液加入沸水中形成0.1N A 个氢氧化铁胶粒C ．标况下2.24L 丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9N AD ．把0.1L 16mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2固体混合，加热充分反应后，产生的标准状况下气体的体积为5.6L第II 卷（非选择题 58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）题号 1 2 3 4 5 6 7 选项8．I、X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Y转化为Z的离子方程式_______________________________________________（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

写出Z和Cu反应的化学方程式___________________________________________________________II、如图装置进行SO2气体性质实验。

请回答：（1）仪器D的名称是。

（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：9．非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

写出B→C的化学方程式（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________ ；C______ __。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式_________ __（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。

写出实验室制取A气体的化学方程式10．物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A的化学式是，A与B反应的反应类型是 (填基本反应类型)。

（2）C→I反应的离子方程式是（3）E中阳离子的检验方法是（4）F转化为G的过程中观察到的现象，反应的化学方程式是11．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_____________________（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。

用离子方程式解释过一会儿又变为棕黄色的原因：______________________（3）NaClO具有很强的氧化性，可以在碱性条件下和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式（4）取300mL 3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________ mol。

参考答案1．BD【解析】A中因Mg在CO2中能继续燃烧，不能用CO2来扑灭；而Na因燃烧后生成的Na2O2会和CO2发生反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，有O2生成，从而达不到灭火的目的。

B中Fe3O4，因铁显+2、+3价，故可写成FeO·Fe2O3的形式；但Pb3O4中的Pb分别显+2、+4价，所以可写成2PbO·PbO2，但不能写成PbO·Pb2O3的形式。

C项中，因Mg是比Al更活泼的金属，Al不能用电解AlCl3溶液的方法来制取，Mg也不能用电解MgCl2溶液的方法制取。

D中因S的氧化性较弱，不能将Fe氧化成+3价，因此与S反应时生成的是FeS，而不是Fe2S3，Al没有可变化合价，S与Al化合时也只能生成Al2S3。

2．C【解析】试题分析：A．KHSO4晶体是由K+和HSO4-构成，不含有SO42¯，A错误；B．氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集在一起形成的，无法确定胶体粒子的数目，B错误；C．每一个丙烯分子中含有的共价键为9个，标况下2.24L丙烯分子的物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数目为0.9N A，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸反应生成Cl2，浓盐酸的浓度下降反应停止，即盐酸反应不完全，所以转移的电子数不是0.014N A，D错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数3．D【解析】试题分析：①氧化铝是两性氧化物，NO2和碱反应生成两种盐，NO2不是酸性氧化物，故错误；②前三者属于盐，属于离子化合物，过氧化钠属于离子化合物，故正确；③硫酸钡属于盐，属于强电解质，多数盐属于强电解质，故错误；④符合物质分类标准，故正确；⑤Na2CO3碱性稍强，不能用于治理胃酸过多，应用NaHCO3，故错误；⑥盐酸是HCl溶于水，属于混合物，液氯是氯气液化，属于纯净物，冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，故正确；故选项D正确。

考点：考查物质的分类等知识。

4．A【解析】试题分析：NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3 H2O+Fe(OH)3↓，故A正确；次氯酸根具有氧化性，次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H + ，故B错误；Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2 + + 2OH- + 2H + + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O，故C错误；澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2 + + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-，故D错误。

考点：本题考查离子方程式。

5．C【解析】试题解析：A、根据化学反应方程式，N的化合价由0价→-3价，化合价降低，作氧化剂，氧化铝的化合价没有发生变化，故错误；B、氮气是反应物，应是消耗，故错误；C、铝是金属，在化合物中表现正价，因此N显－3价，故正确；D、根据氮化铝的性质，推出氮化铝属于离子晶体，故错误。

考点：考查氧化还原反应、晶体等知识。

6．（1）Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O（2）0.048（3）Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+，然后又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+（4）3ClO-+2 Fe3++5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+【解析】试题分析：（1）H2O2具有强氧化性，向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2发生反应生成氯化铜和水，该反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O。

（2）根据题意知0.09 mol I-→0.03 mol I2+0.03 IO3-转移0.24mol电子，从MnO4-→Mn2+可以看出，化合价由+7价降低为+2价，转移电子数为5e－，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO4）=0.24mol÷5=0.048mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+；过一会又变为棕黄色，Fe2+又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+。