离子反应离子方程式专题练习
离子反应和离子方程式综合练习
离子反应和离子方程式综合练习【例题精选】 《例1》写出下列化学反应的离子方程式 （1）大理石与醋酸 （2）石灰石与盐酸 （3）碳酸氢钙与硝酸 （4）碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液 （5）氯气与水 （6）氯气与氢氧化钠溶液 （7）氯气与氯化亚铁溶液 （8）足量氯气与溴化亚铁溶液 （9）钠与水（10）氨水与醋酸（11）铜与稀硝酸（12）硫酸铝溶液与氨水 （13）氢氧化钡溶液与硫酸（14）碳酸氢镁溶液与澄清石灰水（15）醋酸钠溶液与稀硫酸（16）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液答案: （1）CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO － + H 2O + CO 2↑ （2）CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑（3）HCO 3-+ H + = H 2O + CO 2↑（4）Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO 233232+---++=↓++（5）Cl H O H Cl HClO 22+=+++- （6）Cl 2OH Cl ClO H O 22+=++--- （7）2Fe Cl 2Fe 2Cl 223++-+=+ （8）3Cl 2Fe 4Br 2Fe 2Br 6Cl 2232++=+++-+- （9）2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+-（10）NH H O CH COOH CH COO NH H O 323342·+=++-+（11）3Cu 8H 2NO 3Cu 4H O 2NO 322++=++↑+-+ （12）Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+·（13）Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O 24242+-+-+++=↓+（14）Mg 2HCO 2Ca 4OH Mg(OH)2CaCO 2H O 232232+-+-+++=↓+↓+ （15）CH COO H CH COOH 33-++=（16）HCO H H O CO 322-++=+↑解析:（1）明确大理石化学成分为CaCO 3, 注意CaCO 3为不溶水的盐, CH 3COOH 为弱酸, 所以CaCO 3、CH 3COOH 必须写分子式。
离子方程式专题训练
离子方程式专题训练一、离子方程式的书写1. 书写规则- 写：写出反应的化学方程式。
例如，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl+H_2O。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
在上述反应中，HCl =H^++Cl^-，NaOH = Na^++OH^-，NaCl = Na^++Cl^-，则离子方程式可写成H^++Cl^ - + Na^++OH^- = Na^++Cl^-+H_2O。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
上式中Na^+和Cl^-不参加反应，删去后得到H^++OH^- = H_2O。
- 查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等。
在H^++OH^- = H_2O 中，左边有1个H原子、1个O原子，电荷数为0；右边有2个H原子、1个O原子，电荷数为0，原子个数和电荷数相等。
2. 典型例题- 例1：碳酸钙与盐酸反应。
- （1）写化学方程式：CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- （2）拆：HCl = H^++Cl^-，CaCl_2 = Ca^2 + +2Cl^-，CaCO_3难溶于水，不拆，写成CaCO_3，则离子方程式为CaCO_3+2H^++2Cl^- = Ca^2 + +2Cl^-+H_2O + CO_2↑。
- （3）删：删去两边的2Cl^-，得到CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 ++H_2O+CO_2↑。
- （4）查：左边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2；右边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2，原子个数和电荷数相等。
- 例2：氢氧化钡溶液与硫酸反应。
- （1）写化学方程式：Ba(OH)_2+H_2SO_4 = BaSO_4↓+2H_2O。
- （2）拆：Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-，H_2SO_4 = 2H^++SO_4^2 - ，BaSO_4难溶于水，写成BaSO_4，则离子方程式为Ba^2 + +2OH^-+2H^++SO_4^2 - = BaSO_4↓+2H_2O。
离子方程式书写练习汇总
离子方程式书写汇总1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入过量CO213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合16、碳酸钠溶液与盐酸反应17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液20、碳酸钙与盐酸反应21、碳酸钙与醋酸反应22、澄清石灰水与稀盐酸反应23、磷酸溶液与少量澄清石灰水24、磷酸溶液与过量澄清石灰水25、碳酸镁溶于强酸26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液31、氢氧化镁与稀硫酸反应32、铝跟氢氧化钠溶液反应33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液35、氧化铝溶于强酸溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反应38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中加入过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反应49、铜与氯化铁溶液反应50、硫化亚铁与盐酸反应51、硫化钠与盐酸反应52、硫化钠溶液中加入溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应59、氯化铁溶液跟过量氨水反应60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应62、锌与稀硫酸63、锌与醋酸64、锌与氯化铵溶液65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液68、四氧化三铁溶于浓盐酸69、氧化铁溶于盐酸70、氧化铁溶于氢碘酸溶液71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气76、碘化钾溶液中加入氯水77、碘化钾溶液中加入过量氯水78、溴化钠溶液中加入氯水79、亚硫酸溶液中加入氯水80、亚硫酸溶液中加入氯化铁81、亚硫酸溶液中加入双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中加入溴水85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水86、二氧化硫通入溴水中87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)89、单质铜与稀硝酸反应90、单质铜与浓硝酸反应91、铜片插入硝酸银溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收过量的SO294、稀硝酸中通入SO295、浓硝酸中通入SO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热97、向次氯酸钙溶液中通入SO298、用碳酸钠溶液吸收过量SO299、硫酸铜溶液中通入硫化氢100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液101、电解饱和食盐水102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸111、氯酸钾与浓盐酸112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸113、NO2溶于水114、NO2通入亚硫酸钠溶液115、硫化钠的第一步水解116、碳酸钠的第一步水解117、氯化钡溶液与硫酸反应118、硫溶于热的氢氧化钠溶液119、醋酸钡溶液与硫酸反应120、醋酸与氢氧化钾溶液反应121、醋酸与氨水反应122、苯酚溶于氢氧化钠溶液123、苯酚与氯化铁溶液反应124、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量CO2126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反应128、甲酸钠跟盐酸反应129、小苏打溶液与甲酸溶液反应130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反应141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水144、硫酸锌溶液中加入少量氨水145、硫酸锌溶液中加入过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH2CH2COOH+OH-=NH2CH2COO-+H2O147、甘氨酸与盐酸溶液：NH2CH2COOH+H+=[NH3CH2COOH]+148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：。
离子反应方程式练习题
离子反应方程式练习题离子反应方程式是化学反应中描述离子间相互作用的方程式。
它是化学反应的核心，有助于我们理解反应物与生成物之间的离子交换过程。
为了巩固对离子反应方程式的理解，以下是一些练习题，帮助你熟悉离子反应方程式的写法。
题目一：用化学符号和离子的方式写出以下反应方程式，并指出其中的氧化剂和还原剂：1. 铜箔与盐酸反应。
2. 铁粉与硫酸反应。
3. 锌与硝酸反应。
4. 氯化钠与硝酸银反应。
思考提示：1. 了解盐酸的化学式和铜的化学式，了解氧化剂和还原剂的特征。
2. 大多数金属与酸反应会产生什么产物？3. 了解硝酸和硝酸银的化学式，了解氧化剂和还原剂的特征。
参考答案：1. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2；盐酸是氧化剂，铜是还原剂。
2. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2；硫酸是氧化剂，铁是还原剂。
3. Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2；硝酸是氧化剂，锌是还原剂。
4. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3；硝酸银是氧化剂，氯化钠是还原剂。
题目二：根据以下方程式写出离子方程式，并指出反应中形成了哪些沉淀物：1. 钠碳酸与铜(II)硫酸反应。
2. 钙氢氧化物与硫酸反应。
3. 铵氯与银亚胺反应。
4. 氯化锌与硫酸铝反应。
思考提示：1. 化合物的化学式可以通过元素的原子数和价态来确定。
2. 在有些反应中，不溶于溶液中的物质会形成沉淀物。
参考答案：1. Na2CO3 + CuSO4 → CuCO3 + Na2SO4；沉淀物为碳酸铜。
2. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O；沉淀物为硫酸钙。
3. NH4Cl + AgNO2 → AgCl + NH4NO2；沉淀物为氯化银。
4. ZnCl2 + Al2(SO4)3 → AlCl3 + ZnSO4；没有沉淀物生成。
题目三：根据以下方程式写出离子方程式，并指出反应中发生了哪些氧化还原反应：1. 硫酸与氢氧化钠反应。
离子方程式的书写 练习题_ 完整
一.选择题.1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2so4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3HJC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4；D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2T2.下列反应的离子方程式错误的是（）A、碳酸铵和稀硝酸：CO32—+2H+==H2O+COJB、AlCl3溶液和过量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）J+3NH4+C、铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe3++HJD.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=COJ+H2O3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH?+H2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-?=AlO2?+H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3HJD.水与三氧化硫反应：H2O+SO3=HSO4-+H+4.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸中圆。
3+2H===Ca2++H2O+CO2TB.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H2SiO4C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H===Fe2++2H2OD.氯化铁溶液中加过量氨水3N3-H2O+Fe3+==3N4++Fe(OH)J6.下列离子方程式正确的是()A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2sO3+2H+===2Na++SOJ+H2OB.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C、稀硫酸与锌反应：H2sO4+Zn=Zn2++SO42-+H2tD、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2O7．下列离子方程式正确的是(A)8．下列离子方程式的书写正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=COJ+H2O8.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H/+Fe2+C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)JD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O9.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2so4溶液CNa2co3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11.下列离子方程式正确的是()A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32=CaCOJD.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O12.下列离子方程式正确的是()A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2CO-+HO+CO=CaCO J+2HCO223B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++HS=2Fe2++S J+2H+2C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4；+2H2O13.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是()A2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2OBBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O14．下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCOj+H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=A1O2-+2H2O15.下列离子方程式正确的是()A.硫酸与氨水混合H++OH-=H2OB.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2OD.硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO32-+2H+=CO2T+H2O16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠B.石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸C.BaCl2与Na2sO4溶液；Ba(OH)2与H2sO/溶液D.Na2cO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液17.表示下列变化的化学用语正确的是()A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2==2Fe3++Br2+6Cl-B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(*)2Mn2++Cl2T+2Cl-+2H2OC.用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2-(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)[D.1L0.5mol•L-i稀硫酸与1L1mol•L-i氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2so4(aq)+2NaOH(aq)=Na2so4(aq)+2H2O(1)；△H=—114.6kJ・mol—118、下列离子方程式书写正确的是()A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混Ba2++OH-+HCO3-=BaCOJ+H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++4NH3・H2O=4NH4++A1O2—+2H2oC.向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫Ca2++2C1o一+SO2+H2O=CaSOJ+2HClOD.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚OHO-+CO32-f+HCO3-19.下列离子方程式中正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入CO2::邕—O—+CO2+H2O=2—OH+Co32-B.氨水中加入明矾溶液：3NH-HO+A13+===Al(OH)&；+3NH+32通电34C.石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O===Cu+02t+4H+D.氯气溶于水：Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2H+20.下列离子反应方程式正确的是A.澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B.将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2TC.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2OD.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCOJ+CO32-+2H2O21、下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3HJB.乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2T+H2OC,将C12通入碘化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O22.下列离子方程式的书写不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COO-+H+=CH3COOHC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O23.下列离子方程式中书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2T+H2O24氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSOJ+H2OC.Al。
高考化学一轮复习第6讲离子反应离子方程式提升练习(含解析)
第六讲离子反应离子方程式1．(2020·辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．(2020·大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3【答案】D【解析】A 项，该反应正确的离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O ，错误；B 项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu 2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误；C 项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO 2＋Ca 2＋＋ClO －＋H 2O===CaSO 4↓＋2H ＋＋Cl －，错误；D 项，向苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3，正确。
离子方程式练习题
离子方程式练习题1. 写出下列化学反应的离子方程式：- (a) 碳酸氢钠与盐酸反应- (b) 氢氧化钠与硫酸反应- (c) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应- (d) 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应2. 完成以下离子反应的平衡方程式：- (a) 氢氧化钾与硫酸铜溶液反应- (b) 氯化铵与氢氧化钠溶液反应- (c) 碳酸钠与盐酸反应- (d) 硫酸与氢氧化钠溶液反应3. 将下列化学方程式转换为离子方程式：- (a) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O- (b) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O- (c) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O- (d) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O4. 根据题目所给的反应物和生成物，写出离子方程式： - (a) 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应- (b) 硫酸与碳酸钠溶液反应- (c) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应- (d) 氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应5. 写出下列反应的离子方程式，并标明沉淀符号：- (a) 氯化钙与碳酸钠溶液反应- (b) 硫酸镁与氢氧化钠溶液反应- (d) 硫酸铁与氢氧化钾溶液反应6. 完成下列离子方程式的书写：- (a) 硫酸氢钠与氢氧化钾溶液反应- (b) 氯化铵与氢氧化钙溶液反应- (c) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应- (d) 氯化铜与氢氧化钠溶液反应7. 根据题目所给的反应物和生成物，写出离子方程式，并标明气体符号：- (a) 碳酸氢铵与盐酸反应- (b) 碳酸钙与盐酸反应- (c) 碳酸氢钾与硫酸反应- (d) 碳酸钠与硫酸反应8. 写出下列反应的离子方程式，并标明氧化还原反应的电子转移： - (a) 铁与稀硫酸反应- (b) 铜与稀硝酸反应- (c) 锌与稀硫酸反应- (d) 铁与稀硝酸反应9. 完成下列离子方程式的书写，并标明氧化还原反应的电子转移： - (a) 铜与稀硫酸反应- (b) 铁与稀盐酸反应- (c) 锌与稀硝酸反应- (d) 铜与稀硝酸反应10. 根据题目所给的反应物和生成物，写出离子方程式，并标明沉淀符号和气体符号：- (a) 硫酸铝与氢氧化钠溶液反应- (c) 碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应 - (d) 硫酸镁与氢氧化钠溶液反应。
专题一：离子反应 离子方程式(有答案和详细解答)
C．向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量
答案C
解析向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量，发生反应CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气溶解饱和后离子浓度不再增大，导电性不变，与A不一致，选项A错误；NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3·H2O影响不大，但当氢氧化钠过量时，离子浓度增大，电流强度增大，与B不一致，选项B错误；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱。H2SO4过量，导电性又增强，与C一致，选项C正确；向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量，发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，开始时导电性减弱后导电性又增强，与D不一致，选项D错误。
3H2O2＋I－===IO ＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：
2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
答案D
10．下列说法对应的离子方程式合理的是()
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋SO ＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO ＋2H2O
3SO2＋2MnO ＋4H＋===3SO ＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
答案A
解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH 与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO ＋2H2O===5SO ＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
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离子反应离子方程式专题练习题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4________________________________________________________________；(2)H2CO3________________________________________________________________；(3)Ca(OH)2______________________________________________________________；(4)Fe(OH)3______________________________________________________________；(5)NH3·H2O_____________________________________________________________；(6)NaCl_________________________________________________________________；(7)BaSO4________________________________________________________________；(8)NaHSO4______________________________________________________________；(9)NaHCO3______________________________________________________________；(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________；(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________ （12）Al(OH)3酸式电离：；（13）NaHS溶于水HS－的电离：。
★注思维建模电离方程式书写的思维模型考点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有或有的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：B．加入CH3COONa溶液：C．加入Na2CO3溶液：，D．加入Zn粒：E．加入NaOH溶液：从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成的物质；④。
(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。
2．离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示。
(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
(4)书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
深度思考1．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合________________________________________________________________________。
2.(1)钠与水反应：_______________________________________________________________。
(2)氯气通入水中：_____________________________________________________________。
(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：__________________________________________。
(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：__________________________________________________。
(5)铝片投入氢氧化钠溶液：__________________________________________________。
(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：________________________________________。
(7)FeCl3溶液与Cu反应：____________________________________________________。
(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：____________________________________。
(9)①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：___________________________________________。
(10)NO2溶于水：_____________________________________________________________。
（11）请写出在氯化铝溶液中加入过量（或少量）氢氧化钠溶液的离子方程式（12）向NaAlO2溶液中通入CO2气体当CO2不足时反应的离子方程式为：当CO2过量时，反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：15．硝酸铝溶液中加入过量氨水：16.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：题组一多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_____________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：__________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________。
题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量____________________________________________________；(2)NaHCO3足量___________________________________________________。