2016届高三上学期第三次考试化学(辅导班)试题(附答案)
高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)(2021年整理)
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2015-2016学年山西省朔州市应县高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分．）1．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是（)A．分散质粒子的大小B．能否透过滤纸或半透膜C．是否为大量分子或离子的集合法D．能否产生丁达尔效应2．在C（s）+CO2(g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤ C．①③D．①②④3．某稀溶液中含有Fe(NO3）3、Cu（NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（)A．1:1：4 B．1:3：1 C．3：3：8 D．1：1：14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ）①无色溶液中K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=1的溶液CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中,Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．④B．③⑥C．①②D．③⑤5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s)+2MnO2(s）+H2O（l)═Zn（OH）2（s)+Mn2O3（s）,下列说法错误的是( ）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极反应为2MnO2（s)+H2O(l）+2e﹣→Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大 B．c（Na+）与c （CO32﹣）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变,有晶体析出7．下列说法不正确的是（）A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．原电池反应一定是氧化还原反应D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化,也可能被还原8．充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水,放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（)A．16x kJ•mol﹣1B．8x kJ•mol﹣1C．4x kJ•mol﹣1D．2x kJ•mol﹣19．图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0。
河南省许昌县2016届高三上学期第三次考试化学试题Word版含答案
高三第三次考试化学试题2015.12可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O ：1 6 S ：32 K:39 Fe:567．下列叙述正确的是（ ）A ．锥形瓶可用作加热的反应器B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ． lmolFeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L0.5mol•L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1molNa 202固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6N A9． 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH 发生中和反应C ．1 mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1 mol H 2D ． 与苹果酸互为同分异构体10、分子式为C 9H 12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种11、室温下，用0.100mol ·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol ·L -1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A 、 Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B 、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC 、V(NaOH) =20ml 时，两份溶液中C(Cl —)== C(CH3COO —)D 、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na + )＞ C(CH3COO —)＞ C(H + )＞ C(OH —)12．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
下列有关说法不正确的是()A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四川省攀枝花市2016届高三第三次统考理综化学试卷 含答案
四川省攀枝花市2016届高三第三次统考理综化学试题2016．03可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28S—32 Cl—35。
5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn-65选择题（42分）选项符合本题包括7个小题，每小题6分,共42分，每小题只有一个．．题意的是1．生活中处处有化学,下列表述不正确．．．A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．聚乙烯塑料制品可作食品的包装材料C．碳酸氢钠可于治疗胃酸过多症D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂的是2. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．A. 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH）2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca（ClO）+2H2O2C. Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜:Cu + 4H++2NO3—= Cu2++2NO2↑+ 2H2OD.用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al（OH)3（胶体）+ 3H+3。
下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制银氨溶液向3mL2％的AgNO3溶液中滴入2滴2％的氨水B分离提纯鸡蛋清中的蛋白质向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤,将不溶物加入蒸馏水中C检验蔗糖水解溶液的还原性取2mL 20％的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸,水浴后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH)2,加热D检验溴乙烷在NaOH溶液中是否发生水解将溴乙烷与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化,加入AgNO3溶液4。
X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M QR原子半径/nm 0.1600.1430。
1020.0890。
0740。
037主要化合价＋2＋3＋6,－2＋2－2＋1下列说法正确的是DA．Ｚ、Ｑ均为ⅣA族元素B．Ｘ、Y、M三种元素中金属性最强的是ＭC．R、Z形成的R2Z分子是非极性分子D．M的氢氧化物和Y的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应5。
2016年河南省南阳市高考三模试卷化学
2016年河南省南阳市高考三模试卷化学一、选择题1.已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H═﹣xkJ/mol。
蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )物质NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时a b z d需要吸收的能量/kJA.B.C.D.解析：蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，6mol H2O(g)变成液态水需要放出的能量为6×44kJ，则4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣xkJ/mol，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，﹣xkJ═4akJ+5bkJ﹣4zkJ﹣6dkJ﹣6×44kJ，z=kJ。
答案：C2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC.100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AD.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子解析：A.标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为N A，故B正确；C.Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02N A个，故C错误；D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误。
答案：B3.关于三种有机物叙述错误的是(﹣SH的性质类似于﹣OH)( )A.都能发生酯化反应B.都能与NaOH反应C.甲的苯环上的一氯代物有4种D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种解析：A.甲乙含﹣COOH、丙中含﹣OH，均可发生酯化反应，故A正确；B.丙不能与NaOH反应，故B错误；C.甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；D.由结构可知，丙的分子式为C10H15ON，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确。
安徽省高中名校2016届高三上学期期中(第三次月考)考试化学试题及答案
屯溪一中2015-2016学年高三第三次月考化学试题满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27第Ⅰ卷一．单择题（本题包括16小题，每小题3分）1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下,11.2 L HF中含有分子的数目为0.5 N AB. 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 N AC. 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0. 3 N AD. 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：B. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：4. 2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。
据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A．NaCN中碳元素的化合价为+4 B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查5．使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的的是（）6．化学与生产、生活、能源、环保等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D. 绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理7．三联苯 的一氯代物有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 含0.1 mol/L SO 2的溶液中：Na +、Ba 2+、Br —、Cl —B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、Mg 2+、NO 3—、Cl —C ．12()10()c H c OH +--= 的溶液中：K +、NH 4+、SO 42—、NO 3— D ．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na +、K +、ClO —、I —9．CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。
四川省内江市2016届高三上学期第三次模拟考试化学试题 含解析
第I卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0—16 S—32 Na-—23 Fe-56Cu—64 Ba-137一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分o在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）.1．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是【答案】C【解析】试题分析:A、Si是良好的半导体,可用做太阳能电池的材料,二氧化硅可以制光导纤维，A错误；B、小苏打用作面包发酵剂是因为小苏打能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，无因果关系，B错误；C、硅胶多孔、吸水能力强,是一种固体干燥剂，常用作袋装食品的干燥剂,有因果关系,C正确；D、干冰升华时吸收大量的热,可作制冷剂，D错误。
答案选C.考点：物质的性质和用途2．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．0。
1 mol．L—l稀H2SO4滴入0。
1 mol．L-1 Na2S2O3溶液中D．0.2mol．L-1 H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中【答案】B【解析】试题分析：A、氧气将碘化钾氧化，生成单质碘,碘与淀粉变蓝，A 错误；B、CO2与CaCl2不反应，无明显现象，B正确；C、。
0.1 mol．L-l 稀H2SO4滴入0.1 mol．L—1 Na2S2O3溶液中，会生成硫沉淀，C错误;D、高锰酸钾具有强氧化性，和H2C2O4发生氧化还原反应,溶液褪色，D错误。
答案选B。
考点:元素化合物的性质3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3·H2O==AlO2—+4NH4+ +2H2OB．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2+ +2OH—+2 HCO3—==CaCO3+CO32-+2 H2OC．食醋腐蚀大理石面板：CaCO3 +2 H+= Ca2+ +CO2 +H2O D．少量钠投入硫酸铜溶液中:2Na +Cu2+=2 Na+ +Cu【答案】B【解析】试题分析:A、NH3·H2O为弱碱,氯化铝溶液中加人过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+,A错误；B、澄清石灰水与足量小苏打溶液混合，离子方程式为Ca2++2OH—+2 HCO3—==CaCO3+CO32-+2 H2O，B正确；C、食醋的主要成分为醋酸CH3COOH,为弱酸，离子方程式为CaCO3 +2 CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO-+ CO2↑ +H2O，C错误；D、钠投入CuSO4溶液中,首先发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，生成的NaOH能与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓，总反应方程式为：2Na+2H2O+ Cu2+=Cu（OH）2↓+2 Na+ +H2↑，D 错误。
2016届浙江省高三化学上学期第三次月考试卷附答案
2016届浙江省高三化学上学期第三次月考试卷（附答案）浙江建人高复2015学年第一学期第3次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Fe56Ag108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列与化学有关的说法中错误的是A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低2.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列有关化学用语表达正确的是A．H2O2的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl －4．下列说法正确的是A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：5.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③④外C．除③④⑦外D．除⑥⑦外6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A．储氢过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程的本质是盐类的水解C．储氢、释氢过程均无能量变化D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键8．下列说法正确的是A．催化剂可以改变某反应的焓变B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率9.设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子B．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子个数等于NAC．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1molL-1醋酸钠溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1molL-1FeCl3溶液中加入0.1molL-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
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化 学 试 题时量：90分钟 分值：100分1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页。
考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题 ，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D ．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( )A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶3．下列有关说法中正确的是( )A ．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4．用98%的浓H 2SO 4（384.1-⋅=cm g ρ）配制 1mol/L 的稀硫酸100mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL 容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL 烧杯 ⑥10mL 量筒 ⑦ 100mL 量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管A ．⑥③⑧⑤①②B ．⑥⑤③①⑨②C ．④⑤③②①⑨D ．⑥⑤①③②5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状态下，22.4 L C 4H 6中含有碳碳叁键数一定为N AB ．含1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N AC ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数为N AD ．106 g Na 2CO 3固体中的阴离子数为N A6．除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( )A ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤B ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和NaHCO 3溶液洗气C ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤D ．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A ．56m/V mol·L －1B ．3m/56V mol·L －1C ．m/56V mol·L －1D ．3m/112V mol·L －18．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应 ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥9．对相同状况下的12C18O和14N2 两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等C．若原子数相等，则中子数相等D．若体积相等，则密度相等10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
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天水一中2013级2015-2016学年度第一学期第三次考试化学（B）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤2．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不．正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)3．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水5．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低6．电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33.6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是() A. 1:1 B.1：2 C.1:3 D. 1：4 7．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。
元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 B．原子半径：A<B<C<D C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物8．100 g碳燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C(s)+12 O2(g)====CO(g)ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ 12 O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A.392.92 kJB.2 489.44 kJC.784.92 kJD.3 274.3 kJ9．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－110．炼铁的总反应为 Fe2O32(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）A．Q=Q1+Q2+Q3 B. Q=Q1-Q2-Q3 C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2 11．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－x MO2==LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li12．据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（）A．放电时，该电池是将化学能转化为电能 B．放电时，负极发生的反应是Li-e-═Li+C．充电时，R x+由阴极向阳极移动 D．充电时，阳极发生的反应是R-xe-═R x+13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－→Li2S＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是()A．负极的电极反应式为Al－3e－―→Al3＋ B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料的说法正确的是 ()A．在熔融电解质中，OH－由正极移向负极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋2H2O +4e－＝4OH－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26 e－＋13O2－＝4 CO2↑＋5 H2O15．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（）A．51% B．56% C．57% D．10%二、非选择题（共55分）16. (14分)现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．请回答下列问题：（1）TW3的电子式为．（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为．C与水反应的化学方程式为．（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣，写出离子方程式．（4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是，正极反应式为．17．（12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。
实验中称取3.25g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为，K2FeO4的电极反应式为。
18．（12分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：。
（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。
如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是。
（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。
处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式。
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。