高考化学复习二诊前化学选修3专题训练
(完整版)化学选修3高考真题限时训练及答案.doc
班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——选修3：物质结构与性质] （15 分）（2017 年新课标I 卷， 35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（ 1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm（填标号）。
A． 404.4 B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（ 2）基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是 ___________________________ 。
（ 3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I +3离子。
I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________ 。
（ 4） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K 与 O间的最短距离为______nm，与 K 紧邻的 O个数为 __________。
（ 5）在 KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K处于 ______位置， O 处于 ______位置。
班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——修3：物构与性] （15 分）（2017 年新II卷，35）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5 ) 6(H3O)3(NH4) 4Cl（用 R代表）。
回答下列：（1）氮原子价子的道表达式（子排布）_____________________ 。
（2）元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能（ E1）。
【精品高考化学】2020年四川省成都高考化学二诊试卷+答案
2020年四川省成都高考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是（ ）A ．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B ．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C ．《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D ．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．（6分）设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8N AB ．12.25g KClO 3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5N AC ．100mL 0.1mol/L FeCl 3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01N AD ．常温常压下，46g C 7H 8 和 C 3H 8O 3 的混合物中含 H 原子数目为 4N A3．（6分）短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X 、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的34．下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：Z ＞M ＞YB ．常温下Z 和M 的单质均能溶于浓硝酸C ．X +与Y 22﹣结合形成的化合物是离子晶体D ．Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱4．（6分）最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料﹣﹣石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是（ ）A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B．丙的二氯代物有2种C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．石墨炔和C60是碳的同素异形体5．（6分）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理﹣﹣表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（）A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C．电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点D．若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应6．（6分）下列实验操作、现象与实验结论均正确的是（）选项实验操作、现象实验结论A用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极组成原电池，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀Zn、Fe构成原电池，Fe做负极B向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液，紫色溶液褪为无色发生反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后，观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油D一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间后，钠慢慢浮至乙醇表面密度：乙醇大于钠A．A B．B C．C D．D7．（6分）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。
高二化学选修三练习题及答案（2）
高二化学选修三练习题及答案(2)高二化学复习资料1。
同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。
如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。
用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。
因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。
如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。
同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
因为温度没确定。
5。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。
能电离出氢离子的物质不一定是酸。
如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。
如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如Mn2O7CrO3等。
8。
酸酐不一定都是酸性氧化物。
如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。
酸酐不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7、有机酸酐等。
9。
碱不一定都有对应的碱性氧化物。
如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。
酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。
如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11。
盐不一定都是离子化合物。
活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。
如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。
能透过滤纸的不一定是溶液。
如胶体可透过滤纸。
13。
常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。
2013年高考第二轮复习化学人教全国版物质结构与性质(选修3)专题升级训练卷(附答案)
专题升级训练14物质结构与性质(选修3)(时间：45分钟满分：100分)填空题(本题包括8小题，共100分)1．(2012河南焦作一次质检)(13分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______________。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见右图，则x值为________________________________________________________________________。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是____________(填图中的序号)(稀有气体除外)。
(4)由i原子跟d原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
则i与d 形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为________________，d原子的杂化类型为____________。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
2．(13分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________________________________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(完整word)高中化学选修3高考题型专项练习
期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I1 I2I3I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子空间构型为。
（6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。
2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。
高三二诊化学试题及答案
高三二诊化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 蒸馏水2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？（）A. 温度B. 反应物浓度C. 反应物的摩尔质量D. 催化剂3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. NaB. AlC. PD. S5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2H2O → 2H2 + O26. 下列物质中，具有两性的物质是（）A. AlB. MgC. NaD. K7. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 石蜡8. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. NaB. O2C. CuD. Fe9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. H2SO3B. H2CO3C. HClD. CH3COOH10. 下列物质中，属于强碱的是（）A. NH3·H2OB. NaOHC. Mg(OH)2D. Al(OH)3二、填空题（每题5分，共20分）1. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：______________________2. 请写出氯气与水反应的化学方程式：______________________3. 请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式：______________________4. 请写出氧化铜与氢气反应的化学方程式：_____________________三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25.0g的碳酸钙样品中含有杂质，与足量的稀盐酸反应后，放出4.4g二氧化碳气体。
求该样品中碳酸钙的质量分数。
2. 某工厂排放的废水中含有0.1mol/L的硫酸，为了中和废水中的硫酸，需要加入氢氧化钠溶液。
高考化学二诊试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
重庆市沙河中学2015届高考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C．如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I22．（6分）下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论A AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）溶解度：AgI＞AgClB Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+C CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣＞CO32﹣D NH3+H3O+═NH4++H2O 得质子能力：NH3＞H2OA．A B．B C．C D．D3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.02N A4．（6分）80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c（NO2）/mol•L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol•L﹣1•s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大5．（6分）在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z．若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．前10s内 v（X）=0.08mol•L﹣1•s﹣1B．该反应的平衡常数K=32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动6．（6分）含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2﹣在②反应中失电子数之比为1：37．（6分）如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是．（2）A所含官能团的名称是、；A→B的反应类型是；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．9．（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：．（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液 d．浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是．（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1﹣x MnO4+Li x C LiMnO4+C下列有关说法正确的是a．充电时电池内部Li+向正极移动b．放电过程中，电能转化为化学能c．放电时电池的正极反应式为：Li1﹣x MnO4+xe﹣+xLi+=LiMnO4d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．10．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为．（2）反应室①使用冰水的目的．（3）操作I的名称，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有．（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是．（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为．11．（14分）某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接．（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是．④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为．⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会（偏大、偏小、不变）．重庆市沙河中学2015届高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C．如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发；B．NO2与水反应；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层；D．氯气可氧化溴离子、碘离子．解答：解：A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故A错误；B．NO2与水反应，不能利用图中排水法收集，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层，图中萃取、分液操作合理，故C正确；D．氯气可氧化溴离子、碘离子，不能比较Br2＞I2，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、气体的制备及收集、混合物分离提纯、氧化性比较等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大．2．（6分）下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论A AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）溶解度：AgI＞AgClB Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+C CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣＞CO32﹣D NH3+H3O+═NH4++H2O 得质子能力：NH3＞H2OA．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C．离子反应与稳定性无关；D．由离子反应可知，氨气易结合氢离子．解答：解：A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI （s）+Cl﹣（aq）可知，溶解度：AgI＜AgCl，故A错误；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，故C错误；D．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得质子能力：NH3＞H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握离子反应及结论的关系为解答的关键，侧重沉淀转化、氧化还原及中和的离子反应的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量结合物质化学式计算阴离子数；B、甲醛（HCHO）和乙酸最简式相同为CH2O，依据n=计算CH2O物质的量燃烧生成二氧化碳和水转移电子数；C、依据n=计算物质的量，氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行彻底；D、依据溶液PH和离子积计算得到氢氧根离子浓度得到氢氧根离子数．解答：解：A、7.80g Na2O2物质的量==0.1mol，含阴离子过氧根离子0.1mol，5.85g NaCl物质的量为0.1mol，含阴离子氯离子0.1mol，阴离子数相等，故A正确；B、甲醛（HCHO）和乙酸最简式相同为CH2O，15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中CH2O物质的量==0.5mol，和氧气反应生成二氧化碳和水，转移电子2mol，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C、一定条件下，1.4g N2物质的量为0.05mol，和0.2mol H2混合充分反应，氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行彻底；转移的电子数小于0.3N A，故C错误；D、常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，含有OH﹣数目=10﹣2mol/L×2L×N A=0.02N A，故D正确；故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，物质结构和特征是解题关键，题目难度中等．4．（6分）80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c（NO2）/mol•L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol•L﹣1•s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动；B、根据v=计算NO2的反应速率，利用速率之比等于化学计量数之比求出v（N2O4）；C、根据物质的量与热量成正比；D、加入N2O4，则平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动；解答：解：A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；B、20～40s 内，v（NO2）===0.004mol•L﹣1•s1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002mol•L﹣1•s1，故B错误；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L﹣1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，故C正确；D、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，故D错误；故选C．点评：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．5．（6分）在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z．若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．前10s内 v（X）=0.08mol•L﹣1•s﹣1B．该反应的平衡常数K=32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反应物X物质的量减少（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y⇌2Z．A、根据图中X的变化量求反应速率；B、根据平衡常数K=常数K=计算平衡常数．C、根据转化率公式计算．D、压强对该反应的化学平衡无影响．解答：解：A、由图中可知0～10s，X的变化量为1.0﹣0.2=0.8mol，所以v（X）===0.04mol/（L•s），故A错误；B、根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反应物X物质的量减少（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y=2Z，T℃时，平衡常数K===32，故B正确；C、平衡时X的转化率=×100%=66.7%；平衡时Y的转化率=100%=80%，故C错误；D、扩大容器体积，容器内气体的压强减小，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以压强只影响化学反应速率但不影响化学平衡，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．6．（6分）含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2﹣在②反应中失电子数之比为1：3考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、升高温度，化学反应速率会加快；B、弱酸强碱盐中阴离子水解会导致溶液显示碱性；C、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；D、根据化合价的升降判断电子的转移情况．解答：解：A、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故A正确；B、室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，证明亚硝酸是弱酸，所以NaNO2溶液因为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，故B正确；C、根据盖斯定律，反应NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焓变△H=﹣346kJ/mol，故C正确；D、1molNH4+在①反应中失去电子是6mol，1molNO2﹣在②反应中失电子数是2mol，所以失电子数之比为3：1，故D错误．故选D．点评：本题是一道综合知识的考查题，涉及电子的转移、盐的水解、温度对化学反应速率的影响等方面的知识，难度不大．7．（6分）如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解池是将电能转化为化学能的装置；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应；C、在电解池的阳极上，是阴离子发生失电子的氧化反应；D、CO2电催化还原为CH4的过程CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O是一个还原反应过程．解答：解：A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故B错误；C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故C正确；D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，故D正确．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大．二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是ab．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为C6H8O3．而Q的相对分子质量是128，则Q的分子式是C6H8O3．1 mol Q可与l mol Br2加成，说明含有1个碳碳双键．并能与l molNaHCO3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链．Q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氢气发生加成反应生成F，F中含有﹣COOH、﹣OH，F发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol F反应生成l mol G，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此F的结构简式为CH3CH2CH（OH）COOH，E的结构简式为CH3CH2COCOOH，G的结构简式为，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气加成生成A，则A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH．B能被臭氧氧化，则A生成B是羟基的消去反应，根据B的氧化产物含有C（乙醛）可知，B的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2COOH，则D的结构简式为OHCCH2CH2COOH．D继续被氧化生成H，则H的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．H与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为，据此解答．解答：解：Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为C6H8O3．而Q的相对分子质量是128，则Q 的分子式是C6H8O3．1 mol Q可与l mol Br2加成，说明含有1个碳碳双键．并能与l molNaHCO3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链．Q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氢气发生加成反应生成F，F中含有﹣COOH、﹣OH，F发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol F反应生成l mol G，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此F的结构简式为CH3CH2CH（OH）COOH，E的结构简式为CH3CH2COCOOH，G的结构简式为，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气加成生成A，则A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH．B能被臭氧氧化，则A生成B是羟基的消去反应，根据B的氧化产物含有C（乙醛）可知，B的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2COOH，则D的结构简式为OHCCH2CH2COOH．D继续被氧化生成H，则H的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．H与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为，（1）根据以上分析可知，Q的分子式为C6H8O3，故答案为：C6H8O3；（2）A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH，分子含有的官能团是羟基、羧基，A→B的反应类型是消去反应，故答案为：羟基；羧基；消去反应；（3）C分子中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）由上述分析可知，G的结构简式是；Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q的反式结构简式是，故答案为：；；（5）a．C为乙醛，能与苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物，故a正确；b．D催化加氢的产物是HOCH2CH2CH2COOH，与F互为同分异构体，故b正确；c．F中含有羟基和羧基，能发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应，故c错误；c．高分子N的每条分子链中含有2n个酯基，故d错误，故答案为：ab；（6）H的一种同分异构体满足条件：①能与NaHCO3反应，说明含有羧基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③核磁共振氢谱有4个吸收蜂，即含有4类氢原子，所以符合条件的有机物结构简式可以为等，故答案为：；（7）生成N的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，综合分析确定F的结构简式是关键，再结合转化关系推断，较好的考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度较大．9．（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有bc a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液 d．浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol．（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1﹣x MnO4+Li x C LiMnO4+C下列有关说法正确的是ca．充电时电池内部Li+向正极移动b．放电过程中，电能转化为化学能c．放电时电池的正极反应式为：Li1﹣x MnO4+xe﹣+xLi+=LiMnO4d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．考点：常见的生活环境的污染及治理；离子方程式的书写；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；（2）计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；（3）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，代入平衡浓度即可计算出平衡常数；因为正反应放热，故温度升高平衡左移，K值减小；（4）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；B、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；C、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，最后不再变化；D、到达平衡后各组分的含量不发生变化；（5）A．充电时，电池内部阳离子向阴极移动；B．放电过程中，化学能转化为电能；C．放电时正极上得电子发生还原反应；D．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连．解答：解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（2）洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液，故答案为：bc；（3）根据NO2与CH4反应成无害物质，可知无害物质氮气、二氧化碳、水，又知1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，根据物质的变化与能量的变化成正比，可得该反应的热化学方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol，故答案为：2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol；（4）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．①该反应平衡常数表达式K=；因为正反应放热，故温度升高平衡左移，K值减小，故答案为：；减小；②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确；故答案为：bd；（5）a．充电时电池内部Li+向阳极移动，阴离子向阴极移动，故a错误；b．放电过程中，化学能转化为电能，故b错误；c．放电时正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：Li1﹣xMnO4+xLi++xe﹣=LiMnO4，故c正确；d．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连，形成闭合回路，故d错误；故答案为：c．点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．10．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．（2）反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．（3）操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是还原粗品中的Br2．（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为氢溴酸遇KSCN溶液变红色．②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为氢溴酸中含有Br2，其用于证明该假设成立的方法为用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：流程分析：反应室①中发生反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，经操作Ⅰ蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品（含溴），反应室②中加入Na2SO3还原粗品中的Br2，但会反应生成SO42﹣加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精致的氢溴酸．（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；（2）Br2氧化SO2放出很多热量，Br2和HBr挥发；（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；（4）粗品中可能含有为反应的Br2，应除去Br2；。
(完整版)化学选修3高考真题限时训练及
班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——选修3：物质构造与性质] （15 分）（2017 年新课标I 卷， 35）钾和碘的有关化合物在化工、医药、资料等领域有着宽泛的应用。
回答以下问题：（ 1）元素 K 的焰色反响呈紫红色，此中紫色对应的辐射波长为_____nm（填标号）。
A． 404.4 B．C．D．E．（ 2）基态 K 原子中，核外电子据有最高能层的符号是_________，据有该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原由是 ___________________________ 。
（ 3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I +3离子。
I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________ 。
（ 4） KIO3晶体是一种性能优秀的非线性光学资料，拥有钙钛矿型的立方构造，边长为 a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心地点，以下图。
K 与 O间的最短距离为______nm，与 K 紧邻的 O个数为 __________。
（ 5）在 KIO3晶胞构造的另一种表示中，I 处于各顶角地点，则K处于 ______地点， O 处于 ______地点。
班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——修3：物构与性] （15 分）（2017 年新II卷，35）我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5 ) 6(H3O)3(NH4) 4Cl（用 R代表）。
回答以下：（1）氮原子价子的道表达式（子排布）_____________________ 。
（2）元素的基气原子获得一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能（ E1）。
第二周期部分元素的 E1化如（a）所示，此中除氮元素外，其余元素的 E1自左而右挨次增大的原由是_______________________________________；氮元素的E1呈异样的原由是_________________________________________________ 。
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二诊前化学选修3专题训练
1．（2015.四川）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R 属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p 轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
(1)R基态原子的电子排布式是。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是。
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)；Z和U的氢化物中沸点较高的是；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是。
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。
2．（2014.四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9 个电子。
请回答下列问题：
(1)Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。
(2)XY2－离子的立体构型是；R2＋的水合
离子中，提供孤电子对的原子是。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中
阴离子与阳离子的个数之比是。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
3.(2013.四川)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是。
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是。
(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是。
4. Ti被称为继Fe、Al之后的第三金属，可用于催化、制造等领域。
(1)与Ti同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有
(填元素符号)，画出其中属于d区元素的基态原子的价电子排布图。
(2) 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
①区分晶体TiO2和非晶体TiO2的最可靠的科学方法是。
②化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，1 mol甲中含有的σ键数目为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为，化合物甲与乙中手性碳的个数比为。
③键角比较：NH3CH4，NH3NF3 (填“>”、“<”、“=”)。
(3) CoTiO3纳米粉加到活性MnO2中，可以提高碱锰电池的性能。
①在CoTiO3晶胞中，Ti原子位于立方体的体心，C O和O原子只可能立方体的面心和顶点，则Ti的配位数为。
②Mn在元素周期表中的位置为，有种不同能级的电子。
③通常情况下，Co2+的溶液很稳定，它与NH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[Co(NH3)6]3+,该反应的离子方程式为。
5．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
(1)五种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。
(填元素符号)
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是。
气态分子YM2的立体构型为，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是。
(3)Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式
为，Z、N原子的杂化类型分别为、。
(4)画出配离子YZ4X2－4的结构式：，1 mol该
离子中含有的σ数目为。
(5)已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是。
6. 冰晶石( Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：
2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O
(1)熔融晶体A时需要破坏的作用力是，冰晶石中的配位体是。
(2)上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为，与该分子互为等电子体的阴离子的化学式为。
(3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小：
，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V形”的物质的化学式(单质和化合物各写一种)：、。
(4)与F同族的I有多种含氧酸，已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较酸性：H5IO6HIO4(填“>”“<”或“=”)。
(5) 几种氧化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为。
氟化物Na2O Al2O3AlCl3
熔点/o C 1132 2050 191
(6)Al单质晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积)，则晶胞中
Al原子的配位数为。
若Al的密度为ρ g/cm3，列式表示Al原子
的半径cm 。
答案：
1. (13分) (1) 1s22s22p6 3s23p2或[Ne] 3s23p2 (2) 三角锥形
(3) HNO3; HF; Si>Mg>Cl2
(4)P4 + 10CuSO4 + 16H2O = 10Cu + 4H3PO4 + 10H2SO4
2.（13分）(1)1s22s22p4 ; Cl (2)V形；O (3)2︰1
(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O
3. (13分) (1)离子晶体(2)1s22s22p63s23p4或[Ne] 3s23p4sp3杂化
(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O
4. (1)Ni、Ge、Se；
(2) ①X-射线衍射实验；②7，21N A，C<O<N，1/2；
③<，>。
(3) ①6；②第四周期第ⅦB族，7
③4 [Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O =4 [Co(NH3)6]3+ + 4OH-
5．(1)Be O
(2)铍直线形BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键
(3)As4O6sp3sp3
(4)8N A (5)4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3
6. (1)离子键，F－(2)sp，SCN－或CNO－或N3-
(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2，O3、H2O(或其他合理答案)
(4) <
(5)Na2O与Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，分子间作用力较小，故AlCl3的熔点低；Al3＋的半径比Na＋的半径小、电荷数高，晶格能Al2O3>Na2O，故Al2O3的熔点比Na2O高(6)12，。