物质的量浓度练习题

课 时 强 化 练 （一定物质的量浓度及其溶液的配制（限时：40分钟）1.下列说法错误的是（ ）A .从1 L 1 mol L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ,其浓度仍是1 mol L -1B .配制0.5 L 10 mol L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L （标准状况）C . 0.5 L 2 mol L -1・BaCl 2溶液中，Ba 2+和 Cl -总数为 3N AD . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gem -3）与10 mL 18.4 mol L -1硫酸的浓度是不同的【解析】 98%的硫酸的物质的量浓度为1 000%防必98% mol L -丄18.4 mol L -98【答案】 D2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol L -1的是 A . 10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 B .将80 g SO 溶于水并配成1 L 的溶液C .将0.5 mol L -1的NaN03溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D .标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 10 g 80 g 1 40 g mol - 80 g mol - 【解析】 A 项，e （NaOH ） = 025 L= 1 mol L -1; B 项，c （H 2SO 4）= 代 - mol L -1; C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL , NaN03的浓度也不是1 mol L 22.4 L 22.4 L mol -1-1; D 项，e(HCl) = = 1 mol L -10 【答案】 C3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是A .在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B .用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6 mol L -1）通常需要用容量瓶等仪器C .配制NH 4Fe （SO 4）2标准溶液时，加入一定量 H 2SO 4以防水解D .用pH = 1的盐酸配制100 mL pH = 2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】 A 项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B 项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶 液；D 项，少量筒。

【答案】 C4. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A .容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B .配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL 浓盐酸C .配制1 L 0.1 mol L •的NaCI 溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCI 固体D .定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】 量筒只能精确到0.1 mL , B 错误。

托盘天平只能精确到0.1 g ，C 错误。

用 胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部 分，引起误差，故D 错误。

【答案】 A5. 20 C 时，饱和NaCI 溶液的密度为pg cm _3,物质的量浓度为c mol L - j 则下列说 法中错误的是（）A .温度低于20 C 时，饱和NaCI 溶液的浓度小于c mol L "58.5X cB . 20C 时，饱和NaCI 溶液的质量分数为p>< 100x 100% C . 20 C 时，密度小于pg cm 「3的NaCI 溶液是不饱和溶液 5 850cD . 20 C 时，饱和NaCI 溶液的溶解度S =p 585 g"。

§水【解析】A 项，低于20 C ，会析出少量NaCI ，所以饱和NaCI 溶液的浓度小于c moI L-1; C 项，NaCI 溶液越浓，密度越大，所以密度小于p g cm -3的NaCI 溶液为不饱和溶液;【答案】 D6. （2016普陀区调研）把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份D 项,S 58.5c 100+S _ 1000P ， S =5 85Qc 1 000 p —g, 该项错误加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCI 的盐酸恰好反应完 全。

该混合溶液中c （Na +）为（）A . （10b — 5a ）mol •1B . （2b — a ）mol Lb a—15a — 1C . （10— 20）mol LD . 5b —mol L【解析】 NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则 NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由 NH 4HCO 3反应掉的盐酸为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉的盐酸为 b mol — 0.5a mol , Na 2CO 3的物质的量为（b mol — 0.5a mol) x 0.5，则 c(Na +) = (b mol — 0.5a mol) 0.1= (10b — 5a)mol L —1【答案】 A7. 在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入 b mol BaCh ，恰好使溶液中的 SO 4—完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3,则原溶液中Al 3+的浓度（mol L — 1）为（）2b — c A.2a【解析】 由于产生c mol NH 3，则必定有NH 才c mol ，使SO ?-完全沉淀需Ba 2+ b mol ，因此 SO 4—有 b mol 。

根据电荷守恒：2c(SO 4— )= c(NH 才)+ 3c(Al 3+)，则 3c(Al 3+ )= 2 x a _： mol L — 1，c(Al 3+) = 2b 3a c mol L —1【答案】 C8 .把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

（ ） 则该瓶溶液中H +的物质的量浓度是 （ ）A . 0.21 mol L —1B . 0.42 mol L —1【答案】 B9. （2015静安高三二模）根据溶解度曲线，在 80 C 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯B .2b —c aC. 2b — c 3a D . 2b —c6a C . 0.56 mol L -1 D . 0.26 mol L —1【解析】 c(H + )= 0.3 mol L —1 x 0.1 L x 2 + 0.25 mol L -1 x 0.3 L x 20.5 L0.42 mol L — 1 o化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是（）A .氯化钾B.硝酸钠C .氯化钠D.硝酸钾【答案】C10. 如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是A .只有在t i C时，NaCI和MgS04的溶解度才相等B. t i〜t2°C, MgS04的溶解度随温度升高而减小C .在t2 C时，Mg S04饱和溶液的溶质质量分数最大D .把MgS04饱和溶液的温度从t3 C降至t2 C时，有° “灯山妣阿晶体析出【答案】C11. （2016河南漯河联考）实验室需要0.1 mol L^NaOH溶液450 mL和0.5 mol L：1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ________ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________________ 仪器名称）。

⑵在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________ g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________ （填“〉”“ ＜或“ = ” ）0.1 mol L：1;③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶-洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一定容，则所得溶液浓度________ （填“〉” “＜或“）0.1 mol L「。

（3）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm_3的浓硫酸的体积为__________ （计算结果保留一位小数）mL;②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是【答案】AC 烧杯、玻璃棒⑵①2.0② ＜③＞（3）①13.6②15③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌12. 已知某“ 84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：(1)该“ 84消毒液”的物质的量浓度约为 ______ mol • 一 S⑵某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na + )=_______ mol L 。

⑶该同学参阅该“ 84消毒液”的配方，欲用NaCIO 固体配制480 mL 含NaCIO 质量分 数为25%的消毒液。

下列说法正确的是 ___________ (填序号)。

A •如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B •容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C •配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D •需要称量NaCIO 固体的质量为143.0 g⑷“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm —3)的浓硫酸配制2 L2.3 mol L — 1的稀硫酸用于增强“ 84消毒液”的消毒能力。

① 所配制的稀硫酸中，H *的物质的量浓度为 _________ moIL —1② 需用浓硫酸的体积为 _______ mL 。

前后溶液中 NaCIO 的物质的量不变，则有：100 mL X 10— 3 L mL — 1x 4.0 mol L -1= 100mL x 100X 10— 3L mL— 1x c(NaCIO)，解得稀释后 c(NaCIO) = 0.04 mol L— 1， c(Na +)=c(NaCIO) = 0.04 mol L —1。

⑶选项A ，需用托盘天平称量NaCIO 固体，需用烧杯来溶解NaCIO ，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 A 、B 不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B ，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项 C ,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量 减小，结果偏低。

选项D ，应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL 即可，所 以需要 NaCIO 的质量为 0.5 L X 4.0 mol L— 1x 74.5 g mol —1= 149.0 g 。