无机与分析化学期末考试卷-A卷
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 溶液颜色变化C. 滴定速度D. 溶液的pH值答案：B3. 原子吸收光谱法中，待测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学原子化D. 电化学原子化答案：C4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 荧光检测器C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：D5. 质谱分析中，分子离子峰通常指的是：A. 最大质量的离子峰B. 质量最小的离子峰C. 质量比最大的离子峰D. 质量比最小的离子峰答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在紫外-可见光谱分析中，______是分子吸收紫外光或可见光后，分子内部电子跃迁到高能级轨道的过程。
答案：电子跃迁2. 色谱分析中，______是指固定相与移动相之间的相互作用。
答案：色谱保留3. 原子吸收光谱分析中，______是指样品中待测元素的原子化效率。
答案：原子化效率4. 电位滴定法中，______是指溶液中待测离子的活度。
答案：活度5. 质谱分析中，______是指分子离子峰的质荷比。
答案：分子离子峰的质荷比三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别。
答案：高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别在于：（1）HPLC使用高压泵推动流动相通过柱子，而TLC使用毛细作用力使溶剂上升。
（2）HPLC的分离效率和速度通常高于TLC。
（3）HPLC可以连接多种检测器进行定量分析，而TLC通常用于定性分析。
2. 解释什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准仪器或作为分析过程中的参照物。
在分析化学中，标准溶液的重要性在于：（1）提供准确浓度的参照，确保分析结果的准确性。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分；共45分。
请将答案填入下表中；未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中； 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸；可与金属离子形成螯合物；所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中；其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时；次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素；其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰； 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ；红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s ；红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3)；Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3)；Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g ；100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ；当电池的电动势为0.358 V 时；电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功；并失去 10kJ 的热给环境；则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中；叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 ；生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右；现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定；欲使滴定时；标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL；应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中；属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1；2 (B)3；4 (C)2；3 (D)1；416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下；在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合；平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V ； ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中；最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4；(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液；其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4)= c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L ； 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时； 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+；当体系电位为0.68V 时；滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时；为使反应完全度达到99.9%；两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+；采用铬黑T 为指示剂；少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来；使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢；终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀；使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分；共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ；角量子数l 等于______ ；该电子亚层最多可以有____种空间取向；该电子亚层最多可容纳____个电子。
年无机及分析化学期末考试A卷及答案
一、判断题。
（每题1分，共10分）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（√）7.非极性分子中有极性键。
（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（×）9.液体的蒸气压与温度无关。
（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。
二、选择题。
（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（ A ）A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）A ．N2O 4(g)2NO 2(g) B ．Fe 3O 4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2(g) C ．CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g) D ．2NO(g) + O 2(g) 2NO 2 (g) 5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I 2 (g) -Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A ．减少容器体积B ．降低温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C ）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。
请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4,(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液,其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4) =c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+,当体系电位为0.68V 时,滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分,共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ,角量子数l 等于______ ,该电子亚层最多可以有____种空间取向,该电子亚层最多可容纳____个电子。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
无机与分析化学期末考试试卷A
《无机及分析化学》期末考试试卷( A卷)适用班级考试时间120分钟学院求真班级_____________ 学号____________ 姓名 ______________ 成绩__________ ，、单项选择题(每小题2分，共20分)题号——一——二三四五总分分数1. 下列配合物形成体的配位数与配体总数不相等的是()(A) [ CoCi 2 (en)2 ]CI ；(B) [ Fe(OH) 2 (H2O) 4 ]；(C)[ Cu (NH 3 )4 ]SO4 ；(D) [ Ni (CO) 4 ]2. H2PO 4的共轭碱是 ................................................... ()2- - 3 - -A・H3PO4 B ・HPO4 C・PO4 D・OH3. 化学反应达到平衡的标志是................................ ()(A) 各反应物和生成物的浓度等于常数(B) 各反应物和生成物的浓度相等(C) 各物质浓度不再随时间而改变(D) 正逆反应的速率系数相等4. 缓冲溶液的缓冲能力，可用缓冲容量(A) p值越大，缓冲能力越强3来衡量，它表示............... ( ) (B) 3值越小，缓冲能力越强(C)缓冲能力与PH 值有关(D)缓冲容量与溶液PH 值有关 已知 5.3 63+是d 2 3杂化，则该配合物的空间构型是[Co(NH )] sp(A)平面正方形(B) 6.已知反应：(1) SO (g)+1/2O2()正八面体(C)正四面体 (D)正三角形(g)=SO (g)的标准平衡常数为K 1 e23e(2)SO 3(g)+CaO(s)=CaSO 4(s)的标准平衡常数为 K 2e求反应：(3)SO 2(g)+1/2O 2 (g)+CaO(s)=CaSO 4(s)的标准平衡常数 K 3 为.……()(A) K 3 -K 1 • K 2(C) K 3 二 K 17. 在下列原电池中：(-)Z n果降彳低2啲浓度，其电动势将A 增大28. Ag S 的溶度积a a(B) K 3 — K 1/K 20 0 0(D) K 3 二 K 2/K 1Zn SO 4(1.0mol/L)CuS0 4 (1.0mol/L) Cu(+)，如 (A ) K spsp 的表示减小C 不变( )D 无法判断(+2-=c(Ag )c(s )spK = c(Ag )c(s )+2- 2(C ) K sp+2-=2c(Ag )c(s )sp+22K = c(Ag ) c(s )9. 用KMnO 4滴定Fe 2+时，酸性介质宜由A HClB HNO310. 下列试剂，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的是C HAc提供DH SO2(A) Na 2CO 3 溶液(B)过量的氨水 (D) Na 2S 溶(C)过量的NaOH 溶液1、填充题 (每空1分，共10分)反应速率 _______________ 。
09-10无机与分析化学A卷
09-10⽆机与分析化学A卷第 1 页共7 页西北农林科技⼤学本科课程考试试题（卷）2009—2010学年第1学期《⽆机及分析化学》课程A 卷专业班级：命题教师：杨淑英-赵冉审题教师：考试成绩：⼀、填空题（每空1分，共30分）得分：分 1. BF 3分⼦的⼏何构型是，⽽PF 3分⼦的⼏何构型却是，原因是B 原⼦为杂化，⽽P 原⼦是杂化。
2. 难挥发⾮电解质稀溶液的凝固点下降和沸点上升与溶质的成正⽐，与溶质的⽆关。
3. 配合物[CoCl 2(en)2]Cl的名称是，中⼼离⼦为，配体是，配位数为，配体数为。
4. 胶粒带电的主要原因有两种，⼀种是，另⼀种是。
5. 溴在碱性介质中的元素电位图为BrO - Br 2 Br -，在碱性介质中⾃发进⾏的反应为，该反应组成原电池的电动势为。
6. 酸碱指⽰剂的理论变⾊范围为，氧化还原指⽰剂的理论变⾊范围为。
7. 某化学反应的等压热效应为ΔH ，在使⽤了催化剂后，该反应的等压热效应将，平衡常数将。
8. 在吸光分析中，有⾊物质的摩尔吸收系数κ值越，测得的灵敏度越⾼，吸光度A 与溶液浓度c 及液层厚度b 的关系为，透光率为36.8%的溶液，其A 为。
9. 某元素最外层有4个电⼦，可⽤量⼦数描述为(4,0,0,+?)，(4,0,0,-?)， (4,1,0,+?)，(4,1,1,+?)，该元素的价层电⼦构型为，在周期表中位于周期族。
10.同离⼦效应使弱电解质的电离度，使难溶电解质的溶解度。
11.⼄酸(HAc)⽔溶液的质⼦条件式为。
0.45V1.06V12. 在分析天平上称量物质的质量为0.0130 g和1.0102 g，它们的有效数字的位数分别是位和位。
⼆、选择题（每⼩题1.5分，共30分）得分：分1. 在室温下，下列⽔溶液渗透压最低的是（）A. 0.01mol·L-1 Na3PO4B. 0.01mol·L-1 C6H12O6C. 0.01mol·L-1 HAcD. 0.01mol·L-1 NaCl2. 某有⾊溶液，当浓度增⼤时，溶液的最⼤吸收波长和吸光度分别（）A. 向长波长⽅向移动，不变B. 不变，变⼩C. 不变，变⼤D. 向短波长⽅向移动，不变3. 在100kPa，298.15K时，符合标准摩尔⽣成焓定义的是（）A. CO(g)＋?O2(g)＝CO2(g)B. C(⽯墨)＋O2(g)＝CO2(g)C. C(⾦刚⽯)＋?O2(g)＝CO(g)D. C(⽯墨)＋O2(l)＝CO2(g)4. 下⾯哪个电极不是常见的参⽐电极（）A. 玻璃电极B. ⽢汞电极C. 氢电极D. Ag-AgCl电极5. 对于⼀个基元反应2NO+O2=2NO2，将体系体积缩⼩⼀倍，则反应速率为原来的（）A. 4倍B. 2倍C. 8倍D. 6倍6. 0.001 mol·L-1 KI溶液20mL和0.1 mol·L-1 AgNO3溶液1mL混合，配制成AgI溶胶，其中电位离⼦为（）A. I-B. Ag+C. K+D. NO3-7. 进⾏同样的温度变化，⼀般化学反应速率增⼤倍数较多的是（）A. 活化能⼩的B. 活化能⼤的C. 吸热反应D.放热反应8. ⽤EDTA测定⾃来⽔硬度时，所选⽤的指⽰剂是（）A. ⼆苯胺磺酸钠B. 铬⿊TC. 铬酸钾D. 铁铵矾9. 在酸性介质中，下列各组离⼦能共存的是（）A. Sn2+和Fe2+B. MnO4-和SO32-C. I-和Fe3+D. AsO43-和I-10.在298K时，某⽓体反应体系，缩⼩体积后，平衡正向移动，则⽓体⽣成物计量系数之和与⽓体反应物计量系数之和的差值Δn（）第2页共7页A. ⼤于0B. 等于0C. 等于1D. ⼩于011. 多电⼦原⼦中，电⼦的能量由下列哪些量⼦数决定（）A. nB. n和lC. n、l和mD. l12. 10 mL 1.0 mol·L-1 NH3·H2O（p K b=4.74）和10 mL 0.5 mol·L-1 HCl混合，溶液的pH值为（）A. 4.74B. 9.26C. 7D. 14l3. K2Cr2O7法测定Fe2+，以⼆苯胺磺酸钠为指⽰剂时，选⽤的介质为（）A. HCl+H2SO4B. H2SO4+ HNO3C. H2SO4+ H3PO4D. NH3+NH4Cl14. ⽤双指⽰剂法测⼀混合碱样品，⽤HCl滴定⾄酚酞变⾊，消耗体积V1，继续以甲基橙为指⽰剂滴定⼜消耗HCl体积V2，且V2＞V1，该混合碱样品的组分是（）A. NaOH＋Na2CO3B. Na2CO3C. NaOH＋NaHCO3D. Na2CO3＋NaHCO315. 某分析天平称量时的绝对误差为±0.0002g，如果要求称量时相对误差在±0.1%以内，则试样称样量⾄少为（）A. 0.2gB. 0.1gC. 0.3gD. 0.5g16. 有四组量⼦数，其中正确的是（）A. n=3,l=1,m=0B. n=3,l=1,m=-2C. n=4,l=0,m=2D. n=1,l=2,m=017. 下列标准电对中，标准电极电位最⼩的是（）A. Ag+/AgB. AgCl/AgC. AgBr/AgD. AgI/Ag18. 在有Mg(OH)2沉淀的溶液中，加⼊NH4Cl后，则Mg(OH)2溶解度（）A. 增⼤B. 减⼩C. 不变D. 不确定19. ⼟壤中NH4+的保持和释放的原因是（）A. 分⼦吸附B. 离⼦选择吸附 C 离⼦交换吸附 D. 三者都不是20.下列物质中的中⼼离⼦属于sp3d2杂化的是（）A. [Cu(CN)4]2-B. [Fe(CN)6]3-C. [Cu(NH3)4]2+D.[FeF6]3-三、判断题（每⼩题1分，共10分）得分：分1. 化学反应的ΔG越负，反应的趋势越⼤，但ΔG值的⼤⼩并不意味着反应速第3页共7页率的⼤⼩。
2022年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷
一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+4. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34 g (B) 0.037至0.055 g(C) 0.074至0.11 g (D) 0.66至0.99 g5. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1, 2 (B) 3, 4 (C) 2, 3 (D) 1, 46. 下列表述中，最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等7. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O8. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是11. 下列哪个因素不影响氧化还原速度(A) 反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性12. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸13. Fe3+，Al3+对铬黑T有(A) 氧化作用(B) 封闭作用(C) 沉淀作用(D) 僵化作用14. 指出下列叙述中错误的结论(A) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 增加、不变(B) 不变、减少(C) 减少、不变(D) 不变、增加16. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) g/(mol·cm) (B) mol/(L·cm) (C) mol/(g·cm) (D) L/(mol·cm)17. 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+，所用滤光片（滤光片是塑料或玻璃片再加入特种染料做成的，红色滤光片只能让红光通过，如此类推。
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2013－2014学年第 一 学期考试试题 A 卷食品科学与工程系 出题教师： 系主任：考试科目:无机化学与分析化学 考试时间：100分钟 试卷总分100分一、判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（ ）2、数据的运算应先修约再运算 。
（ ）3、稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入溶液中的溶质粒子的数目。
（ N ）4、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，平衡向右移动。
（ ）5、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。
（ ）6、在酸性溶液中H + 浓度就等于酸的浓度。
（ ）7、提高配位滴定选择性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。
（ ） 8、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。
（ ）9、水硬度测定过程中需加入一定量的NH 3·H 2O-NH 4Cl 溶液，其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本保持不变。
（ ）10、在难溶电解质溶液中，若Q i ≤sp K 时，则无沉淀生成。
（ ）二、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分） 1. 下列溶液性质中，不属于稀溶液的依数性的是（ ）。
A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色2. 25℃时，0.01mol/kg 的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol/kg 的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（ ）。
A. ∏1＜∏2B. ∏1=∏2C. ∏1＞∏2D. 无法确定 3. 单次测定的标准偏差越大，表明一组测定的（ ）越低。
A. 准确度 B. 精密度 C. 绝对误差 D. 平均值4. 测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g ，下列分析结果合理的是（ ）。
A. 32% B. 32.4% C. 32.42% D. 32.420%5. 滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（ ）。
A. 5～10mLB. 10～15mLC. 20～30mLD. 15～20mL6. 在一组平行测定中，测得试样中钙的质量分数分别为22.38、22.36、22.40、22.48，用Q 检验判断、应弃去的是（ ）。
（已知：Q 0.90=0.64，n=5） A. 22.38 B. 22.40 C. 22.48 D. 22.367. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓度为12mol/L 的浓盐酸（ ）。
A. 0.84mLB. 8.3mLC. 1.2mLD. 12mL8. 配位滴定终点所呈现的颜色是（）。
A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色9. 取水样100mL，用C EDTA=0.0200mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00ml，计算水的总硬度是（用CaCO3 mg/L表示）（）。
A. 20mg/LB. 40 mg/LC. 60 mg/LD. 80mg/L10. （）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A. 升华碘B. KIO3C. K2Cr2O7D. KBrO311. 下列物质中可用作基准物质的是（）A. HClB. H2SO4C. KMnO4D. 邻苯二甲酸氢钾12. 根据下列反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Fe 3Fe2+2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 电极电势最大的电对为（）A. Fe3+/Fe2+B. Cu2+/CuC. MnO4-/Mn2+D. Fe2+/Fe13. 下列说法正确的是（）A. 莫尔法能测定Cl-、I-、Ag+B. 佛尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN-、Ag+C. 佛尔哈德法只能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN–D. 沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力大于对待测离子的吸附能力14. 下列表述不正确的是( )A. 吸收光谱曲线，表明了吸光度随波长的变化关系B. 吸收光谱曲线中,最大吸收处的波长为最大吸收波长C. 吸收光谱曲线，以波长为纵坐标,以吸光度为横坐标D. 吸收光谱曲线，表明了吸光物质的吸收特性15. 分光光度法的吸光度与（）无光。
A. 入射光的波长B. 液层的高度C. 液层的厚度D. 溶液的浓度三、填空题（本大题共20小空，每空1分，总计20分）1. 无机化学中四大平衡是指、、。
2. 给下列配合物命名：K3[Fe(CN)6][Co(NO2)3(NH3)3]3. 影响化学平衡移动的主要因素有、、等4. PH=5.30，其有效数字为位，5.24×10-10有位有效数字。
2013年12月3日2013－2014学年第一学期考试试题A卷5. 在滴定分析中，常用的滴定方式有：、、、和。
6. 铜锌原电池的电池符号。
7. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（1）V1>0, V2=0时，为。
（2）V1=0, V2>0时，为。
（3）V1= V2≠0时，为。
（4）V1> V2>0时，为。
四、简答（本大题共2小题，第一小题4分，第二小题6分，总计10分）1、配平离子方程式：Cr2O72- + H++ Fe2+= Cr3+ + H2O + Fe3+2、简述HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲原理。
五、计算题（本大题共3小题，每小题10分，总计30分）1、分析某铁矿中铁的质量分数，得到如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%。
计算该组数据的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差？2、将100 mL 0.20 mol·L-1 HAc和50 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合，求混合溶液的pH。
（已知K HAC=1.76×10-5）3、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度约为0.1 mol·L-1 NaOH时，要求在滴定时消耗NaOH溶液25~30 mL，问应称取KHC8H4O4多少克？（M KHC8H4O4 =204 g/mol）一．判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）三．填空题（本大题共20小空，每空1分，总计 20分）1、 电离平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡，配合离解平衡2、 六氰合铁（Ⅲ）酸钾，三硝基. 三氨合钴（Ⅲ）3、 浓度，压力，温度4、 2，35、 直接滴定法，返滴定法（回滴法），置换滴定法，间接滴定法6、 （-）Zn | ZnSO 4(c 1) | | CuSO 4(c 2) | Cu （+）7、 NaOH ，NaHCO 3，Na 2CO 3，NaOH+Na 2CO 3，四、简答（本大题共2小题，第一小题4分，第二小题6分，总计10分） 1、 Cr 2O 72- + 14H + + 6Fe 2+= 2Cr 3+ + 7H 2O + 6Fe 3+ （4分）2、由于NaAc 电离所产生的Ac-的同离子效应大大降低了HAc 的电离度，使得溶液中存在着大量的HAc和Ac -。
（2分）当向此溶液中加入少量强酸时，溶液中的Ac - 与加入的H + 结合成HAc ，使HAc 的电离平衡向左移动，达到新的平衡时，溶液中的H + 并无明显升高。
（2分）当向此溶液中加入少量强碱时，加入的OH - 与溶液中的H + 结合成H 2O ，使溶液的H +浓度降低，这时HAc 的电离平衡向右移动，以补偿被OH - 消耗的H +，达到新的平衡时溶液中的H + 浓度也无明显变化，所以，缓冲溶液具有抗酸、抗碱作用（2分）五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，总计20分） 1、解： （3分）（3分）（4分）12(0.110.140.040.160.09)%0.11%5n d d d d n +++++++===0.11%100%100%0.29%37.34%d Rd x=⨯=⨯=0.13%s =12(37.4537.2037.5037.3037.25)%37.34%5n x x x x n +++++++===2013－2014学年第 一 学期考试试题 A 卷2、解： HAc + NaOH ====== NaAc + H2Oc 前0.20×100/150 0.20×50/150=2/15 = 1/15c 后1/15 0 1/15混合后相同浓度的HAc-NaAc 缓冲溶液 （4分）lg4.74a a c pH pK pK c ΘΘ=-==酸盐（6分）3、两种物质按1:1反应 （1分）当消耗25ml NaOH 时，m 1=C NaOH . V NaOH . M KHC8H4O4 =0.1×25×10-3×204=0.51g （4分）当消耗30ml NaOH 时，m 2=C NaOH . V NaOH . M KHC8H4O4 =0.1×30×10-3×204=0.61g （4分）所以称取KHC 8H 4O 4在0.51~0.61g （1分）。