专题：工艺流程题
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
专题10 化学工艺流程(题型突破)(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材(0002)
专题10 化学工艺流程(题型突破)(考试时间：90分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1．工业上常用软锰矿生产纯净的MnO2，工艺流程如图所示，已知软锰矿的主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3。
下列说法错误的是( )A．“溶解”过程中有氢气生成B．“过滤”得到的滤渣中含有H2SiO3C．“纯化”过程中应先加MnO2，再调pH=5，过滤D．“电解”时MnO2在电解池阳极生成，溶液pH值降低【答案】B【解析】软锰矿的主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3，加入较浓的硫酸和铁屑后MnO2被还原为Mn2+，Al2O3溶解为AlCl3，SiO2不反应，为过滤后的滤渣，再加入二氧化锰氧化Fe2+生成Fe3+后，调节pH=5，除去杂质铁和铝元素生成沉淀，电解Mn2+生成MnO2。
A项，“溶解”过程中硫酸变稀硫酸后会与铁屑反应生成氢气，故A正确；B项，根据分析可得，“过滤”得到的滤渣中含有SiO2，故B错误；C项，“纯化”过程中应先加MnO2氧化Fe2+生成Fe3+后，再调pH=5，过滤，故C正确；D项，“电解”时Mn2+失电子生成MnO2，故在电解池阳极生成，发生反应Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故溶液pH值降低，故D正确；故选B。
2．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m((SO4)p]n是一种新型絮凝剂，其处理污水能力比FeCl3强，且腐蚀性小。
工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。
下列说法正确的是( )A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m((SO4)p]n中m=6-2pB．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C．反应釜中发生的离子反应为H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2OD ．聚合釜中控制溶液的pH 越大越好【答案】A【解析】A 项，化学式[Fe 2(OH)m ((SO 4)p ]n 中：()()()32120m p +⨯+-⨯+-⨯=，即62m p =-，A 正确；B 项，酸浸槽中加入的酸液是硫酸，如果加入硝酸，一方面会生成有毒气体，另一方面会引入NO 3-杂质，B错误；C 项，反应釜中加入的H 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+，正确的离子方程式为H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O ，C 错误；D 项，如果聚合釜中溶液的pH 控制过大，会生成氢氧化铁沉淀，达不到制取聚合硫酸铁的目的，D 错误；故选A 。
工艺流程题技巧
化学工艺流程题一、考点归纳A、对反应速率的影响B、对平衡转化率的影响C、对综合生产效益的影响（能源成本，对设备的要求，环境保护）二、考点问题A、滤渣、滤液的主要成分B、化学方程式书写C、循环利用与回收利用的物质（循环利用是作为原料投入了，回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用。
（一般题干会有隐含信息。
比如一些物质易挥发，高温易分解等等；加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）三、答题逻辑和思路1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，搅拌，加入过量硫酸2、如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液浓度、增大SO2与吸收液的接触面积、搅拌、粉粹3、加热目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
4、温度不高于××℃的原因：温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等，影响产品的生成，副产品产生，催化剂失活。
5、从溶液中得到晶体蒸发结晶、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
6、趁热过滤的原因即操作：防止杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤7、冰（热）水洗涤的目的：防止晶体损失。
8、乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，得到较干燥的产物，防止晶体损失。
9、沉淀洗涤操作：答：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
10、洗涤的目的：①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
②提高可溶性物质的产率11、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘12、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀则说明洗涤干净。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
pcb工艺流程考试试题
pcb工艺流程考试试题一、单选题（每题3分，共30分）1. PCB的中文名称是（）A. 印刷电路板。
B. 集成电路板。
C. 电子线路板。
D. 以上都不对。
答案：A。
解析：PCB就是Printed Circuit Board的缩写，直接翻译过来就是印刷电路板，这是在电子行业中最常用的名称哦。
2. PCB制作的第一步通常是（）A. 图形转移。
B. 开料。
C. 钻孔。
D. 沉铜。
答案：B。
解析：就像盖房子要先准备材料一样，PCB制作首先得把大块的原材料进行开料，切成合适的尺寸，这样才能进行后续的加工呀。
3. 在PCB钻孔工序中，主要目的是（）A. 安装元器件。
B. 连接不同层的线路。
C. 美观。
D. 减轻重量。
答案：A、B。
解析：钻孔一方面是为了安装像电阻、电容这些元器件，把它们的引脚通过孔固定在PCB板上；另一方面呢，对于多层板来说，钻孔还能连接不同层之间的线路，就像在楼层之间打通楼梯一样的道理。
4. 沉铜的作用是（）A. 在孔壁上沉积一层铜。
B. 去除铜箔表面的杂质。
C. 给PCB板镀上一层厚厚的铜。
D. 改变PCB板的颜色。
答案：A。
解析：沉铜就是在钻孔后的孔壁上沉积一层薄薄的铜，这样才能保证孔壁导电，方便后续的线路连接哦。
5. 图形转移过程中，常用的方法不包括（）A. 丝网印刷。
B. 光刻。
C. 手工绘制。
D. 电镀。
答案：D。
解析：图形转移就是把设计好的电路图形弄到PCB板上嘛。
丝网印刷、光刻都是常用的方法，以前还有手工绘制的呢，但是电镀是在已有图形的基础上进行金属沉积的，不属于图形转移的方法哦。
6. PCB板进行表面处理的目的不包括（）A. 防止铜箔氧化。
B. 提高可焊性。
C. 增加PCB板的硬度。
D. 改善电气性能。
答案：C。
解析：表面处理主要是为了不让铜箔生锈（氧化），让焊接元器件的时候更容易（提高可焊性），还有改善电气性能。
但是一般不会为了增加PCB板的硬度而进行表面处理呢。
7. 多层PCB板中，层与层之间的绝缘材料通常是（）A. 铜箔。
专题16工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(全国通用)(原卷版)
专题16 工艺流程题1．（2022·全国甲卷）硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。
菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 离子3+Fe2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+MgspK384.010-⨯ 176.710-⨯ 202.210-⨯168.010-⨯ 111.810-⨯回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。
A ．32NH H O ⋅ B ．2Ca(OH) C ．NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
2．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO 、2PbO 、PbO 和Pb 。
还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。
为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质4PbSO3PbCO4BaSO3BaCOspK82.510-⨯ 147.410-⨯ 101.110-⨯ 92.610-⨯一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH 如下表： 金属氢氧化物 3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中4PbSO 转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择23Na CO 的原因________。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
高考化学专题-工艺流程题(含答案)
高考专题练习—-工艺流程题1．(15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2（OH)n Cl 6—n ·xH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式； 。
（2）生产过程中操作B 和D 的名称均为（B 和D 为简单操作）。
（3）生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示）。
（4）调节pH 至4。
0～4。
5的目的是.（5)实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。
生产过程中C 物质可选用。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 32．（16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、（NH 4）2CO 3外，还需要_______________等原料； （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________；（3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料； （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4）2SO 4溶液。
检验滤液中含有NH 4+的方法是：_____________________________________________________________________________；（5）氯化钙结晶水合物(CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其____________________________________________,举出该晶体的无水物在实验室的一种用途____________________________________________ 。
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高三化学工艺流程题专题
1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可
以选择的还原剂是（选填序号）。
a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
2、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H 2O CO 2+H 2
①t ℃时，往1L 密闭容器中充入0.2mol CO 和0.3mol 水蒸气。
反应建立平衡后， 体系中c （H 2）=0.12mol·L －
1。
该温度下此反应的平衡常数K = 。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO ，当反应重新建立平衡时， 水蒸气的总转化率α (H 2O)= 。
（2）合成塔中发生反应为：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)；△H<0。
下表为不同温度下
该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T 1 573K （填“>”、“<”或“=”）。
T/K T 1 573 T 2 K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
（3）NH 3和O 2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应： 4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O △H=－905kJ·mol －
1
不同温度下NO 产率如图所示。
温度高于900℃时，NO 产
率下降的原因 。
（4）吸收塔中反应为：3NO 2+H 2O
2HNO 3+NO 。
从生产流程看，吸收塔中需要补
充空气，其原因是 。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。
目前科学家探索利 用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)； △H=－574kJ·mol
－1
CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)； △H=－1160kJ·mol －
1
则甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为：__________________________。
空气
氧化炉 N 2、H 2
合成塔 氨气 吸收塔 水
尾气
硝酸镁
蒸馏塔
浓硝酸
产率
NO
3、红矾钠（重铬酸钠：Na 2Cr 2O 7·2H 2O ）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和 皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr 2O 3）利用以下过程来制取。
①步骤I 中反应的化学方程式为：
4FeO ·Cr 2O 3(s) + 8Na 2CO 3(s) + 7O 2 = 8Na 2CrO 4(s) + 2Fe 2O 3(s) + 8CO 2
该反应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢， 下列措施中能使反应速率增大的是 。
A ．升高温度
B ．通入过量的空气
C ．将原料粉碎
D ．增加纯碱的用量 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na 2CrO 4外还含有铝、硅元素的化合物，它们 的化学式可能是 、 。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH 调至7~8并煮沸，其目的是 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。
（2）将红矾钠与KCl 固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K 2Cr 2O 7 晶体。
请填写表中空格，完成上述过程。
（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在 升高温度时,其溶解度大大增加）。
Ⅱ浸取
I 氧化
Ⅲ
Ⅳ加H 2SO 4酸化
Ⅴ
产品：Na 2Cr 2O 7·2H 2O
铬渣（含硫酸钠）
铬铁矿等原料 Na 2CrO 4溶液
4、由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2·nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）。
（2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是。
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：；
固体废弃物CaSiO3可用于。
（4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。
（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。
5、高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。
某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。
（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是。
（2）试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式。
（3）写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式。
（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理。
（5）高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+2H2↑,写出电解时阳极的电极
反应式。