2020届人教版 物质的量浓度 单元测试
2020学年新教材高中化学课时训练(十四)物质的量浓度(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
课时跟踪检测（十四）物质的量浓度A级—学业水平考试达标练1．下列有关0。
2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0。
2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0。
3N A解析：选A 0。
2 mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，与溶液的体积无关，A错误；0。
2 mol·L－1 BaCl2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0。
2 mol·L－1，与溶液的体积无关，B正确;N＝nN A＝cVN A＝0.2 mol·L－1×0。
5 L×2×N A＝0.2N A,C正确；N＝nN A ＝cVN A＝0.2 mol·L－1×0。
5 L×3×N A＝0.3N A，D正确。
2．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0。
1 mol MgCl2,此溶液中Cl－的物质的量浓度为( )A．3 mol·L－1B．2 mol·L－1C．0。
3 mol·L－1D．0.2 mol·L－1解析：选 A n（Cl－)＝0.1 mol＋2×0。
1 mol＝0。
3 mol，c(Cl－）＝错误!＝3 mol·L－1。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是（）A．1 L溶液中所含阴阳离子总数是0。
6N AB．1 L溶液中含有0.2N A个NO错误!C．500 mL溶液中含有0。
2N A个NO错误!D．1 000 mL溶液中Ba2＋浓度为0。
2 mol·L－1解析：选B 1 L溶液中含有0.4N A个NO－，3,B项错误.4．将30 mL 0。
2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：2.3.3 第3课时 物质的量浓度
第3课时物质的量浓度知识点一物质的量浓度及其计算1.表示该体检指标的物理量是()A．物质的量B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量2．下列关于1 mol·L－1硫酸溶液的说法中正确的是()A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．1 L硫酸溶液中含有96 g SO2－4D．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液3．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是()①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液③300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④4．0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是()A．3 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.1 mol·L－15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是()A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3N AB．500 mL溶液中含有0.3N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1D．1 L溶液中SO2－4的浓度是0.4 mol·L－16．(多选)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是() A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．标准状况下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合配成溶液D．从1 000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液7．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1C．K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却至原温度，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －18．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH 溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
【精品】最新 人教版高中化学必修一 第三节 第3课时 物质的量浓度 测试卷
2020年人教版高中化学必修一第三节第3课时物质的量浓度1．下列说法正确的是( )A．40 g NaOH溶于水所得l L溶液的浓度为1 mol．L¯¹B.1 mol．L¯¹的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1mol．L¯¹C．从1 L 0.1 mol．L¯¹的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol．L ¯¹D.1 L 0.2 mol．L¯¹的Na2SO4溶液中，Na⁺的物质的量为0.2 mol2．（2019河北辛集中学高一上月考）下列溶液中Cl¯浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol．L¯¹MgCl2溶液②1000 mL 2.5 mol．L¯¹ NaCl溶液③250 mL l mol．L¯¹ FeCl3溶液A．②①③B．③①②C．①③②D．①②③3．（2019吉林延边二中高一上期中）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol．L¯¹K2SO4溶液的说法正确的是( )总数为0.3N AA．1 000 mL溶液中所含K+、SO-24B．500 mL溶液中含有0.3N A个K⁺C.1L溶液中K+的浓度为0.4 mol．L-l的浓度是0.4 mol．L¯¹D.1L溶液中SO-244．（2019中央民族大学附属中学高一上月考）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是( )A．将58.5 g NaCl溶解在l L水中B．将1 L 10 mol．L¯¹的浓盐酸加入9L水中C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL5．（2019黑龙江哈尔滨三中高一上月考）将15 mL 2 mol．L¯¹AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.5 mol．L¯¹MC1n溶液中，恰好使溶液中的Cl¯完全沉淀，则MCl n中n的值是( )A．1B．2C.3D．46．（2019福建师大附中高一上期末）下列关于1mol．L¯¹的Na2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有1mol Na2SO4B．可由1mol Na2SO4溶于1L水中C．可与l mol．L¯¹BaCl2溶液完全反应D.1L溶液中含142 g Na2SO47．（2019河南省实验中学高一上期中）下列溶液中Cl¯的物质的量浓度和Cl¯的物质的量与50 mL l mol/L的AlCl3溶液中Cl¯物质的量浓度和Cl¯的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL l mol/L的NaCl溶液C.50 mL l.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为____g。
物质的量浓度人教版高一化学素质测验
物质的量浓度人教版高一化学素质测验合格考达标练1.1 mol·L-1葡萄糖[C6H12O6,M=180 g·mol-1]溶液的含义是( )A.含有1 mol 葡萄糖B.1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖C.含有180 g葡萄糖D.1 L葡萄糖溶液中含有1 mol 葡萄糖:单位体积溶液中含有溶质的物质的量,1 mol·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 g·mol-1)溶液的含义是:1 L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1 mol 。
没有指出溶液的体积,无法计算葡萄糖的物质的量,A错误;1 mol·L-1葡萄糖溶液是1 L溶液中含有1 mol 葡萄糖,不是1 L水中溶有1 mol 葡萄糖,B错误;没有说明溶液的体积,无法计算溶质的质量,1 L 1 mol·L-1葡萄糖溶液中才含有180 g 葡萄糖,C错误;1 mol·L-1葡萄糖溶液的含义是:1 L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1 mol,D正确。
2.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液B.200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D.50 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1,100 mL 0.5 mol·L-1MgCl0.5 mol·L-12溶液中氯离子的物质的量浓度为×2=1 mol·L-1,A错误;200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol·L-1×3=0.75 mol·L-1,B错误;50 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1 mol·L-1,C错误;50 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,D正确。
2020人教版高一化学上册必修1《5物质的量浓度》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《5物质的量浓度》同步练习及答案课时跟踪检测（五） 物质的量浓度1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是( ) A ．1 mol·L －1的某溶液 B ．2 L 溶液 C ．2 kg 的花生油D ．98%的浓硫酸解析：选A A 项，1 mol·L －1是溶液的物质的量浓度，正确；B 项，2 L 描述溶液的体积；C 项描述的是花生油的质量；D 项是硫酸的质量分数。
2．下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol·L －1NaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可 C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D ．1 L 0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1解析：选C A 中没有指明溶液的体积，无法比较物质的量浓度；B 中1 L 是水的体积不是溶液的体积，所以B 不正确；C 中不论是不是电解质，只要是同种溶液体积相同，物质的量浓度也相同，微粒数必定相等；D 中，CaCl 2溶液中c (CaCl 2)∶c (Ca 2＋)∶c (Cl －)＝1∶1∶2，所以c (Cl －)＝1.0 mol·L －1，D 不正确。
3．将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液，取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A ．2 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.1 mol·L －1D ．0.05 mol·L －1解析：选A c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g·mol －10.05 L＝2 mol·L －1，溶液具有均一性，取出5 mL ，其物质的量浓度仍然是2 mol·L －1。
2020级高一化学人教版必修1上学期测试——物质的量浓度的计算及配制(答案)
高2020级高一上期人教版必修化学1物质的量浓度的计算及配制练习卷【答案】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ba—1371．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg－1，若5 mol·kg－1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL－1，则它的物质的量浓度为( )A．3.56 mol·L－1 B．4.36 mol·L－1 C．5.00 mol·L－1 D．5.25 mol·L－1 2．将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.5abmol/L B.10abmol/L C.b5amol/L D.abmol/L3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－14．同为1 L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( )A．c1＝2c2 B．2c1＝c2 C．c1<c2 D．不能确定5．下列说法中正确的是( )A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L6．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL7．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g ·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol ·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
2020届人教版 物质的量浓度 单元测试 (1)
高考一轮复习《物质的量浓度》质量验收试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的数值) ，同时含有N A个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为(B)A．2 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1D．7.5 mol·L－1【解析】：根据题意，该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，该溶液含金属离子1 mol，则硫酸盐的物质的量为0.5 mol，其物质的量浓度为：0.5 mol200×10－3L＝2.5 mol·L－1。
2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( C)A．10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】：10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)＝10 g÷40 g/mol÷0.25 L ＝1 mol/L，A正确。
将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液，三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，为硫酸溶液，根据三氧化硫质量计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断：根据硫原子守恒可知n(H2SO4)＝n(SO3)＝80 g÷80 g/mol＝1 mol，所以溶液浓度为1 mol/L，故B正确。
由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，故C错误。
标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液：22.4 L ÷22.4 L/mol÷1 L＝1 mol/L。
2019-2020版新教材高中化学 课时分层作业13 物质的量浓度(含解析)新人教版必修第一册
课时分层作业(十三) 物质的量浓度(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．浓度为2.00 mol·L－1的盐酸1 L，欲使其浓度变为4.00 mol·L－1，下列方法可行的是( )A．蒸发掉0.5 L水B．标准状况下通入44.8 L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 LD．加入10 mol·L－1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 LD[A、C不行，盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5 L水浓缩至0.5 L时HCl也会逸出，所以不能实现。
B不行，标准状况下的44.8 L HCl 气体物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L－1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L －1。
D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至 2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 mol·L－1×0.6 L ＋2.00 mol·L－1×1 L)÷2 L＝4.0 mol·L－1。
]2．下列关于0.15 mol·L－1的Na2SO4溶液的说法中，正确的是( )A．1 L溶液中含有Na＋、SO2－4总数为0.3N AB．1 L溶液中含有Na＋数目是0.15N AC．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol·L－1D．2 L溶液中含有SO2－4的浓度是0.3 mol·L－1C[0.15 mol·L－1的Na2SO4溶液Na＋、SO2－4的浓度分别是0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1。
] 3．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A.56mV mol·L－1 B.3m56V mol·L－1C.m56V mol·L－1 D.3m112V mol·L－1D[n(Fe3＋)＝m g56 g·mol－1，n(SO2－4)＝m56×32 mol＝3m112 mol，c(SO2－4)＝nV＝3m112V mol·L－1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量浓度
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量
增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．标准状况下产物NO的体积为22.4L
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
【答案】C
2．准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）
A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．无法计算
【答案】A
3．配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是（）
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
【答案】B
4．下列溶液中氢离子浓度最小的是（）
A．10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液
C．lL0.10mol/LHNO3溶液D．2L0.1mol/LHCl溶液
【答案】A
5．铝碳酸镁[Al a Mg b·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH－的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为（）A．4B．5C．7D．8
【答案】A
6．同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3②HCl(混有少量空气)，③NO2，④NO2和O2（4∶1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度
为(设溶质不扩散)（）
A．①>②>③>④B．①=②=③=④
C．①=②=③>④D．①>②>③=④
【答案】C
7．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4）3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L
【答案】C
8．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（）
A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1
B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变
【答案】A
9．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（）
A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.225 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1
【答案】C
10．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）
A．ρ= B．ω=
C．ω= D．C=
【答案】A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．（20分）Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：
（1）最初混合液中硫酸的物质的量浓度____________________
盐酸的物质的量浓度____________________
（2）在A点溶液的pH=____________________。
Ⅱ．Ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、
玻璃棒外，还需要_____________________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________________g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI 溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+ =2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度c(Ba2+)=__ __。
Ⅲ．试回答下列问题：
（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_____________。
（2）把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a
和b的质量关系为ma_____________mb。
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L－1。
②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述浓盐酸（保留整数）。
【答案】（每空2分，共20分）0.05mol•L‾1；0.2mol•L‾1； 1 ；烧杯、胶头滴管；
3.95；0.024mol·L-1；80 g/mol；＝；11.9；353
12．(8分)用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2S x恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。
（2）化学式Na2S x中的X=____________。
【答案】（每空4分，共8分） 1.65
13．（8分）【标准状况下，将224L的HCl气体溶于
815mL水中(ρ=1.00g/cm 3)，所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？学&科网
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？
【答案】（每空4分，共8分）（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L
14．（14分）（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
____________。
（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取220毫升体积的液
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度
_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则
所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL （计算结果
保留一位小数）。
如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。
【答案】（1）AC（2分）；分液漏斗（1分）；500mL容量瓶（1分）；（2）BCD（2分）；（3）小于（2分）；大于（2分）；（4）13.6（2分）；25（1分）；（5）重新配制（1分）。