初三化学人教版酸碱盐化肥综合专题
初三化学人教版酸碱盐化肥综合专题
酸碱盐 化肥 综合专题例1.有一包白色固体粉末, 可能含有化氯化钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。
为确定这包固体物质的组成，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验：Ⅰ.取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀。
Ⅱ.过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出。
请根据以上信息推断：（1）该固体粉末中一定含有的物质是______________（写化学式。
下同）；一定不．含有的物质是___________________；（2）写出Ⅱ中沉淀消失的化学反应_________________________________________（3）以上实验仍无法验证题给信息中所有物质是否存在。
为了进一步证明可能含有的物质，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤．．Ⅱ所得滤液．．．．放入试管中，再滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，即可将其推断出来。
小欣同学认为这种方案不可行，理由是________________________________________。
例2.（6分）在一烧杯中盛有100克CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液，向其中逐渐滴加NaOH 溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如下图所示，根据题意回答下列问题：例3.实验室现有一瓶久置的NaOH 固体。
称取13.5g 的该固体样品（假设杂质仅为Na 2CO 3）于锥形瓶中，然后向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸的质量为75g ，此时烧杯中剩余物质的总质量为86.3 g 。
⑴求该样品中Na 2CO 3的质量分数为多少？（写出必要的计算过程，保留一位小数）⑵取两份5g 纯净的NaOH 固体分别装入两支试管中（其中一支密封保存）。
放置一段时间后，分别向其中滴加19.6%的稀硫酸，恰好完全反应时消耗硫酸的量____________（填“相等”、“不相等”或 “无法确定”）。
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
初中化学盐和化肥复习资料
初中化学盐和化肥复习资料在初中化学中，盐和化肥是重要的概念。
盐是由阴阳离子化合而成的，可分为酸性盐、碱性盐和中性盐等类型；化肥则是用于促进植物生长和提高农产品产量的化学肥料。
本文将为初中生们提供盐和化肥方面的复习资料。
一、盐的种类及其性质1. 酸性盐酸性盐是指在水中能够释放出H+离子的盐。
比较常见的酸性盐是硫酸盐，例如硫酸铜、硫酸钠等。
酸性盐在水中溶解时，会导致水的pH值下降。
2. 碱性盐碱性盐是指在水中能够释放出OH-离子的盐。
比较常见的碱性盐是碳酸盐，例如碳酸钙、碳酸钠等。
碱性盐在水中溶解时，会导致水的pH值升高。
3. 中性盐中性盐是指在水中不会产生酸性或碱性反应的盐。
常见的中性盐有氯化钠、硝酸银等。
二、化肥的种类及其作用1. 氮肥氮肥是指含有氮元素的化肥。
氮元素是植物生长发育所必需的元素，氮肥的作用是促进植物茎叶的生长，增加叶面积和叶片绿色素含量。
其中比较常见的氮肥有尿素、铵盐肥等。
2. 磷肥磷肥是指含有磷元素的化肥。
磷元素是植物生长发育所必需的元素，磷肥的作用是促进植物的根部生长和幼芽的发育。
常见的磷肥有单超磷酸钙、三钙磷等。
3. 钾肥钾肥是指含有钾元素的化肥。
钾元素是植物生长发育所必需的元素，钾肥的作用是促进植物的花果生长和整体健康。
常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
三、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在日常生活中广泛应用于食品加工、熔融冰雪等方面。
在化学实验中，盐也是常用的试剂。
例如，硫酸铜可以作为水的脱水剂来测定水的含量。
2. 化肥的应用化肥被广泛应用于农业生产中，可以提高农作物的产量。
同时，在园艺生产和草坪养护中，也可以使用化肥来促进植物的生长。
总结：初中化学中，盐和化肥是重要的概念，需要我们深入学习和掌握。
了解盐和化肥的种类及其作用，可以帮助我们更好地理解这门学科。
在实际应用中，盐和化肥广泛应用于生活和生产中，对我们的生活和工作都有着非常重要的贡献。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。
2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。
3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。
4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。
六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
中考化学专题复习 专题17 常见的盐和化肥 新人教版
碱)
【重、难点导航】
1.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，并生 成另外两种化合物的反应，叫做复分解放于。用通 式可以表示为：AB+CD AD+BC 【注意】复分解反应的发生的条件： (1)对反应物：有酸参加可不溶，无酸参加须都溶。 (2)对生成物：生成气体、水或沉淀都行。 2.盐的化学性质
盐的通性
应用
小苏打
物 化学式俗名 质
氯 NaCl，俗名
化 钠
食盐
用途
备注
做调味剂和防腐剂；配制 生理盐水；重要的化工原 料
生活的盐指NaCl(食盐)，
若将工业用 盐如 NaNO2(亚硝酸钠)当做食 盐食用，会造成中毒
碳 Na2CO3，俗名 制烧碱；泡沫灭水器中 溶液的pH〉7，显碱性。
酸 苏打或纯碱 制取二氧化碳；重要的化 碳酸钠中因含CO32-,易发
AgCl +NaNO3 BaSO4 +2NaCl CaCO3 +2NaCl
(3)盐+碱
新盐+新碱； CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
反应条件：盐、碱必须是溶液，FeCl3+3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 生成物中必须有一种是沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH
瓶破损标签溶液成分进
行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别
是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：
（写化学
式）．
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下
的实验探究：
序 实验步骤 号
九年级酸碱盐化肥试卷【含答案】
九年级酸碱盐化肥试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，不属于酸的是：A. 硫酸B. 碱式碳酸铜C. 磷酸D. 盐酸E. 碳酸2. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠E. 氢氧化铝3. 下列物质中，属于盐的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化铝E. 碳酸氢钠4. 下列化肥中，属于氮肥的是：A. 硫酸钾B. 磷酸二氢钙C. 尿素D. 碳酸氢铵E. 磷酸氢二铵5. 下列化肥中，属于磷肥的是：A. 硫酸钾B. 磷酸二氢钙C. 尿素D. 碳酸氢铵E. 磷酸氢二铵二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
（）2. 碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（）3. 盐是指电离时产生的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。
（）4. 氮肥是指含有氮元素的化肥。
（）5. 磷肥是指含有磷元素的化肥。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 酸的通性是：______。
2. 碱的通性是：______。
3. 盐的通性是：______。
4. 氮肥的主要作用是：______。
5. 磷肥的主要作用是：______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 请简述酸碱中和反应的实质。
2. 请简述化肥的分类及作用。
3. 请简述盐的水解原理。
4. 请简述氮肥的主要成分及作用。
5. 请简述磷肥的主要成分及作用。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果要制备硫酸铜溶液，应该怎么做？2. 如果要制备氢氧化钠溶液，应该怎么做？3. 如果要制备硝酸铵溶液，应该怎么做？4. 如果要制备磷酸二氢钙溶液，应该怎么做？5. 如果要制备硫酸钾溶液，应该怎么做？六、分析题（每题5分，共10分）1. 请分析下列化学反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 请分析下列化学反应：Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 请设计一个实验，用来检验硫酸是否完全中和了氢氧化钠。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
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酸碱盐 化肥 综合专题例1.（2010武汉4月调考题）有一包白色固体粉末, 可能含有化氯化钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。
为确定这包固体物质的组成，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验：Ⅰ.取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀。
Ⅱ.过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出。
请根据以上信息推断：（1）该固体粉末中一定含有的物质是______________（写化学式。
下同）；一定不．含有的物质是___________________；（2）写出Ⅱ中沉淀消失的化学反应_________________________________________ （3）以上实验仍无法验证题给信息中所有物质是否存在。
为了进一步证明可能含有的物质，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤．．Ⅱ所得滤液．．．．放入试管中，再滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，即可将其推断出来。
小欣同学认为这种方案不可行，理由是________________________________________。
【学生答卷】【教师评点】（1）可以看出该学生基本推断出正确的结果，可是书写化学式时错误，得意忘形，平时要养成规范书写化学语言的好习惯，在解题时才不会出错。
(2)(3)可以看出学生审题不仔细，没有看清“沉淀消失”、“滤液…滴入硝酸银溶液”这些关键字眼，答好最后一空，需要有“过量”意识以及对常见难溶物要非常熟悉。
【规范解答】（1）Na 2CO 3、BaCl 2 CuSO 4、Na 2SO 4 （2）BaCO 3 + 2HCl == BaCl 2 + CO 2↑ + H 2O（3）原混合物中的氯化钡含有Cl -对氯化钠的鉴定造成干扰或Ⅰ中没有反应完的碳酸钠（或氯化钡）也会与硝酸银反应得到沉淀，从而造成干扰。
例2.（6分）在一烧杯中盛有100克CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液，向其中逐渐滴加NaOH 溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如下图所示，根据题意回答下列问题：（1）在这个过程中加入a 克NaOH 溶液时，溶液中的溶质是 ； （2）计算所加NaOH 溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Na —23 Cu —64 ） O 40 a 120 NaOH 溶液的质量沉淀的质 量9.8【学生解答】【教师点评】有一定基础的学生都会分析到a点是没有完全反应的，但是没有仔细分析到沉淀为什么刚开始没有出现后来才出现的原因，由于氢氧化铜属于难溶性碱，可以溶于酸，正是由于溶液刚开始呈酸性，所以氢氧化铜沉淀不会出现，因而可以看出曲线上前段40g氢氧化钠溶液可以看作是优先与硫酸中和，后段（120g-40g）氢氧化钠溶液看作是与硫酸铜溶液反应。
该同学没有看懂曲线的意义，所以出现了最后一步的失误。
【规范解答】（1）Na2SO4、CuSO4（2）解：设与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠的质量为x。
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO480 98x 9.8g80/x =98/9.8gx=8g氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为：8g/(120g-40g) ×100% = 10%例3.(2010武汉四月调考题)（7分）实验室现有一瓶久置的NaOH固体。
称取13.5g 的该固体样品（假设杂质仅为Na2CO3）于锥形瓶中，然后向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸的质量为75g，此时烧杯中剩余物质的总质量为86.3 g。
⑴求该样品中Na2CO3的质量分数为多少？（写出必要的计算过程，保留一位小数）⑵取两份5g纯净的NaOH固体分别装入两支试管中（其中一支密封保存）。
放置一段时间后，分别向其中滴加19.6%的稀硫酸，恰好完全反应时消耗硫酸的量____________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。
(H:1 O:16 S:32 Na:23)【学生解答】【教师点评】从擦痕可以看出，学生在两个反应中犹豫，最终还是选择了错误的反应，题目中的硫酸的质量是两个反应消耗的总量，属于无效数据，而学生很容易中这一圈套。
第（2）问主要考查质量守恒的思想，很多学生不知道怎么样回答。
【规范解答】（1）解：根据质量守恒定律，可求出生成二氧化碳的质量是（13.5g +75g）－86.3g = 2.2g设原混合物中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O + CO2↑106 44x 2.2g106/x = 44/2.2gx= 5.3g碳酸钠的质量分数为：5.3g/13.5g×100%==39.3%(2)相等（据钠元素守恒，由于氢氧化钠的质量相等，所以最终生成的硫酸钠的质量相等，又据硫元素守恒，故消耗的硫酸的质量相等）【习题专练】1.下列四项操作中，错误的有几项？A.1 项B.2项C.3项D.4项2.下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只．和水蒸气有关的是A．固体烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．洁净的铁钉31．下列区分各组物质的方法中，不可行．．．的是A．氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象B．羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味C．硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少D．氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味4下列说法中正确的是（）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
该溶液一定是稀盐酸B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应5.类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A．只有① B.只有①②③ C.只有②③④ D.①②③④6.不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液；即干燥氧气进气浓硫酸测量溶液的pH水浓硫酸稀释浓硫酸氢氧化钠称量氢氧化钠①CuSO 4 ②MgCl 2 ③KOH ④NaNO 3，则正确的鉴别顺序是 （ ）A. ②③①④B. ①②③④C. ①③②④D. ②①③④ 7.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A.某溶液滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42-B.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液C.检验某瓶无色气体是否含有二氧化碳，将燃着的木条伸入到瓶内，如果木条熄灭，则为二氧化碳D.验证烧碱溶液中是否含有Cl -,先加稀盐酸除去OH -，再加入AgNO 3溶液有白色沉淀出现，证明含有Cl -8.某同学想用实验证明CuSO 4溶液显蓝色不是SO 42-造成的，下列实验操作中，无意义的是 A 观察Na 2SO 4溶液，溶液没有颜色B.对比不同浓度的CuSO 4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅C.向CuSO 4溶液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失D.向CuSO 4溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失9.盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO 3溶液呈碱性。
下列有关实验中，能够证明NaHCO 3溶液呈碱性的实验事实是（ ） A.观察NaHCO 3溶液的颜色，呈无色B.向NaHCO 3溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色C.向NaHCO 3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D.20℃时，向饱和NaHCO 3溶液中加入NaHCO 3固体，固体不再继续溶解 10．紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色，这一现象不能说明（ ） A ．柠檬汁呈酸性 B.柠檬汁中含有丰富的维生素 C.石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应 D.柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物（LiOH ）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）LiOH 的名称________，属于_______（填“酸”或“碱”或“盐”）； （2）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH 发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____________。
（3）高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没 有你喜欢的计算机。
①工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO 2+2C Si+2CO ，该化学反应的基本类型是下列中的 。
A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应OH -Cl -SO 42-NO 3-Ba 2+溶 溶 不 溶 Cu 2+ 不 溶 溶 溶 Li +溶溶溶溶②硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。
与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是。
12.某溶液由氯化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸和硝酸铜溶液中的一种或几种混合而成。
取一定量该溶液，向其中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如右图所示。
(1)当加入Ba(OH)2溶液的质量小于m时，与图像表述相符的实验现象是：溶液中沉淀生成；(2)该溶液中不可能存在的物质是； (写名称、化学式均可，下同)；理由是，(3)该实验仍无法判定是否存在的物质是。
取原溶液少许，向其中加入，若有沉淀生成，。
则证明该物质存在。
13.现有一包白色粉末，可能是碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为确定其组成，取适量的样品进行下列实验。
请根据实验现象进行判断：（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则次固体粉末中一定没有____________（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
次固体中一定含有_____________（3）取步骤（2）实验后的上层清夜，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此同学得出次固体粉末中一定含有氯化钠，你认为此结论是否正确？（填“是”或“否”）（4）对于是否含有氯化钠，你认为对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）14.通常情况下，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用 ____________ 的方法除去。