第1章 第2节 燃烧热 能源
人教版 选修4 第一章 第二节 燃烧热 能源 盖斯定律
第二节燃烧热能源盖斯定律一、燃烧热1．燃烧热定义：，叫做该物质的燃烧热。
注意(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S燃烧生成。
(2)燃烧热通常是由测得的。
(3)可燃物以作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol已知:热化学方程式:C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系二、能源1．能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
我国目前使用的能源主要是化石燃料。
2．一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。
重点提醒（1）在选择燃料时我们可从：物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
（2）煤作为燃料在开采时造成地面塌陷，煤的燃烧产生有毒气体和烟尘对环境造成严重污染，同时化石能源不可再生，储量也极其有限。
（3）提高煤的燃烧效率，减少污染的方法：可以将煤气化或液化。
如煤和水蒸气反应生成CO和H2（水煤气），也可以把煤经过处理变成甲醇、乙醇等液体燃烧，从而提高煤的燃烧效率。
（4）未来的新能源主要有：太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等，新能源的特点是：资源丰富、可以再生、对环境污染少或没有污染等。
三、盖斯定律:1.1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。
也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第1章 第2节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
燃烧热教材整理1燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式ΔH/(kJ/mol)①苯C6H6(l) －3 267.5②一氧化碳CO(g) －283.0③乙醇C2H5OH(l) －1 366.8④乙烯C2H4(g) －1 411.0①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
18-19 第1章 第2节 燃烧热 能源
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高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源
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二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的 反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液 中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若 反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
.
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
.
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
选修4第一章第二节《燃烧热能源》
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(1)木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于 放热 反应。 (2)1 mol H2在O2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1 mol H2O(l)的热化学方程式为： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 。
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3．根据反应进行的程度进行比较
(1)等量碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热
量多。
(2)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ
的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合在一定条件下反
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（1）燃烧热定义中的可燃物的物质的量，以及中 和热定义中的生成物H2O的物质的量必须都是1 mol。
(2)中和热中相应的溶液必须是稀溶液。 (3)燃烧热的生成物必须是物质和状态都稳定。
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1．根据反应物的用量不同进行比较 参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也 会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态 水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成 液态水时则放出571.6 kJ的热量。
点
量；不同反应物，燃
的中和热ΔH＝
烧热不同
－57.3 kJ·mol－1
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[例1] 下列说法正确的是
()
ห้องสมุดไป่ตู้
A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为 中和热
B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第一章第二节燃烧热能源
化学 选修4
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[做一做] 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 该反应中ΔH表示的意义是________________________。
若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态 水 时 的 反 应 热 为 ΔH2 ， 则 ΔH1 和 ΔH2 的 大 小 关 系 是 ______________ ； ΔH1 ＝ ____________________ ， 表 示 的 意 义 是________________________________________________。
(2)8 g 甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 176 kJ 的热量，则 1 mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水 放热382×176 kJ＝704 kJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l) ＋32O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－704 kJ·mol－1。
( ×) 提示 碳的燃烧热是指生成稳定氧化物CO2而不是生成 CO。 (2)1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出的热量 叫CH4的燃烧热。( × ) 提示 应生成液态水。
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1．书写燃烧热的热化学方程式时，为什么可燃物的化学 计量数需要定为“1”？
提示 燃烧热规定可燃物的物质的量为1 mol，因此，表示 可燃物的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1。
提示 2 mol H2完全燃烧生成液态H2O时放出571.6 kJ的热 量 ΔH1<ΔH2 －285.8 kJ·mol－1 1 mol H2完全燃烧生成稳 定的液态水，放出285.8 kJ的热量
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
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一氧化碳 CO(g) 甲烷 甲醇 CH4(g)
C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) C6H6(l) -2211
以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态 氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
一氧化碳 CO(g) 甲烷 甲醇 CH4(g)
C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) C6H6(l) -2219.9 -3267.5
CH3OH(l) -726.51
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
一：燃烧热
反应条件
燃烧物的量
101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合
物时所放出的热量
反应程度
反应程度
①反应条件： 25°C和101 kPa (燃烧热的值均为此条件下测得)。 ②可燃物用量：1 mol纯物质。
③指稳定的化合物是指不能再燃烧的，在常温、常压状态下的化合物 完全燃烧时，下列生成对应的氧化物：C→CO2，H→H2O
④文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示， 例如，C燃烧的热化学方程式为
________kJ/mol。
解析：本题主要考查热化学方程式的书写及标准燃烧热 的求算。书写热化学方程式时注意：计量数改变时，ΔH也同 等倍数地改变，故生成水蒸气时的热化学方程式可写为H2(g) 1 ＋ O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol或2H2(g)＋ 2 O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol等多种形式。18 g水蒸 气转化为18 g液态水时放热约44.82 kJ/mol，所以1 mol H2燃烧 生成1 mol H2O(l)时，ΔH＝－241.8 kJ/mol＋(－44.82 kJ/mol)＝ －286.62 kJ/mol。标准燃烧热为生成1 mol H2O(l)时放出的热 量，ΔH＝－286.62 kJ/mol。 答案：H2(g)＋ 1 O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol 2 或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ/mol －286.62 286.62
答案：AD
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C
)
C．在25°C、1.01×105 Pa时，1 mol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改 变
变式应用 1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。写
出该反应的热化学方程式：
_______________________________________________________ _________________。
若1 g水蒸气转化成液态水放热2.49 kJ，则反应H2(g)＋1/2
O2(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol。氢气的标准燃烧热为
答案：1．能量 2．(1)煤 石油
阳光
流水
潮汐 酸雨 温室效应
天然气
(2)低
利用率
新能源
能源
(4)新能源包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能 和 生物质能等。 特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
能源的分类
能源的分类方法有多种：
(1)一次能源与二次能源
从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如 原煤、原油、等；一次能源经过加工转换后获得的 能源称为二次能源，如各种石油制品、汽油、煤油、 柴油、电力、氢能等。
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
二
能源
1．定义 能提供________的资源，它包括化石燃烧、________、 风力、________、________以及柴草等。 2．化石燃料 (1)包括：________、________、________。
名称 石墨 金刚石 氢气 化学式 C(s) C(s) H2(g) ΔH/kJ/mol 名称 -393.5 -395.0 -285.8 -283.0 -890.31 乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯 化学式 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) ΔH/kJ/mol -1559.8 -1411.0 -1299.6
尝试应用 2．(双选题)下列说法不正确的是(
)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2 等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下 才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、 SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅 减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项 的说法是错误的。
1 C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol 2
C(s)＋O2(g)===CO2(g) 则C的燃烧热为？ ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol为标准来配平 其余物质的化学计量数，
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 写出表示物质燃烧热的热化学方程式。
一：燃烧热 什么是燃烧热？ 是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定
化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧
热
燃烧热的单位： kJ／mol
燃烧热的意义：
名称 石墨 金刚石 氢气 化学式 C(s) C(s) H2(g) ΔH/kJ/mol 名称 -393.5 -395.0 -285.8 -283.0 -890.31 乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯 化学式 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) ΔH/kJ/mol -1559.8 -1411.0 -1299.6