2017-2018学年人教版必修1第2章第1节物质的分类(第2课时)课件(37张)
【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第2章 第1节 课时1 简单分类法及其应用
第一节物质的分类课时1 简单分类法及其应用1．了解物质分类的方法和依据。
(重点)2．认识分类方法的应用。
(难点)3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用。
常见的分类方法[基础·初探]教材整理1 交叉分类法1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2．举例教材整理2 树状分类法1．含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2．举例[特别提醒]物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
[探究·升华][思考探究]探究1交叉分类法(1)用交叉分类法对碱进行分类。
(请连线)【提示】(2)交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
【提示】交叉关系，如对Na2SO4进行的交叉分类：探究2树状分类法(1)请用树状分类法对初中所学过的化合物类型进行分类。
【提示】(2)树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
【提示】有并列和从属关系两种，如物质的分类中：(1)并列关系：金属单质非金属单质(2)从属关系：[认知升华]升华1交叉分类法与树状分类法的区别交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
升华2物质的树状分类[题组·冲关]1．符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3【答案】 D2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于()【导学号：95432022】①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥【解析】HNO3应属于酸、含氧酸、强酸、挥发性酸、一元酸、一种化合物等。
【答案】 B3．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_____________________________________________；(2)属于氧化物的是_____________________________________________；(3)属于碱的是_________________________________________________；(4)属于酸的是_________________________________________________；(5)属于盐的是_________________________________________________；(6)属于铜盐的是_______________________________________________；(7)属于钠盐的是_______________________________________________；【解析】物质可分为纯净物、混合物。
高中化学 第1节 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1
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综合 拓展
电子转移情况为：
栏 目 链 接
特别提示：容易引起的错误是，认为 NaOH 得 电子作氧化剂，水才是氧化剂。
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尝试
应用
1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸
B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液
D．氯水
栏
目
链
解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以 接
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__________________；
栏 目
链
接
(2)等量的盐酸和氢氧化钠溶液(róngyè)分别
与过量的铝反应，生成的氢气体积比为
__________________。
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解析：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程
式分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋
栏 目 链 接
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应用
思考
3．在实验室中，用l0 g CaCO3与足量的稀盐酸反应。
(1)至少需要2 mol/L稀盐酸多少毫升(háo shēnɡ)？
(2)生成标准状况下的CO2多少升？
(3)生成CaCl2的物质的量是多少？
栏
目
链
解析(jiě xī)：依题意得
接
CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
栏
童长期大剂量食用铝含量超标的食品，可能造成神经发
目 链
接
育受损而导致智力发育障碍。
不吃或少吃油条、油饼、麻花、馓子、虾片等质地 蓬松或脆爽的油炸食品，是减少铝摄入量的明智做法。
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新人教版必修1高中生物第2章第1节细胞中的元素和化合物课件
• [实验原理] • 生物组织中某些有机化合物能与某些化学试 剂产生特定的颜色反应。
(1)糖类 50～65 ℃水浴加热 还原糖＋斐林试剂 ――――→ 砖红色沉淀 约2 min 淀粉＋碘―→蓝色
• (2)脂肪＋苏丹Ⅲ染液―→橘黄色 • 脂肪＋苏丹Ⅳ染液―→红色 • (3)蛋白质＋双缩脲试剂―→紫色
• (2)微量元素：生物所必需，但需要量却很少 Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo 的元素，主要有 C、H、O、N __________________________ 等。 • 其中构成细胞的元素中C ________________4种 元素含量最多；构成细胞的最基本的元素是 ___。
• 3．组成细胞的化合物 水、无机盐 • (1)无机化合物有 _____________。 糖类、脂质、蛋白质、核酸 • (2)有机化合物主要有 水。 ___________________________ 蛋白质 • (3)占细胞鲜重比例最高的化合物是_____。 • (4)占细胞干重比例最高的化合物是________。
合作探究 课堂互动
• 组成细胞的元素和化合物
• 下图1是人体细胞中化合物含量的扇形 图，图2是有活性的人体细胞中元素含量的柱 形图，下列说法不正确的是( )
• A．若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次 是H2O、蛋白质 • B．若图2表示组成人体细胞的元素含量(占细 胞鲜重的百分比)，则a、b、c依次是O、C、 H • C．地壳与活细胞中含量最多的元素都是a， 因此说明生物界与非生物界具有统一性 • D．若图1表示细胞完全脱水后的化合物含量， 则A化合物是蛋白质 • [自主解答] ________
• Ⅰ.还原糖的检测和观察 • [实验步骤]
• [操作要点] • (1)还原糖的含量、生物组织中有无色素是影 响实验结果和观察的重要因素，因此要选择 还原糖含量高、组织颜色较浅或近于白色的 植物材料，如苹果、梨、白萝卜。 • (2)斐林试剂应该现用现配，且先将甲液和乙 液混合后再加入组织样液中，并进行水浴加 热。
第2章第1节第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
答案 (1)放热 需要 E2－E1 (2)409.0 kJ·mol－1 (3)降低 无影响 催化剂只改变反应的活化能，不能改变反 应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
实验探究Ⅰ：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
影响因素 实验装置
实验步骤
实验现象比较
结论
在试管壁外侧贴“＋”
字标签，向两支试管中先
浓度
后滴加指定浓度的
反应物浓度增
后者出现浑浊
Na2S2O3 和 H2SO4 溶液， 的时间短
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
3．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称 为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
的。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
(2)温度的影响
化学·选择性必修1 化学反应原理
同理，降低温度会使化学反应速率__减__小__。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
(3)催化剂的影响
催化剂改 _活_变 _化_反 _能_应 __的 _→历提程高，_降 __活低 __化反 __分应 __子的 ___百分
高中化学 第2章 第1节 课时2 分散系及其分类教案 新人教版必修1
课时2 分散系及其分类目标与素养：1.了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系。
(宏观辨识)2.了解胶体的本质性质及应用。
(社会责任)一、分散系及其分类1．分散系的含义(1)(2)示例分散系分散质分散剂烟固体小颗粒空气雾小液滴空气碘酒碘酒精食盐水NaCl 水(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。
具体如图：(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系是胶体。
二、胶体的制备和基本性质 1．氢氧化铁胶体的制备及检验(1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
即可得到氢氧化铁胶体。
(2)反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)性质与检验用激光笔照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。
这种现象叫做丁达尔效应。
2．胶体的基本性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有分散系均为混合物。
( ) (2)分散质粒子直径介于1～100 nm 的分散系为胶体。
( ) (3)将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中可形成Fe(OH)3胶体。
( ) (4)Fe(OH)3胶体与Fe 2(SO 4)3溶液可利用丁达尔效应鉴别。
( )[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√ 2．下列分散系最不稳定的是( )A ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系B ．向水中加入食盐得到的分散系C ．向沸水中滴入饱和的FeCl 3溶液得到的红褐色液体D ．向NaOH 溶液中通入CO 2得到的无色溶液 [答案] A3．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
高一化学年第2章 第1节物质的分类 第1课时课件
●自主探究 1．交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？并举例
说明。
提示：交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，如图 和 ，如 Na2SO4 和 K2SO4 分类：
(1)并列关系： (2)交叉关系：
第二章
第一节
第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2．树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说 明。 提示：树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关
5．化学物质和化学反应的分类标准
分类对象 分类依据 所分种类
物质
纯净物 化合物 化学反应
成分是否单一
元素是否单一 不同的化学性质 反应物和生成物的 种类和数目的多少
纯净物和混合物
单质和化合物 酸、碱、盐和氧化物 化合反应、分解反应、置换 反应和复分解反应
当你走进大型商场的时候，会很顺利地购买到自己称心 如意的商品；当你走进图书馆的时候，会很快借阅到自己需
要的书籍，这是因为在日常生活、工作中，人们总是把大量
事物按照事先设定的“标准”进行分类。所谓分类，就是根 据事物之间的共同点和差异点，把研究对象区分为不同种类 的逻辑方法。 在初中化学的学习中，我们已经知道了很多种物质，请 思考一下，我们是如何对其进行分类的？分类的依据是什 么？
第二章ห้องสมุดไป่ตู้
第一节
第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识· 预习探究
第二章
第一节
第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●学习目标
1．了解物质分类的方法和依据。
2．认识分类方法的应用。 3 ．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作 用。
2019-2020学年人教版必修1 第2章第1节 物质的分类 作业 (3)
第1节物质的分类一、选择题1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦【答案】：B【解析】：硝酸为重要的三大强酸之一，是一种强氧化性的一元含氧酸，氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，B正确。
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图，某同学取用氢氧化钾溶液后应把它放回的位置是()【答案】：D【解析】：氢氧化钾属于碱，应放在碱的位置。
3．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是()A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．CO2＋C2COC．NH4HS NH3↑＋H2S↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3【答案】：C【解析】：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，题中A 为化合反应，B为化合反应，C为分解反应，D为化合反应。
4．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物均可以和碱发生反应B．酸性氧化物在常温下均为气态C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应【答案】：A【解析】：酸性氧化物是指凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故A项正确；SiO2属于酸性氧化物，但在常温下为固体，B项错误；Al2O3属于金属氧化物，但属于两性氧化物，Na2O2也是金属氧化物，但属于过氧化物，C项错误；CO、NO等不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，D项错误。
5．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是() A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳【答案】：B【解析】：过氧化钠不属于碱，CO不属于酸性氧化物，所以D项错误；盐酸属于混合物，纯碱不属于碱，所以A项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，所以C项错误。
人教高中化学选择性必修1第2章第1节 第2课时 活化能
第2课时活化能基础巩固1.下列说法正确的是()。
①升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多③使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大A.①②B.①③C.②③D.①②③答案:A解析:使用催化剂改变反应历程,降低反应的活化能,增大活化分子百分数,使有效碰撞频率增大,提高反应速率,③错误。
2.某反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述不正确的是()。
A.该反应为吸热反应B.使用催化剂能加快该反应的化学反应速率C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案:D解析:该反应生成物总能量比反应物总能量高,为吸热反应,A项正确;对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂的活化能较低,因为催化剂能降低反应的活化能,从而加快化学反应速率,B、C项正确;E1大于E2,正反应的活化能较大,D项错误。
3.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是()。
A.分子发生碰撞就一定发生反应B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量称为活化能答案:C解析:发生碰撞,但反应物分子能量较低,或者取向不当时,不发生反应,A项错误;分子具有的能量超过活化能时,就可成为活化分子,不一定是最高能量,B项错误;只有活化分子间在合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应,C项正确;普通分子变成活化分子所需的最低能量叫活化能,活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能,D项错误。
4.在气体反应中,改变条件:①增大反应物的浓度,②升高温度,③增大压强,④移去生成物,⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的是()。
A.①⑤B.①③C.②⑤D.③④答案:C解析:①增大反应物的浓度,只能增大单位体积内活化分子数;③增大压强实际为增大反应物浓度,与①作用相同;④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。
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分散系及其分类
1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。 2.会制备FeOH3胶体，会鉴别胶体与溶液。
细读教材记主干 1．胶体是一种分散系，其分散质粒子的 直径大小在
1～100_nm
之间。
2．胶体与其他分散系的本质区别 是
分散质粒子的大小不同
。
3．Fe(OH)3 胶体的制备方法 向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液 ，继续 煮沸至溶液呈 红褐 色，停止加热。 4．丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到胶体 中 有一条光亮的通路 ， 利用丁达尔效应可区分
溶液 与 胶体 。
[新知探究] 1．概念 把 一种(或多种)物质 分散在 另一种 (或多种)物质 中所得到的体系。其中被分散 的 物质称为分散质， 容纳分散质 的物质称为分 散剂。
2．分类 (1)以分散质或分散剂所处的状态分类：
(2)按照分散质粒子大小分类：
[对点演练] 1．现有如下各实验：①将 1 g KCl 加入 99 g 水中 ②将 1 g 可溶性淀粉加入 100 g 水中，搅拌 ③将 1 g CaCO3 粉末加入 100 g 水 ④将 0.1 g 植物油加入 10 g 水中， ⑤将 96 mL 酒精与 5 mL 水充分混
均匀后煮沸 中，充分振荡 充分振荡混匀
合。(注：淀粉分子的直径在 1～100 nm 之间) 其 中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序 号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的 有________。
解析：①分散质 KCl 溶于水后以离子形式存在， 离子直径小于 1 nm，属于溶液；②可溶性淀粉分子 的直径在 1～100nm 之间，溶于水后形成的液体，
[名师点拨] 溶液、胶体、浊液的比较
分散质 分散质粒 子大小 分散质粒 子 <1 nm 溶液 胶体 1～100 nm 许多分子 的集合体或 单个高分子 浊液 >100 nm
属于胶体；③CaCO3 不溶于水，振荡所形成的是不稳 定的体系，放置即沉淀，所以属于悬浊液；④油不溶 于水，形成的是乳浊液；⑤中分散质是水，二者能以 任意比混溶，属于溶液。
答案：①⑤
②
③④
[新知探究]
取一个小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水。将烧杯 实验操作 中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸 实验现象 实验目的 实验药品 与仪器 蒸馏水 烧杯中溶液呈 红褐 色 制备 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 饱和溶液 石棉网 酒精灯 小烧杯 胶头滴管 三脚架
答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (1)FeCl3 ＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓ ＋ 3NaCl 复分解 有红褐色沉淀生成
(2)红褐 胶体
[新知探究] (1)在盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，加入氢氧化 钠溶液反应后，得到的分散系类别是________， 将其进行过滤时，可观察到的现象是 ________________________________ ； 将
Fe(OH)3 胶体进行过滤时可观察到的现象是无明 显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是 _________________________。
(2)把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯 置于暗处，分别用激光笔 (或手电筒)照射烧杯中 的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束 通过 CuSO4 溶液时，无光路现象出现。当光束通 过 Fe(OH)3 胶 体 时 ， 可 以 看 到 ， 称 为
(1)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶 液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方 程式为___________________________________， 此反应属于________反应。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水， 加热至沸 腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸 至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系 为________，将此溶液继续加热，会出现的实验 现象是________________。
[问题讨论] 1．制备 Fe(OH)3 胶体对试剂和反应条件有什么 要求？
提示：a.必须选用蒸馏水加热煮沸； b．将氯 化铁的饱和溶液逐滴加入沸水中； c．滴加氯化铁 饱和溶液后要稍微加热煮沸，不能长时间加热。 2．Fe(OH)3 胶体与我们熟知的 Fe(OH)3 沉淀有什
么关系？
提示：胶体稳定性好，加热可使 Fe(OH)3 胶体 凝聚，转化为 Fe(OH)3 沉淀。
____________________
__________________ 。 __________________ 是区 分胶体与溶液的一种常用物理方法。
(3)把制得的 Fe(OH)3 胶体注入“U”形管中，插 入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电 源 负 极 相 连 接 的 说 明 ________带正电荷，这就是胶体的________现象。 (4)把少量 Fe(OH)3 胶体置于试管中，向试管中 逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀， 后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是 __________________。
答案：(1)悬浊液 体由浑浊变澄清 过滤纸
滤纸上留有红褐色固体，液
胶体可通过滤纸，悬浊液不能通
(2) 形成一条光亮的通路 尔效应 (3)变深
丁达尔效应
丁达
Fe(OH)3 胶体粒子
电泳
(4)Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，当加入稀 HCl 时，Cl－中和正电荷，使 Fe(OH)3 胶体粒子聚集得 到 Fe(OH)3 沉淀； 当再滴入稀 HCl 时， 发生 Fe(OH)3 ＋3HCl===FeCl3＋3H2O 反应，得到 FeCl3 溶液
[对点演练] 2．取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐 酸 ， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________ ________________________________， 反应后得到的 FeCl3 溶液呈棕黄色。 用此 溶液进行以下实验：