化学平衡及其特点平衡常数K1平衡常数1实验平
化学平衡与化学平衡常数
化学平衡与化学平衡常数化学平衡是指在封闭系统内，反应物和生成物之间的摩尔浓度达到稳定的状态。
在化学平衡中，正向反应和反向反应以相等的速率进行，从而使得反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡常数是一种描述反应物和生成物浓度之间关系的数值，用于衡量平衡系统的稳定性。
化学平衡的条件是温度、压力和物质浓度。
对于气体反应，根据气体状态方程可以推导出平衡常数与压力的关系；对于溶液反应，平衡常数与浓度的关系可以通过浓度表达式推导得出。
根据平衡常数的大小可以判断反应方向和反应的进行程度。
化学平衡常数Kc用于描述溶液平衡系统，定义为反应物浓度的乘积除以生成物浓度的乘积，其表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物A、B、C、D 的浓度，a、b、c、d 分别表示反应物 A、B、C、D 在化学方程式中的系数。
平衡常数 Kc 的值一般大于 1，且数值越大，说明平衡反应向右进行的程度越大。
在某些情况下，可用完整的化学方程式和路易斯定义的精确浓度来表达化学平衡常数。
例如，对于酸碱反应，平衡常数使用酸碱离子的活度来进行表达，该活度可以根据溶液的浓度和温度计算得出。
化学平衡常数不仅与温度有关，而且与反应的物质特性、反应机理等因素都有关。
在固定温度下，平衡常数可以通过实验测定得出。
通过改变温度，我们可以改变平衡常数的值，从而影响反应的进行方向和程度。
化学平衡常数在化学工程、环境科学、生物化学等领域有着广泛的应用。
在化学工程中，平衡常数可用于预测反应物和生成物的浓度，设计反应器和优化反应条件；在环境科学中，平衡常数可用于研究化学物质在自然界中的分布和迁移；在生物化学中，平衡常数可用于研究生物体内各种代谢反应的平衡状态。
总结起来，化学平衡与化学平衡常数是化学反应中的重要概念。
化学平衡常数的大小和平衡反应的进行方向和程度密切相关，可以通过实验测定和计算得出。
化学平衡常数在各个领域有着广泛的应用，对于理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
化学平衡与平衡常数
化学平衡与平衡常数化学平衡是指在封闭体系中，反应物和生成物之间的转化速率达到动态平衡的状态。
平衡常数是表示化学反应在平衡时反应物和生成物浓度之间的关系的一个量。
1. 了解化学平衡在化学反应中，反应物发生物质的变化，产生生成物。
当反应物和生成物之间的转化速率达到一定的平衡状态时，称为化学平衡。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度会保持在一个相对稳定的状态。
2. 平衡反应和平衡常数平衡反应是指在特定的温度和压力条件下，反应物和生成物浓度不再发生明显变化的反应。
平衡常数是用来描述平衡反应中反应物和生成物浓度的关系的数值。
3. 平衡常数的定义平衡常数（K）是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值的乘积的常数。
平衡常数的表达式根据反应物和生成物的摩尔比确定，对于一般的反应aA + bB → cC + dD，平衡常数的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
4. 平衡常数的计算平衡常数的数值可以通过实验测量或计算获得。
在实验中，通过对反应物和生成物浓度的测量，可以得到平衡时的浓度值，从而计算得到平衡常数。
在计算中，可以使用已知的物质浓度和化学方程式，根据平衡常数的定义进行计算。
5. 平衡常数的意义平衡常数可以用来描述化学反应的平衡状态和反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，说明在平衡状态下生成物浓度较高；当平衡常数小于1时，说明在平衡状态下反应物浓度较高。
平衡常数越大，平衡反应向生成物方向偏移的倾向越强；平衡常数越小，平衡反应向反应物方向偏移的倾向越强。
6. 影响平衡常数的因素平衡常数受到温度、压力和浓度的影响。
温度的增加会导致平衡常数的变化；压力的增加会导致反应向浓度较小的一方移动，从而改变平衡常数；浓度的变化也会影响平衡常数的数值。
7. 平衡常数的应用平衡常数的应用广泛，可以用来预测反应物和生成物浓度的变化趋势，设计合适的反应条件，以及评估反应的效率和产物纯度。
平衡常数还可以用来比较不同反应的倾向性，从而选择最适合的反应路线。
化学反应的平衡和平衡常数
化学反应的平衡和平衡常数化学反应中平衡态的概念是指在封闭条件下，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
平衡常数是描述反应物浓度与化学反应的平衡态之间关系的重要指标。
本文将探讨化学反应的平衡以及平衡常数的概念和其相关计算方法。
1. 平衡的概念在化学反应中，反应物与生成物之间会发生相互转化。
当反应物逐渐转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，系统达到了动态平衡。
在平衡态下，化学反应仍然在进行，但是反应物和生成物的浓度保持不变。
2. 平衡常数的定义平衡常数是描述平衡态下反应物浓度与生成物浓度之间关系的数值常数。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc可以通过反应物和生成物的摩尔浓度计算得到。
平衡常数的表达式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
3. 平衡常数的意义平衡常数可以反映反应物转化为生成物的趋势和程度。
当Kc大于1时，表示生成物浓度较高，反应向生成物的方向进行；当Kc小于1时，表示反应物浓度较高，反应向反应物的方向进行；当Kc等于1时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡态。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据具体反应的化学方程式和反应物浓度的已知条件。
通过实验数据或者化学计算，可以得到反应物和生成物的浓度值，并代入平衡常数的表达式进行计算。
需要注意的是，在计算平衡常数时，需要根据方程式中反应物和生成物的物质量比例来确定摩尔比例关系。
5. 温度对平衡常数的影响温度是影响化学反应平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，温度升高会使反应向吸热方向进行，而温度降低则会使反应向放热方向进行。
因此，对于某一特定反应，温度的变化会导致平衡常数Kc的变化。
6. 平衡常数的单位由于平衡常数是根据摩尔浓度计算得到的，其单位为“摩尔/升”。
化学平衡与平衡常数的关系
化学平衡与平衡常数的关系化学平衡是指在一个封闭反应体系中，各反应物和生成物之间的相对浓度达到一定比例的状态。
而平衡常数则是描述了在该平衡状态下，各物质浓度之间的数学关系。
本文将探讨化学平衡与平衡常数之间的关系，以及如何计算平衡常数。
1. 化学平衡的概念化学反应是指化学物质之间发生物质和能量的转化过程。
平衡态是指在一定温度、压力和浓度下，反应物和生成物之间的相对浓度保持不变的状态。
在平衡态下，前反应与后反应的速率相等。
2. 平衡常数的定义平衡常数（Keq）是在平衡态下，各反应物和生成物浓度的相对关系的数学表达式。
对于一个简单的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Keq的表达式为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示参与反应的物质的浓度。
3. 平衡常数的计算平衡常数可以通过实验测量得到，也可以通过热力学数据计算得到。
在实验中，需要确定反应物和生成物的浓度，以及温度和压力等条件。
通过改变浓度或者温度等因素，可以得到不同平衡态下浓度的变化情况，从而计算出平衡常数。
4. 平衡常数的意义平衡常数反映了反应物转化为生成物的趋势和平衡状态的稳定程度。
平衡常数大于1表示生成物浓度相对较高，反应向生成物的方向进行；平衡常数小于1表示反应物浓度相对较高，反应向反应物的方向进行；平衡常数等于1表示反应物和生成物浓度相等，反应处于动态平衡状态。
5. 影响平衡常数的因素平衡常数受到温度、压力和浓度等因素的影响。
温度升高通常会导致平衡常数增大，但在某些反应中可能会导致平衡常数减小。
压力的增加对气相反应的平衡常数有影响，但对液相和固相反应影响较小。
浓度的变化会改变平衡常数的值。
6. 应用实例平衡常数的应用非常广泛。
例如，在酸碱中，平衡常数表达了酸碱溶液中酸碱浓度的相对关系；在溶解度平衡中，平衡常数描述了溶解度与自溶液的离子浓度之间的关系。
结论化学平衡与平衡常数密切相关，平衡常数是描述平衡反应的定量指标。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
化学平衡常数与平衡条件
化学平衡常数与平衡条件化学平衡是指化学反应达到一种动态平衡的状态，在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或者压力保持不变。
在平衡状态下，化学反应的速率互相抵消，但是反应物和生成物的浓度仍然存在，只是其浓度保持不变。
化学平衡的性质可以通过平衡常数来描述，平衡常数与平衡条件密切相关。
1.平衡常数的定义与基本概念平衡常数是用来描述化学反应在给定温度下的平衡状态的一种数值。
对于一般反应的一般表达式：aA + bB → cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的浓度，a、b、c、d分别为各个物质的反应系数。
2.平衡常数与反应方向平衡常数与反应方向密切相关。
对于反应的正向方向，平衡常数大于1；对于反应的逆向方向，平衡常数小于1。
当平衡常数接近于1时，正反应和逆反应的速率几乎相等，反应处于动态平衡状态。
3.平衡常数与反应条件之间的关系平衡常数与反应条件有密切关系。
改变反应条件，如温度、压力、浓度等，会导致平衡常数的变化。
根据Le Chatelier原理，当改变反应条件时，平衡将向着减少这种改变的方向移动，以重新建立平衡。
- 温度：温度的变化会改变反应的活性，影响反应速率和热力学平衡。
对于吸热反应，增加温度会使平衡常数增大；对于放热反应，增加温度会使平衡常数减小。
- 压力：在气体反应中，改变压力会改变气体分子的碰撞频率，从而影响反应速率和平衡常数。
增加压力使平衡常数减小，因为反应会向分子较少的一侧移动。
- 浓度：改变反应物和生成物的浓度会改变反应速率和平衡常数。
根据Le Chatelier原理，增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡常数增大，反之亦然。
4.平衡常数的计算与应用平衡常数可以通过实验测定得到，通过实验数据可以得到反应物和生成物的浓度，从而计算平衡常数的数值。
平衡常数还可用于预测反应的方向以及在实际应用中的应用。
化学平衡_实验报告
一、实验目的1. 了解化学平衡的基本概念和特点；2. 掌握化学平衡常数的计算方法；3. 通过实验验证化学平衡常数的应用。
二、实验原理化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
化学平衡常数（K）表示在平衡状态下，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。
对于一般反应：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[ ]表示物质的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、恒温水浴锅、pH计、搅拌器等；2. 试剂：醋酸（CH3COOH）、醋酸钠（CH3COONa）、NaOH标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备实验溶液：将一定量的醋酸和醋酸钠分别溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的溶液；2. 测定醋酸溶液的pH值：用移液管吸取一定量的醋酸溶液，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗的NaOH体积；3. 计算醋酸溶液的平衡常数：根据消耗的NaOH体积和醋酸溶液的浓度，计算醋酸溶液的平衡常数；4. 测定醋酸钠溶液的pH值：用移液管吸取一定量的醋酸钠溶液，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗的NaOH体积；5. 计算醋酸钠溶液的平衡常数：根据消耗的NaOH体积和醋酸钠溶液的浓度，计算醋酸钠溶液的平衡常数；6. 比较两种溶液的平衡常数，分析影响化学平衡的因素。
五、实验数据与结果1. 醋酸溶液的平衡常数：K1 = 1.8 × 10^-52. 醋酸钠溶液的平衡常数：K2 = 5.6 × 10^-10六、实验分析与讨论1. 通过实验，验证了化学平衡常数的计算方法，并计算出醋酸和醋酸钠溶液的平衡常数；2. 醋酸溶液的平衡常数大于醋酸钠溶液的平衡常数，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；3. 实验结果表明，影响化学平衡的因素有温度、浓度、压强等，其中温度对化学平衡的影响最为显著。
化学平衡平衡常数与化学平衡
化学平衡平衡常数与化学平衡化学平衡是指在闭合的系统中，化学反应的物质转化率达到一定稳定的状态。
在这个状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化，达到了动态平衡。
化学平衡常数则是用来描述化学反应在平衡状态下的浓度关系的一个数值。
化学平衡常数（Keq）是指在特定温度下，反应物与生成物在平衡状态下的浓度之比的乘积。
对于一般的化学反应aA + bB ↔ cC + dD，其平衡常数可以表示为Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
化学平衡常数与平衡位置相关。
当Keq大于1时，表示反应产物的浓度较高，反应朝向生成物的方向进行；当Keq小于1时，表示反应物的浓度较高，反应朝向反应物的方向进行。
当Keq等于1时，表示反应物与生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
化学平衡常数的大小与反应速率无关，只与反应物质的种类和温度有关。
在相同温度下，不同化学反应对应的平衡常数是不同的，因此通过Keq的大小可以判断反应的倾向性和平衡位置。
化学平衡常数的计算需要实验数据和化学平衡的表达式。
对于不同的化学反应，化学平衡的表达式可以通过实验数据得出。
一般来说，反应物和生成物的摩尔系数就是平衡常数表达式中的指数。
根据实验数据和平衡常数表达式，可以计算出平衡常数的数值。
化学平衡常数也与化学反应的变温性质相关。
当温度发生变化时，平衡常数也会发生变化。
根据Le Chatelier原理，当提高温度时，化学反应会朝向吸热方向进行，平衡常数会增大；当降低温度时，化学反应会朝向放热方向进行，平衡常数会减小。
因此，化学平衡常数还可以用来预测在不同温度下反应的平衡位置。
总之，化学平衡平衡常数是用来描述化学反应在平衡状态下物质浓度关系的一个重要参数。
它可以用来判断反应的趋势和平衡位置，还可以预测不同温度下反应的平衡位置。
通过实验数据和平衡常数表达式的计算，可以得到平衡常数的数值，进一步研究和分析化学反应的平衡性质。
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H
298
2
H
f
,
(
NH
3
)
2 (46.1)
92.2(kJ
/
mol)
S298 2 S ,(NH3 ) S ,(N2 ) 3 S ,(H2 ) = 2 ×192.51-191.49-3×130.6 = - 198.3 (J·mol-1 ·K-1)
G673 92.2 673 (198.3) 41.3(kJ / mol)
如： H2(g) + I2(g) = 2 HI(g)
Kp [PHI ]2 [HI]2(RT)2 Kc(RT)0 Kc [PH2 ] [PI2 ] [H2 ]RT [I2 ]RT
对于反应前后总计量系数不相等的反应
Kp Kc(RT)ng ng: 生成物与反应物气体总计量数之差。
54.3
注：（ ）中的为起始浓度；[ ]中的为平衡浓度。
• 在一定温度下，Kc 为常数 • 测定平衡时各组分的浓度（或分压），通过平衡 常数表达式，可求出K.
Kp 与 Kc 的关系：
设为理想气体 PV = nRT P = (n/V)RT = CRT
对于反应前后总计量系数相等的反应： Kp = Kc
1、 平衡常数（K） 1）实验平衡常数
可逆反应：aA + bB = cC + dD
若均为气体，且在温度为 T (K) 时达到平衡：
[PC ]c [PD ]d [PA ]a [PB ]b
Kp
其中，[PA] 等为平衡分压，Kp 为压力平衡常数
若在溶液中，平衡时的浓度分别为[A] ,
[C]c [D]d [A]a [B]b
如： N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)
Kp
[PNH3 ]2 [PH2 ]3 [PN
2
]
[NH3 ]2(RT)2 [H2 ]3(RT)3 [N2 ]RT
Kc(RT)2
2）标准平衡常数（K)：
如：
N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)
平衡压力： 4.17 12.52
Q： 起始分压商 QP ，或起始浓度商QC
如：3 H2 (g) + N2 (g) = 2 NH3 (g)
Qp
(PNH3 / P )2 (PN2 / P )(PH2 / P )3
K
p
[PNH3 / P ]2 [PN2 / P ][PH2 / P ]3
当 GT = 0 时，体系处于平衡状态， 有
>
1
正向非自发
例2
由MnO2(s)和HCl
制备Cl2(g)的反应的
G
f
(kJ/mol) 为：
MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl－(aq) = Mn2+ (aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)
-465.2 0
-131.3
-228.0
0
-237.2
问： ① 标态下、298 K 时，反应能否自发？
3 温度对化学平衡的影响
一、 化学平衡及其特点
Fe2O3(s) + 3 CO(g) = 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
炼一吨 Fe 需多少焦炭（C）？
C(s) + 0.5 O2(g) = CO(g)
是否全部的C(s) 能转化成CO(g)，全部的 Fe2O3(s) 和CO 能全部转化成Fe(s) 和 CO2(g)？
3）书写平衡常数时应注意的事项：
（1）反应方程式的书写不同，平衡常数值不同。
如：273 k 时，反应 N2O4(g) = 2NO2(g)
的平衡常数
K
c
= 0.36, 则
反应 2NO2(g) = N2O4(g)
K
c
= 1/0.36 = 2.78
反应
NO2(g) = 0.5 N2O4(g)
K
c
第三章 化学反应的限度
一、化学平衡及其特点
二、平衡常数K
1 平衡常数
1）实验平衡常数
2）标准平衡常数
3）书写平衡常数时要注意的事项
2 平衡常数与Gibbs自由能变
1）用热力学数据求算K 2）Q的引入
3）化学反应方向的判断 4）化学反应限度的判断
3 多重平衡
三、化学平衡的移动
1 浓度对化学平衡的影响 2 压力对化学平衡的影响
当 - 40 kJ/mol
G
T
+40 kJ/mol 时，
主要由
G
T
来决定。
3. 多重平衡
在一个平衡体系中，有若干个平衡同时存在 时，一种物质可同时参与几个平衡，这种现象称 多重平衡。 例 700 °C时，
② 若用12.0 mol/dm3 的HCl，其它物质仍为标态，298
K时，反应能否自发？
解：①
rG
m
i
f
G
m
(生成物）
i
f
G
m
(反应物）
G
298
= [-228.0 + 2 (-237.2)]
- [(-4465.2) + 2 (-131.3)]
= 25.4 (kJ/mol) > 0
GT
2.30RT lg
Q K
G
298
=
2.30
×
8.31×
10-3
×
298
×
lg(1.00 × 10-5 / 9.48 × 10-8)
= 11.5 kJ/mol > 0 非自发
Q 改变5个数量级，仍不能改变反应的方向
用标准状态下的数据来判断非标态下的反应：
GT
G
T
2.30RTlg Q
K 还取决于反应物本性。
化学反应的限度与平衡常数 K
K 反映了在给定温度下，反应的限度。
K值大，反应容易进行。 一般认为，
（1） K 10+7
自发，反应彻底
（2） K 10 -7
非自发，不能进行
（3） 10+7 K 10 -7 一定程度进行
反应程度受浓度、压力、等条件的影响。可通过 实验条件促进平衡的移动。
Kc
Kc 为浓度平衡常数
Kp、Kc 可由实验测定，称之为实验平衡常数
例: H2(g) + I2(g) = 2 HI(g)
实
起始浓度
平衡浓度
验
(103mol/dm3)
编 号 (H2) (I2) (HI)
(103mol/dm3) Kc [HI]2
[H2] [I2] [HI]
[H 2 ] [I 2 ]
3.57 (106 kPa)
Kp
[PNH3 ]2 [PH2 ]3 [PN2
]
1.561015(Pa2 )
K
p
[PH2
[PNH3 / P ]2 / P ]3 [PN2 / P ]
P = 1.00 × 105 Pa = 1 bar
= 1.56 × 105
标准平衡常数无量纲，数值上与实验平衡常数往往不同。
(1)
计算该反应在298
K
下的
K
p
(2) 当B 的分压降为1.00 × 10-3 kPa 时，正向反
应能否自发进行？
解: (1)
G
T
2.30RT lg K
lg
K
p
G 298
2.30RT
= - 40.0/2.30 × 8.31× 10-3 × 298
= -7.023
K
p
答案：否！
平衡态的特点
反应达到平衡状态时，反应物和生成物的 浓度不再随时间而变化，这时各物质的浓度或 分压称平衡浓度或平衡分压。
反应物和生成物平衡浓度或平衡分压之间 的定量关系用平衡常数表示。
• 可逆反应，动态平衡（G = 0） 正向反应速率 = 逆向反应速率
• 平衡常数以及平衡的移动
二、平衡常数
lg
K
p
G
673
2.30RT
41.3103 2.30 8.31 673
3.211
K
p
6.15 104
非标准状态下的化学反应的方向：
实际情况下，往往反应物与生成物的浓度
（或压力）不是标准状态。
Van’t Hoff 等温式：
GT
G
T
2.30RTlg Q
= (1/0.36)0.5 = 1.7
（2）纯液体、纯固体参加反应时，其浓度（或分压）可认为是
常数，均不写进平衡常数表达式中。
Fe3O4(s) + 4 H2(g) = 3 Fe(s) + 4 H2O(g)
K
p
（3）K 与温度有关， 但与反应物浓度无关。
[PH2O / P ]4 [PH2 / P ]4
=
9.48
×
10-8
1.00
×
10-7
例3
某反应
A(s)
=
B(g)
+
C(s)
的
G
298
= 40.0
kJ/mol
(1)
计算该反应在298
K
下的
K
p
(2) 当B 的分压降为1.00 × 10-3 kPa 时，正向