2019人教高考化学一轮选训习题(7)及答案
高考化学一轮基础选习题(6)高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校人教版化学2019高考一轮基础选习题（6）李仕才一、选择题1．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( )A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，16O2、18O3是氧元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，A项错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，则电子式为，B项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中，F 为－1价，O为＋2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如＋4价的N元素对应的氧化物有两种：NO2和N2O4，故D项错误。
答案：B2．下列有关物质的叙述正确的是( )A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A中天然气不是可再生能源；B中盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D中油脂不属于胶体。
答案：C3．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2＋，D错误。
高考化学第一轮精练复习试题及答案解析
1.下列对每组中物质间关系的叙述不正确的是（）A. 和互为同位素B. 和属于同系物C.S2和S8互为同素异形体D.丙酸和乙酸甲酯属于同分异构体解析：对一些有共同点的概念在学习时可以运用典例分析与对比分析相结合的方法，理解概念的内涵与外延，这样才能准确应用。
同系物必须具备：（1）结构相似；（2）组成上相差“CH2”原子团。
其中结构相似就意味着物质中所含官能团的种类和数目相同，B中前者属于酚，后者属于醇，不是同系物。
答案：B2.下列说法正确的是（）A.相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B.凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C.两种物质组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D.各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体解析：相对分子质量相同、组成元素也相同的物质，分子式不一定相同，如CH2O2和C2H6O，故选项A错误。
互为同系物的物质必须同时满足以下两个条件：①结构相似；②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，而选项B忽略了结构相似（即官能团相同），如HCOOH和HCOOCH3在分子组成上虽相差一个CH2原子团但结构不相似，因而不能互称为同系物。
C选项中二者的关系，仅是实验式相同，分子组成不一定相同，如乙炔（C2H2）和苯（C6H6）就不是同分异构体。
答案：D3.按系统命名法，下列名称不正确的是（）A.2甲基丁烷B.2甲基丙烷C.2，2-二甲基丙烷D.2-乙基丙烷解析：解答此类问题的基本方法是：先按所给名称写出结构简式（或碳架结构），然后重新按系统命名法命名，并比较前后两个名称是否一致，不一致说明原命名不正确。
D选项中按所给名称，其结构简式应为,按系统命名法应为2甲基丁烷。
答案：D4.已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有（）A.7种B.8种C.9种D.10种解析：本题可采用换元法来分析解答。
2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题(g)FeO(s)。
下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小c FeO c COc Fe c CO2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO浓度，平衡常数增大c COc CO2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反(g)2HI(g)该温度下，在另一个容积为HI(g)12H2(g)c2HIc H2c I2＝0.512H2c12I2c HI＝0.5，A项错误，B项正确；－1，则平衡时c(I3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
2019高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
高考化学一轮专题复习----有机推断题专题训练
试卷第1页，共10页高考化学一轮专题复习----有机推断题专题训练1．西洛他唑具有扩张血管及抗血小板功能作用，它的一种合成路线如图所示。
已知：①2RXNaOH/H O−−−−→①苯环上原有取代基能影响新导入取代基在苯环上的位置，如：苯环上的－Cl 使新的取代基导入其邻位或对位；苯环上的－NO 2使新的取代基导入其间位。
请回答：(1)A 为芳香化合物，其官能团是_____。
(2)B→C 的反应类型是____反应。
(3)C→D 的反应中，同时生成的无机物的分子式是____。
(4)结合已知①，判断F 的结构简式是____。
(5)F→G 所需的反应试剂及条件是____。
(6)试剂a 与互为同系物，则试剂a 的结构简式是____。
(7)K 中有两个六元环，J→K 反应的化学方程式是____。
2．阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：已知如下信息：①HCN−−−→试卷第2页，共10页①3NH 一定条件回答下列问题：(1)A 中官能团的名称是___________，1molA 与H 2进行加成反应，最多消耗___________molH 2。
(2)A 生成B 反应的化学方程式为___________。
(3)D 的结构简式为___________，D 生成E 的反应中浓硫酸的作用是___________。
(4)E 生成G 的反应类型为___________。
(5)写出能同时满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ①能与FeCl 3溶液发生显色反应①能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰(6)参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线___________(无机试剂任选)。
3．化合物F 是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A B →的反应类型是___________。
高考化学一轮复习烃的含氧衍生物专项练习(含答案)
2019高考化学一轮复习烃的含氧衍生物专项练习（含答案）烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。
以下是烃的含氧衍生物专项练习，请考生练习。
1.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种【答案】D【解析】C5H12O能与Na反应产生H2，可确定该有机物是醇，故C5H12O可看作是戊烷中的H被OH取代的产物，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正戊烷对应的醇有3种，异戊烷对应的醇有4种，新戊烷对应的醇有1种，故共有8种。
2.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水【答案】B【解析】乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基。
3.下列关于苯酚的叙述中，正确的是 ()A.苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B.苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤D.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀【答案】B【解析】苯酚的酸性太弱，不能是酸碱指示剂变色，A不正确;由于苯环是平面型结构，所以苯酚中的原子有可能都在同一平面上，B正确;氢氧化钠具有腐蚀性，应当用酒精洗涤，C不正确;苯酚和氯化铁发生显色反应，生成的不是沉淀，D不正确。
4.可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI 六种物质的一种试剂是()A.稀盐酸B.溴水C.KMnO4酸性溶液D.FeCl3溶液【答案】D5.冬青油结构为，它在肯定条件下可能发生的反应有()①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与Na2CO3反应生成CO2 ⑥加聚反应A.①②⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②④【答案】D【解析】由冬青油结构简式，可知含有苯环能与氢气发生加成反应，含有酯基能水解，羟基邻、对位的碳原子上均有氢原子，与溴水能发生取代反应，不能消去、加聚，也不能与Na2CO3反应生成CO2，故D正确。
高考化学一轮复习练习题及答案
高考化学一轮复习练习题及答案1.常温常压下为无色液体而且密度大于水的是①苯硝基苯溴苯溴乙烷正己烷四氯化碳CH3Cl⑧丁烯甲苯A.B. C. D.2.以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法的是A. 上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子B. 鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液C. 苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应D. 与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过的反应是A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去4.在一定条件下，下列物质不能发生消去反应的是A.C2H5OHB.CH32CHClC.CH33CClD.CH33CCH2Cl5.某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。
若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是A.CH33COHB.CH3CH22 CHOHC.CH3CH23CH2OHD.CH3CH2CCH32OH下列说法正确的是A.香芹酮化学式为C9H12OB.Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D.与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种7.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则三种醇分子里的羟基数之比为。
A.3∶2∶1B.2∶6∶2C.3∶1∶2D.2∶1∶38.下列关于乙醛的说法不正确的是A.乙醛的官能团是—CHOB.乙醛与H2发生还原反应，生成乙醇C.银镜反应说明乙醛有还原性D.乙醛中加入CuOH2粉末并加热可看到红色沉淀生成CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是①氧化反应取代反应加成反应消去反应还原反应酯化反应水解反应聚合反应A. B. C. D.10.已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCHOHSO3Na;氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。
2019年高考化学一轮单元卷：第十七单元有机化学基础-有机合成及推断A卷(含答案)
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十七单元有机合成及推断注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列反应不属于取代反应的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH溶液反应制高级脂肪酸钠2．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B．A生成C的反应属于加成反应C．A生成D的反应属于取代反应D．烃A的结构简式为CH2=CH23．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是A．1丁烯B．乙烯C．1，3丁二烯D．2丁烯4．现有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、苯丙氨酸(C9H11O2N)和谷氨酸(C5H9O4N)，则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为A．1个B．2个C．3个D．4个5．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6．下列物质是可以作为人工心脏、人工血管等人体植入物的高分子生物材料。
下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是A．用于合成维通橡胶的单体是CH2=CF—CF2—CF3B．用于合成有机硅橡胶的单体是C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看作加聚反应的产物D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得7．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法正确的是A．淀粉与纤维素水解的最终产物不同B．M的分子式为C12H22O11C．N的结构简式为C2H4O2D．④的反应类型属于取代反应8．(2018·沈阳模拟)某高分子化合物R的结构简式为，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol9．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。
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2019人教高考化学一轮选训习题（7）及答案一、选择题1、【2019新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】精准分析：A．常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
答案选C。
考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
【插花题】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是() A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZB[四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W 可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。
A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋<N3－(或O2－)<Cl－。
B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。
C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>Y。
D 项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。
]2、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A．可生成H的质量为0.02 g2B．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H的体积为0.224 L(标准状况)2D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量D [根据化学方程式2H 2O =====太阳能2H 2↑＋O 2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2。
则可得：A.可生成H 2的质量为0.04 g ，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H 2的体积为0.448 L ，错误；D.0.04 mol Na 与水反应产生0.02 mol H 2，正确。
]3、(2019·石嘴山四模)短周期元素Q 、R 、T 、W 在周期表中的位置如图所示，其中，T 所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是( ) A ．元素R 的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸 B ．元素T 和W 各自形成的简单离子都能促进水的电离 C ．简单离子半径：W ＞T ＞RD ．常温下，T 的单质能完全溶于R 的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 B [由短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置，可知Q 、R 处于第二周期，T 、W 处于第三周期，T 所处的周期序数与主族序数相等，则T 为Al 元素，可推知Q 为C 元素、R 为N 元素、W 为S 元素。
元素N 的最高价氧化物对应的水化物是HNO 3，是易挥发性酸， A 错误；在水溶液中Al 3＋和S 2－均能水解，促进水的电离， B 正确； Al 3＋和N 3－具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，S 2－比它们多一个电子层，离子半径大，则离子半径大小顺序为S 2－＞N 3－＞Al 3＋，C 错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，不能继续反应，D 错误。
]4、(2019· 徐州考前打靶卷改编)在3种不同条件下，分别向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g) ＋ B(g)2D(g)ΔH ＝Q kJ·mol －1。
相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数K1K 2K 3A．K3＞K2＝K1B．实验Ⅱ可能使用了催化剂C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9 10倍D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡正向移动B[根据表格数据，升高温度到750 ℃，n(D)减小，平衡逆向移动，K3<K2＝K1, A错误；实验Ⅱ与实验Ⅰ相比，平衡没有移动，但反应速率加快，所以实验Ⅱ可能使用了催化剂， B正确；实验Ⅲ与实验Ⅰ温度不同，所以压强不是物质的量比， C错误；实验Ⅲ的平衡常数是2A(g)＋B(g) 2D(g)10.500．50.250.50．50.250.5K＝0.520.52×0.25＝4，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，Q＝11×0.25＝4，Q＝K，平衡不移动，D错误。
]5、(2019·安徽合肥一模)某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小。
已知pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。
下列说法错误的是()A．A线是AgCl的溶解平衡曲线B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C．m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．n点表示由过量的KI与AgNO反应产生AgI沉淀3D[由于pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，故pAg、pX越大，c(Ag＋)、依次减小，由图可知，曲线A中c(Ag＋)、c(X－)越小，AgCl、AgBr、AgI的Kspc(X－)最大，则曲线A、B、C分别代表AgCl、AgBr、AgI的溶解平衡曲线，A 正确。
点p在曲线A以上，则p点c(Ag＋)·c(X－)小于AgCl饱和溶液中c(Ag＋)·c(X－)，因此p点形成的是AgCl的不饱和溶液，B正确。
m点在曲线B 上，是AgBr饱和溶液，且饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)，C正确。
]6、X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()C[铁和氯气反应生成FeCl3，C项不符合题意。
]7、下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷B[A项中，乙烯中有，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应；B项中，苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，氯乙烯含有不饱和键，能发生加成反应；C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应；D项中，丙烯中含有，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。
]8、下列实验装置正确的是()A[氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即“长进短出”，B错误；氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管，C错误；浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应该为“浸有NaOH溶液的棉花团”，D错误。
]9．(2019·鞍山最后一次模拟)分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A．8种B．12种C．24种D．28种C[根据题意，生成的醇只能为甲醇或乙醇，若醇为甲醇，则羧酸为C5H11 COOH，可知戊烷中1个H原子被—COOH取代，正戊烷有3种H原子，故相应的羧酸有3种，异戊烷有4种H原子，相应的羧酸有4种，新戊烷有1种H原子，相应的羧酸有1种，故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种，形成的酯有8种；若醇为乙醇，则羧酸为C4H9COOH，可知丁烷中1个H原子被—COOH取代，正丁烷有2种H原子，故相应的羧酸有2种，异丁烷有2种H原子，相应的羧酸有2种，故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种，故羧酸共有12种，醇共有2种，酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2＝24种。
]二、非选择题1、(2019·保定调研)化合物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物，核磁共振氢谱有四组峰，且其峰面积之比为3∶1∶2∶2，有如图所示的转化：已知：①含羰基的化合物均能与格氏试剂发生如下反应：②两个羟基连在同一碳原子上极不稳定，易脱水：根据以上信息，回答下列问题：(1)写出化合物D中官能团的名称________。
(2)写出化合物B、F的结构简式________、________。
(3)A→B的反应类型是________。
(4)①写出D与CH4O反应的化学方程式_______________________________ ________________________________________________________________。
②写出F→G的化学方程式________________________________________。
(5)A的属于芳香族化合物的同分异构体有________种，写出符合下列条件的A的一种同分异构体W的结构简式________。
(不考虑立体异构)①含有两个取代基②苯环上的一氯代物只有两种③1 mol W能与足量金属钠反应生成1 mol H2【解析】B可以在碱性条件下水解生成甲醇和C，这说明B中含有酯基，则A中也含有酯基。