2. 2 氧气
2-2氧气性质
2.做铁丝在氧气中燃烧实验时没有发现返“回火菜单 星四射”的明显现象。可能是（多项）
（ＡＢＣＤＥ）
Ａ铁丝表面上有铁锈、油漆等.
Ｂ氧气的浓度不高.
Ｃ刚点燃火柴就伸入，未达到铁丝的着火点，火 柴梗燃烧又消耗大量氧气，降低氧气浓度
Ｄ没有用燃烧的火柴引燃而直接在空气中加热铁 丝发红就伸入即没有引燃铁丝.
Ｅ火柴快燃完就快速伸入瓶底，导致氧气受热逸 出，使氧气浓度变小.
你可以得出什么结论?
1.物质在空气中燃烧实际就是与__氧__气__反应。反应剧烈程度取决于
氧气浓度，氧气含量越高，越剧烈。
2.反应物的浓度不同,现象？生成物？ 可能不同
1.下列反应中所产生的主要现象描述，
其中合理的是__Ｄ_____
A.硫在纯氧中燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B.红磷在氧气里燃烧产生大量白雾. C.木炭在氧气里燃烧产生白色火焰，生 成黑色固体. D.细铁丝在氧气中燃烧后在瓶底留下黑 色固体.
如：红磷、木炭、硫磺、铁丝等燃烧。
问: 燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化有何关系？
剧烈氧化→燃烧、爆炸 氧化反应 缓慢氧化→自燃
共同点: 都是氧化反应、放热。 例、下列既包含缓慢氧化又包含剧烈氧化的是( A )
A白磷自燃 B酿酒 C铁生锈 D火星木条伸入氧气中复燃
1.下列反应有什么共同点？
木炭+氧气点燃→二氧化碳 C+O2点燃 CO2 硫+氧气点燃→二氧化硫 S+O2点燃 SO2 铁+氧气点燃→四氧化三铁3Fe+2O2点燃 Fe3O4
１.通常，氧气是一种无色、无味的气体.
（在低温下，可变成淡蓝色液体或固体）
２.在标准状况下，氧气比空气的密度大。
３.通常，氧气不易溶于水（难溶）。
人教版九年级化学2.2氧气同步练习2
氧气一、选择题1.集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳；②氧气；③空气；④氮气。
将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）A.①或②B.②或③C.①或④D.③或④2.下列物质在氧气中燃烧，生成白色固体的是（）A.红磷B.木炭C.硫D.铁丝3.下列说法正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳B.红磷在氧气中燃烧时，生成大量的白色烟雾C.硫在氧气小燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D.铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，发出明亮火焰，生成黑色固体，同时放出大量的热4.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）A.N2B.O2C.CO2D.空气5.生活中应用缓慢氧化的实例有很多。
下列实例中，不属于缓慢氧化的是（）A.酒和醋的酿造B.农家肥的腐熟C.酒精灯平稳燃烧D.人长跑时急促呼吸6.下列有关氧气的“自述”，错误的是（）A.我不易溶于水B.我具有可燃性C.我有氧化性D.我的化学性质比较活泼7.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C.氧气能跟所有物质发生氧化反应D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应8.下列说法中正确的是（）A.由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应B.物质与氧气的反应才叫氧化反应C.氧化反应一定是化合反应D.物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应9.某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列哪种物质在集气瓶中燃烧（）A.铁处B.红磷C.硫黄D.蜡烛10.将等容积、等质量的两个集气瓶(含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细沙)置于天平的左右两盘，天平平衡，然后分别同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭(如图所示)，使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）A.指针偏向右B.指针偏向左C.仍处于平衡状态D.指针先向左后向右偏二、填空题11.氧气能与铁、铝、镁、硫、木炭、石蜡等多种物质发生反应，说明氧气是一种化学性质________的气体。
九年级化学人教版上册第2单元 课题二 氧气
课题二——氧气【知识要点】1. 氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是一种、的气体；（2）在标准状况下，氧气（4）液态与固态的氧气颜色均为。
的密度比空气略；（3）溶于水；2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能跟多种物质发生化学反应，并放出热量。
（提示：氧气可以帮助其他可燃物质燃烧，具有助燃性，但本身却不能燃烧，即不具有可燃性。
）氧气与一些物质的反应现象如下表：提示：碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象总结；红热木炭，复燃燃烧，发出白光，温度很高。
燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。
燃磷入氧，现象难忘，浓厚白烟，冷却粉状。
铁丝燃烧，火星四射，生成熔物，固态黑色。
3.化合反应与氧化反应（1）化合反应：由或以上物质生成物质的反应叫做化合反应。
可以表示为：A+B→AB 。
即“多”变“一”。
（2）氧化反应：物质与发生的化学反应。
（3）缓慢氧化：有的氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉。
比如动植物的作用，食物的，酒和醋的酿造等。
【要点分析】1．实验过程中盛有硫（或碳）的燃烧匙应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，这是因为如果盛有硫（或碳）的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫（或碳）燃烧放出的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排出；生成的二氧化硫（或二氧化碳）也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出，导致反应时间缩短，现象不明显，不利于观察，甚至硫（或碳）会因为缺养而熄灭。
2．在做铁丝燃烧实验时，要注意注意以下操作：（1）预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；（2）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）；（3）把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；（4）绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度，使反应能够持续进行直至反应完全。
(2024)人教版化学九年级上册(2-2)氧气 PPT课件
若实验中未观察到铁丝燃烧的现象， 可能因为什么呢？
（1）氧气不纯； （2）火柴刚点燃就伸进集气瓶； （3）铁丝表面有铁锈；
……
三种物质在空气和氧气中燃烧现象为何不同？
物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应， 由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不 如在氧气中剧烈。即反应的剧烈程度与氧气的含量有关。
化反应的是 ABCD 。 A． 碳+氧气 点燃 二氧化碳
，是氧
B． 硫+氧气 点燃 二氧化硫
多变一
C． 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
D．石蜡+氧气 点燃 水+二氧化碳
课堂小结
氧气的性质
化学性质 助燃性、 氧化性
物理性质 碳+氧气点燃 二氧化碳
硫+氧气点燃 二氧化硫 铁+氧气点燃四氧化三铁
既是化 合反应， 又是氧 化反应
物理 性质
通常状况下，氧气是无色、无臭的气体，
密度比空气略大，不易溶于水。
，
三态变化：
无色气体
101kPa -183℃
淡蓝色 液体
101kPa 淡蓝色 -219℃ 固体
工业生产的氧气，一般 加压贮存在蓝色钢瓶中。
典例1 下列关于氧气物理性质的描述不正确的是（ A） A.鱼能在水中生存，说明氧气极易溶于水
随堂练习
1.下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是
（C）
烟
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 氧
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能
使澄清石灰水变浑浊的气体 空
D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
4.2.2-氧气的性质课件
·参照下边的微观示意图回答木炭在空气中燃烧和在氧气
中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？
分子之间欲发生反应，其首要条件是分子之间接触 碰撞。在空气中，含量较多的是氮气，氧气分子含量相
对较少，木炭与氧分子碰撞机会少，而在纯氧气中则大
大增加了碰撞机会。
观 察 与 思 考
以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中燃烧得更旺。
实验时注意:
瓶底装少量水为了吸收二氧化硫, 防止污染
燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入， 充分利用氧气。
在空气中
在氧气中
不同现象 共同现象
发出淡蓝色火焰 发出蓝紫色火焰 有刺激性气味产生
反应文字表达 式
硫
+
氧气
点燃
二氧化硫
结论：说明可燃物在氧气里燃烧比在空气 剧烈 里燃烧更 。 助燃 也说明氧气具有 性。
⑤待火柴即将燃尽时再将铁丝伸 入氧气瓶中防止火柴燃烧消耗过多 的氧气而使铁丝不能顺利燃烧。
⑥插火柴时由上而下缓慢插下, 防止细铁丝燃烧，放热，使氧气膨 胀,从集气瓶逸出。
⑦预先在集气瓶中装少量水或 在瓶底铺一薄层细沙，防止熔化物 溅落炸裂集气瓶底。
1.先用砂纸将铁丝擦亮，目的是
除去铁丝表面的铁锈。
正确的是 （
A ）
A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸 C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
3. 氧气的下列性质中，属于化学性质的是（ B ）
A. 密度比空气大 C. 不易溶于水 B. 能支持燃烧 D. 无色无味
4.甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧气，
硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
二氧化碳＋水
石蜡 + 氧气 镁 + 氧气
人教版九年级上册第二单元课题2氧气第一课时教学设计
5.引导学生树立正确的价值观，让他们明白科学技术是第一生产力，化学知识对于国家发展和人类进步具有重要意义。
本教学设计旨在让学生在掌握氧气相关知识的基础上，提高实验操作能力、科学思维能力和解决问题的能力，同时培养他们的情感态度和价值观，为学生的全面发展奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在学习本节课之前，已经具备了一定的化学基础，了解了化学实验的基本操作和注意事项，能够进行简单的实验观察和分析。在此基础上，他们对氧气的概念和性质有初步的认识，但对于氧气的制取、收集及纯度判断等具体操作过程和方法还不够熟悉。此外，学生在探究问题的过程中，可能存在观察不仔细、分析不深入等问题，需要教师在教学过程中给予关注和引导。
（一）教学重难点
1.重点：氧气的制取原理、实验操作方法、氧气的性质和用途。
2.难点：实验操作的安全性和准确性，氧气纯度的判断，以及运用化学知识解释与氧气相关的实际问题。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用启发式教学法，引导学生通过观察、思考、讨论等方式，主动探究氧气的性质、制取方法和应用。
（2）利用实验教学法，让学生亲自动手操作ห้องสมุดไป่ตู้提高他们的实验技能和观察能力。
（3）注重实验教学，培养学生实验操作能力，提高他们的科学素养。
（4）结合生活实际，让学生感受化学知识在生活中的应用，提高他们的实践能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入环节，我将运用生活实例引发学生对氧气的关注。首先，我会提出一个问题：“为什么鱼离不开水？”让学生思考并回答。接着，我会展示一些燃烧的现象，如火焰、蜡烛等，引导学生思考：“为什么这些物质能够燃烧？”通过这些问题，让学生意识到氧气在自然界和生活中的重要性。
人教版九年级化学上册第二单元2.2.1课题2 氧气
红热， 不能燃 烧
文字表达式：铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 点燃
符号表达式： Fe+O2 Fe3O4
问题6：回顾实验，思考以下问题。
①实验前铁丝需打磨： 利于铁丝和氧气的反应 ②将铁丝绕成螺旋状： 聚热，升温 ③铁丝下端系一根火柴： 引燃铁丝 ④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧 ⑤预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：
共同点2：都是两种物质，反应生成一种物质。
化合反应 （多变一）
概念辨析
一、化合反应：
1、定义：由两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应。
2、表达式：A+B+···
D
3、特点： “多变一”
二、氧化反应：
1、如何判断：
物质跟氧气发生的反
应是氧化反应的一种； 氧气
2、理解： “氧化反应” 氧元素
点燃
木炭
在氧气中
剧烈燃烧，发出白光，放出热 量，生成能使澄清石灰水变浑 浊的气体
在空气中 红热
文字表达式：碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
符号表达式：
点燃 C+O2 CO2
问题5：实验时要注意什么问题？为什么？
注意：木炭要自上而下缓慢的伸入到集气瓶中。 原因：避免反应放出的热量使集气瓶中上部的氧 气排除，使现象不明显。
点燃 点燃 点燃
二氧化硫 二氧化碳 四氧化三铁
共同点1：都是物质与氧气的反应
剧烈氧化：燃烧
氧化反应 （物质与氧） 缓慢氧化：动植物的呼吸、
食物的腐烂、醋的酿造等
硫 + 氧气 碳 + 氧气 铁 + 氧气
点燃 点燃 点燃
2.2-2 氧气的制取
2．2神奇的氧气（第2课时）一、设计思想本节课是学生首次尝试通过化学反应来获取新的物质，也是典型的气体制备课，而且涉及到两套实验装置，更是为今后学习二氧化碳的制取做铺垫，所以此部分内容要引导学生思考。
但是由于学生的基础较差，完全放手的研究课难以实施，所以还是以引导思考和表达为主，辅以教师的实验操作来完成气体的制取。
在教学过程中，努力让学生自觉思考，要求学生学会仪器的连接和气密性检查、气体的发生装置和气体的收集方法，并完成“氧气的制备”的实验。
通过氧气制取的学习，初步学会气体制备实验的一般方法，为以后制取和收集其他气体，研究它们的性质打下基础，逐步培养学生设计、比较与选择的能力。
二、教学目标1. 知识与技能（1）了解工业制取氧气的基本方法和原理（2）掌握实验室制取氧气的原理、装置、操作及氧气的检验方法（3）了解催化剂和催化作用的概念（4）理解分解反应的定义及其跟化合反应的区别2. 过程与方法（1）通过气体制取方法的探讨，培养学生的实验能力及合作交流能力（2）初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力3. 情感态度与价值通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯三、重点和难点教学重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、操作方法及氧气的检验方法教学难点：如何选择实验装置四、教学用品药品：氯酸钾、二氧化锰、双氧水仪器：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、毛玻片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、药匙等媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件五、教学流程1. 教学过程该装置有什么优点？（可以控制反应的速2. 主要板书3. 作业分层作业2.2（2）六、教学反思。
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薄层细沙，是为了防止高温熔融物溅落炸裂 瓶底。
注：某学生用细铁丝做燃烧实验，结果没有 出现火星四射现象。引起实验失败点原因： ①氧气不纯②铁丝未除锈③没有用火柴引燃。
寻找共同点
实验 反应前 反应后生 编号 的物质 成的物质
硫在氧气中燃烧 注意事项：在集气瓶中加
入少量水的作用是，吸收 【现象】 1．发出明亮的蓝
有毒的二氧化硫气体，防 紫色火焰
止污染空气。
2．放热 3．生成一种无色
点燃
有刺激化硫
铁丝在氧气中燃烧
【实验现象】 1．剧烈燃烧，火星四射 2．放出大量热 3．生成黑色固体
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
化合反应和氧化反应之间有什么关系？
化学反应
1
化合反应
氧化反应
2 34
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。
氧化反应再认识
氧化反应都是像燃烧那样剧烈地发光放热吗？
像如上两幅图，有些氧化反应进行得很慢，甚至不 容易被察觉，这种氧化属于缓慢氧化。
练习
下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合 反应的是( )
氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种 物质，你对氧气了解多少？它有哪些性质？
氧气
无影无形摸不着， 火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
（打一物质）
一. 氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气略大 （3）不易溶于水
改变条件： (-183℃)
(-218℃)
氧气 → 液氧 → 固态氧
反应的文字表达式
实验 红磷、 五氧化 2－1 氧气 二磷
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
实验 硫、 2－3 氧气
二氧化硫
硫+氧气点燃 二氧化硫
实验 铁、 2－4 氧气
四氧化三铁
铁+氧气点燃 四氧化三铁
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反 应，叫做化合反应。“多变一”（四大基本反应之一）
物质与氧气发生的反应，叫氧化反应。
A铝+氧气
三氧化二铝
B碱式碳酸铜
二氧化碳+氧化铜+水
C乙炔+氧气
水+二氧化碳
D氯酸钾
氯化钾+氧气
现象：在空气中燃烧发出红光。
【现象】 1．发出白光； 2．放出热量；3．生成气 体能使澄清石灰水变浑浊
注意事项：木炭应由上而 下缓慢伸入集满氧气的集 气瓶中，使木炭与氧气充 分反应。
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
硫在空气中和氧气中燃烧
硫在空气中燃烧
为什么放少量水？
【现象】 1．在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰 2．放出热量 3．生成一种 无色有刺激性气味气体
（无色）
（淡蓝色） （淡蓝色雪花状）
二. 氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼。 氧气具有助燃性和氧化性。
注意：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
如何证明一瓶气体是氧气？ 说明氧气能支持燃烧。
其他物质在氧 气中能燃烧吗？ 将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。
木炭在空气中和氧气中燃烧
注意事项：
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色， 是为了除去细铁丝表面的氧化物。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细 铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁 丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集 气瓶 中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气， 保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是