11化学实验苏教版必修2、选修5中有机实验逐个整理-
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》知识点整理.doc
高中化学学习材料《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性(1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
(2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(都能与水形成氢键)。
(3) 具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2. 有机物的密度(1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）(2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）](1) 气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）(2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
选修5有机化学实验整理篇(含装置-原理-注意事项)
有机化学实验一、烃的重要实验1、甲烷的实验室制法醋酸钠和碱石灰（1）反应原料：无水．．（2）反应原理：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑拓展：（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + S g （大试管、酒精灯等）收集装置：排水法或向下排空气法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：醋酸钠和碱石灰；①药品为无水．．②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH 在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。
此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。
2、乙烯的实验室制法（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CHCH2OH CH2＝CH2↑ + H2O3副反应：2CHCH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O3C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）发生装置和收集装置：发生装置：l + l g （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。
⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。
3、乙炔的实验室制法）、水（用饱和食盐水代替）（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2（2）反应原理：CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑副反应：CaS + 2HO Ca（OH）2 + H2S↑2Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑Ca3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + l g（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。
苏教版实验化学知识点总结
苏教版实验化学知识点总结一、化学实验的基本原理1.实验的基本原理实验是通过观察和实践，探求事物规律的一种科学手段。
化学实验是通过实验数据来验证理论，提供实验设计和数据分析的方法，揭示化学现象与规律。
2.实验的基本要素化学实验的基本要素包括实验目的、实验原理、实验方法、实验步骤、实验条件、实验器材和实验记录。
3.实验的基本步骤化学实验的基本步骤包括实验设计、实验准备、实验进行、实验记录、实验整理和实验总结。
4.实验的基本技能化学实验的基本技能包括实验操作技能、数据处理技能、实验设计技能、实验分析技能和实验判断技能。
二、化学实验中的基本操作1.实验室常用玻璃仪器实验室中常用的玻璃仪器包括烧杯、试管、量筒、分液漏斗、漏斗、镊子、玻璃棒等。
2.实验室常用器皿实验室中常用的器皿包括烧杯、坩埚、量筒、燃烧瓶、滤纸、蒸馏瓶等。
3.实验室基本操作化学实验中的基本操作包括称量、倒液、灌注、过滤、蒸馏、结晶、干燥、加热、升华、冷却等。
4.实验室安全操作化学实验中的安全操作包括实验前的安全检查、实验中的个人安全和实验后的安全处理等。
三、化学实验中的常用试剂1.漂白剂漂白剂是一种能够去除颜色的化学药品，常见的漂白剂有次氯酸钠、过氧化氢等。
2.酸酸是一种具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
3.碱碱是一种能够中和酸的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
4.盐盐是一种酸和碱中和后所形成的化合物，在生活中常见的盐有食盐、硫酸钠等。
四、常见的化学反应1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应包括金属与酸的反应、金属与氧气的反应、金属与非金属元素的反应等。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子而发生的反应，如金属与酸的反应、金属与氧气的反应、金属与非金属元素的反应等。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱中和后所生成的盐和水，如盐酸和氢氧化钠的中和反应等。
4.分解反应分解反应是指一个化合物分解为两种或更多种物质的反应，如过氧化氢的分解反应等。
高中化学有机化学实验总结
高中化学有机化学实验总结(必修二加选修五)1、石油的分馏（1）两种或多种 相差较大且 的液体混合物,要进行分离时,常用这种分离方法.（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、酒精灯、 、带温度计的单孔橡皮塞、 、牛角管、 .（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： .（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于 （以测量蒸汽温度）. （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向为 . 2、甲烷与氯气的光照取代现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐 ,试管壁出现 ,试管内有 ,试管内液面 ,饱和食盐水中有 .3、石蜡油分解装置图步骤现象结论(1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 石蜡油分解产物中含有(2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 (3)用排水法收集一试管气体,点燃4、乙炔的实验室制取和性质装置图反应原理除杂方法 溶液,除去乙炔中的 杂质 收集方法性质实验①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,溶液 ,乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液,溶液 ,发生 反应 ③将乙炔点燃,火焰 ,有（1）由于电石中含有其他杂质（CaS 等）.使制得的乙炔中含有H 2S 等难闻的气体.要想制得较纯净的乙炔可将气体通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶.（2）应选用分液漏斗,并用饱和食盐水代替水,来控制产生乙炔的速度. 5、苯与溴的反应（1）反应原理： （2）反应装置： 三颈瓶（或广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗、锥形瓶 （3）尾气处理：吸收法（用碱液吸收,一般用NaOH 溶液） （4）几点说明：①除去溴苯中的溴可加入 ,振荡,再用 分离. ②判断是取代反应时,要先除去Br 2的干扰.6、硝基苯的生成（1）反应原理：（2）注意事项：①实验中一定要严格控制温度,采取水浴加热.水浴温度不宜过高,如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发,还会使浓硝酸分解产生NO2等.因此控制好温度是做好本实验的关键.②纯净的硝基苯为无色油状的液体,密度比水大,又苦杏仁味,因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色.可以用洗涤除去.③硝基苯有毒,沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒.如果硝基苯的液体沾到皮肤上,应迅速用擦洗,再用肥皂水洗净.7、溴乙烷中溴元素的检验反应原理：实验步骤现象结论或反应方程式①取适量溴乙烷加入到盛有溶液的试管中溴乙烷于水比水②加热充分反应③加入酸化后,加入溶液几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br,是非电解质,加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成.②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀,无法验证Br-的产生.③水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和过量的NaOH,再加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br-产生.8、溴乙烷的消去反应中乙烯的检验反应原理：在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成.有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯,如下图所示.问题问题（1）Ⅰ中水的作用_______________,为什么要用到Ⅰ________________.（2）Ⅱ中还可用________________,若用此物质,是否可去掉Ⅰ试管,为什么9、无水乙醇与金属钠反应反应原理：实验操作实验现象结论向盛有无水乙醇的试管中加入一小块钠金属钠 ,有 ,反应比钠与水反应 ,反应生成的气体点燃.结论：乙醇中上的H是活泼氢气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）注意事项：防止因气体受热膨胀,使得测得的体积偏大,应后读数.读数时多功能瓶与量筒的液面要 .10、乙醇的催化氧化反应原理：实验操作实验现象化学方程式①在酒精灯上灼烧铜丝铜丝表面②将红热的铜丝插入到乙醇中铜丝注意事项：①该反应中Cu为催化剂,CuO为中间物质.②该反应放热,放出的热量足以维持反应继续进行.11、乙醇被强氧化剂氧化实验操作实验现象结论向少量重铬酸钾酸性溶液中滴加适量乙醇,振荡溶液由色变为色12、乙醇的消去反应（实验室制备乙烯）注意事项：若实验时,已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间,忽然记起要加碎瓷片,应 .13、苯酚的弱酸性14、苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）注：苯酚与氯化铁显色,也可以作为苯酚的检验方法.15、银镜反应实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管,再用蒸馏水清洗,目的是 .实验后可以用来清洗试管内的银镜.16、醛基被氢氧化铜氧化反应注：新制请氧化铜悬浊液中,氢氧化钠应17、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较18、乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）19、乙酸乙酯的水解20、葡萄糖醛基的检验（同前醛基的检验,见乙醛部分）葡萄糖与银氨溶液反应：葡萄糖与新制氢氧化铜溶液反应：注意：果糖也能发生还原反应.21、蔗糖水解及水解产物的检验（淀粉水解及水解产物的检验与之相同）蔗糖水解反应：实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）.把两支试管都放在水浴中加热5min.然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性.最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min~5min,观察现象.（1）现象与解释：蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含 ,不显性.蔗糖发生水解反应的产物是 ,具有性.稀硫酸具有作用.（2）容易遗忘的一步操作是（3）淀粉水解实验中检验淀粉是否存在用22、蛋白质的盐析、变性与颜色反应（1）蛋白质水溶液中加入饱和硫酸铵溶液或硫酸钠溶液会有现象,这个过程叫 .再加入蒸馏水后,出现现象.（2）蛋白质水溶液中加入醋酸铅溶液会有现象,这个过程叫 .再加入蒸馏水后,出现现象.（3）蛋白质水溶液中加入浓硝酸会有现象,这个过程叫 .再加热,出现现象,这个过程叫 . 23、酚醛树脂的制取（1）原理：（2）催化剂：浓盐酸（氢氧化钠也可以,注意产物上的区别）（3）试管清洗：浸泡。
苏教版化学必修二有机化学基础
苏教版化学必修二有机化学基础有机化学是化学的一个重要分支，研究的是含碳化合物的结构、性质和反应。
在苏教版化学必修二的课程中，有机化学被作为一章进行详细的讲解，旨在帮助学生建立对有机化学的基础理解。
本文将介绍苏教版化学必修二中的有机化学基础，并进一步讨论和扩展相关的内容。
苏教版化学必修二的有机化学基础一章主要涵盖以下内容：有机化合物的结构、官能团和命名、同分异构、光电效应和酚醛树脂。
有机化合物的结构是有机化学的基石。
每个有机化合物都由碳和氢原子以及其他一些元素组成，它们通过共价键连接在一起。
在有机化学中，常见的碳原子形成四个共价键，因此能够与其他原子或基团形成稳定的化学键合。
官能团是有机分子中功能性的基本单位，它决定了有机分子的化学性质和反应。
苏教版化学必修二中，常见的官能团包括羟基（-OH）、羧基（-COOH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O-）、酯基（-COO-）等等。
官能团的存在，使得有机化合物具有各自特定的性质，例如，羟基对溶解性和水解性有重要影响，而酮基则决定了有机分子的抗氧化和抗热性能。
命名有机化合物是学习有机化学的基础，苏教版化学必修二中给出了一系列命名规则，帮助学生准确地命名和分析有机化合物的结构。
常见的命名规则包括依据主链、取代基和取代顺序的方式。
熟练掌握这些命名规则对于理解有机化学的进一步内容至关重要。
同分异构是有机化学中一个重要的概念。
它指的是拥有相同分子式但结构不同的化合物。
苏教版化学必修二中涉及了同分异构的各种情况，例如链式同分异构、环式同分异构和官能团同分异构。
理解同分异构能够帮助学生预测有机化合物的性质和反应。
光电效应是光与物质相互作用产生电子行为的现象。
在苏教版化学必修二中，光电效应被用以解释相对论质能方程和光电池的基本原理。
深入理解光电效应有助于学生了解光的粒子性和波动性，并认识到光在物理和化学中的重要性。
最后，酚醛树脂是一种重要的高分子聚合物，具有优异的机械性能、耐热性和电绝缘性能。
化学选修五实验整理
化学选修5实验整理
一，演示实验
章节实验名称周次
第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的
一般步骤和方法
试验1-1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏第二周
实验1-2 苯甲酸的重结晶
第二章烃和卤代
烃第一节脂肪烃实验2-1 乙炔的制取及性质第三周第二节芳香烃实验2-2 甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应第三周
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚实验3-1 乙醇的消去反应第五周
实验3-2 乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应
实验3-2 苯酚的性质
实验3-4 苯酚分别与溴和三氯化铁的反应
第二节醛实验3-5 乙醛的银镜反应第五周
实验3-6 乙醛与新制氢氧化铜的反应
第四章生命中的基础有机化学物质第二节糖类实验4-1 葡萄糖的化学性质第十一周第三节蛋白质和核酸实验4-2 蛋白质的盐析第十二周
实验4-3 蛋白质的变性
实验4-4 蛋白质的颜色反应
第五章进入合成有机高分子化合物的时代第二节应用广泛的高分子
材料
实验5-1 酚醛树脂的制备及性质第十三周
二，学生实验
第十二周乙醛和葡萄糖的化学性质。
苏教版化学选修5有机化学基础笔记整理
19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出了有机化学的概念。
1828年，德国化学家维勒制取出了有机物—尿素CO（NH2）21965年中国首次人工合成蛋白质——结晶牛胰岛素。
确定有机化合物的元素组成1.碳氢质量分数法2.钠融法（检测氮、氯、溴、硫等元素）成键角度：四面体型：109.5°平面：120直线：180°关于同分异构体：顺反异构1.立体异构2. 碳链异构3. 位置异构（官能团异构）化合物的命名：系统命名法（IUPAC命名法）以烷烃为例：a. 选母体(主链)①选最长碳链作主链，支链作取代基，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
②遇多个等长碳链，则取代基(支链)多的为主链。
b. 编序号①把离支链最近的一端开始编号，并且官能团或取代基的位次之和要最小；②取代基距链两端位号相同时，编号从碳原子数少的基团端开始。
c. 写名称将支链名称写在主链名称前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。
如有相同支链，则把支链合并，用“二”、“三”等数字表示支链个数。
（注意：数字与文字之间要加短线）其他有机物的命名：１、选母体：官能团中没有碳原子则为包含官能团所连碳原子的最长碳链为主链； 官能团中有碳原子则为含有官能团碳原子的最长碳链为主链 ２、定编号：尽可能使官能团或取代基位次最小 ３、写名称eg. 醇类的命名 烯烃的命名 2-乙基-1、3-丁二醇 2-乙基-1,4-戊二烯▲有机化合物的反应1. 加成反应 不对称烯烃与卤化烃反应时，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧（马氏规则） 多烯烃的1—2加成（温度较低）和1—4加成2. 消去反应O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=∆+醇溶液3. 取代反应HCl q Cl CH Cl CH +→+))((324一氯甲烷4. 水解反应NaBr OH CH CH OH NaOHBr CH CH +∆+23223 5. 酯化反应O H CH OCH CO CH SO H OH CH CH COOH CH 2321834218233+∆+浓6. 氧化反应O H CHO CH Ag Cu O OH CH CH 23223222+∆+或▲【银镜反应】 O H Ag NH COONH CH OH NH A CHO CH 234323323)(g 2+↓++−−−→−+水浴加热 7.8. 加聚反应9. 缩聚反应(2)酯化反应苯与苯酚：卤代烃：醇类：醛类：酮类：羧酸类：1. 酯化反应：药品的添加顺序：往乙醇加入浓硫酸再加乙酸;或往乙醇和乙酸混合液中滴入浓硫酸; 浓硫酸的作用：催化剂：提高反应速率；吸水剂：浓硫酸可以吸收生成物中的水，使反应向正反应方向进行。
苏教版高中化学所有实验
苏教版高中化学所有实验高中化学实验是化学学习中不可或缺的重要组成部分，通过实验，我们能够更直观地理解化学原理，培养实践操作能力和科学思维。
苏教版高中化学教材中涵盖了丰富多样的实验，下面我们就来逐一梳理。
首先是“物质的分离与提纯”实验。
这个实验教会我们如何运用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法将混合物中的不同成分分离开来。
比如，在过滤实验中，我们使用滤纸和漏斗来分离固体和液体，明白了过滤的适用条件和操作要点。
而在蒸馏实验里，通过控制温度让混合物中的不同成分先后汽化、冷凝，从而实现分离，这让我们对沸点的概念有了更深刻的理解。
“一定物质的量浓度溶液的配制”实验也非常重要。
这个实验让我们学会了如何准确地配制一定浓度的溶液。
从计算所需溶质的质量或体积，到称量、溶解、转移、洗涤、定容等一系列操作，每一个步骤都需要精准无误。
这不仅锻炼了我们的实验操作技能，还培养了我们严谨的科学态度。
在“金属钠与水的反应”实验中，我们看到钠投入水中，迅速游动，发出“嘶嘶”声，溶液变成红色。
这个实验直观地展示了钠的活泼性，让我们明白了钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的化学原理。
“铝热反应”实验则令人印象深刻。
将氧化铁和铝粉混合，点燃镁条引发反应，瞬间产生耀眼的光芒和大量的热，铁单质被还原出来。
这个实验让我们感受到化学反应中的巨大能量变化，同时也了解了铝热反应在工业生产中的应用。
“酸碱中和滴定”实验是定量分析的重要方法。
通过使用酸式滴定管和碱式滴定管，控制滴加速度，利用指示剂的颜色变化来判断反应终点，从而测定未知溶液的浓度。
这对于我们理解酸碱中和的实质以及掌握定量分析的技巧有着重要意义。
“化学能转化为电能”实验中，通过构建原电池，我们看到了化学能直接转化为电能的奇妙过程。
铜片和锌片在稀硫酸中构成原电池，产生电流，灯泡发光。
这个实验帮助我们理解了原电池的工作原理和构成条件。
“氯气的制取和性质”实验让我们对氯气这种气体有了全面的认识。
通过二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，观察氯气的颜色、气味，探究氯气与水、碱的反应。
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苏教版必修2、选修5中有机实验学案【课标要求】必修2：1. 探究乙醇的主要化学性质2. 探究乙酸的主要化学性质3. 葡萄糖与新制氢氧化铜的反应选修5：1．溴乙烷的取代反应2．乙醇与苯酚的性质3．乙醛的性质4．乙酸乙酯的水解反应5．糖类的性质6．蛋白质的性质7．酚醛树脂的制备及其性质【有机性质实验整理】一、烷烃12实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到量筒壁上出现，量筒内饱和食盐水液面。
解释：3、石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种相差较大且的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、、带温度计的单孔橡皮塞、、牛角管、。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向二、烯烃乙烯的性质实验（必修2、P59）现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（反应）（检验、除杂）三、苯及苯的同系物1、苯的物理性质（必修2、P61）（性质）颜色，溶解性，密度2、苯结构的验证（性质）现象：酸性高锰酸钾；溴水。
结论：3、苯的燃烧（性质）现象：4、苯的溴代（选修5，P50）（性质）（1）溴应是_________。
加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是。
（2）导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是__________、___________。
②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为________________。
（3）反应后的产物是什么？如何分离？①导管口附近出现的白雾，是______________________________。
②纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_______的缘故。
除去溴苯中的溴可加入_____________，振荡，再用分液漏斗分离。
注意：苏教版教材的装置与此不同，对比后说明异同。
探究：如何验证该反应为取代反应？5、苯的硝化反应（性质）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：______________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是______________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________。
(4)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是______________________。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。
6、苯与苯的同系物的区别（选修5，Ｐ52）（检验）实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。
现象：结论：四、卤代烃溴乙烷的性质（选修5、P62）（性质）（1）溴乙烷的消去（观察装置）（2）溴乙烷的水解注意：①注意条件的差异②如何检验卤代烃中含有的卤素原子？（重点）五、醇1、乙醇与钠的反应（必修2、P65，选修5、P67~68）（探究、重点）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：①指出实验装置的错误_______________。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）__________________________________________________。
2、乙醇的催化氧化（必修2、65）（性质）把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变，生成；再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面；反复多次后，试管中生成有气味的物质，反应的总化学方程式为；反应中乙醇被，铜丝的作用是。
3、乙醇与氢卤酸的反应（选修5、P68）（性质）反应物：装置：见教材反应方程式：可能的副反应：4、乙醇的消去反应（选修5、P69）（性质，制备，重点）（1）浓硫酸的作用：________和________。
（2）温度计的位置：________________________________（3）为什么温度要迅速升高到170度？（4）加入碎瓷片是为了__________________。
（5）点燃乙烯前要____________。
（6）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有________、________。
（7）应用检验生成的乙烯，检测液褪色能否说明生成了乙烯？。
如何改进实验装置，保证检测的准确性？注意：关注下苏教版的实验五、苯酚1、苯酚的物理性质（选修5、P72）（性质）重点：溶解性。
冷水，热水（高于℃），有机溶剂2、苯酚的酸性（选修5、P72）（性质、分离提纯）现象：在常温下将苯酚放在水中，振荡后得到浑浊的液体，这说明苯酚在水里的溶解度。
在上面得到的浑浊液体中，滴入氢氧化钠溶液后，液体会变，这是因为，说明苯酚显示了性，所以苯酚俗称。
如果在上面反应后得到的液化通入足量的二氧化碳，液体又会变浑浊，有游离出来，这是由于苯酚的酸性比碳酸要，反应方程式为结论：酸性顺序3、苯酚与浓溴水的反应（选修5、P73）（检验）实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
现象：立即有产生。
苯与苯酚溴代反应比较：4、苯酚的显色反应（选修5、P74）（检验）反应现象：特点：灵敏5、基团间的相互影响（选修5、P76）由于对的影响，使苯酚的羟基比乙醇的羟基易电离。
由于对的影响，使苯酚中苯环上的氢易被取代。
六、醛1、乙醛的检验（选修5、P79）（检验、重点）Ⅰ、银镜反应[注意]：a、银氨溶液配制中试剂滴加顺序溶液的浓度（浓还是稀），滴加试剂的用量b、配制银氨溶液有关化学反应方程式：c、反应条件：试管必须，溶液应为_______性，须在__________中加热，在加热过程中不可。
d、醛基（—CHO）生成物（Ag）有何量的关系?e、乙醛银镜反应的离子方程式f、试管内壁的银镜可用洗涤。
g、银镜反应的用途：常用来定量与定性检验；也可用来制瓶胆和镜子。
Ⅱ、与新制Cu(OH)2反应[注意]：a、新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序溶液的浓度试剂相对用量b、反应条件：溶液应为___________性，应在__________中加热c、化学方程式：d、用途：这个反应可用来检验____________；医院可用于的检验。
2、酚醛树脂的制取（选修5、P80）（制备）①浓盐酸的作用；②导管的作用；③反应条件④生成物的色、态⑤生成物应用浸泡数分钟后再清洗。
化学方程式反应类型七、羧酸（必修2、P67）1、乙酸的酸性：酸性CH3COOH H2CO3（性质）2、乙酸的酯化反应：（性质，制备，重点）①实验中药品的添加顺序②浓硫酸的作用是。
③碳酸钠溶液的作用④反应后右侧试管中有何现象？⑤为什么导管口不能接触液面？⑥写出反应方程式⑦该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法八、酯与油脂1、酯的水解（苏教版无）（性质）（1）反应原理（反应方程式）：Ⅲ中________________________________________Ⅳ中______________________________________________（2）比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的实验现象__________________________________________________ ___________________________________________________________________思考：什么条件下水解较彻底？为什么？_____________________________________________ （3）最适宜的反应条件：________________________2、油脂的皂化反应（必修2、P69）（性质，工业应用）注意：（1）乙醇的作用（2）油脂已水解完全的现象是（3）食盐的作用；析出固体物质的密度水，主要成分是（4）反应方程式九、糖类１、常见糖类的物理性质（必修2、P71）2注意：此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。
3、蔗糖水解及水解产物的检验（选修5、P93）（性质，检验，重点）实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。
把两支试管都放在水浴中加热5min。
然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。
最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含，不显性。
蔗糖在的催化作用下发生水解反应的产物具有性。
注意：①对比实验的目的②稀硫酸的作用③关键操作4、淀粉的水解及水解进程判断（选修5、P93，必修2、P72）（性质，检验，重点）（1）水解方程式（2）实验进程验证：（实验操作阅读必修2第72页）①如何检验淀粉的存在？②如何检验淀粉部分水解？③如何检验淀粉已经完全水解？5、硝酸纤维与铜氨纤维的制取（选修5、P94）（阅读，仅作参考）十、氨基酸与蛋白质1、氨基酸的检验（选修5、P102）（检验，仅作参考）茚三酮中加入氨基酸，水浴加热，呈色2、蛋白质的盐析与变性（选修5、P103）（性质，重点）（1）盐析是变化，盐析（影响/不影响）蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。
常见加入的盐是。
（2）变性是变化，变性是一个的过程，变性后的蛋白质在水中重新溶解，同时也失去。
常见使蛋白质变性的条件有等。
3、蛋白质的颜色反应（检验）（1）浓硝酸：条件，颜色（重点）（2）双缩脲试剂：试剂的制备，颜色（仅作参考）（3）茚三酮：同前补充：乙炔的实验室制法：1、反应原理（方程式）：___________________________________________2、发生装置：固+液（不加热）注意事项：（1）反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。