甘肃省靖远县2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题 扫描版含答案
2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案⼀、选择题（每⼩题3分，共20⼩题。
每个⼩题只有⼀个正确答案。
）1. 化学与⽣活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．利⽤太阳能等清洁能源代替化⽯燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体健康均有害，不可⾷⽤C．为防⽌电池中的重⾦属等污染⼟壤和⽔体，应积极开发废电池的综合利⽤技术D．提倡⼈们购物时不⽤塑料袋，是为了防⽌⽩⾊污染2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列实验操作均要⽤玻璃棒，其中玻璃棒的作⽤及其⽬的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．下列变化需要加⼊还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25.下列各组⽓体中，两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是( )A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合⽓C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO6．将⼀⼩块钠投⼊到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有⽓体产⽣B．只有⽓体产⽣C．只有沉淀产⽣D．既有⽓体产⽣，⼜有蓝⾊沉淀产⽣7．常温下，在溶液中可发⽣以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：XO－4B．还原性强弱顺序为：X2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发⽣反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－8．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分⼦的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L9．SO 2和Cl 2都具有漂⽩性，若将等物质的量的这两种⽓体同时作⽤于潮湿的有⾊物质，可观察到有⾊物质( )A ．⽴刻褪⾊B ．慢慢褪⾊C ．先褪⾊，后复原D ．颜⾊不褪10．将⾜量的CO 2通⼊下列溶液中，能产⽣沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．⽯灰⽔C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液11．只⽤⼀种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)212．下列离⼦⽅程式正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通⼊SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通⼊⽔中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通⼊冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O13．下列叙述正确的是( )A ．⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．⾮⾦属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼，均能与氧⽓反应D ．⾦属在加热条件下均易和氧⽓反应14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分⼦数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮⽓含有的核外电⼦数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意⽐的氢⽓和氯⽓的混合⽓体中含有的分⼦总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应⽣成1 mol 氢⽓时，转移的电⼦数为N A15．向含0.2 mol AlCl 3的溶液中加⼊了⼀定量的1 mol/L 的NaOH 溶液后，⽣成了7.8 g 的沉淀，则加⼊的NaOH 溶液的体积为( )A ．150 mLB ．200 mLC ．300 mLD ．400 mL16．下列既能跟稀盐酸反应，⼜能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．②③ B ．②③④ C ．①②③D ．全部17．⼀化学兴趣⼩组在家中进⾏化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是⾮电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中⽔电离出⼤量的离⼦D ．NaCl 在⽔溶液中电离出了可以⾃由移动的离⼦18．除去下列物质中所含少量杂质的⽅法不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．Cu 粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B ．⼄醇（沸点为78℃）（NaCl ）：蒸馏 C ．淀粉溶液(KI)：渗析 D ．KNO 3溶液(I 2)：加酒精，分液19．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A ．在反应中失去电⼦的物质被氧化，得到电⼦的物质被还原B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同⼀物质C ．氧化还原反应是⼀种物质⾸先被氧化，另⼀种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液⾄过量，下列关系图正确的是（）C D第II 卷⾮选择题（共40分）⼆、填空题（共4⼩题，共40分）21．(10分)(1)0.5molCH 4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原⼦。
2019-2020学年甘肃省白银市靖远县高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年甘肃省白银市靖远县高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列物质分类合理的是()A. 氧化物：COB. 酸：NaHSO4C. 碱：纯碱D. 铵盐：NH3⋅H2O2.100mL Na2SO4溶液中，含Na+为2.3g，在该溶液中的物质的量为()A. 0.5molB. 0.2molC. 0.1molD. 0.05mol3.下列物质属于非电解质的是()A. 氯气B. 醋酸C. 氨气D. 氯化钠溶液4.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品5.下列离子在溶液中能大量共存的是()A. Fe3+NH4+SCN−Cl−B. Fe3+Fe2+Na+NO3−C. Ba2+H+NO3−SO42−D. S2−Na+ClO−OH−6.在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是()A.B.C.D.7.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H+)B. 新制氯水呈黄绿色(Cl2)C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−)8.下列说法不正确的是()A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟D. 硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味气体9.下列说法不正确的是()A. 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质B. 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. NO2不是酸性氧化物，也不是亚硝酸酸酐10.下列图示的实验能达到实验目的是()A. 如图①所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B. 如图②所示实验装置可用于收集NO2气体C. 如图③所示实验装置可用于从NaI和I2的固体混合物中回收I2D. 如图④所示实验装置可用于除去SO2中的HCl11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol/L FeCl3溶液中，Cl−个数为3N AB. 标准状况下，36g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积均为44.8LC. 1L0.1mol⋅L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AD. 0.1mol NH2−所含电子数约为6.02×1023个12.下列离子方程式正确的是()A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH−=2AlO2−+H2↑B. 钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O13.根据反应式：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是()A. Fe3+、Br2、I2B. I2、Br2、Fe3+C. Br2、Fe3+、I2D. Br2、I2、Fe3+14.下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是()A. 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B. 对含SO2、NO2的废气处理后再排空C. 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D. 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料15.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中正确的是()A. FeCl2中混有CuCl2(锌粉)B. KCl中混有K2SO4(硝酸钡)C. Cl2中混有HCl(饱和氯化钠溶液)D. CO2中混有HCl(饱和碳酸钠溶液)16.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成均可表示为：xCuCO 3·yCu(OH) 2(x、y为正整数且x≤2，y≤2)实验一：取一定量孔雀石和石青分别与过量盐酸反应，测得孔雀石消耗HCl的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1，石青为3∶1。
2020-2021学年甘肃省白银市靖远县高一上学期期末考试化学试卷(解析版)
甘肃省白银市靖远县2020-2021学年高一上学期期末考试试卷考生注意1.请将各题答案填写在答题卡上。
2.本试卷主要考试内容：人教版必修1。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。
下列有关说法不正确的是( )A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体『答案』A『解析』『分析』『详解』A．成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B 正确，不符合题意；C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意；故选A。
2. 下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是（）A. 不锈钢炒菜锅B. 青花瓷大饭碗C. 桶装水水桶D. 香樟砧板『解析』『分析』『详解』A. 不锈钢是用铁合金等制成的，属于金属材料，不选A；B. 青花瓷是用泥土烧制而成的，属于无机硅酸盐材料，选B；C．桶装水水桶是全新的食品级聚碳酸酯，属于有机合成材料，不选C；D．香樟砧板是天然纤维材料，所以天然高分子材料，不选D；故答案为：B。
3. 大气污染物NO2导致的主要环境问题有( )A. 酸雨和光化学烟雾B. 温室效应和赤潮C. 水华和臭氧层空洞D. 雾霾和白色污染『答案』A『解析』『分析』『详解』A．NO2导致的主要环境问题是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，A符合题意；B．温室效应与二氧化碳气体有关，赤潮是水中氮磷元素浓度过大造成的，B不符题意；C．水华是水体富营养化造成，臭氧层空洞的成因来自多个方面，C不符题意；D．白色污染是聚乙烯等塑料造成的，D不符题意。
2019—2020学年度上学期期末高一化学联考试题
2019—2020学年度上学期期末高一化学联考试题高一化学考试时间：90分钟满分：100分命题人：覃慧静审题人：周征可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Mg—24 Na—23 Al—27 Cl—35.5第I卷（选择题）单项选择题（每小题2分，共60分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效）1. 下列选项中，不涉及化学变化的是（）A. 消毒杀菌B. 制漂白粉C. 制盐酸D. 海水晒盐2. 光导纤维的出现，改变了人类的通讯模式。
光导纤维的主要成分是（）A．氧化镁B．氧化铜C．二氧化锰D．二氧化硅3.“图1”所示仪器名称是（）A．容量瓶B．烧瓶C．集气瓶D．锥形瓶4. 下列物质中，属于合金的是（）A．汞B．钢C．金刚石D．臭氧5.运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的危险化学品标志是（）A. B. C. D.6. CO2的摩尔质量是（）A．22 B．44 C．22 g∙mol−1 D．44 g∙mol−17. 实验室中浓硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，是因为它具有（）A．挥发性B．氧化性 C．不稳定性D．酸性8. 下列收集Cl2的装置，正确的是（）A B C D9. 下列物质的水溶液，常温下能和Fe反应的是（）A．CuSO4B．K2SO4C．Na2SO4D．NaCl10. 下列物质中，受热容易分解的是（）A．Na2CO3B．NaCl C．NaHCO3D．NaOH11. 下列实验操作或事故处理方法正确的是（）A．点燃氢气前，必须验纯B．金属钠着火，用大量的水浇灭C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D．皮肤不慎沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液冲洗12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、Cl-、23CO-C．K+、Na+、23CO-、H+D．K+、Na+、Cl-、3NO-13. 下列反应的离子方程式，正确的是（）A．氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+ + OH－ = Cu(OH)2↓B．铁和氯化铁溶液反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH－ = H2OD．钠和水反应：Na + H2O = Na+ + H2↑14. 下列电离方程式中，书写正确的是（）A．K2SO4 = 2K++ SO42-B．K2SO4 = K2++ SO4-C．K2SO4 = K++ SO42-D． K2SO4 = K2++ SO42-15. 当光束通过下列分散系时，没有．．丁达尔效应的是（）A．雾B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体16. 有关氨气“喷泉实验”（如图2）的现象或结论，描述正确的是（）A．烧杯中水面上升B．烧瓶内形成蓝色喷泉C．氨气的密度大于空气D．氨气极易溶于水17. 下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气18. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。
2019学年甘肃省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】(1)
1浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
2检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
3锌与稀硝酸反应可以得到氢气
4足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
5浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
6二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6.
C.CaCl^NaCl都潯于水，可用董结晶的方法分离，故f错畐
D.二者都与石灰水反应『因二氧化硫具有漂日懺还燥也可用品红或高镭酸钾潯液鉴别'故喘普误.
第3题【答案】
AS&容滝呈红福色可得到氢氧化铁胶依，故越隔
B.三价铁离子遇硫氧化钾变红色，二价^离子不变色，故曬误,
C.谡与氢氧化钠落液不反应，故C错误；
C.可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
14.关于SiO2的叙述中，错误的是
A.SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶浓反应
B.SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
C.工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品
D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后过滤
参考答案及解析
第1题【答案】
E钠在空气中燃烧』发出黄色的火焰，生成淡黄色过氧化钠固体』故日错误j认硅能导电』二氧化硅可用作光导纤维』故C错误：
讥水浪锁碼、陶縫属于硅釀盐工12产品，所以頊璃花祸曜桌上的瓷逢都是硅酸盐制品，故D正确;
第2题【答案】
A.铜粉可勻稀帀舉反应，应用稀
X丁达尔效应为圖本的特征性爲 可用丁达尔效应鉴别陀〔0H八胶体与FeCl潴泯故B正确；
第5题【答案】
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2019学年甘肃省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】(4)
2019学年甘肃省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列广告用语在科学性上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2. 当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A．溶液________ B．悬浊液________ C．胶体________ D．乳浊液3. 下列物质中，属于两性氧化物的是A．Al________ B．Al（OH） 3________ C．Al 2 O 3________ D．SO 24. 下列固体中，不可能显白色的为A．Na 2 O________ B．Na 2 O 2________ C．MgO________ D．Al 2 O 35. 下列物质不是硅酸盐材料的是A．水泥________ B．玻璃________ C．石灰石________ D．陶瓷6. 下列物质属于强电解质的是A．醋酸________ B．酒精________ C．铜________ D．硫酸钡7. 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铁制菜刀生锈B．氢氧化钠的表面发生潮解C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu 2 （OH） 2 CO 3 ]D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好8. 下列实验操作中错误的是A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘9. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是A．只含有Na + ___________ B．一定含Na + 也可含K +C．既含Na + 又含有K +________ D．可能含Na + 或K + 中一种10. 下列关于物质分类正确组合是p11. 分类组合碱酸盐氧化物 A Na 2 CO 3 H 2 SO 4 NaCl CO 2 B NaOH HCl NaHCO 3 H 2 SiO 3 C NaOH H 2 CO 3 CaCl 2 SO 2 D KOH NaHSO 4 CaCO 3 CO 2 A．A________B．B________ C．C________ D．D12. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低________ B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小________ D．钠的还原性强13. 区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是A．滴加硝酸银溶液________ B．滴加碳酸钠溶液C．滴加氯化钡溶液________ D．滴加酚酞试液14. 下列变化中，需加氧化剂能发生的是A．Cl ﹣→Cl 2________ B．I 2 →I ﹣________ C．Fe 3+ →Fe 2+________ D．CO 3 2﹣→CO 215. 下列各组物质，无氢气放出的是A．铝和氢氧化钠溶液B．镁和盐酸C．Cu和稀硫酸D．Si和NaOH溶液16. 关于Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的性质，有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na 2 CO 3 ＞NaHCO 3B．热稳定性：Na 2 CO 3 ＜NaHCO 3C．与酸反应的速度：Na 2 CO 3 ＞NaHCO 3D．Na 2 CO 3 不能转化成NaHCO 3 ，而NaHCO 3 能转化为Na 2 CO 317. 在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是 A．FeO________ B．Fe 3 O 4________ C．Fe 2 O 3________ D．CuO18. 将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是 A．熔化的铝滴落B．熔化的铝开始剧烈燃烧C．熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着D．熔化的铝火星四溅19. 下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A．二氧化硅溶于水可制得硅酸B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应C．硅酸的酸性比碳酸弱D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 420. 配制100mL1.0mol•L ﹣1 的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是 A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸21. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H 2 O含有的分子数为N AB．常温常压下，0.01mol Na 2 CO 3 含有的Na + 离子数为 0.02 N A C．通常状况下，N A 个CO 2 分子占有的体积为 22.4LD．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有Cl ﹣个数为N A22. 在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO 2 气体，则两容器内的气体一定具有相同的A．密度________ B．原子数________ C．质量________ D．分子数23. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca 2+ 、Na + 、NO 3 ﹣、CO 3 2﹣________ B．Mg 2+ 、Cl ﹣、NH 4 + 、SO 4 2﹣C．K + 、Cl ﹣、HCO 3 ﹣、NO 3 ﹣________ D．Ca 2+ 、Na + 、Fe 3+ 、NO 3 ﹣24. 下列离子方程式书写正确的是A．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 ↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag + =Ag+Cu 2+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al（OH）3 ↓+3NH 4 +D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H + =H 2 O25. 将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L________ B．0.03 mol/L________ C．0.05 mol/L________ D．0.04 mol/L26. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是A．Fe（OH） 3 Fe 2 O 3________ B．Fe（OH） 2 Fe 2 O 3________ C．Fe（OH）2 Fe（OH） 3________ D．Fe（OH） 2 Fe 3 O 427. 将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是A．CaCl 2________ B．Na 2 CO 3________ C．Na 2 SiO 3________ D．NaOH28. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质．①加入稍过量的Na 2 CO 3 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是A．③②①⑤④________ B．②③①④⑤________ C．①③②⑤④________D．③⑤②①④二、填空题29. 下列物质中，能制成太阳能电池的是 ________ ，是光导纤维的基本原料的是 _________________ ，日常生活中常做导线的是 ______________ ，其合金是用量最大、用途最广的是______________________ ，做红色油漆和涂料的是________ ，做净水剂的是 ___________________ ，具有粘合作用、用作防火剂的是 ___________________ ，作干燥剂的是 _________________ ．A铜________ B硅胶___________ C硅______________ D二氧化硅E铁________ F氧化铁________ G硅酸钠________ H 硫酸铝钾30. 在KClO 3 +6HCl（浓）=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O反应中，氧化剂是___________ ，还原剂是________________ ，氧化产物是________ ，还原产物是 ________ ．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目．31. Na 2 O 2 用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为 _________________ ．32. （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO 3 ，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：____________________________ ；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为： ________________________ ．33. 铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe 2 O 3 ），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：_________________ ．34. 请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中．所加试剂有：①NaOH溶液②盐酸③过量铁粉④Ba（OH） 2 溶液除杂的操作方法有：A萃取 B加热 C过滤 D重结晶 E点燃．p35. 编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法（1） Na 2 CO 3 固体 NaHCO 3﹣（2） Fe Al （3） FeSO 4 CuSO 4 （4） NaOH Na 2 CO 3 （5） KNO 3NaCl ﹣三、推断题36. 铝土矿（主要成分为Al 2 O 3 ，还含有SiO 2 、Fe 2 O 3 ）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为___________ ，沉淀C为___________ ，沉淀E为___________ ，固体X为___________ ．（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：_________________________________________ ；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为．（3）验证滤液B含Fe 3+ ，可取少量滤液并加入________________ （填检验试剂），现象为 ____________________ ．（4）滤液K中溶质的主要成份是________ （填化学式）．四、计算题37. 铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：（1）铝粉的物质的量；（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？（3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】第27题【答案】第28题【答案】第29题【答案】第30题【答案】第31题【答案】第32题【答案】第33题【答案】第34题【答案】第35题【答案】。