北京市朝阳区2014-2015学年高二下学期期末统考化学试题
北京市朝阳区2014~2015学年度高二年级第二学期期末统一考试化学试卷2015.7（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能2．下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOH C．CH3COOH D．CO23．下列反应中，属于吸热反应的是A．Al与盐酸反应B．盐酸和NaOH溶液反应C．乙醇燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应4．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于A．1×10-5 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-8 mol/L D．1×10-9 mol/L 5．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是6．下列措施不．能．加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应D．滴加少量的CuSO4溶液7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4ClA B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机8．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极9．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1mol I2，发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =－14.9 kJ/mol。
反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是A．放出的热量小于14.9 kJB．反应容器内压强不再变化C．HI生成的速率与HI分解的速率相等D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI10．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O错误!未找到引用源。
HCO3－+ OH－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=== Fe3+C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－=== CuS↓D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O 11．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－) 相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－) 均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸12．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列图像正确的是13. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq) H＋(aq) + CH3COO－(aq)ΔH > 0 。
25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（K a）。
下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋) 减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液K a < 1.75×10-5D．升高温度，c(H＋) 增大，K a变大14．下列关于0.1 mol/L NaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A．c(CO32－) ＞c(H2CO3)B．c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H+)C．c(Na＋) = 2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)15．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确．．．的是实验事实相关平衡A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2 +H2O HClO + HClB 配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 H2O+CO2H2CO3H+ + HCO3－D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32－(aq)16．一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6 min 的平均反应速率：v(H2O2) ≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min 的平均反应速率：v(H2O2) < 3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2) = 0.20 mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了40%17．下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不．正确．．的是A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B．H2(g)+ 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH = －241.8 kJ/molC．反应物的总能量高于生成物的总能量D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小18．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如右图。
下列叙述正确的是A．通电后，NaCl发生电离B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C．当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－D．电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑+ Cl2↑19．实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确．．．的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl－)大量减少B．①的滤液中不含有Ag+C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D．③中生成Ag(NH3)2+，使c(Ag+)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动20．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小．．．．．．．．．．．．），如图2。
下列说法不．正确．．的是A．图1现象说明该反应为放热反应B．图2中b点的操作是压缩注射器C．c点：v (正)＞v (逆)D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)21．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca === CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不．正确．．的是A．放电时，电子由Ca电极流出B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g PbD．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+=== Li2SO4 + Pb图1电解图2第二部分（非选择题共58分）22．简答题（4分）（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。
请在下面方框中画出电解精炼铜的装置。
（2）水解反应在生产生活中有很多应用。
有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·x H2O，制备时加入大量的水，同时加热。
请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：。
23．（8分）应用电化学原理，回答下列问题：（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是。
（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是。
（3）乙中正极反应式为；若将H2换成CH4，则负极反应式为。
（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池极相连接。
（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。
按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：ⅰ．K闭合时，指针偏移。
放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。
甲乙丙24．（8分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。
草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=== K2SO4+ 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。
室温下，实验数据如下：实验序号①②③加入试剂0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固体0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s 116 6 117请回答：（1）该实验结论是。
（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响：。
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。
请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因：。
（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是。
25．（8分）请回答：（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12。
由此可以得到的结论是（填字母）。
a．溶液中c(H+)＞c(OH－)b．NH4+水解是微弱的c．NH3·H2O是弱碱d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/Le．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（2）室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示，下列说法正确的是①表示滴定盐酸的曲线是（填序号）。
②滴定醋酸溶液的过程中：ⅰ．V(NaOH)=10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
北京市朝阳区2012-2013学年度高二年级第二学期期末统一考试 化学试卷
北京市朝阳区2012-2013学年度高二年级第二学期期末统一考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．风力发电B．柴油机发电C．太阳能能发电D．潮汐能发电2. 下列物质中，属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NH4Cl D．HCl3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B. 氧化汞的受热分解反应C. 铝片与稀盐酸反应D. 无法判断4．下列各项与反应热无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢5. 对于一定条件下的可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＞0，下列措施既能加快化学反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．加入少量C6．在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能说明该反应一定达到平衡状态的是A．容器内压强不再改变B．容器内气体的密度不再改变C．三种物质的物质的量之比为2:1:2 D．单位时间生成amolO2，同时生成2amolSO27. 下列事实能用平衡移动原理解释的是①开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫②配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸③实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气④AgCl在水中的溶解度大于在饱和氯化钠溶液中的溶解度A. 只有①②③B. 只有①②④C. 只有②③④D. 全部8. 用石墨做电极，电解盛放在U型管中足量的饱和氯化钠溶液（滴有酚酞溶液），装置如下图，下列叙述正确的是A. b极附近溶液先变红B. 电解时在b极得到氯气，a极得到金属钠C. 当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.2mol e¯D. 电解一段时间后将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9. 下列说法不正确的是A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe-2e¯= Fe2+B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e¯ = 4OH¯C. 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D. 用外加电流的阴极保护法防止钢铁的腐蚀时，钢铁接电源的正极10.常温下，下列事实不能说明某一元酸HA是弱酸的是A. 0.1mol/L HA溶液中pH=3B. 0.1mol/L NaA溶液中pH>7C. 0.1mol/L HA溶液比0.1mol/L 盐酸导电能力弱D. 10mL 0.1mol/L NaOH溶液与10mL 0.1mol/L HA溶液恰好中和11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl¯、SO42¯、Fe3+B. pH=1的溶液：NH4+、K+、CH3COO¯、Cl¯C. 由水电离出的c(H+)=10¯12mol/L 的溶液：K+、Ba2+、Cl¯、Br¯D. 强酸性溶液：NH4+、Fe2+、Br¯、NO3¯COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO- + H+。
北京市第四中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分）1.下列物质中，不属于高分子化合物的是AA．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉2.下列各组物质中，互为同系物的是C3.下列表述正确的是 DA．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 BA．蔗糖水解产物仅有葡萄糖B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b试管中的混合液6.下列说法中，正确的是 BA.天然气的主要成分是乙烯B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
北京市朝阳区高中示范校2014_2015学年度高二化学第一学期综合测试卷3选修4
北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 3（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn：65 Cu:64选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COOH D．醋酸铵2．有关化学反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g)+ O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1５．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；ΔH = + Q kJ/m ol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应６．下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4 Na++H++SO42- B．NaHCO3 Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS- H++S2-７．合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g) 错误！未找到引用源。
2014届朝阳区高二化学会考模拟试题含答案(最新版)
北京市朝阳区普通中学高二年级统一练习化学试卷 2013.12第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．维生素C （C 6H 8O 6）是人体必需的营养物质，它属于 （ ）A ．单质B ．氧化物C ．有机物D ．无机物2．根据14C 含量，能测出古代物品所处的年代。
14C 中的“14”是指碳原子中的 （ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．质量数 3．NO 2是一种主要的大气污染物。
下列关于NO 2性质的描述不．正确．．的是 （ ） A ．无色 B ．易溶于水 C ．有刺激性气味 D ．密度比空气的大4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 （ ）A ．乙醇溶液B ．氯化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氢氧化铁胶体5．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
乙醇应选用的标志是 （ ）A ．B ．C ．D ．6．能将太阳能转化为电能的材料是 （ ） A ．硅 B ．二氧化硅 C ．硅酸钠 D ．硅酸钙7．常温时可用铝制容器盛装的是 （ ）A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠溶液 8．下列既含离子键又含共价键的物质是 （ ）A ．NaClB ．CO 2C ．NaOHD ．N 29．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．醋酸溶液和氢氧化钠溶液的反应：H + + OH -= H 2OB ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓C ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓D ．用氢氧化钠溶液检验氯化铵溶液中铵根离子：NH 4＋+ OH -NH 3↑+ H 2O 加热10．下列不．属于．．电解质的物质是 （ ） A ．H 2SO 4 B ．CH 4 C ．KOH D ．Na 2SO 411．下列第ⅦA 族元素中，非金属性最弱的是 （ ）A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘12（ ）13．下列有关物质用途正确的是 （ ）① SO 2可用于漂白纸浆 ②NaHCO 3可用于治疗胃酸过多 ③ NH 3可用作制冷剂 ④氯气可用于消毒和制造漂白粉 A ．①② B ．①②③ C ．②③④ D ．都正确14．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A ．Cu 为正极发生氧化反应B ．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将电能转化为化学能15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 （ ） A ．N 2、H 2、NH 3在密闭容器中共存 B ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化 C ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等 D ．正、逆反应速率都等于零16．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在10 s 内从0.8 mol / L 变为0.2 mol / L ，则在这10 s 内，用A 浓度的减少来表示该反应的速率是 （ ） A ．0.02 mol / L B ．0.02 mol / (L·s)C ．0.06 mol / LD ．0.06 mol / (L·s) 17．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．7.8g Na 2O 2中离子总数为0.4N AB ．标准状况下，11.2LCCl 4中的分子数为0.5N AC ．常温常压下，48 gO 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数为3N AD ．2.7 g 金属铝变为铝离子时失去的电子数为 0.1N A18．下列糖类物质属于高分子化合物的是 （ ） A ．淀粉 B ．蔗糖 C ．麦芽糖 D ．葡萄糖 19．下列不．能．发生水解反应的物质是 （ ） A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质A B C D20．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Cu C．Ag D．Fe21．下列说法不正确．．．的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中是化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．将海水中的氯元素转变为氯气是物理变化23．下列叙述不．正确．．的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D．非金属元素从化合态变为游离态一定被还原24．下列离子检验方法和结论不相．．符．的一组是（）25．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是（）第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 高温2Fe + 3CO2其中该化学方程式中x的数值是，CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。
北京市朝阳区2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习检测试卷 3 Word版含答案
北京市朝阳区2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习检测试卷 3可能用到的相对原子质量：H: 1, O:16, N:14, C:12, S:32第Ⅰ卷（选择题共34分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同．．．的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（）A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g)+ O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－13、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4、对可逆反应：H2（g）+ I2（g）2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是（）A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时，生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化5、下列事实中，不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6、在恒温恒容的容器中进行反应H22H；△H>0，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（）A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s7、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%8、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．317.3 kJ/mol 9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③11、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:112、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8A．②③④B．①②③C．①D．④14、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0.01 mol/(L•s)B、v(B)=0.02 mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)15、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂16、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17、密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d第Ⅱ卷（非选择题共66分）二、填空题（每空2分，共56分）18、（16分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
北京市重点中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
北京市2014～2015学年度第二学期期中考试 高 二化学试卷 (考试时间：90分钟 总分：100分) 第Ⅰ卷 （共52分） 一.选择题每小题只有一个正确答案，每小题2分，共5分． ．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源煤 石油 太阳能 生物质能 氢能． A．B．C．D．2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件：升高温度增大压强增大反应物浓度加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A．B．C．D．4．表示下列变化的化学用语正确的是（ ） A．氨水显碱性：NH3?H2O=NH4++OH B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++ H++SO42 C．Na2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S + 2OH D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+ H+ 2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是： A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S） C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 6．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=的溶液： B．由水电离出的的溶液： C．含大量Fe3+的溶液： D．pH=1的溶液： 已知水的电离方程式：H2OH++ OH．下列叙述中，正确的是 A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 CO 的能量变化如右图所示。
北京市朝阳区2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习检测试卷 1 含答案
北京市朝阳区2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习检测试卷 1原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（每小题2分，共60分）1、已知AG=lg[c(H+)/c(OH－)]，常温下，在AG= －10的溶液中能大量存在的离子组是：A.Cl－, AlO2－, SO32－, Na+B.NO3－, CH3COO－, Na+, NH4+C.Cl－, NO3－, Mg2+, K+D.SO42－, HCO3－, Cl－, K+2、已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3、在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．若此反应为放热反应，则E2>E14、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>05、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是6、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-18、已知：（1）Zn（s）+12O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 12O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1 D．+317.3 kJ·mol-19、下列热化学方程式正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．2NaOH(aq) + H2SO4(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H= —114.6kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）10、已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0；下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．△H1+△H2=△H3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多11、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）12、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
2015年北京市朝阳区2014~2015学年度第一学期高二年级统一练习(会考前练习).
Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.北京市朝阳区第一学期高二年级统一练习化学试题2014．12（总分：100分考试时间：90分钟）1．考生要认真填写考场号和座位序号。
考2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非生选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
须3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
知4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。
下列室内空气污染物中属于无机物的是A．甲醛（HCHO）B．苯（C6H6）C．甲苯（C7H8）D．一氧化碳（CO）2．下列气体的颜色为红棕色的是A．氯气B．氮气C．二氧化氮D．二氧化硫3．下列物质属于电解质的是A．CO2B．C2H5OHC．NaOHD．Fe4．当光束通过下列每组分散系时，不能．．通过观察丁达尔效应进行区分的是A．H2SiO3胶体和NaCl溶液B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．豆浆和蔗糖溶液D．CuSO4溶液和Na2SO4溶液5．下列各组元素中，不．属．于．同一主族的是A．Mg、AlB．C、SiC．N、PD．F、Cl6．下列元素中，原子半径最小的是A．FB．ClC．BrD． I7．下列有机物中，属于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．果糖8．下列物质能与水反应生成强碱的是A．SiO2B．Al2O3C．SO3D．Na2O9．下列物质中，只含离子键的是A．N2B．HClC．MgCl2D．KOH1/9Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是ABCD金属钠汽油浓硫酸天然气11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
北京市朝阳区2014~2015学年高二第一学期期末考试(含答案)
北京市朝阳区2014~2015学年度高二年级第一学期期末统一考试生物学科试卷2015、1（考试时间90分钟满分100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
1—30题每题1分，31—40题每题2分，共50分）1.原核细胞和真核细胞最主要的区别是A．有无成形的细胞核B．细胞膜的化学组成和结构C．细胞体积的大小D．细胞器的种类及其结构2.一般情况下活细胞中含量最多的有机化合物是A．糖原B．淀粉C．蛋白质D．水3.下列物质中一定含有磷和氮元素的是A．丙酮酸B．核苷酸C．氨基酸D．脂肪酸4.下列有关线粒体和叶绿体的叙述错误．．的是A．都能产生ATP B．都具有双层膜结构C．都含有多种酶D．都存在于所有真核细胞中5.下列关于细胞结构和功能的叙述，错误．．的是A．性激素主要是由内质网上的核糖体合成B．囊泡可以由内质网向高尔基体转运C．膜蛋白的形成与核糖体、内质网、高尔基体有关D．内质网既参与物质合成，也参与物质运输6.关于酶的叙述，错误．．的是A．酶只有在细胞内才具有催化作用B．淀粉酶不能催化麦芽糖分解成葡萄糖C．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物D．酶的催化效率很高7.下图为ATP和ADP相互转化的示意图，对这一过程的叙述不正确．．．的是A．存在着能量的释放和储存B．保证了生命活动顺利进行C．持续不断地在生物活细胞中进行D．合成ATP的能量都来自细胞呼吸8.纸层析法可分离光合色素，下列分离装置示意图中正确的是9. 下图为某种植物在夏季晴天的一昼夜内CO 2吸收量的变化情况，正确的判断是B ．ce 段下降主要是由于气孔关闭造成的C ．ce 段与fg 段光合速率下降的原因相同D ．该植物进行光合作用的时间区段是bg10. 荣获2001年诺贝尔生理学奖的三位科学家研究发现了调节所有真核有机体细胞周期的关键因子。
其中美国的利兰·哈特韦尔发现了对各个细胞周期的最初阶段起调控作用的 “START ”基因，请在下图中指出“START ”基因起作用的时期是A ．abB ．fgC ．deD ．gh11. 下列几类细胞分裂中，观察不．到纺锤丝的是 A.细菌细胞和蛙的红细胞 B.骨细胞和肾细胞C.根尖分生区细胞D.精原细胞12. 右图为动物细胞分裂中某时期示意图，下列相关叙述正确的是A.甲在分裂前期倍增并移向细胞两极B.乙和丙在组成成分上差异很大C.该时期细胞中染色体数是体细胞染色体数的两倍D.该时期仍有少量大分子物质出入核孔13. 同一动物个体的神经细胞与肌细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是A ．二者所处的细胞周期不同B ．二者合成的特定蛋白质不同C ．二者所含有的基因组不同D ．二者核DNA 的复制方式不同14. 下列关于细胞分化与细胞分裂的叙述,不正确．．．的是 A.生物体的生长发育是细胞分裂和细胞分化的结果B.细胞分化发生在生物体的整个生命进程中C.细胞癌变是细胞的异常分化D.细胞分化过程中细胞中的遗传物质逐渐减少15. 两只白羊交配，其子代既有白羊也有黑羊，这种现象在遗传学上称为A ．显性性状B ．隐性性状C ．性状分离D ．相对性状16.大豆的白花和紫花为一对相对性状。
北京市朝阳区2014-2015学年第一学期化学期中考试试卷
2014-2015学年第一学期九年级期中考试化学科时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 K—39 O—16 P—31第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题1.5分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，答案写在下面的答题卡上）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是：A．鲜奶制酸奶 B．黄豆酿酱油 C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁2．日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是A、单质B、原子C、离子D、元素3.空气的成分按体积分数计算含量最多的是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳4．2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。
现已证实引考生须知1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7页。
2、考生答第Ⅰ卷时，请将答案填在第1页答题卡上，题号要对应。
起温室效应的主要气体是 A ．O 2B ．N 2C ．H 2D ．CO 25.下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是A.氯气（Cl 2）B.臭氧（O 3）C.漂白粉[主要成分Ca(ClO)2]D.二氧化氯(ClO 2) 6．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是A ．碳原子B ．氧原子C ．氧分子D ．二氧化碳分子 7．地壳中含量最多的元素是 A ．氧B ．硅C ． 铝D ． 铁8.下图中的微粒符号表示2个氢分子的是A B C D 9．下列物质中，属于纯净物的是A ．茶饮料B ．蒸馏水C ．苹果醋D ．纯牛奶 10．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是A ．火焰为蓝色B ．产生有刺激性气味的气体C ．产生大量白烟D ．火星四射，有黑色固体生成 11．下列物质中，含有氧分子的是A ．O 2B ．H 2OC ．CO 2D ．SO 2 12．决定元素种类的是A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．最外层电子数 13．能表示2个氮原子的是A ．N 2B ．2N 2C ．ND ．2N14．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为2H 22H2H +H 2A ．2B ．8C ．10D ．18 15．春季花开时节，浓郁的花香遍布公园的原因是A ．分子的质量很小B ．分子间有间隔C ．分子在不断运动D ．分子由原子构成 16．下列物质的化学式书写不正确的是A ．氧化镁 MgOB ．氧化钠 NaOC ．硫酸锌 ZnSO 4D ．氢氧化铜 Cu(OH)2 17．下列气体与空气混合后遇到火，可能发生爆炸的是A ．氧气B ．氮气C ．氢气D ．二氧化碳 18.元素的化学性质主要决定于原子的A.核外电子总数B.最外层电子数C.核内中子数D.电子层数19．融雪剂含有硅酸钠(Na 2SiO 3)这种物质，其中Si 元素的化合价是A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价 20. 下图中的四位同学对CO 的认识中，不正确的是A BC D 21.下列关于水的说法中不正确的是A ．水是氧化物B ．水由氢、氧两种元素组成C ．水由两个氢原子和一个氧原子构成D ．水由水分子构成22.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的“绿色”水处理剂，已知其化学式为K 2FeO 4，则Fe 元素的化合价为A. +2B.+6C. +5D.+423．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是A ．2Mg 表示2个镁元素B ．2CO 表示2个一氧化碳分子C ．Zn 2+表示Zn 的化合价为+2价表示一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成表示一氧化碳由碳 原子和氧原子组成表示一个一氧化碳分子表示一氧化碳这种物质D．表示核外电子数为2个24.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A ．B ．C ． D．25．已知氯原子的结构示意图为下列关于Cl-和Cl两种粒子的说法不正确．．．的是A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不相同C．它们的电子层数不相同 D．它们都是构成物质的粒子26．下列实验操作中，不正确的是熄灭酒精灯取用固体粉末读液体体积滴加液体A B C D27．右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息错误的是A．原子序数是 13B．它是地壳中含量最高的元素C．它属于金属元素D．相对原子质量约为2728.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花，把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯，其操作顺序正确的是A.②③①④⑥⑤B. ③②①④⑤⑥C.③②①④⑥⑤D. ②③①④⑤⑥29．下列做法中有利于节约用水的是A．洗脸、刷牙时，不间断地放水B．洗澡擦肥皂时不关水龙头，任水流淌C．任由水龙头漏水而不及时维修 D．洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所30．下列关于分子和原子的说法，不正确．．．的是A. 分子在化学反应前后种类和数目保持不变B. 分子在不停地运动2 8 7+1713 Al铝26.98C. 原子可以直接构成物质D. 原子是化学变化的最小粒子第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（，每空１分，共２２分）31．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。