第2课、电解质、离子反应.

在溶液中的 存在形式
只存在电解质电离பைடு நூலகம்的阴、阳离子， 不存在电解质分子
有电解质电离出的阴、阳离子， 也存在电解质分子
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 实例 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4
弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、 HClO 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 水：H2O 极少数盐：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb 等
（2)不能拆需用化学式表示的，弱酸、弱碱、难溶性的盐、气体、单质、氧化物、非电解质等。 注意：浓硫酸作为反应物不能拆分。 (3) 弱酸的酸式酸根如 HCO3 、HS－、HSO 3 等 不能拆开。 【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) （ （ （ （ （ （ ）1．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用 H＋＋OH－===H2O 表示 ）2．NaHSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应呈中性：H＋＋SO4 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ）3．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ）4．NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ ）5．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ）6．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
＋ 2－ 2－ 2－ － －
（ √）7．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=== Al (OH)3↓＋3NH4
6
五、与量有关的离子方程式的书写 “少定”,把量少的反应物当作 1mol,
（少定多变法：以少定多）
“多变”即过量的反应物,其计量数根据反应的需要确定,不受化学式中的比例制约,是可变的｡ 例 1：Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液反应 （1）若 Ca(HCO3)2 少量,其离子 Ca2+与 HCO-3 的比例是固定的必以 1:2 的比例(即化学式的比例参与反应｡ 然后再确定与 2 个 HCO-3 反应需 2 个 OH-,则可写出: Ca2++2 HCO-3+2 OH-＝CaCO3↓+2H2O+ CO32（2）若 Ca(HCO3)2 过量,反应为: Ca2++ HCO-3+ OH-＝CaCO3↓+ H2O｡ 例 2、NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 使 Ba2+向全部沉淀：Ba2++2 OH-+2H++ SO42- ＝BaSO4↓+2 H2O｡ 使 SO4 向全部沉淀： H + SO4 + Ba + OH ＝BaSO4↓+｡H2O 反应后溶液为中性：Ba +2 OH +2H + SO4 ＝BaSO4↓+2 H2O｡ 例 2：滴加顺序不同,实际上也是量多量少的问题,仍可用上述方法操作｡ 向 NH4HCO3 溶液滴入 NaOH: OH + HCO3 = H2O+ CO3 向 NaOH 溶液滴入 NH4HCO3 : NH4 六．离子方程式正误判断 (1) 一查反应产物是否正确： 如：2Fe＋6H ===2Fe ＋3H2↑
2＋ ＋ － 2－ ＋ ＋ 2－
NH4 ＋OH
＋
－
(6)BaSO4： BaSO4===Ba ＋SO4
（7）NaHSO4： NaHSO4===Na ＋H ＋SO4
－ －
(8)NaHCO3： NaHCO3===Na＋＋HCO3 、HCO3 熔融
＋
H＋＋CO3
－
2－
(9)NaHSO4(熔融)： NaHSO4=====Na ＋HSO4 (10)CH3COOH： CH3COOH （11）H2O ：H2O CH3COO ＋H
2
2、判断强､弱电解质时应注意的问题 (1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关｡ (2)电解质的强弱与其溶解性无关｡ 某些盐如 BaSO4 等虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以是强电解质｡ 相反,全部溶于水的未必都是强电解质,如 CH3COOH 等虽然能溶于水,但在水溶液中只有部分电离,故是 弱电解质｡ (3)电解质的强弱与溶液导电性无关｡ 导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关,如某弱电解质虽然电离程度小,但离子浓 度较大时,该溶液的导电能力也可以较强｡因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电 能力不一定弱｡
【例 1】
①稀 H2SO4 ⑨蔗糖
属于强电解质的是__④⑧⑫____，属于弱电解质的是___⑦_____。
五、离子能否共存判断技巧
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、四反应。 1．一色——溶液颜色 2＋ 3＋ 2＋ -若限定无色溶液，则 Cu 、Fe 、Fe 、MnO4 等有色离子不能存在。 2．二性——溶液的酸、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子(如 CO3 、SO3 、S 、CH3COO 等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如 NH4 、Al 、Fe 等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(如 HCO3 、HSO3 、HS 等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 HCO3 + H＋ = CO2↑ + H2O 、 3、四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子不能大量共存。 (1)复分解反应：如 Ba 与 SO4 、NH 4 与 OH 、H 与 CH3COO 等不大量共存； （常见难溶物：如 SO4 与 Ba 、Pb 、Ag ； Ag 与 Cl 、Br 、I 、CO3 、SO3 、S ； S 与 Cu 、Pb 等） (2)氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、NO3 (H＋)与 Fe2＋、MnO4 (H＋)与 Br－等不大量共存； (3)络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等不大量共存。 （4）双水解反应 (
－ － － 2－ 2+ 2+ + － － － 2－ 2－ 2－ 2－ 2+ 2+ + 2＋ 2－ ＋ － ＋ － － － － － ＋ ＋ 3＋ 3＋ － 2－ 2－ 2－ －
HCO3 + OH－ = CO3
－
2－
+ H2O
OH 与 Cu 、Fe 、Mg 、Al 、Zn ； Mg 、Ca 、Ba 与 CO3 、SO3 、PO4 ；
2+ 2+ 2+ 2－ 2－ 3－
－
2+
3+
2＋
3+
2+
例 3、(广东理综)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H 、I 、NO3 、SiO3
＋ 2－ 2＋ ＋ － － 2－ ＋ 3＋
C
2－
)
B．Ag 、Fe 、Cl 、SO4 D．NH4 、OH 、Cl 、HCO3 B ）
2＋ ＋ － －
C．K 、SO4 、Cu 、NO3
电解质与离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物、水 都是电解质。 非电解质：在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。 如 CO2、NH3、大多数有机物如乙醇、蔗糖等。 温馨提示： （1）单质､混合物既不是电解质,也不是非电解质｡ （2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下。 (如: 食盐(氯化钠)是由钠离子和氯离子构成的化合物，在固态时不导电， 但在水溶液中或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质。) (3)非电解质不导电；能导电的物质不一定是电解质【可以是单质、混合物、电解质溶液】 (4)电解质必须是化合物自身在在水溶液中或熔融状态下电离出阴离子和阳离子，否则不属于电解质。 如 CO2､NH3 等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,它们的水溶液能导电是因为与水反应后生 成了电解质｡ （5）电解质与非电解质的区别
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电 定义 的化合物 能否直接电离 通电时的现象 实例 溶于水或熔融时，能直接电离 溶于水或熔融时能导电 H2SO4、HF、CaO、CaCO3 等 电的化合物
非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导
溶于水或熔融时，不能直接电离 溶于水或熔融时不能导电 CO2、SO3、NH3、CH4 等
）10．氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质 ）11．SO2 溶液导电，SO2 是电解质 ）12．BaSO4 难溶于水，故 BaSO4 是非电解质 ）13．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ）14．H2SO4 是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性 下列物质中，属于电解质的是__④⑦⑧⑫____，属于非电解质的是__⑤⑨⑩⑪_____； ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦冰醋酸 ⑧氯化氢 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
2
+
--
只能表示可溶性强碱与可溶性强酸生成可溶性盐的中和反应。 5、离子方程式的书写 (1)写：写出正确的化学反应方程式； (2)拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成离子形式； (3)删：删去方程式两边不参加反应的粒子离子； (4)查：检查方程式中是否质量守恒和电荷守恒。 6、离子方程式中物质的拆分技巧 （1）能拆成离子形式的指易溶的且易电离的:如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 等)； 强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等]； 易溶于水的盐 [钾钠铵盐均易溶，硝(酸)盐、酸式盐遇水影无踪]
－ ＋
H＋＋OH－
3
4、不同类型电解质的电离与导电性的关系 电解质种类 碱和盐 在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 固态或液态时只有分子， 没有自由移动的离子， 所以不能够导电， 如液态 HCl、 酸 H2SO4、H3PO4 等不能导电； 在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了 活泼金属氧化物 新的电解质——碱，如 Na2O 熔化时可以电离出 Na 和 O 而导电， 在水溶液里与水反应生成 NaOH，NaOH 发生电离产生 Na 和 OH 。 四、电解质与物质之间的关系