氧化还原反应方程式的配平及计算-2019年高考化学备考之五年高考真题微测试 Word版含解析

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（满分60分 时间25分钟）
姓名： 班级： 得分：

1．【2017海南卷】在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合价
是
A．+4 B．+5 C．+6 D． +7
【答案】C
【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O
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n－

中M的化合价为+6价，故C正确。
点睛：本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断，反应前所带电荷数为5，反应后所带
电荷数为为（8－1－n），反应前后所带电荷数守恒，即8－1－n=5，n=2，M2O7n－中O为－2价，因此M
的价态为＋6价，此题属于基础题。
2．【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，
同时放出CO2。在该反应中（双选 ）
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO
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【答案】A、D

【解析】A．在反应物Na2S中S元素的化合价为-2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物
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点睛：氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反
应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。
要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。
3．【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在
热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（ ）
A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10―5NA
【答案】C
【解析】根据题意可知，有关反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl→6ZnCl2＋3H2O＋2AsH3↑、

点晴：本题以砒霜和砷化氢放热分解为载体，意在考查学生对氧化还原反应有关概念的了解程度以及灵活
应用这些知识解决实际问题的能力，明确概念的含义与判断依据是答题的关键。注意相关基础知识的
理解掌握和灵活运用。
4．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，

且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2
B．参加反应的氯气的物质的量等于21amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：21amol≤ne≤65amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为71amol
【答案】D
【解析】A项若反应后＝11，令KC1、KClO分别为11 mol、1 mol，据得失电子守恒可得KC1O3为2 mol，
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则溶液中＝21，正确；B项据原子守恒n(KOH)＝amol＝n(K) =n(Cl) =2n(Cl2)，则n(Cl2)

点晴：本题通过氧化还原反应的有关计算，重点考查学生对复杂的氧化还原反应的分析能力、以及常用化
学计算技巧的应用能力，这对学生的能力要求较高。关于氧化还原反应的计算型试题，首先要全面分
析所发生的反应方程式，然后再根据这些方程式进行讨论、分析与计算、注意解题过程中要应用一些
常见的计算技巧，如守恒法、极限法等。

5．【2014年高考山东卷】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D、Fe3O4
【答案】A
【解析】比较化学反应生成物的量的判断，根据氧化还原反应原理，比较各选项物质中+2价Fe的含量，然
后可得出NO的生成量的大小。根据化学式可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO，所以等质量
的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO，故A项正确。正确的标出各物质中Fe
元素的化合价，如Fe3O4中，两个Fe为+3价，一个Fe化合价为+2价，通过比较可知FeO中+2价Fe的
含量最高，根据氧化还原反应原理可推出正确答案。
点晴：本题通过比较生成物的多少，考查学生化合价的判断、化学式的计算和氧化还原反应原理，考查学
生运用所学理论知识分析和解决实际问题的能力。题目难度中等。化学方面的计算，首先需要掌握反
应的原理，然后借助于各种守恒法，结合具体的题干灵活运用即可。
6．【2018天津卷】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
回答下列问题：
Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00
mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准
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溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O 锥形瓶、酸式滴定管 偏低 偏高
【解析】
精准分析：（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NOX溶于水中；（5）根据信息，NOx被H2O2氧

高。
7．【2017新课标2卷】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周
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边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生
成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成
的I2（2223SO+I2=2I−+246SO）。
回答下列问题：
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和
____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点
现象为_________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）
【答案】（2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2 （3）量筒 氧气 （4）蓝色刚好褪去 80ab （5）低
【解析】（2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，

点睛：本题考查滴定实验、溶液的配制、化学计算等，本题的难点是问题（4）和（5），本题弄清楚实验的
目的和原理，围绕这两项展开，实验目的是测定水中溶解的氧的量，实验原理是2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，
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MnO(OH)2把I−氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，2223SO+I2=2I−+246SO，计算氧的含量采用关系式进行，
即O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，得出已知物和未知物之间的关系，从而得出结果，误差的分析是建立
在正确的关系式的基础上，进行分析，主要考查学生分析问题、解决问题以及化学计算能力。
8．【2016年新课标Ⅰ卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量
之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
【答案】（4）2:1； O2；（5）1.57g。
【解析】（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液ClO2气体，产物为NaClO3，则此吸收反应