(江苏专用版)2019版高考化学一轮复习专题二十四物质的检验、分离和提纯课件
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【高考化学】2018-2019学年化学高考(江苏)复习课件：专题二十四物质的检验、分离和提纯
2 2 CO 3 或HCO 3 或HSO 3 或SO 3 。
4.[2016江苏单科,19(3)(4),9分,0.494]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少 量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3· 3H2O。实验过程如下: 40% H2SO4↓ 废渣 酸溶 30% H2O2↓ 有机萃取剂↓ 过滤 ↓滤渣 氧化 萃取分液 …… MgCO3· 3H2O ↓含Fe3+的有机相
NaAlO2,而不是Al(OH)3;B项,乙酸与Na2CO3反应,乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小,可用饱 和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸;C项,检验Fe2+应先加入KSCN溶液,不变色,再滴加氯水,呈 红色,说明有Fe2+存在;D项,H2O2溶液浓度相同,一支试管中加入了催化剂,一支试管中未加催化 剂,可以达到实验目的。
自主命题·江苏卷题组
)
实验结论 苯酚浓度小 部分Na2SO3被氧化
1.(2017江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 (
答案
B 本题考查化学实验基本操作。向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,生成的有机物会溶解
在过量的苯酚溶液中,并非苯酚浓度小,A不正确;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3可与稀盐酸反 应而溶解,BaSO4不溶于稀盐酸,B正确;未将水解后的溶液调到碱性,故银镜反应不能发生,C不正 确;若黄色溶液中含Cl2或Fe3+,加入淀粉KI溶液,溶液同样会呈蓝色,D不正确。
)
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡 后静置分液,并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观 察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O, 向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 答案 BD A项中AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3在过量的NaOH溶液中生成
4.[2016江苏单科,19(3)(4),9分,0.494]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少 量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3· 3H2O。实验过程如下: 40% H2SO4↓ 废渣 酸溶 30% H2O2↓ 有机萃取剂↓ 过滤 ↓滤渣 氧化 萃取分液 …… MgCO3· 3H2O ↓含Fe3+的有机相
NaAlO2,而不是Al(OH)3;B项,乙酸与Na2CO3反应,乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小,可用饱 和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸;C项,检验Fe2+应先加入KSCN溶液,不变色,再滴加氯水,呈 红色,说明有Fe2+存在;D项,H2O2溶液浓度相同,一支试管中加入了催化剂,一支试管中未加催化 剂,可以达到实验目的。
自主命题·江苏卷题组
)
实验结论 苯酚浓度小 部分Na2SO3被氧化
1.(2017江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 (
答案
B 本题考查化学实验基本操作。向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,生成的有机物会溶解
在过量的苯酚溶液中,并非苯酚浓度小,A不正确;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3可与稀盐酸反 应而溶解,BaSO4不溶于稀盐酸,B正确;未将水解后的溶液调到碱性,故银镜反应不能发生,C不正 确;若黄色溶液中含Cl2或Fe3+,加入淀粉KI溶液,溶液同样会呈蓝色,D不正确。
)
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡 后静置分液,并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观 察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O, 向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 答案 BD A项中AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3在过量的NaOH溶液中生成
2019届高考化学一轮复习精编课件：12.2物质的检验、分离和提纯
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2019届一轮复习物质的检验、分离和提纯 课件(62张)
红色复现 后___________
石灰水 变浑浊 ，继 续通入后 变澄清
CO2 通入澄清石灰水中 Cl2 用湿润的淀粉－KI 试纸靠近集气瓶口
试纸变成蓝色 _______________
6.有机物的检验 物质 饱和烃与 不饱和烃 苯与苯的 同系物 试剂与方法 加入溴水或酸性 KMnO4 溶液 加酸性 KMnO4 溶液 现象与结论 褪色的是不饱 和烃 褪色的是苯的 同系物
木条复燃 ___________
用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻 璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻 璃片插入瓶中 SO2
试纸变蓝色 ____________ 生成白烟 ____________
在洁净试管里加入 5 mL 品红溶液， 再 品红溶液 褪色 ， 加热 通入待检气体
物质
试剂与方法
现象与结论
醛基化 加银氨溶液、水浴加热；加 有银镜；煮沸后有红色沉淀 合物 醇 新制 Cu(OH)2，加热 生成
加入活泼金属钠；加乙酸、 有气体放出；有果香味液体 浓 H2SO4 加紫色石蕊试液；加 Na2CO3 溶液 闻气味或加稀 H2SO4 加碘水 加浓硝酸；灼烧 生成 显红色；有气体逸出 有果香味；检验水解产物 显蓝色 显黄色(只用于检验部分蛋白 质)；有烧焦羽毛气味
羧酸 酯 淀粉 蛋白质
微助学 我的总结 1．能使品红溶液褪色的气体有 SO2、Cl2、O3、NO2 等。其中 SO2 只能 使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2 最终可使石蕊试液褪色。 2．在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如 AgCl、BaSO4 等。
2－ (1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO3 的检验。
2019高考化学一轮复习第十单元化学实验基础10.2物质的检验、分离和提纯课件
Ⅳ的温度过高会导致碳酸氢铵分解,还会促进亚铁离子的水解。(5)
在空气中煅烧碳酸亚铁,碳酸亚铁会和氧气反应生成氧化铁和二氧
化碳,由原子守恒和得失电子守恒可知,配平后的化学方程式为
(×)
(5)加入浓 NaOH 溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体,说明该溶液中一定含有 NH4+
(√)
考点一
考点二
1.物质检验的一般思路和程序
-15-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
如固态物质的检验程序:
-16-
基础梳理 考点突破
-17-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
2.物质检验的常见突破口
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金 属氧化物:Al2O3。
(7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属是Al。 (8)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体,且该气体通入品红溶液 使之褪色,加热又复原的离子:SO32-或 HSO3- 。
考点一
考点二
-18-
基础梳理 考点突破
的气体,其区别在于生成的 CO2 无气味,而 SO2 有刺激性气味,能使品 红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
考点一
考点二
3.常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验。
-9-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
(2)酸性气体的检验。
-10-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
(3)碱性气体的检验(NH3)。
-11-
考点一
考点二
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验。
OH-—
-5-
基础梳理 考点突破
2019版高考化学(江苏专版)B版课件 专题二十四 物质的检验、分离和提纯
A.NaHCO3、Al(OH)3
C.Na2SO3、BaCO3
B.AgCl、NaHCO3
D.Na2CO3、CuSO4
答案 C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有
固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。
思路梳理 根据题中给出的实验现象,对照各选项逐一分析判断,即可找出正确选项。
栏目索引
2.[2018课标Ⅱ,28(1)(2),10分]K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制 蓝图。回答下列问题: (1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化 学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为 。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
固体样品的剩余质量 ×100%)随温度的变 固体样品的起始质量
化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合 物)。
O3 )(写出计算过程)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁n(CO2)=
0.560 L -2 1 =2.50×10 mol 22.4 L mol
关联知识 向苯酚稀溶液中滴加过量浓溴水,可发生反应:
+3Br2
↓
+3HBr,溶液中出现白色沉淀。
栏目索引
2.[2014江苏单科,18(3),8分,0.33]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O]常用作塑料阻燃剂。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(
高考化学一轮复习 专题二十四 物质的检验、分离和提纯 考点1 物质的检验课件
—
醋酸铅试纸 变黑
无色有刺激性气味，能使湿
NH3
润的 红色石蕊试纸变蓝 ， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
NH3·H2O NH＋4 ＋OH－ NH3＋HCl===NH4Cl
时冒 白烟
NH3 极易溶于水，做相关 实验应防倒吸
NO2
红棕色 气体，通入水中生 成无色的溶液并产生无色气
3NO2 NO
＋
H2O===2HNO3
加热法 主要用于易 升华 的物质 如鉴别碘或萘
焰色反应法 常用于鉴别 金属或金属离子 如钾盐、钠盐的鉴别
鉴别方法 加热法
显色法 化 学 水溶法 方 法 点燃法
指定试剂法
适用范围、原理
举例
常用于易 分解 的物质 如含 HCO－3 、NH＋4 的盐类；难溶性碱；结晶水 合物等
主要用于某些在特定试剂 如用石蕊、酚酞溶液检验溶液的酸碱性；Fe3＋ 中显示 特殊颜色 的离子 遇 SCN－呈红色等
专题二十四 物质的检验、分 离和提纯
考点一 物质的检验
撬点·基础点 重难点
物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择 适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、 火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另 一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。 推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推导出被检验物质的组成和名称。
Ba2＋
稀硫酸或可溶性 性硫酸盐溶液
高考化学一轮复习 12.2物质的检验、分离和提纯课件
第十九页，共38页。
4.物质(wùzhì)的鉴定
物质的鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,根据物 质的化学(huàxué)特性,分别检出阳离子、阴离子。可根据物质 的某些特性,也就是所采用的试剂或方法只对此物质产 生特殊现象。物质鉴定的一般步骤为:
取少量样品
加入某种试剂
加热、振荡等操作(cāozuò)
第2讲 物质的检验(jiǎnyàn)、分离和 提纯
第一页，共38页。
一、物质的分离(fēnlí)和提纯
方法 过滤
适用范围
装置
过滤是分离①不溶 性固体和②液体混 合物的方法。例如 用过滤法除去粗食 盐中少量的泥沙
注意事项
①一贴:③滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低:④滤纸边缘应略低于漏 斗边缘;⑤加入漏斗中液体的液 面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧 杯的尖嘴应与⑥玻璃棒接触;玻 璃棒的底端应和过滤器有⑦三 层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的尖 端应与⑧烧杯内壁相接触
第十七页，共38页。
HC O3 N O3
取含HC O的3 盐加热,放出无色无味、能 使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。或向 HC O3的盐溶液里加入稀CaCl2或BaCl2溶 液,无现象,加NaOH溶液,有白色沉淀 CaCO3或BaCO3 生成
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热, 放出 红棕色气体
第十八页，共38页。
3
能少于 却水
1 。④冷凝管中冷
3
从 下口进,从 上口出
第四页，共38页。
(续表)
方法
萃取 分液
适用范围
装置
萃取是利用溶质在 互不相溶的溶剂
里的溶解度不同,用 一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取 出来的方法。例如 用四氯化碳萃取溴 水里的溴。分液是 把两种 互不相溶 的液体分离开的方 法。
4.物质(wùzhì)的鉴定
物质的鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,根据物 质的化学(huàxué)特性,分别检出阳离子、阴离子。可根据物质 的某些特性,也就是所采用的试剂或方法只对此物质产 生特殊现象。物质鉴定的一般步骤为:
取少量样品
加入某种试剂
加热、振荡等操作(cāozuò)
第2讲 物质的检验(jiǎnyàn)、分离和 提纯
第一页，共38页。
一、物质的分离(fēnlí)和提纯
方法 过滤
适用范围
装置
过滤是分离①不溶 性固体和②液体混 合物的方法。例如 用过滤法除去粗食 盐中少量的泥沙
注意事项
①一贴:③滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低:④滤纸边缘应略低于漏 斗边缘;⑤加入漏斗中液体的液 面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧 杯的尖嘴应与⑥玻璃棒接触;玻 璃棒的底端应和过滤器有⑦三 层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的尖 端应与⑧烧杯内壁相接触
第十七页，共38页。
HC O3 N O3
取含HC O的3 盐加热,放出无色无味、能 使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。或向 HC O3的盐溶液里加入稀CaCl2或BaCl2溶 液,无现象,加NaOH溶液,有白色沉淀 CaCO3或BaCO3 生成
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热, 放出 红棕色气体
第十八页，共38页。
3
能少于 却水
1 。④冷凝管中冷
3
从 下口进,从 上口出
第四页，共38页。
(续表)
方法
萃取 分液
适用范围
装置
萃取是利用溶质在 互不相溶的溶剂
里的溶解度不同,用 一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取 出来的方法。例如 用四氯化碳萃取溴 水里的溴。分液是 把两种 互不相溶 的液体分离开的方 法。
高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)
升华 渗析
利用物质升华的 属于物理变化，与物质 性质进行分离 的分解反应区别开
分离提纯胶体和 要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 【解析】 由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液 反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根 据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物 分离，D 正确。 【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 结晶、过滤 的方法将混合物 分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液 体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶 质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当 的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
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高考化学
(江苏省专用)
专题二十四 物质的检验、分离和提纯
五年高考
考点一
A组 自主命题·江苏卷题组
)
物质的检验
1.(2017江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 (
选项 A B 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉 实验结论 苯酚浓度小 部分Na2SO3被氧化
蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化 学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为 。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g
n(H2O)=
0.135 g =7.50×10-3 mol 1 18 g mol
n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol
2 n(OH-)∶n(C )=1.50×10-2 mol∶2.50×10-2 mol=3∶5 O3 2 O3 解析 (3)碱式碳酸铝镁与稀盐酸反应生成的CO2与受热分解生成的CO2相等,n(C )=n(CO2)
B组
统一命题、省(区、市)卷题组
1.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶 解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( A.NaHCO3、Al(OH)3 C.Na2SO3、BaCO3 ) B.AgCl、NaHCO3 D.Na2CO3、CuSO4
答案 C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有 固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。 思路梳理 根据题中给出的实验现象,对照各选项逐一分析判断,即可找出正确选项。
2.[2018课标Ⅱ,28(1)(2),10分]K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制
淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶 蔗糖未水解 液,未出现银镜 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2
答案 B 本题考查化学实验基本操作。向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,生成的有机物会溶
解在过量的苯酚溶液中,并非苯酚浓度小,A不正确;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3可与稀盐 酸反应而溶解,BaSO4不溶于稀盐酸,B正确;未将水解后的溶液调到碱性,故银镜反应不能发生, C不正确;若黄色溶液中含Cl2或Fe3+,加入淀粉KI溶液,溶液同样会呈蓝色,D不正确。
①通入氮气的目的是 。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产
物中一定含有
、
。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是: 。
=
0.560 L =2.50×10-2 mol,m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g/mol=1.10 g。由图像可知,当温度从 22.4 L / mol
270 ℃升高到600 ℃后,失去结晶水的碱式碳酸铝镁完全分解为MgO、Al2O3、CO2和H2O,由固体 残留的差值可得m(H2O)+m(CO2)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g,则MgaAlb(OH)c(CO3)d分解
2
答案 (3)n(CO2)=
0.560 L -2 1 =2.50×10 mol 22.4 L mol
m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g· mol-1=1.10 g 在270~600 ℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.浓溴水,可发生反应:
+3Br2
↓
+3HBr,溶液中出现白色沉淀。
2.[2014江苏单科,18(3),8分,0.33]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O]常用作塑料阻燃剂。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(
固体样品的剩余质量 ×100%)随温度的变 固体样品的起始质量
化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合 物)。
O3 )(写出计算过程)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(C
0.135 g =1.50× 得到的H2O的质量m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g,故n(OH-)=2n(H2O)=2×
2 )=1.50×10 mol∶2.50×10 mol=3∶5。 10 mol,则n(OH )∶O n(C
-2 -2 -2
18 g / mol
3
审题技巧 此类图像的纵坐标可能是固体的质量,也可能是固体残留率,在审题时应注意区
分。 解题技巧 热重法分析不同温度下残留物成分时,有以下几点技巧: ①若样品中含结晶水,则受热时一般先失去结晶水; ②样品中的金属元素一般不失去; ③样品中的非金属元素C、S、N等可能会以CO、CO2、SO2、SO3、NH3的形式放出; ④若纵坐标为固体残留率,则可将初始样品设为100 g或1 mol,以方便计算。 评析 本题以MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O分解为线索,以图像形式展现数据,并引入“固体残留 率”供学生学习并应用,重点考查学生的计算能力,题目偏难。
(江苏省专用)
专题二十四 物质的检验、分离和提纯
五年高考
考点一
A组 自主命题·江苏卷题组
)
物质的检验
1.(2017江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 (
选项 A B 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉 实验结论 苯酚浓度小 部分Na2SO3被氧化
蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化 学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为 。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g
n(H2O)=
0.135 g =7.50×10-3 mol 1 18 g mol
n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol
2 n(OH-)∶n(C )=1.50×10-2 mol∶2.50×10-2 mol=3∶5 O3 2 O3 解析 (3)碱式碳酸铝镁与稀盐酸反应生成的CO2与受热分解生成的CO2相等,n(C )=n(CO2)
B组
统一命题、省(区、市)卷题组
1.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶 解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( A.NaHCO3、Al(OH)3 C.Na2SO3、BaCO3 ) B.AgCl、NaHCO3 D.Na2CO3、CuSO4
答案 C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有 固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。 思路梳理 根据题中给出的实验现象,对照各选项逐一分析判断,即可找出正确选项。
2.[2018课标Ⅱ,28(1)(2),10分]K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制
淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶 蔗糖未水解 液,未出现银镜 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2
答案 B 本题考查化学实验基本操作。向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,生成的有机物会溶
解在过量的苯酚溶液中,并非苯酚浓度小,A不正确;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3可与稀盐 酸反应而溶解,BaSO4不溶于稀盐酸,B正确;未将水解后的溶液调到碱性,故银镜反应不能发生, C不正确;若黄色溶液中含Cl2或Fe3+,加入淀粉KI溶液,溶液同样会呈蓝色,D不正确。
①通入氮气的目的是 。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产
物中一定含有
、
。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是: 。
=
0.560 L =2.50×10-2 mol,m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g/mol=1.10 g。由图像可知,当温度从 22.4 L / mol
270 ℃升高到600 ℃后,失去结晶水的碱式碳酸铝镁完全分解为MgO、Al2O3、CO2和H2O,由固体 残留的差值可得m(H2O)+m(CO2)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g,则MgaAlb(OH)c(CO3)d分解
2
答案 (3)n(CO2)=
0.560 L -2 1 =2.50×10 mol 22.4 L mol
m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g· mol-1=1.10 g 在270~600 ℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.浓溴水,可发生反应:
+3Br2
↓
+3HBr,溶液中出现白色沉淀。
2.[2014江苏单科,18(3),8分,0.33]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O]常用作塑料阻燃剂。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(
固体样品的剩余质量 ×100%)随温度的变 固体样品的起始质量
化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合 物)。
O3 )(写出计算过程)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(C
0.135 g =1.50× 得到的H2O的质量m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g,故n(OH-)=2n(H2O)=2×
2 )=1.50×10 mol∶2.50×10 mol=3∶5。 10 mol,则n(OH )∶O n(C
-2 -2 -2
18 g / mol
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审题技巧 此类图像的纵坐标可能是固体的质量,也可能是固体残留率,在审题时应注意区
分。 解题技巧 热重法分析不同温度下残留物成分时,有以下几点技巧: ①若样品中含结晶水,则受热时一般先失去结晶水; ②样品中的金属元素一般不失去; ③样品中的非金属元素C、S、N等可能会以CO、CO2、SO2、SO3、NH3的形式放出; ④若纵坐标为固体残留率,则可将初始样品设为100 g或1 mol,以方便计算。 评析 本题以MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O分解为线索,以图像形式展现数据,并引入“固体残留 率”供学生学习并应用,重点考查学生的计算能力,题目偏难。