高一新课教学案：第三节硫和氮的化合物

第三节硫和氮的化合物
第二部分：氮及其化合物
【学习目标】 :
1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

2.了解氮元素和氮气的性质。

3.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。

【学习重难点】：
一氧化氮和二氧化氮的性质及其与水反应的相关计算。

【学习过程】：
一.氮元素
1.原子结构示意图：
2.在自然界存在的形态：
3.常见的化合价：
二.氮气
N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。

在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。

化学反应方程式：
三.一氧化氮
NO是色，溶于水的毒气体。

在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。

【例题】1下列气体中，不能用排空气法收集的是（）
A.H2
B.CO2
C.NO
D.O2
四.二氧化氮
⑴物理性质：NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。

⑵化学性质
NO2溶于水生成和。

反应方程式：。

【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。

【实验操作】：
a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现，
最后水充满整个试管容积的。

反应的化学方程式：
b.向试管中通入O2时，无色气体变为色气体，反应的方程式：
随着O2的不断通入，气体的体积逐渐，液面不断，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。

发生的总反应是：。

【例题】2在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
四、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2的主要来源
的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2、危害
⑴引起污染，直接危害人体健康。

⑵溶于水形成。

3、防治措施
⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。

4、酸雨
⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。

⑵形成原理：NO2
SO2（或SO2）
相关的反应方程式：
⑶危害
①直接破坏、、，使、酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

【思考问题】：收集酸雨样品，放置时间稍长，酸性反而更强的原因是什么？
【例题】3.下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A.N 2
B.NO
C.NO 2
D.SO 2
【例题】4.保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是( )
A ．①②④⑤
B ．②③④⑥
C ．①②④⑥
D ．③④⑤⑥ 五、氮的氧化物溶于水的计算
1.相关化学方程式
⎭⎪⎬⎪⎫①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ②2NO ＋O 2===2NO 2⇒总反应式： ⎩⎪⎨⎪⎧
③4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3④4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 2．氮的氧化物溶于水的可能情况
特别提醒：(1)氮的氧化物或氮的氧化物与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体可能是O2，也可能是NO，但不可能是NO2，因为NO2会与水反应又生成NO。

(2)对于连续发生的化学反应，可用化学方程式叠加的反应而得到复合反应，解决问题更简便。

【例题】5将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为10 mL，充分反应后剩余气体为1 mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？
【例题】6.把盛有48 mL NO、NO2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则：
(1)原混合气体中，NO是________ mL，NO2是________ mL；
(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为________mL；
(3)若在原48 mL的NO、NO2气体中，通入________ mL O2，倒置于水中，气体会全部被吸收。

【例题】7.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()
A.1
14
mol·L－1 B.
4
5
mol·L－ C.
1
28
mol·L－1 D.
1
42
mol·L－1。