金属的性质说课稿
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
还原剂 氧化剂
Fe 2eFe 3e-
Fe2+ 表现还原性
Fe3+
铁与氧气反应条件不同产物不同
教学过程设计
环节一、汇报猜想
轻松预测
学生活动：汇报学 案中的二个问题
钠的化学性质
点燃
4Na + O2 = 2Na2O 2Na +2HCl = 2NaCl + H2
2Na+CuSO4 =Na2SO4+Cu 钠比铁反应更剧烈
转移方向数目，是离子反应的写离子方程式 .
教学过程设计
环节四、再次预测
学生活动： 总结归纳预测
钠----预测出金属化学性质
共 性 金属单质 + 氧气 金属氧化物
金属单质 + 酸 盐 + 氢气
金属单质 + 盐 金属单质 + 新盐
教学过程设计
环节五、再次验证
学生活动： 自主实验探究
金属单质 + 氧气 金属氧化物
探究实验
预测出钠的化学性质
点燃
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu
不同条件 下产物不同
不易全面观察 2次探究
推翻初中 金属置换观
教学过程设计
环节三、总结提升
预测出钠的化学性质
× 点燃
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
教学过程设计
• 演示魔术实验
迅速的把学生 带人新课堂、 进入金属世界
教学过程设计
环节一、汇报预测 轻松构建
学生活动：汇报学 案中的二个问题
写出铁能发生的化学反应方 程式，若为氧化还原反应， 写出电子转移的方向和数 目，并找出还原剂和氧化 剂？
铁的化学性质认知模型
点燃
3Fe + 4O2 = Fe3O4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Fe
教学目标
通过自主实验探究及对实验现象的分析，
知
归纳出金属钠的各项物理性质和化学性质
识
与
由实验现象，发现金属与氧气反应的共性
技
和差异，构建出金属化学性质的认知模型
重
能
点
提高实验操作的能力和全面观察的能力。
过
程
通过自主实验探究、合作交流，使学生熟
方 法
悉研究物质性质的一般方法
难
情和 感价
通过顺利地完成探究，形成积极的自我认
点
态 值 同；并通过合作学习，学会欣赏他人
度观
学情分析
知识储备
1、金属元素物理性质； 2、代表物：铁的化学性质(与 氧气、酸、盐反应)； 3、金属活动性顺序。
wk.baidu.com学生
化学实验的基本操作技能及
方法储备 简单实验设计能力
1、物质的分类观；
理论储备 2、氧化 还原反应观。
欠缺
学习高中化学元素化学知识的 方法和技能
教学思路和方法的确定
指导思想：奥苏泊尔的认知结构同化理论 学生学法：合作学习和实验探究法
铁的化学性质 认知模型
同化
金属物理性质 认知模型
同化
钠的化学性质 认知模型
金属化学性质 认知模型
教学过程设计
教师导
课 前 准 备
学生演
学生 分组
人人参与
分组原则： 五人一组、 能力互补、 男女搭配。
完成学案
下发 学案
× 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu
有利于批 判思维能
力形成
尊重客观事实 的科学态度
教学过程设计
环节三、总结提升
轻松总结
学生活动： 汇报现象并解释
学生汇报
1、金属钠外观像石头，灰白色。 钠很软，可以用小刀切开。 2、金属钠可以与水剧烈的反应： 浮在水面上（密度比水小）、四 处游动、熔成光亮的小球（熔点 低且反应放热）、发出咝咝的声 音、有气体产生、有白色烟雾产 生等，含酚酞的溶液变红（生成 NaOH）。
《 金属的化学性质 》
第1课时 说课
教材分析
1.本章是学生刚开始系统地接触元素化合物知识， 内容安排在实验化学和化学物质及其变化之后。 学生初步尝试自主实验探索和群体合作学习归钠 和金属物质化学性质；
2.能从基本氧化还原反应原理去深化对这些性质的 理解，教师应高度重视本节元素性质的规律性、 示范性、建模性的作用，并培养学生形成认知规 律 ，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，为 今后系统的学习非金属的性质做了铺垫。同时也 有利于理解和加深第一章所学的知识，起到了承 前启后的作用。
钠的物理性质
颜色： 银白色 状态： 固体 硬度： 质软 熔点： 低于水的沸点 密度： 比水小
教学过程设计
结构
环节三、总结提升
决定 性质
同化构建
实验事实归纳 钠的化学性质认知模型
铁
预测钠的化学性质
× 的
点燃
化 4Na + O2 = 2Na2O
4Na + O2 = 2Na2O 点燃
2Na + O2 = Na2O2
演示实验
学生探究实验
金
银
未打磨 的铝箔
打磨后 的铝箔
铜丝
教学过程设计
环节六、再次总结
学生活动 填表自主总结
金属单质 + 氧气 金属氧化物
物质
反 现象 Na Mg Al Fe Cu Ag Au 应 及产物
与 氧
常温
气
反 应
加热
发现共性 和差异性
结论
教学过程设计
环节六、总结提升 同化构建
金属物理性质认知模型 实验事实归纳 金属化学性质认知模型
铁的化学性质认知模型
点燃
3Fe + 4O2 = Fe3O4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
还原剂 氧化剂
Fe 2eFe 3e-
Fe2+ 表现还原性
Fe3+
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg铁A与g P氧t A气u反应条件不同产物不同
金属活动性逐渐减弱
教学过程设计
环节二、质疑引导探索
设计实验方案
钠的化学性质
点燃
4Na + O2 = 2Na2O 2Na +2HCl = 2NaCl + H2
2Na+CuSO4 =Na2SO4+Cu 钠比铁反应更剧烈
小组合作交流 设计实验方案
学生评 出最优 可行方
案
用质疑激 发探究欲
教学过程设计
环节二、实验探究
学 性 质
2Na +2HCl = 2NaCl + H2
× 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu
认
证
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2Na + H2O = 2NaOH+ H2
还原剂 氧化剂
Na e-
Na+ 表现强还原性
模
钠与氧气反应条件不同产物不同
型 要求学生完成方程式是氧化还原反应反应的标出电子
共
不透明、有金属光泽、 多为银白色固体、
性
易导电、易导热、
有延展性等。
差 异 性
铁有磁性、 金为黄色、 铜为紫红色、 汞为液体等
共 金属单质 + 氧气 金属氧化物
Fe 2eFe 3e-
Fe2+ 表现还原性
Fe3+
铁与氧气反应条件不同产物不同
教学过程设计
环节一、汇报猜想
轻松预测
学生活动：汇报学 案中的二个问题
钠的化学性质
点燃
4Na + O2 = 2Na2O 2Na +2HCl = 2NaCl + H2
2Na+CuSO4 =Na2SO4+Cu 钠比铁反应更剧烈
转移方向数目，是离子反应的写离子方程式 .
教学过程设计
环节四、再次预测
学生活动： 总结归纳预测
钠----预测出金属化学性质
共 性 金属单质 + 氧气 金属氧化物
金属单质 + 酸 盐 + 氢气
金属单质 + 盐 金属单质 + 新盐
教学过程设计
环节五、再次验证
学生活动： 自主实验探究
金属单质 + 氧气 金属氧化物
探究实验
预测出钠的化学性质
点燃
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu
不同条件 下产物不同
不易全面观察 2次探究
推翻初中 金属置换观
教学过程设计
环节三、总结提升
预测出钠的化学性质
× 点燃
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
教学过程设计
• 演示魔术实验
迅速的把学生 带人新课堂、 进入金属世界
教学过程设计
环节一、汇报预测 轻松构建
学生活动：汇报学 案中的二个问题
写出铁能发生的化学反应方 程式，若为氧化还原反应， 写出电子转移的方向和数 目，并找出还原剂和氧化 剂？
铁的化学性质认知模型
点燃
3Fe + 4O2 = Fe3O4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Fe
教学目标
通过自主实验探究及对实验现象的分析，
知
归纳出金属钠的各项物理性质和化学性质
识
与
由实验现象，发现金属与氧气反应的共性
技
和差异，构建出金属化学性质的认知模型
重
能
点
提高实验操作的能力和全面观察的能力。
过
程
通过自主实验探究、合作交流，使学生熟
方 法
悉研究物质性质的一般方法
难
情和 感价
通过顺利地完成探究，形成积极的自我认
点
态 值 同；并通过合作学习，学会欣赏他人
度观
学情分析
知识储备
1、金属元素物理性质； 2、代表物：铁的化学性质(与 氧气、酸、盐反应)； 3、金属活动性顺序。
wk.baidu.com学生
化学实验的基本操作技能及
方法储备 简单实验设计能力
1、物质的分类观；
理论储备 2、氧化 还原反应观。
欠缺
学习高中化学元素化学知识的 方法和技能
教学思路和方法的确定
指导思想：奥苏泊尔的认知结构同化理论 学生学法：合作学习和实验探究法
铁的化学性质 认知模型
同化
金属物理性质 认知模型
同化
钠的化学性质 认知模型
金属化学性质 认知模型
教学过程设计
教师导
课 前 准 备
学生演
学生 分组
人人参与
分组原则： 五人一组、 能力互补、 男女搭配。
完成学案
下发 学案
× 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu
有利于批 判思维能
力形成
尊重客观事实 的科学态度
教学过程设计
环节三、总结提升
轻松总结
学生活动： 汇报现象并解释
学生汇报
1、金属钠外观像石头，灰白色。 钠很软，可以用小刀切开。 2、金属钠可以与水剧烈的反应： 浮在水面上（密度比水小）、四 处游动、熔成光亮的小球（熔点 低且反应放热）、发出咝咝的声 音、有气体产生、有白色烟雾产 生等，含酚酞的溶液变红（生成 NaOH）。
《 金属的化学性质 》
第1课时 说课
教材分析
1.本章是学生刚开始系统地接触元素化合物知识， 内容安排在实验化学和化学物质及其变化之后。 学生初步尝试自主实验探索和群体合作学习归钠 和金属物质化学性质；
2.能从基本氧化还原反应原理去深化对这些性质的 理解，教师应高度重视本节元素性质的规律性、 示范性、建模性的作用，并培养学生形成认知规 律 ，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，为 今后系统的学习非金属的性质做了铺垫。同时也 有利于理解和加深第一章所学的知识，起到了承 前启后的作用。
钠的物理性质
颜色： 银白色 状态： 固体 硬度： 质软 熔点： 低于水的沸点 密度： 比水小
教学过程设计
结构
环节三、总结提升
决定 性质
同化构建
实验事实归纳 钠的化学性质认知模型
铁
预测钠的化学性质
× 的
点燃
化 4Na + O2 = 2Na2O
4Na + O2 = 2Na2O 点燃
2Na + O2 = Na2O2
演示实验
学生探究实验
金
银
未打磨 的铝箔
打磨后 的铝箔
铜丝
教学过程设计
环节六、再次总结
学生活动 填表自主总结
金属单质 + 氧气 金属氧化物
物质
反 现象 Na Mg Al Fe Cu Ag Au 应 及产物
与 氧
常温
气
反 应
加热
发现共性 和差异性
结论
教学过程设计
环节六、总结提升 同化构建
金属物理性质认知模型 实验事实归纳 金属化学性质认知模型
铁的化学性质认知模型
点燃
3Fe + 4O2 = Fe3O4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
还原剂 氧化剂
Fe 2eFe 3e-
Fe2+ 表现还原性
Fe3+
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg铁A与g P氧t A气u反应条件不同产物不同
金属活动性逐渐减弱
教学过程设计
环节二、质疑引导探索
设计实验方案
钠的化学性质
点燃
4Na + O2 = 2Na2O 2Na +2HCl = 2NaCl + H2
2Na+CuSO4 =Na2SO4+Cu 钠比铁反应更剧烈
小组合作交流 设计实验方案
学生评 出最优 可行方
案
用质疑激 发探究欲
教学过程设计
环节二、实验探究
学 性 质
2Na +2HCl = 2NaCl + H2
× 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu
认
证
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2Na + H2O = 2NaOH+ H2
还原剂 氧化剂
Na e-
Na+ 表现强还原性
模
钠与氧气反应条件不同产物不同
型 要求学生完成方程式是氧化还原反应反应的标出电子
共
不透明、有金属光泽、 多为银白色固体、
性
易导电、易导热、
有延展性等。
差 异 性
铁有磁性、 金为黄色、 铜为紫红色、 汞为液体等
共 金属单质 + 氧气 金属氧化物